离子与氧化怀远反应教案.docx

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离子与氧化怀远反应教案

第二节离子反应

教学目标

了解电解质的概念；知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离

通过对酸、碱、盐电离情况的分析，培养学生归纳、概括能力，训练学生的科学方法

体验科学探究的艰辛与喜悦，树立辩证唯物主义世界观

教学重点、难点

重点：

让学生讨论酸、碱、盐的电离情况，从电离的角度认识酸碱盐的本质

难点：

电解质的概念

教学过程

教学环节

教师活动

学生活动

新课导入

在四种基本反应类型中，有一类反应大多是在溶液中进行的。

请大家回忆是哪类反应？

并思考参加这类反应的物质的组成特点。

新

知

学

习

新

知

学

习

新

知

学

习

实验探究

酸、碱、盐在水溶液中的电离

投影：

Cu、NaOH、KNO3、蔗糖在下列三种情形下能否导电，为什么？

固体__________

水溶液（Cu除外）_______

熔化_________

HCl、H2SO4、酒精在下列情形下能否导电，为什么？

液态（纯净物）___________

水溶液_____________

回忆初中所学物质导电性实验，针对题组展开小组讨论交流，并小结发言：

Cu在固态或熔化时都能够导电，因为金属中存在自由电子。

NaOH、KNO3在固态时不导电，因为阴、阳离子不能自由移动；在水溶液里或熔融状态下能够导电，因为产生了自由移动的离子。

HCl、H2SO4作为液态纯净物时，全部由分子构成，不能导电；当溶于水后，在水分子的作用下产生了自由移动的离子，故而能够导电。

而蔗糖和酒精在上述情形下都不能够导电，因为二者既不存在自由电子又不能电离产生自由移动的阴、阳离子。

归纳

思考

1.电解质：

在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物

非电解质：

在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物

思考：

Cu和NaCl溶液是不是电解质？

为什么？

归纳整理

⑴电解质和非电解质指的都是化合物，应为纯净物

⑵单质、混合物既不是电解质也不是非电解质

思考交流

电解质溶于水或熔化后发生了怎样的变化？

2.电离及电离方程式

指导学生阅读教材P26有关NaCl电离的介绍内容及图2-9

投影：

⑴能发生电离的物质类别：

______________

⑵电离的条件（与通电有无关系）：

_________________________

⑶电离的结果：

__________________________

⑷电离的定义：

__________________________

⑸电离的表示方法：

______________________

讨论后填写投影中的空白：

酸、碱、盐或电解质

溶于水或受热熔化，与通电无关

产生了自由移动的离子

电解质溶于水或熔化时离解生成自由移动的离子的过程叫做电离

电离方程式：

用化学式和离子符号来表示电解质电离过程的式子

思考交流

常见酸、碱、盐的电离情况是怎样的呢？

其电离方程式如何书写？

每位同学分别列举酸、碱、盐各三种，小组交流之后分类汇总，然后选三个组的代表在黑板上一组写所列举的酸、一组写所列举的碱、一组写所列举的盐。

检查小结

将分类错误的予以更正，并从每类中选取三种能够完全电离的物质让学生书写电离方程式

分别书写三种酸、碱、盐的电离方程式

写完之后在小组内互批互改

更正学生板演电离方程式中的不当之处

思考交流

试从电离的角度概括出酸、碱、盐的本质

讨论：

酸、碱、盐的电离有无共同点？

归纳整理

⑴.酸：

电离时产生的阳离子全部是H+的化合物

⑵.碱：

电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物

⑶.盐：

电离时，生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物

应用实践

可让学生判断右题以加深对概念的理解

已知NaHSO4＝Na+＋H+＋SO42－，据此判断NaHSO4属于哪类物质？

学习探究

电解质溶于水形成的溶液与其它溶液有什么本质的区别呢？

投影：

今有100ｍL1mol/LAl2（SO4）3溶液

写出Al2（SO4）3的电离方程式________________________________

溶液中阳离子数目为_________，阴离子数目为________________

溶液中正电荷总数为___________，负电荷总数为_______________

归纳整理

4.电解质溶液的特点

⑴导电性（存在自由移动的离子）

⑵电中性（电荷守恒）

板书设计

第二节离子反应

一.酸、碱、盐在水溶液中的电离

1.电解质：

非电解质：

2.电离及电离方程式

电离：

电离方程式：

3.从电离的角度认识酸、碱、盐

酸：

⑵.碱：

⑶.盐：

4.电解质溶液的特点

⑴导电性（存在自由移动的离子）

⑵电中性（电荷守恒）

巩固练习

1.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）

氯化镁晶体B.氯化钠溶液C.液态氯化氢D.熔融氢氧化钾

下列物质中导电性能最差的是（）

石墨棒B.固体氧化钾C.盐酸D.熔融氢氧化钠

下列物质在一定条件下能够导电，但不是电解质的是（）

A.铝B.食盐C.硫酸D.蔗糖

仅能在水溶液中导电的电解质是（）

A.KOHB.KNO3C.NH4HCO3D.酒精

下列物质的水溶液中存在溶质分子的是（）

A.HClB.NaOHC.Na2CO3D.蔗糖

下列电离方程式不正确的是（）

H2SO4＝2H+＋SO42－　B.　NH4NO3＝NH4+＋NO3－

C.　Na2CO3＝Na2＋　＋CO32－　　D.Ba（OH）2＝Ba2+＋2OH－

下列关于电解质的判断中，正确的观点是（　）

在熔融状态下能够导电的物质B.在熔融或溶液中能够导电的物质

C.在熔融或溶液中能够导电的化合物D.在熔融和溶液中都能导电的化合物

下列电离方程式中，正确的是（）

Ca（OH）2＝Ca2+＋2（OH－）B.FeCl3＝Fe2+＋3Cl－

H2SO4＝H2＋＋SO42－　D.Al2（SO4）3＝2Al3+＋3SO42－

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/LBa（NO3）2溶液不正确的说法是（）

A.500mL溶液中的阴、阳离子总数为0.3NA

B.500mL溶液中NO3－离子浓度为0.2mol/L

C.500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol/L

D.500mL溶液中NO3－离子总数为0.2NA

10.在_______中或在_______下能够导电的化合物叫做电解质。

电解质溶液之所以能够导电，是由于它们在溶液中发生了___________，产生了________。

电离时生成的_______________离子全部是_____的化合物叫做酸；生成的________离子全部是________的化合物叫做碱；生成________和_______的化合物叫做盐。

酸与碱发生中和反应的实质是_____________________________________________________。

11.下列物质属于电解质的有_______________________

①Cu②H2SO4③NaOH④NaCl⑤CaO⑥CO2⑦CaCO3⑧H2

备课参考：

练习答案：

1.D2.B3.A4.C5.D6.C7.C8.D9.B10.水溶液熔化电离自由移动的离子阳氢离子阴氢氧根离子金属离子酸根离子酸电离产生的氢离子与碱电离产生的氢氧根离子结合生成水11.②③④⑤⑦

备课参考：

（1）电解质与非电解质的区别

电解质

非电解质

定义

在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物

在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物

化合物类型

离子化合物（强碱、盐），强极性共价化合物

非极性共价化合物，弱极性共价化合物、大多数有机物

能否直接电离

溶于水或熔融时，能直接电离

溶于水或熔融时，不能直接电离

通电时的现象

溶于水或熔融时能导电

溶于水或熔融时不能导电

实例

H2SO4、HF、CaO、CaCO3等

CO2、SO3、NH3、CH4等

（2）强弱电解质的区别

强电解质

弱电解质

相同点

都是电解质，在水溶液中都能电离，都能导电，与溶解度无关

不同点

电离程度

完全电离

部分电离

电离过程

不可逆过程

可逆过程，存在电离平衡

表示方法

电离方程式用“===”

电离方程式用“

”

水溶液中粒子存在形式

电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子

既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子

实例

绝大多数盐：

NaCl、BaSO4等

强酸：

H2SO4、HCl等

强碱：

Ba（OH）2、Ca（OH）2等

弱酸：

H2CO3、CH3COOH等

弱碱：

NH3·H2O、Cu（OH）2等

极少数盐：

离子反应

（第2课时）

教学目标：

通过实验事实认识离子反应及其发生的条件

初步学会判断离子方程式的正误

将实验探究与讨论交流密切结合，通过比较、归纳、分析、综合，加深对离子反应概念及其反应条件的理解

使学生体验科学探究的快乐，养成务实求真、勇于探索的科学态度

教学重点、难点

重点：

离子反应发生的条件

难点：

离子反应发生的条件

教学过程：

教学环节

教师活动

学生活动

新课导入

书写三组电离方程式：

HCl、H2SO4、HNO3

NaOH、KOH、Ba（OH）2

KNO3、NaCl、AgNO3

新

知

学

习

新

知

学

习

学习探究

引导分析混合液中的离子数目有无增减，并引导讨论原因

若将100mL1mol·L－1KNO3溶液与100mL1mol·L－1NaCl溶液混合，求混合液中的离子种类及数目_______________________________

若将100mL1mol·L－1AgNO3溶液与100mL1mol·L－1NaCl溶液混合，求混合液中的离子种类及数目_______________________________

总结归纳

第1种情况中，混合液里含有K+、NO3－、Na+、Cl－四种离子各0.1mol，说明这些离子在溶液中是共存的，相互之间没有反应；而第2种情况中，溶液里仅存在NO3－、Na+两种离子各0.1mol，原因是0.1molAg+与0.1molCl－恰好结合生成了难溶的AgCl沉淀

思考讨论

提出问题：

什么是离子反应

如上述2中在溶液中电解质电离产生的离子之间所发生的反应

指导阅读

提出问题：

离子反应发生的条件

阅读教材有关内容并思考讨论

实验探究

实　验

现　象

1.向盛有5mLCuSO4溶液的试管中加入5mLNaCl溶液

无明显现象

2.向盛有5mLCuSO4溶液的试管中加入5mLBaCl2溶液

有白色沉淀产生

总结归纳

CuSO4溶液与NaCl溶液并没有发生化学反应，只是CuSO4电离出来的Cu2+、SO42－与NaCl电离出来的Na+、Cl－的混合；而CuSO4溶液与BaCl2溶液则发生了化学反应，生成了BaSO4沉淀：

CuSO4+BaCl2＝CuCl2+BaSO4↓

学习探究

进行学法指导

CuSO4＝Cu2++SO42－

BaCl2＝Ba2++2Cl－

CuSO4+BaCl2＝CuCl2+BaSO4↓

Cu2++SO42－+Ba2++2Cl－＝Cu2++2Cl－+BaSO4↓

SO42－+Ba2+＝BaSO4↓

总结归纳

当CuSO4溶液与BaCl2溶液混合时，Cu2+和Cl－之间没有发生化学反应；而SO42－和Ba2+之间则发生了化学反应生成了难溶的BaSO4白色沉淀，CuSO4溶液与BaCl2溶液反应的实质就是SO42－和Ba2+反应生成BaSO4沉淀（如上式）

思考讨论

提出问题：

离子方程式

用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式

学习探究

要求写几个酸碱中和反应的化学方程式并试写它们的离子反应方程式

NaOH+HCl＝NaCl+H2O

KOH+HCl＝KCl+H2O

2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O

2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O

离子反应方程式都是：

H++OH－＝H2O

总结归纳

上述四个中和反应的化学方程式各不相同，但它们的离子方程式却都是相同的，酸碱中和的实质是酸电离出来的H+与碱电离出来的OH－结合生成了H2O

学习探究

从上例四个中和反应引导

不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应

实验探究

实验

现象

结论或解释

①Na2SO4溶液+BaCl2溶液

产生白色沉淀

Ba2＋+SO42－＝BaSO4↓

②Na2CO3溶液+HCl溶液

放出气泡

CO32－+2H＋＝CO2↑

③NaOH溶液（酚酞）+盐酸

溶液红色消失

H++OH－＝H2O

归纳总结

生成沉淀、放出气体或生成水

板书设计

二、离子反应发生的条件

离子反应：

离子方程式：

离子反应发生的条件

巩固练习：

1.下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是（）

A.盐酸分别与NaOH溶液、Ca（OH）2溶液反应

B.硫酸分别与NaOH溶液、Ba（OH）2溶液反应

C.硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应

D.锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应

2.不能用离子方程式CO32－+2H+＝CO2↑+H2O表示的是（）

A.Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O

B.NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O

C.K2CO3+H2SO4＝Na2SO4+CO2↑+H2O

D.K2CO3+2HNO3＝2KNO3+CO2↑+H2O

3.下列离子方程式错误的是（　　）

A.铁与稀硫酸反应：

2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

B.盐酸与氢氧化钡溶液：

H++OH－＝H2O

C.碳酸钙与稀硝酸：

CaCO3+2H+＝2Ca2++CO2↑+H2O

D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：

Cu2++SO42－+Ba2++2OH－＝Cu（OH）2↓+BaSO4↓

4.在pH＝1的无色为溶液中，能大量共存的离子组是（　　）

A.NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－　　　　　　　

B.Ba2+、K+、OH－、Cl－

C.Al3+、MnO4－、SO42－、Cl－

D.Na+、Cu2+、Cl－、Ba2+

5.对四种无色溶液进行离子检验，检验结果如下，其中明显不正确的是（　　）

A.SO32－、OH－、Cl－、K+　　　　　　　　　　

B.Na+、NO3－、OH－、Cl－

C.K+、Na+、NO3－、Cl－　　　　　　　　　　　

D.K+、CO32－、H+、Ba2+

6.将两种物质的溶液相混合，有魄白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀消失并有气泡生成，再加入AgNO3溶液，又生成白色沉淀，则这两种物质是（　　）

A.MgCl2和Na2CO3　　B.K2SO4和BaCl2　　

C.NaOH和CuSO4　　D.K2CO3和Ca（NO3）2

7.离子方程式CO32－+2H+＝CO2↑+H2O表示的意义是________________________________

____________________________________________________________________________________________________________________________________，写出实现该离子反应的一个化学方程式__________________________________

8.某溶液中可能存在下列阴离子：

Cl－、SO42－、CO32－中的一种或几种

当溶液中存在大量H+时，________________不能在溶液中大量存在

当溶液中存在大量Ag+时，________________不能在溶液中大量存在

当向溶液中加入Ba（NO3）2溶液能生成白色沉淀，则原溶液中存在的离子是__________

为了进一步确定的溶液中存在哪种离子，可继续向溶液中加入_______________，通过观察

_______________再作出进一步的判断。

备课参考

练习答案：

1.B2.B3.A4.A5.D6.A

7.可溶性碳酸盐与强酸溶液反应生成二氧化碳和水Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O

8.

（1）CO32－

（2）Cl－、SO42－、CO32－（3）SO42－、CO32－至少有一种；稀硝酸；沉淀是否部分溶解或全部溶解或都不溶解

备课资料：

1.离子反应发生的条件

生成难溶物质或微溶物：

如SO42－与Ag+、SO42－与Ca2+、CO32－与Mg2+等生成微溶物导致离子反应发生

生成气体或挥发性物质：

如NH4+与OH－、H+与、CO32－、HCO3－、S2－、HS－、

SO32－、HSO3－等之间发生离子反应

生成弱电解质：

如H+与CH3COO－、CO32－、S2－、SO32－、F－等生成弱酸；OH－与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱碱；H+与OH－生成水（水是一种极弱的电解质）

2.书写离子方程式的步骤：

写：

写出正确的化学方程式

拆：

将化学式中易溶于水且能完全电离的物质拆写成阴、阳离子符号；而难溶于水、难电离、气体、水、单质等仍用化学式表示

删：

删去方程式等号两边重复的离子

查：

检查是否满足元素原子守恒、反应前后电荷守恒等。

第三节氧化还原反应教案

一教学目标

知识与技能

1、了解氧化还原反应、元素化合价的变化、原子之间的电子转移三者之间的关系，从本质上认识氧化还原反应。

2、了解氧化反应、还原反应、氧化还原反应、被氧化、被还原、氧化剂、还原剂等概念

3、使学生理解、掌握用化合价升降的观点和电子转移的观点分析氧化还原反应。

过程与方法

1、根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移

2、举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应

情感态度与价值观

1、通过对氧化还原反应的学习与研究，感知事物的现象与本质的关系，对立统一的观点。

2、发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦

3、通过网上查询，调动参与化学科技活动的热情，培养将化学知识应用于生产、生活实践的意识，并能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。

二重点难点：

知识重难点：

氧化还原反应的本质

过程方法重难点：

实验观察、比较分析

三教学方法：

复习旧知—实验探究—探索新知—归纳总结—练习反馈

四分组实验准备：

白色滤纸玻璃皿滴管淀粉溶液氯水饱和NaI溶液饱和NaBr溶液

五教学思路

根据本节教材的安排特点，引导学生在原有知识基础上提出问题，深入讨论氧化还原反应的概念。

通过对氯、溴、碘元素间置换反应的深入分析进一步探讨氧化还原反应的微观本质、宏观判断特征，能根据特征判别氧化剂和还原剂。

在讨论的基础上对原有知识进行深化和拓宽，重新建构学生完整的知识网络。

具体思路：

六教学过程

教学环节

教师活动

学生活动

设计意图

复习回顾：

引入课题

深化课题

实验探究：

氧化还原反应的分析讨论

问题解决

应用拓展

知识总结

问题一：

初中学习过哪些基本化学反应类型？

请各举一例。

将几名学生的练习投影并讲评。

板书：

一、化学反应类型

1、四种基本反应类型

问题二：

从得失氧的角度还学习过什么反应类型？

请判断

是哪类反应，有何特点？

板书：

2、氧化反应和还原反应

引导：

（1）对于此反应，谁得到氧，谁失去氧？

得到的氧原子与失去的氧原子有什么关系？

（2）反应后哪种元素的化合价升高？

哪种元素的化合价降低？

升高与降低的化合价有什么关系？

（3）进一步分析，可以得到什么结论？

板书：

二、氧化还原反应

过渡：

是否只有得失氧的反应才是氧化还原反应？

下面我们来做个实验探究一下。

氯水和饱和NaI溶液、饱和NaBr溶液之间能否发生反应？

是何种反应类型，请用提供实验用品设计实验证明之。

（说明氯水的主要成份为Cl2）

将几名学生的实验结果投影并讲评。

问题三：

在氯水和溴化钠溶液的反应中，哪些元素的化合价发生了变化？

为什么会发生变化？

小结：

通过同学的回答，从分析可知：

此反应前后元素的化合价发生了改变，故此反应就是氧化还原反应，进而将初中阶段学习的有关氧化还原反应的知识得以拓展，延伸。

板书1．氧化还原反应的特征：

元素化合价在反应前后有变化。

投影练习判断哪些反应是氧化还原反应，并指出哪些元素的化合价在反应后有所改变。

设问：

有关氧化还原反应的特征，即化合价的改变与什么有关呢？

初中学过在反应中粒子间发生重新组合，元素的化合价发生变化，必然与原子结构有密切的联系，这种联系是什么？

FLASH动态模拟：

溴化钠与氯气反应的微观电子得失过程

分析：

从微观结构分析化合价出现变化的本质原因？

［讲解］1．在2NaBr+Cl2==2NaCl+Br2的反应中，溴离子失去最外层的1个电子成为溴原子，化合价由-1价升高到0价，被氧化；

原子得到溴离子给出的1个电子成为

而带负电，化合价由0价降低到－1价，被还原。

板书2．氧化还原反应的实质：

电子的转移（得失或偏移）。

过渡：

为了帮助同学们准确地理解氧化还原反应这一概念，下面就用双线桥来表示氧化还原反应有关概念。

分析：

　　　　失2Xe-

2NaBr+Cl2==2NaCl+Br2　

得2Xe-

　还原剂氧化剂　　　　　　

失电子物质得电子物质　　　　　　　　　　　　　

电子转移失e得e　　　　　　　　　　　　　

结论：

氧化反应还原反应同时发生，称为氧化还原反应。

本质定义：

凡是有电子转移（得失、偏移）的反应。

板书3、氧化还原反应的表示方法

（1）双线桥法

（2）单线桥法（补充）

讲解

（1）双线桥法：

此法不仅能表示出电子转移的方向和总数，还能表示出元素化合价升降和氧化、还原的关系。

双线桥的箭头始于反应物有关元素的原子或离子，箭头指向发生化合价变化后生成物中对应元素的原子或离子。

在线上要标明“失去”或“得到”电子总数，化合价的升降以及该元素“被氧化”或“被还原”。

（2）单线桥法：

在氧化剂和还原剂之间表示电子转移关系。

在线上标出电子转移总数，箭头指出转移的方向。

2e-

2NaBr+Cl2==2NaCl+Br2

投影练习：

用双线桥法和单桥线表示下列氧化还原反应。

CuO+H2加热Cu+H2O

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

H2+Cl2光2HCl

评述：

将学生的练习讲评，纠正其中的错误。

 板书4、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系

 投影小结

（1）置换反应都是氧化还原反应。

（2）复分解反应都不是氧化还原反应。

（3）化合反应与分解反应部分是氧化还原反应，其中有单质参加的化合反应与有单质生成的分解反应肯定是氧化还原反应。

问题四:

在刚才的实验中,生成的碘能不能和溴化钠反应?

氧