北京市西城区重点中学高二化学会考复习专题复习资料专题一至九.docx

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北京市西城区重点中学高二化学会考复习专题复习资料专题一至九

专题一以钠元素为核心的单质及化合物

一、钠及其化合物的性质和用途

1．钠的物理性质和化学性质

物理性质

钠是一种银白色、质软、可用小刀切割的金属，比水轻，熔点97.81℃，沸点882.9℃

钠的化

学性质

①与氧气反应：

4Na+O2=2Na2O（常温下缓慢氧化）

2Na+O2Na2O2

②与其他非金属反应：

2Na+S=Na2S（发生爆炸）

2Na+Cl22NaCl（产生大量白烟）

③与水反应：

2Na+H2O=2NaOH+H2↑（浮于水面上，迅速熔化成一个闪亮的小球，并在水面上不停地游动）

④与盐反应：

2Na+CuSO4+2H2O=Cu（OH）2+Na2SO4+H2↑

（钠不能从溶液中置换出其他金属）

2．钠的保存

由于钠的化学性质非常活泼，易与空气中的O2和H2O等反应，所以金属钠保存在煤油之中。

金属钠在空气中变质的过程可以表示为：

【练习】1.下列关于Na和Na+的叙述中,错误的是

A.它们相差一个电子层B.它们的化学性质相似

C.钠原子,钠离子均为同一元素D.灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色

2.少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是

A.NaOHB.Na2CO3•10H2OC.Na2CO3D.NaHCO3

3.钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是C

A．钠的熔点较低B．钠的密度小于水C．钠的硬度较小D．钠的还原性强

4.下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是B

A．干冰灭火剂B．黄沙C．干粉灭火剂D．泡沫灭火剂

5.把等量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是D

A．把钠放入足量稀盐酸中B．把钠放入足量水中

C．把钠放入硫酸铜溶液中D．将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中

3．氧化钠和过氧化钠

氧化钠

过氧化钠

颜色状态

白色固体

淡黄色固体

化学式

Na2O

Na2O2

氧化合价

－2

－1

稳定性

不稳定，在空气中可以继续氧化：

2Na2O+O2=2Na2O2

稳定，加热不分解

与H2O反应

与CO2反应

氧化性、漂白性

一般不表现出氧化性，也不表现还原性，无漂白性

有强氧化性和一定的还原性，有漂白性，可以杀菌消毒

【练习】1.下列钠的化合物在自然界中不存在的是（     ）

A．氧化物   B．硫酸盐C．氯化物   D．碳酸盐

2.将一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到aL混合气体。

将该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比可能为（）

A．2：

1：

1B．1：

1：

2C．1：

2：

1D．4：

3：

2

3.把agNa2O和bgNa2O2分别加入等质量的水中（水为足量），结果得到同质量分数的溶液，由此判断a与b的关系为（）

A．a=bB．ab

4．碳酸钠的碳酸氢钠

碳酸钠

碳酸氢钠

俗名

苏打、纯碱

小苏打

色、态

通常以Na2CO3·10H2O存在，为无色晶体，易风化失水为白色粉未Na2CO3

白色粉未

水溶性

易溶于水

溶解度较碳酸钠小

热稳定性

稳定，受热为分解

与盐酸反应

与碱反应

相互

转化

用途

重要的化工原料，用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等的生产

食品工业，泡沫灭火剂等

【练习】1.区别固体Na2CO3和NaHCO3最好的方法是（     ）

A．加热B．两者分别与同浓度的稀盐酸反应

C，溶于水，比较其溶解性D．两者分别加入NaOH溶液或石灰水

2．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是　　（）

A．加入适量盐酸B．加热

C．加入NaOH溶液D．配成溶液后通入CO2

3.为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是（）

A．分别加入1mol/L的盐酸溶液，看有无气泡产生

B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊

C．分别取样配成溶液，滴加Ba（OH）2溶液，观察有无白色沉淀

D．分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色

4.把CO2通入含NaOH0.8g的碱溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得固体1.37g，则通入CO2的质量是（）

　A．0.44g　　B．0.66g　　C．0.88g　　D．都不是

5.下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量等）改变，不会引起产物改变的是（）

A．Na2O2和CO2B．NaOH和CO2C．Na和O2D．Na2CO3和HCl

【重点题型】推断题：

1.A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都显黄色，A、B与水反应都有气体放出，A与水的反应放出的气体具有氧化性，同时都生成溶液C，C与适量的CO2反应生成D，D溶液与过量的CO2反应生成E，E加热能变成D。

写出A～E的化学式：

A、B、C、D、E。

实验题：

1.某研究学习小组在做过氧化钠与水反应实验时，发现过氧化钠与水反应后的溶液滴加酚酞呈红色，但不久红色褪去。

甲、乙、丙三个同学对此现象分别做了如下推测：

甲：

因为反应后试管很热，所以很可能是溶液温度较高使红色褪去。

乙：

查阅资料上载“酚酞在浓的碱溶液中因生成三钠盐而呈无色。

”实验所加的水较少，红色褪去可能是生成的氢氧化钠溶液浓度较大的影响。

丙：

过氧化钠具有强氧化性，生成物中O2、H2O2（可能产物）等也具有强氧化性，可能是氧化漂白了红色物质。

（1）      验证甲是否正确的方法是_________________________

（2）      验证乙是否正确的方法是_________________________

2.某次化学兴趣小组活动上，三组学生分别用图示甲、乙两装置，探究“NaHCO3和Na2CO3与稀盐酸的反应”，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中（装置的气密性已检查）

请回答：

（1）各组反应开始时，_____________装置中的气球体积先变大，该装置中反应的离子方程式是_________________________。

（2）当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象，填写下表的空格。

试剂用量

实验现象

（气球体积变化））

分析原因

第

①

组

0.42gNaHCO3

0.53gNa2CO3

3mL4mol／L盐酸

甲中气球与乙中

气球的体积相等

甲、乙盐酸均过量

n（NaHCO3）＝n（Na2CO3）

V甲（CO2）＝V乙（CO2）

第

②

组

0.3gNaHCO3

0.3gNa2CO3

3mL4mol／L盐酸

甲中气球比乙中

气球的体积大

第

③

组

0.6gNaHCO3

0.6gNa2CO3

3mL2mol／L盐酸

甲中气球比乙中

气球的体积大

片刻后，乙中气球

又缩小，甲中气球

的体积基本不变

（用离子方程式表示）

3.

过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用.它与二氧化碳反应的化学方程式为:

2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2。

某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95克过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：

⑴A中制取CO2的装置，应从下列图①、②、③中选哪个图：

B装置的作用是，C装置内可能出现的现象是。

为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用的木条伸入集气瓶内，木条会出现。

⑵若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因：

。

⑶若D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？

。

⑷反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值（答大或小），相差约mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于_______________________________________。

⑸你认为上述A---E的实验装置中，E部分是否安全、合理？

E是否需要改为下列四项中的哪一项：

。

（用甲、乙、丙、丁回答）

计算题：

1.加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为8.76g，求混合物中碳酸钠的质量分数。

2.把NaHCO3和Na2CO3•10H2O的混合物6.56g溶于水配成100mL溶液，测知其中含Na+1.15g，如果将6.56g这种混合物加热到恒重，求此时的质量。

专题二铝及其化合物

铝的性质

a．常温下，镁铝都与空气里的氧气反应，表面生成一层致密的。

b．写出铝与稀硫酸反应的离子方程式：

。

c．铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：

。

[练习]1.铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为

A．与氧气在常温下不反应B．铝性质不活泼

C．铝表面能形成了一层致密的氧化膜D．铝耐酸耐碱

2.取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（）A

A．1:

1B．2:

3C．3:

2D．1:

6

3.某无色溶液中放人铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是（   ）

A．Na+          B．Mg2+   C．OH-          D．HCO3-

4.某学生在实验的过程中，由于操作错误，使用粘有铝粉的药匙取用铁粉，使得铁粉中混入少量的铝粉。

欲除去铁粉中的少量铝粉，可以选取（）

A．盐酸B．水C．硫酸铜溶液D．氢氧化钠溶液

5.右图是质地轻较软的铝箔，有广泛的用途。

1989年世界卫生组织把铝定为食品污染源之一，而应加以控制使用。

铝在下列应用时应加以控制的是（）

①制铝合金②制电线③制炊具④银色漆颜料⑤易拉罐⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平⑦包装糖果和小食品

A．①⑤B．⑥　C．③⑤　D．③⑤⑥⑦

6.在铝质易拉罐中收集满CO2气体，然后在其中倒入10mL浓NaOH溶液，并迅速用胶带将易拉罐口封住，能够观察到的实验现象是易拉罐变瘪了，可经过一段时间之后，又可以观察到的现象是。

试解释易拉罐变瘪的原因，并解释后一现象的原因。

写出反应过程中的两个离子方程式。

氧化铝与氢氧化铝

a．写出氧化铝与氢氧化铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式：

b．实验室制备氢氧化铝的方法：

反应的离子方程式：

c．向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，随着氢氧化钠由少到多，现象是：

【练习】1.复方氢氧化铝片是治胃酸过多的内服药，这利用了氢氧化铝的（）

A．酸性　B．碱性　C．两性D．氧化性

2.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）

①Ca（OH）2②Al2O3③Ca（HCO3）2④Al（OH）3⑤NaHSO4

Al

A．①②④B．②③④

C②③④⑤

D．③④⑤

3.下列各组反应中最终肯定不生成白色沉淀的是（）

A．AlCl3溶液中加入过量氨水B．Al2（SO4）3溶液中加入过量KOH溶液

C．MgCl2溶液中加入过量氨水D．MgSO4溶液中加入过量KOH溶液

4.将NaOH溶液逐滴加入用盐酸酸化了的AlCl3溶液中，若用y轴表示Al（OH）3沉淀量，x轴表示NaOH溶液的体积，下列图像正确的是（）

ABCD

5.Al和Na的单质同时加入到一定量的水中，充分反应后，发现既无沉淀生成又无固体残留物存在，请用两个化学反应方程式表示其变化：

（1），

（2）。

6.镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤,滤液中存在的离子有（）

A.Na+B.Al3+C.Cu2+D.

7.两支试管中分别盛有NaOH溶液和AlCl3溶液，只提供一支滴管，而无其他仪器和药品，将其鉴别出来（假设溶液的量足够），简述操作步骤、实验现象及结论。

8.把Ba（OH）2溶液滴入明矾[KAl（SO4）2＝K++Al3++2SO42-]溶液中，使SO

全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（）

A．Al3+B．Al（OH）3C．AlO

D．Al3+和Al（OH）3

推断题

1.某铝合金（硬铝）中含有铝、镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计了如下实验：

（1）   补全上述①②③④各步反应的离子方程式

①      Mg+2H+===Mg2++H2↑,___________________________

②      _______________________,_______________________

 Mg2++OH-===Mg（OH）2↓

③      ___________________________________

CO2+H20+A102-===Al（OH）3↓+3HCO3-

④2A1（OH）3===Al203+H20

（2）该样品中铝的质量分数是（    ）

（3）第②步中加入Na0H溶液不足时，会使测定结果（  ）

第④步中的沉淀没有用蒸馏水洗涤时，会使测定结果（  ）

第④步对沉淀灼烧不充分时，会使测定结果（  ）

A．偏高   B．偏低   C．不影响

2.某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化。

据此回答下列问题。

（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是。

（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式。

固体B，C，沉淀D，溶液E。

（3）写出①②③④四个反应方程式。

①，②，

③，④。

计算题

1.将4.6g金属钠和8.1g铝放入90.8g水中，充分反应后，得到的溶液为密度为

1.25g·cm3。

计算：

①铝在反应中共产生氢气的体积（H2的密度为0.0893g·L3）。

②所得溶液的物质的量浓度。

2.各含0.1摩尔AlCl3的溶液两份，分别加入等物质的量的浓度NaOH溶液，第一份少量，第二份过量，反应完毕后，两份溶液中都有3.9克沉淀。

则第一份溶液与第二份溶液所加氢氧化钠溶液的体积比是多少？

专题三以铁元素为核心的单质及化合物

铁及铁的氧化物

1.氧化亚铁呈________色，在空气里受热就迅速被氧化成________。

氧化铁是________色的粉末，常用作_________和_________。

在铁的氧化物中，具有磁性的黑色晶体是，可以作炼铁原料的铁矿是____________，其主要成分是___________。

2.下列物质中，不能用单质直接化合而得到的是（）

A．FeCl3B．FeCl2C．FeSD．Fe3O4

3.在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。

应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。

请回答该实验中的问题。

（1）写出该反应的反应方程式：

；并指明该氧化还原反应的还原剂是，氧化剂是。

（2）实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是。

（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是。

（4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是，为什么？

。

（5）干燥管中盛装是的物质是，作用是。

（6）试管中收集气体是，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行，方法是。

这一操作的目的是。

铁的氢氧化物

1.在稀硫酸中加入适量铁粉，反应完全后再加入适量的NaOH溶液，放置片刻后，可以观察到的颜色变化是（）

A．无色→灰绿色→红褐色

B．无色→浅绿色→白色→灰绿色→红褐色

C．灰绿色→红褐色→白色

D．无色→白色→浅绿色→灰绿色→红褐色

2.制备Fe（OH）2时,在一支盛有FeCl2溶液的试管中，滴入NaOH溶液,观察到的现象是。

若用长滴管吸取用不含O2的蒸溜水配制的NaOH溶液,插入盛有新制FeCl2溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色.除去蒸馏水中溶解的O2常采用______________的方法。

3.两同学为制得纯净的Fe（OH）2，根据如图所示的装置，回答问题。

A管中是Fe+H2SO4B管中是NaOH溶液

（1）同学甲：

先夹紧止水夹a，使A管开始反应，在B管

中观察到的现象是。

（2）同学乙：

打开a，使A管中反应一段时间后再夹紧止

水夹a，实验中在B管中观察到的现象是

，B中发生反应的离子方程式为A管B管

（3）同学乙打开a的目的，（填甲或乙）同学可成功。

亚铁盐、铁盐的检验及相互转化

1.证明溶液中是否有Fe2＋，其操作正确的顺序是（　　）

　　①加少许酸化的KMnO4溶液　②加少许氯水　③滴加少许KSCN溶液

　　　　A．①②　　　　B．②③　　　　C．①②③　　　D．③②

2.为除去硫酸亚铁溶液中硫酸铜、硫酸铁杂质，应该加入的物质（）

A．锌粉B．镁粉C．铁粉D．铝粉

3.将Fe粉、Cu粉和含Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋的溶液置于同一容器中充分反应，如Fe

有剩余，则容器中只能有（）

A．Cu、Fe3＋B．Fe2＋、Fe3＋C．Cu、Cu2＋、FeD．Cu、Fe2＋、Fe

4.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为（）

　　①加入足量氯水（含有具有氧化性的氯气）  

②加入足量KMnO4溶液  

③加入少量NH4SCN溶液

　A．①③　　　B．③②　　　C．③①　　　D．①②③

5.下列离子方程式中，正确的是（）

A．铁跟FeCl3溶液反应：

Fe+Fe3+=2Fe2+

B．Fe跟稀盐酸反应：

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C．FeCl2溶液跟Cl2反应：

Fe2++Cl2=Fe3++2Cl

D．Fe（OH）3跟盐酸反应：

Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

6.在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。

根据上述现象，确定下面结论正确的是

A.不溶物一定是CuB.不溶物一定含铜，但不一定含铁

C.不溶物一定是FeD.溶液中一定含有Fe2＋，但不一定含有Cu2＋

7.下列物质中含有少量杂质，请在空格中填上适宜的试剂或方法除杂。

物质

杂质

试剂或方法

化学方程式

（1）FeCl3溶液

FeCl2

（2）FeCl2溶液

FeCl3

（3）FeSO4溶液

CuSO4

（4）Fe2O3

Al2O3

（5）Fe2O3

Fe（OH）3

（6）Fe（OH）3

Al（OH）3

推断题解析

1.A、B、C、D、E、F六种物质，它们的组成中有一种元素是相同的，现有下列事实：

（1）A、B均难溶于水，A在空气中易被氧化成B；

（2）B受热可分解生成C；

（3）足量的F加入D的溶液中，充分振荡经后，生成的浅绿色的E溶液；

（4）往D的溶液中滴入AgNO3溶液，可生成难溶于硝酸的白色沉淀。

据此写出有关物质的化学式：

A：

；B：

；C：

；D：

；E：

；F：

。

2.下列为几种常见物质相互转化关系，请回答。

（1）B的化学式，D的化学式。

（2）由E转变成F的化学方程式。

（3）用KSCN鉴别G溶液的离子方程式，向G溶液加入A的有关离子反应方程式。

实验题解析

1.某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。

请回答下列问题。

（1）硬质试管中发生反应的化学方程式为___________________________________。

（2）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：

①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；

②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的

成分是，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的

成分是。

（3）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是

（用离子方程式表示）。

（4）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。

若按右图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述现象相关的反应的化学方程式

。

（5）一段时间后，该同学发现（3）中未变红的溶液变成红色，说明Fe2+具有性。

由此可知，实验室中含Fe2+的盐溶液现用现配制的原因是，

并且配制含Fe2+的盐溶液时应加入少量。

2.已知某混合金属粉末，除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上。

请设计合理实验探究该混合金属粉末中铁、铜元素的存在。

仅限选择的仪器和试剂：

烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。

完成以下实验探究过程：

（1）提出假设：

假设1：

该混合金属粉末中除铝外还含有_________元素；

假设2：

该混合金属粉末中除铝外还含有_________元素；

假设3：

该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素；

（2）设计实验方案

基于假设3，设计出实验方案（不需要作答）。

（3）实验过程

根据

（2）的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。

编号

实验操作

预期现象和结论

①

②

③

④

计算题解析

1.1.4g铁溶于盐酸中，加入NaOH溶液得到红褐色沉淀，过滤后给红褐色沉淀物加

强热，得红色物质，其质量为（）

A．1gB．1.5gC．3gD．2g

2.将6g的铁粉加入200mLFe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液，充分反应得到200mL

0.5mol·L1FeSO4溶液和5.2g固体沉淀物。

试计算

（1）反应后生成铜的质量。

（2）原Fe2（SO4）3溶液的物质的量浓度。

3.合成氨工业生产中所用的α－Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3

（1）某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为4︰5，其中Fe2＋与Fe3＋物质的量之比为___________。

（2）当催化剂中Fe2＋与Fe3＋的物质的量之比为1︰2时，其催化活性最高，此