江西省上饶市横峰中学学年高一上学期期中化.docx
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江西省上饶市横峰中学学年高一上学期期中化
2016-2017学年江西省上饶市横峰中学高一（上）期中化学试卷
一、选择题：
（本题包括16小题，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
1．滨海新区8.12爆炸事故给我们敲响了安全的警钟，对危险化学品要在包装上有警示标志．下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（ ）
A．
硫磺B．
高锰酸钾C．
氢气D．
乙醇
2．做化学实验时，必须十分重视实验安全．下列有关实验操作不符合上述要求的是（ ）
A．在气体发生装置上点燃氢气等气体时，必须先检验气体的纯度
B．加热灼烧后的坩锅放置在实验桌上冷却至室温
C．若不小心打翻酒精灯使酒精着火时，应用湿抹布盖灭
D．蒸馏操作过程中，若发现忘加沸石，应立即停止加热，待烧瓶冷却后再加入沸石
3．下列有关物质的分类正确的是（ ）
A．混合物：
空气、矿泉水、水银B．酸性氧化物：
、CO2、SO2、CO
C．盐：
醋酸钠、氯化铵、纯碱D．弱电解质：
CH3COOH、H2O、NH3
4．下列叙述正确的是（ ）
A．1molH2O的质量为18g/mol
B．3.01×1023个SO2分子的质量为32g
C．CH4的摩尔质量为16g
D．标准状况下，1mol任何物质的体积均为22.4L
5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下含有NA个氦原子的氦气的体积约为11.2L
B．1L0.1mol/LNaHSO4溶液中含有0.1NA个HSO4﹣
C．标准状况下，22.4LCCl4所含的分子数约为NA
D．CO和N2组成的42g混合气体中原子的个数为3NA
6．下列溶液中Na+与50mL3mol•L﹣1NaCl溶液中Na+物质的量浓度相等的是（ ）
A．150mL1mol•L﹣1Na3PO4溶液
B．75mL2mol•L﹣1NaNO3溶液
C．75mL3mol•L﹣1Na2SO4溶液
D．150mL2mol•L﹣1NaCl溶液
7．下列离子方程式，正确的是（ ）
A．铜与盐酸反应：
Cu+2H+═Cu2++H2↑
B．氧化铁与稀盐酸反应：
Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
C．锌与硝酸银溶液反应：
Zn+Ag+═Zn2++Ag
D．在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液：
Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O
8．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（ ）
A．Mg2+Na+Cl﹣SO42﹣B．K+Na+CO32﹣NO3﹣
C．K+Na+Cl﹣Cu2+D．Na+Ba2+OH﹣SO42﹣
9．下列反应是氧化还原反应，但不属于四大基本反应类型的是（ ）
A．4NH3+5O2═4NO+6H2OB．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
C．2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2D．Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2
10．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（ ）
A．H2O2→O2B．HCl→Cl2C．H2SO4→BaSO4D．CuO→Cu
11．在下列化学方程式中，能够用离子方程式H++OH﹣=H2O表示的是（ ）
A．醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应
B．盐酸与氨水反应
C．硫酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液反应
D．氢氧化铁与硫酸溶液反应
12．已知常温下，在溶液中发生如下反应：
①16H++10Z﹣+2XO4﹣=2X2++5Z2+8H2O；②2A2++B2=2A3++2B﹣； ③2B﹣+Z2=B2+2Z﹣由此推断下列说法错误的是（ ）
A．反应Z2+2A2+=2A3++2Z﹣可以进行
B．Z元素在①反应中被氧化，在③反应中被还原
C．还原性由强到弱的顺序是Z﹣，B﹣，A2+，X2+
D．氧化性由强到弱的顺序是XO4﹣，Z2，B2，A3+
13．下列描述正确的是（ ）
A．溶液是电中性的，胶体是带电的
B．CO2的水溶液能导电，所以CO2为电解质
C．可使用丁达尔效应来区分FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体
D．1mol任何物质均含有约6.02×1023个原子
14．某溶液中大量存在以下浓度的五种离子：
0.4mol/LCl﹣、0.8mol/LSO42﹣、0.2mol/LAl3+0.6mol/LH+、M，则M及其物质的量浓度可能为（ ）
A．Na+0.6mol/LB．CO32﹣0.2mol/L
C．Mg2+0.4mol/LD．Ba2+0.4mol/L
15．CO2和H2组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同．则该混合气体中CO2与H2的体积比为（ ）
A．13：
8B．8：
13C．16：
9D．9：
16
16．标况下将448L氯化氢溶于1L水（纯水的密度为1.0g/cm3），所得溶液密度1.1g/cm3，溶液中氯化氢的浓度为（ ）
A．11.7mol/LB．12.7mol/LC．13.7mol/LD．14.7mol/L
二、非选择题：
（本题包括5小题，共52分）
17．相同物质的量的O2和O3的质量比为 ；所含氧原子的个数比为 ．
18．在标准状况下，1.7g氨气所占的体积为 L，它与标准状况下 L硫化氢含有相同数目的氢原子．
19．8gNaOH溶解在水中，则溶液中有 molNa+，要使Na+离子数与水分子数之比为1：
100，需要水的物质的量为 mol．
20．用下列仪器的编号回答问题．
①容量瓶②蒸馏烧瓶③蒸发皿④量筒⑤烧杯⑥托盘天平⑦分液漏斗
（1）加热时必须垫石棉网的有 ．
（2）使用时必须检查是否漏水的有 ．
（3）标有零刻度的有 ．
（4）标有温度的有 ．
21．某实验室需要配制500mL0.10mol/LNa2CO3溶液．
（1）所需玻璃仪器有：
玻璃棒、烧杯、100mL量筒、 、
（2）实验时图中所示操作的先后顺序为 （填编号）
（3）在配制过程中，下列操作对所配溶液浓度有无影响？
（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①称量时误用“左码右物”
②转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒
③向容量瓶加水定容时俯视液面
④摇匀后液面下降，再加水至刻度线
（4）所需Na2CO3固体的质量为 g；若改用浓溶液稀释，需要量取2mol/LNa2CO3溶液 mL．
22．A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣的中的一种．
①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色．
②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出．
根据①②实验事实可推断它们的化学式为：
（1）A ，C ；
（2）写出盐酸与D反应的离子反应方程式：
；
（3）写出C与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式 ．
23．氧化还原反应广泛地存在于生产和生活之中．
（1）铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质，则还原性：
银 （填“大于”、“小于”或“等于”，下同）铜．
（2）为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾（KIO3）．碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：
KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O
①该反应中，氧化产物与还原产物的质量之比为 ．
②当有1molI2生成时，有 mol还原剂被氧化．
（3）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：
H2S、HNO3、NO、H2O、X．
①已知H2S在反应中失去电子，则该反应的氧化剂是 ．
②已知0.5molH2S在反应中失去1mol电子生成X，则X的化学式为 ．
2016-2017学年江西省上饶市横峰中学高一（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题：
（本题包括16小题，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
1．滨海新区8.12爆炸事故给我们敲响了安全的警钟，对危险化学品要在包装上有警示标志．下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（ ）
A．
硫磺B．
高锰酸钾C．
氢气D．
乙醇
【考点】化学试剂的分类．
【分析】A．硫磺易燃；
B．高锰酸钾有强氧化性；
C．氢气无毒；
D．乙醇易燃．
【解答】解：
A．硫磺易燃，是易燃固体，故A正确；
B．高锰酸钾有强氧化性，是氧化剂，故B正确；
C．氢气无毒，是有毒气体，故C错误；
D．乙醇易燃，是易燃液体，故D正确．
故选C．
2．做化学实验时，必须十分重视实验安全．下列有关实验操作不符合上述要求的是（ ）
A．在气体发生装置上点燃氢气等气体时，必须先检验气体的纯度
B．加热灼烧后的坩锅放置在实验桌上冷却至室温
C．若不小心打翻酒精灯使酒精着火时，应用湿抹布盖灭
D．蒸馏操作过程中，若发现忘加沸石，应立即停止加热，待烧瓶冷却后再加入沸石
【考点】化学实验方案的评价．
【分析】A．点燃可燃性气体应防止出现爆炸事故；
B．加热灼烧后的坩锅放置在实验桌上冷却易炸裂；
C．酒精易溶于水，不能用水扑灭，可用湿抹布盖灭；
D．不能在加热过程中加入碎瓷片．
【解答】解：
A．点燃可燃性气体之前，要对气体进行验纯，防止出现爆炸事故，故A正确；
B．加热灼烧后的坩锅放置在实验桌上冷却易炸裂，应放在石棉网上，故B错误；
C．酒精易溶于水，用水不能扑灭，可用湿抹布盖灭，故C正确；
D．不能在加热过程中加入碎瓷片，可停止加热，冷却后再加入碎瓷片，以防烫伤，故D正确．
故选B．
3．下列有关物质的分类正确的是（ ）
A．混合物：
空气、矿泉水、水银B．酸性氧化物：
、CO2、SO2、CO
C．盐：
醋酸钠、氯化铵、纯碱D．弱电解质：
CH3COOH、H2O、NH3
【考点】混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；强电解质和弱电解质的概念．
【分析】A．一种物质组成的为纯净物，不同物质组成的为混合物；
B．和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；
C．盐是电离出金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子的化合物；
D．在水溶液里或熔融状态下完全电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质．
【解答】解：
A．水银是汞单质，是纯净物，故A错误；
B．CO既不能与酸反应，又不能与碱反应，是不成盐氧化物，故B错误；
C．醋酸钠、氯化铵、纯碱能电离出金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子，属于盐类，故C正确；
D．NH3为化合物，其水溶液能导电，但其本身不发生电离，则属于非电解质，故D错误．
故选C．
4．下列叙述正确的是（ ）
A．1molH2O的质量为18g/mol
B．3.01×1023个SO2分子的质量为32g
C．CH4的摩尔质量为16g
D．标准状况下，1mol任何物质的体积均为22.4L
【考点】物质的量的相关计算；摩尔质量．
【分析】A．质量的单位是g；
B．先计算二氧化硫的物质的量，再根据m=nM计算气体质量；
C．摩尔质量的单位是g/mol，在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量；
D．标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol．
【解答】解：
A．质量的单位是g，1molH2O的质量为18g，故A错误；
B.3.01×1023个SO2分子的物质的量为0.5mol，其质量m=nM=0.5mol×64g/mol=32g，故B正确；
C．摩尔质量的单位是g/mol，在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，所以CH4的摩尔质量为16g/mol，故C错误；
D．标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol，所以1mol任何气体的体积均为22.4L，故D错误；
故选B．
5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下含有NA个氦原子的氦气的体积约为11.2L
B．1L0.1mol/LNaHSO4溶液中含有0.1NA个HSO4﹣
C．标准状况下，22.4LCCl4所含的分子数约为NA
D．CO和N2组成的42g混合气体中原子的个数为3NA
【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】A、氦气为单原子分子；
B、NaHSO4溶液中无硫酸氢根离子；
C、标况下四氯化碳为液态；
D、CO和氮气的摩尔质量均为28g/mol．
【解答】解：
A、氦气为单原子分子，故含NA个氦原子的氦气的物质的量为1mol，故在标况下为22.4L，故A错误；
B、NaHSO4溶液中无硫酸氢根离子，故溶液中无硫酸氢根，故B错误；
C、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；
D、CO和氮气的摩尔质量均为28g/mol，故42g混合物的物质的量为1.5mol，而两者均含2个原子，故1.5mol混合气体中含3NA个原子，故D正确．
故选D．
6．下列溶液中Na+与50mL3mol•L﹣1NaCl溶液中Na+物质的量浓度相等的是（ ）
A．150mL1mol•L﹣1Na3PO4溶液
B．75mL2mol•L﹣1NaNO3溶液
C．75mL3mol•L﹣1Na2SO4溶液
D．150mL2mol•L﹣1NaCl溶液
【考点】物质的量浓度的相关计算．
【分析】3mol•L﹣1NaCl溶液中Na+物质的量浓度为3mol/L，结合溶质的浓度及物质构成计算离子的浓度．
【解答】解：
A.1mol•L﹣1Na3PO4溶液中Na+物质的量浓度为1mol/L×3=3mol/L，故A选；
B.2mol•L﹣1NaNO3溶液中Na+物质的量浓度为2mol/L，故B不选；
C.3mol•L﹣1Na2SO4溶液中Na+物质的量浓度为3mol/L×2=6mol/L，故C不选；
D.2mol•L﹣1NaCl溶液中Na+物质的量浓度为2mol/L，故D不选；
故选A．
7．下列离子方程式，正确的是（ ）
A．铜与盐酸反应：
Cu+2H+═Cu2++H2↑
B．氧化铁与稀盐酸反应：
Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
C．锌与硝酸银溶液反应：
Zn+Ag+═Zn2++Ag
D．在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液：
Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O
【考点】离子方程式的书写．
【分析】A、铜和盐酸不反应；
B、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水；
C、离子方程式不符合电荷守恒；
D、离子方程式不符合离子配比．
【解答】解：
A、铜和盐酸不反应，故此离子方程式不符合实际，故A错误；
B、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，其中能拆的为盐酸和氯化铁，故离子方程式为Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，故B正确；
C、离子方程式不符合电荷守恒，正确的是Zn+2Ag+═Zn2++2Ag，故C错误；
D、离子方程式不符合离子配比，当生成1mol硫酸钡时，生成2mol水，故正确的离子方程式为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故D错误．
故选B．
8．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（ ）
A．Mg2+Na+Cl﹣SO42﹣B．K+Na+CO32﹣NO3﹣
C．K+Na+Cl﹣Cu2+D．Na+Ba2+OH﹣SO42﹣
【考点】离子共存问题．
【分析】强酸溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．
【解答】解：
A．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故A选；
B．酸溶液中不能大量存在CO32﹣，故B不选；
C．Cu2+为蓝色，与无色不符，故C不选；
D．酸溶液中不能大量存在OH﹣，且Ba2+、SO42﹣结合生成沉淀不能共存，故D不选；
故选A．
9．下列反应是氧化还原反应，但不属于四大基本反应类型的是（ ）
A．4NH3+5O2═4NO+6H2OB．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
C．2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2D．Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2
【考点】化学基本反应类型．
【分析】有化合价变化的反应为氧化还原反应；
四大基本反应类型包括化合反应、分解反应、复分解反应和置换反应．
两种或多种物质反应生成一种物质的反应为化合反应；
一种物质反应生成两种或两种以上的物质的反应为分解反应；
两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应为复分解反应；
一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应．据此分析．
【解答】解：
A、此有化合价变化，故为氧化还原反应；但不属于四大基本反应类型，故A正确；
B、此反应为氧化还原反应，但此反应为化合反应，故B错误；
C、此反应无化合价变化，故不是氧化还原反应，故C错误；
D、此反应是氧化还原反应，但此反应为置换反应，故D错误．
故选A．
10．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（ ）
A．H2O2→O2B．HCl→Cl2C．H2SO4→BaSO4D．CuO→Cu
【考点】氧化还原反应．
【分析】根据选项中存在元素的化合价升高的变化可知，选项中的物质具有还原性，则需要加入合适的氧化剂来实现氧化还原反应．
【解答】解：
A、H2O2→O2，只要双氧水分解即可生成氧气，所以不需要加入氧化剂，故A不选．
B、HCl→Cl2中氯元素的化合价升高，则需要加入合适的氧化剂来实现，如二氧化锰，故B选．
C、H2SO4→BaSO4中化合价都不发生变化，所以该反应不需发生氧化还原反应，故C不选．
D、CuO→Cu中铜元素的化合价降低，则需要加入合适的还原剂来实现，如氢气，故D不选．
故选B．
11．在下列化学方程式中，能够用离子方程式H++OH﹣=H2O表示的是（ ）
A．醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应
B．盐酸与氨水反应
C．硫酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液反应
D．氢氧化铁与硫酸溶液反应
【考点】离子方程式的书写．
【分析】能用离子方程式H++OH﹣=H2O表示的化学反应应为强酸和可溶性强碱之间的反应生成可溶性盐和水的反应，弱酸和弱碱应写成化学式，离子方程式中不能拆开，如：
醋酸、一水合氨、氢氧化铁等，据此对各选项进行判断．
【解答】解：
A．A．醋酸为弱电解质，应写成化学式，不能用H++OH﹣=H2O表示，故A错误；
B．氨水与盐酸反应，是强酸和弱碱反应生成可溶于水的盐和水，一水合氨不能拆开，不能用离子方程式H++OH﹣=H2O表示，故B错误；
C．硫酸氢钠与氢氧化钾溶液反应，硫酸氢钠为强电解质，完全电离出氢离子，反应的离子方程式为：
H++OH﹣=H2O，故C正确；
D．氢氧化铁为难溶物，离子方程式中氢氧化铁不能拆开，氢氧化铁与硫酸的反应不能用离子方程式H++OH﹣=H2O表示，故D错误；
故选C．
12．已知常温下，在溶液中发生如下反应：
①16H++10Z﹣+2XO4﹣=2X2++5Z2+8H2O；②2A2++B2=2A3++2B﹣； ③2B﹣+Z2=B2+2Z﹣由此推断下列说法错误的是（ ）
A．反应Z2+2A2+=2A3++2Z﹣可以进行
B．Z元素在①反应中被氧化，在③反应中被还原
C．还原性由强到弱的顺序是Z﹣，B﹣，A2+，X2+
D．氧化性由强到弱的顺序是XO4﹣，Z2，B2，A3+
【考点】氧化性、还原性强弱的比较．
【分析】A、氧化还原反应中氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性；
B、化合价降低的元素在反应中被还原；
C、氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性；
D、氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物的还原性．
【解答】解：
A、根据反应2A2++B2=2A3﹣+2B﹣，可得氧化性是B2＞A3+，2B﹣+Z2=B2+2Z﹣，可得氧化性是Z2＞B2＞A3+，反应Z2+2A2+=2A3++2Z﹣可以进行，故A正确；
B、Z元素在①中化合价升高，在反应中被氧化，在③中化合价降低，在反应中被还原，故B正确；
C、氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，反应①16H++10Z﹣+2XO4﹣=2X2++5Z2+8H2O中，还原性Z﹣＞X2+；反应②2A2++B2=2A3﹣+2B﹣中，还原性A2+＞B﹣；反应③2B﹣+Z2=B2+2Z﹣中，还原性B﹣＞Z﹣，所以还原性由强到弱的顺序是A2+＞B﹣＞Z﹣＞X2+，故C错误；
D、氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，：
反应①16H++10Z﹣+2XO4﹣=2X2++5Z2+8H2O中，氧化性XO4﹣＞Z2；反应②2A2++B2=2A3﹣+2B﹣中，氧化性B2＞A3+；反应③2B﹣+Z2=B2+2Z﹣中，氧化性Z2＞B2，所以氧化性由强到弱的顺序是XO4﹣＞Z2＞B2＞A3+，故D正确；
故选C．
13．下列描述正确的是（ ）
A．溶液是电中性的，胶体是带电的
B．CO2的水溶液能导电，所以CO2为电解质
C．可使用丁达尔效应来区分FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体
D．1mol任何物质均含有约6.02×1023个原子
【考点】电解质与非电解质；物质的量的相关计算；胶体的重要性质．
【分析】A、溶液是呈电中性的分散系，胶体微粒吸附带电荷离子，溶液、胶体均为电中性；
B、二氧化碳在水溶液中与水反应生成碳酸，碳酸电离出自由移动的离子导电，二氧化碳自身不能电离；
C、胶体具有丁达尔效应，是胶体特有的性质，溶液不具有丁达尔效应；
D、1mol任何物质都含有约6.02×1023个微粒．
【解答】解：
A、溶液胶体均为电中性，胶体能吸附电荷，故A错误；
B、二氧化碳在水溶液中与水反应生成碳酸，碳酸电离出自由移动的离子导电，二氧化碳自身不能电离，是非电解质，故B错误；
C、光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应，丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液不具有丁达尔效应，利用丁达尔效应可以区别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体，故C正确；
D、1mol任何物质都含有约6.02×1023个微粒，如1molH2O中含有3mol原子，故D错误；
故选C．
14．某溶液中大量存在以下浓度的五种离子：
0.4mol/LCl﹣、0.8mol/LSO42﹣、0.2mol/LAl3+0.6mol/LH+、M，则M及其物质的量浓度可能为（ ）
A．Na+0.6mol/LB．CO32﹣0.2mol/L
C．Mg2+0.4mol/LD．Ba2+0.4mol/L
【考点】物质的量浓度的相关计算．
【分析】根据溶液中电荷守恒判断M离子的电性，c（Cl﹣）+2c（SO42﹣）=0.4mol/L+2×0.8mol/L=2mol/L，3c（Al3+）+c（H+）=3×0.2mol/L+0.6mol/L=1.2mol/L，所以M为阳离子，设M阳离子为c（Mn+），根据电荷守恒有nc（Mn+）=2mol/L﹣1.2mol/L=0.8mol/L，再结合选项考进行判断．
【解答】解：
溶液中总负电荷浓度为：
c（Cl﹣）+2c（SO42﹣）=0.4mol/L+2×0.8mol/L=2mol/L，总电荷浓度为：
3c（Al3+）+c（H+）=3×0.2mol/L+0.6mol/L=1.2mol/L，
所以M为阳离子，设M阳离子为c（Mn+），根据电荷守恒有：
nc（Mn+）=2mol/L﹣1.2mol/L=0.8mol/L，
A.1×c（Na+）=0.6mol/L，故A错误；
B．由上述分析可知，M为阳离子
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