高考化学深化复习+命题热点提分专题17物质结构与性质.docx

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高考化学深化复习+命题热点提分专题17物质结构与性质

2019年高考化学深化复习+命题热点提分专题17物质结构与性质

1.已知A、B、C、D四种短周期元素,它们的核电荷数依次增大。

A原子、C原子的L能层中都有两个未成对的电子,C、D同主族。

E、F都是第4周期元素,E原子核外有4个未成对电子,F原子除最外能层只有1个电子外,其余各能层均为全充满。

根据以上信息填空：

（1）基态D原子中,电子占据的最高能层符号是________,

该能层具有的原子轨道数为________。

（2）E2+的价层电子排布图是________,

F原子的核外电子排布式是________。

（3）A元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为________,

B元素的气态氢化物的分子模型为________。

（4）化合物AC2、B2C和阴离子DAB-互为等电子体,它们结构相似,DAB-的电子式为________。

（5）某种化合物由D、E、F三种元素组成,其晶胞如图所示,则其化学式为________,该晶胞上下底面为正方形,侧面与底面垂直,根据图中所示的数据列式计算该晶体的密度：

d=________g·cm-3。

答案：

（1）M　9　

（2）　1s22s22p63s23p63d104s1

（3）sp2　三角锥形　（4）

（5）CuFeS2　[×4]÷[（524×10-10cm）2×（1030×10-10）cm]=4.32

2.氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。

回答下列问题：

（1）基态氮原子中电子在2p轨道上的排布遵循的原则是______________。

前4周期元素中,基态原子核外电子排布成单电子数最多的元素的价层电子排布式为____________。

（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是_____________________

______________________________________________________________。

（3）N2F2分子中氮原子的杂化方式是____________,

1molN2F2含有____________molσ键。

（4）NF3的键角____________NH3的键角（填“<”“>”或“=”）,原因是____________。

（5）NH4BF4（氟硼酸铵）是合成氮化硼纳米管的原料之一。

1molNH4BF4含有________mol配位键。

（6）安全气囊的设计原理为6NaN3+Fe2O33Na2O+2Fe+9N2↑。

①等电子体的原理是原子总数相同,价电子总数相同的分子或离子具有相似的化学键特征,具有许多相近的性质。

写出两种与互为等电子体的分子或离子____________;

②Na2O的晶胞结构如图所示,晶胞边长为566pm,晶胞中氧离子的配位数为____________,Na2O晶体的密度为________g·cm-3（只要求列算式,不必计算出结果）。

【答案】：

（1）洪特规则　3d54s1　

（2）N>O>C

（3）sp2杂化　3

（4）<　F电负性比H大,NF3中N周围电子密度小于NH3中N周围电子密度

（5）2

（6）①CO2、CNO-　②8　

3.ⅤA族的某些单质及其化合物常用于制作太阳能电池、半导体材料等。

（1）基态时砷原子核外的电子排布式为____________。

（2）硒、溴与砷同周期,三种元素的第一电离能从大到小顺序为____________（用元素符号表示）。

（3）气态SeO3分子的立体结构为____________,与SeO3互为等电子体的一种离子为____________（填化学式）。

（4）硼元素具有缺电子性,因而其化合物往往具有加和性。

①硼酸（H3BO3）是一元弱酸,写出硼酸在水溶液中的电离方程式____________。

②硼酸（H3BO3）是一种具有片层结构的白色晶体,层内的H3BO3分子间通过氢键相连（如图1）。

含1molH3BO3的晶体中有____________mol氢键,____________molσ键。

H3BO3中B的原子杂化类型为____________。

（5）硅的某种单质的晶胞如图2所示。

若该硅晶体的密度为ρg·cm-3,阿伏加德罗常数值为NA,则晶体中最近的两个硅原子之间的距离为________cm（用代数式表示即可）

·cm×=·cm。

【答案】：

（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3（或[Ar]3d104s24p3）

（2）Br>As>Se

（3）平面三角形　C或N

（4）①H3BO3+H2O[B（OH）4]-+H+

②3　6　sp2

（5）·

4.硒（Se）是一种有抗癌、抗氧化作用的元素,可以形成多种化合物。

（1）基态硒原子的价层电子排布式为____________。

（2）锗、砷、硒的第一电离能大小排序为____________。

H2SeO4的酸性比H2SeO3的强,其原因是____________。

（3）H2SeO3的中心原子杂化类型是____________;Se的立体构型是____________。

与Se互为等电子体的分子有（写一种物质的化学式即可）

____________。

（4）H2Se属于________（填“极性”或“非极性”）分子;单质硒的熔点为217℃,它属于________晶体。

（5）硒化锌是一种重要的半导体材料,其晶胞结构如图所示,该晶胞中硒原子的配位数为___________;

若该晶胞密度为ρg·cm-3,硒化锌的摩尔质量为Mg·mol-1。

NA代表阿伏加德罗常数,则晶胞参数a为______________pm。

【答案】：

（1）4s24p4

（2）As>Se>Ge　H2SeO4分子中非羟基氧数大于H2SeO3

（3）sp3　三角锥形　CCl4（或SiF4）

（4）极性　分子　（5）4　×1010

5.已知A、B、C、D、E五种元素是元素周期表中前四周期元素,且原子序数依次增大。

其中A、B、C为同周期的非金属元素,且B、C原子中均有两个未成对电子。

D、E为同周期元素且分别位于s区和d区。

五种元素所有的s能级电子均为全充满。

E的d能级电子数等于A、B、C最高能层的p能级电子数之和。

回答下列问题：

（1）五种元素中,电负性最大的是____________（填元素符号）。

（2）E常有+2、+3两种价态,画出E2+的价电子排布图____________。

（3）自然界中,含A的钠盐是一种天然矿藏,其化学式写作Na2A4O7·10H2O,实际上它的结构单元是由两个H3AO3和两个[A（OH）4]-缩合而成的双六元环,应该写成Na2[A4O5（OH）4]·8H2O,其结构如图1,它的阴离子可形成链状结构。

①A原子的杂化轨道类型为____________。

②该阴离子由极性键和配位键构成,请在图1中用“→”标出其中的配位键。

该阴离子通过____________相互结合形成链状结构。

③已知H3AO3为一元弱酸,根据上述信息,用离子方程式解释分析H3AO3为一元酸的原因（用元素符号表示）____________。

（4）E2+在水溶液中以[E（H2O）6]2+形式存在,向含E2+的溶液中加入氨水,可生成更稳定的[E（NH3）6]2+,其原因是__________。

[E（NH3）6]2+的立体构型为____________。

（5）由元素B、D组成的某离子化合物的晶胞结构如图2,写出该物质的电子式____________,若晶胞的长、宽、高分别为520pm、520pm和690pm,该晶体密度为____________g·cm-3（保留到小数点后两位）。

【答案】：

（1）O　

（2）　（3）①sp2、sp3

③H3BO3+H2O[B（OH）4]-+H+

（4）氮元素电负性更小,更易给出孤电子对形成配位键　正八面体

6.2015年10月药学家屠呦呦因发现青蒿素（一种用于治疗疟疾的药物）而获得诺贝尔生理学或医学奖。

青蒿素（C15H22O5）的结构如图1所示。

请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是___________,

在基态氧原子中,核外存在____________对自旋相反的电子。

（2）下列关于青蒿素的说法正确的是____________（填序号）。

a.青蒿素中既存在极性键又存在非极性键

b.在青蒿素分子中,所有碳原子均处于同一平面

c.图中数字标识的五个碳原子均只以σ键与其他原子成键

（3）在确定青蒿素结构的过程中,可采用NaBH4作为还原剂,其制备方法为4NaH+B（OCH3）3→NaBH4+3CH3ONa

①NaH为____________晶体,如图2是NaH晶胞结构,则NaH晶体的配位数是____________,若晶胞棱长为a,则钠原子间最小核间距为____________。

②B（OCH3）3中B采用的杂化类型是____________。

写出两个与B（OCH3）3具有相同空间构型的分子或离子____________。

③NaBH4结构如图3所示,结构中存在的作用力有_____________。

【答案】：

（1）O>C>H　3　

（2）a

（3）①离子　6　a

②sp2　SO3、C

③离子键、配位键、共价键

7．氮化硼（BN）晶体有多种相结构。

六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。

立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。

它们的晶体结构如下图所示。

（1）基态硼原子的电子排布式为________________________________________________。

（2）关于这两种晶体的说法，正确的是________（填序号）。

a．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大

b．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软

c．两种晶体中的B－N键均为共价键

d．两种晶体均为分子晶体

（3）六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为________________，其结构与石墨相似却不导电，原因是______________________________________________。

（4）立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为________。

该晶体的天然矿物在青藏高原地下约300km的古地壳中被发现。

根据这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是____________________________________。

（5）NH4BF4（氟硼酸铵）是合成氮化硼纳米管的原料之一。

1molNH4BF4含有________mol配位键。

【答案】　

（1）1s22s22p1或[He]2s22p1　

（2）bc

（3）平面三角形　层状结构中没有自由移动的电子

（4）sp3　高温、高压　（5）2

8．铜是重要的金属，广泛应用于电气、机械制造、国防等领域，铜的化合物在科学研究和工农业生产中有许多用途。

回答下列问题：

（1）Cu原子的价层电子排布式为________。

（2）CuSO4晶体中S原子的杂化方式为________，SO的立体构型为________。

（3）向CuSO4溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]SO4，下列说法正确的是________。

a．氨气极易溶于水，是因为NH3分子和H2O分子之间形成3种不同的氢键

b．NH3分子和H2O分子，分子立体构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角

c．[Cu（NH3）4]SO4所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键

d．[Cu（NH3）4]SO4的组成元素中电负性最大的是氮元素

【答案】　

（1）3d104s1　

（2）sp3　正四面体　（3）c

9．已知A、B、C、D、E、F、G七种