B．X的单质的氧化性比Y的强
C．化合物Z2Y2中阴、阳离子个数比为1∶1
D．W、X、Y三种元素可以组成共价化合物和离子化合物
6．室温下，下列有关结论正确的是
A．向稀醋酸中加水稀释使电离程度增大，溶液pH减小
B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大
C．向0.1mol·L－1的NaHSO3溶液中加入氨水至中性，
则c（Na＋）＋c（NH
）＝2c（SO
）＋c（HSO
）
D．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。
若pH<7，则H2A是强酸
7．下列实验中，能达到相应实验目的的是
A．制备并收集乙酸
乙酯
B．证明氯化银溶
解度大于硫化银
C．验证溴乙烷的
消去产物是乙烯
D．推断S、C、Si的非金属性强弱
8．下面有关叙述中，不正确的是
A．CH4中心原子的杂化轨道类型为sp3杂化
B．以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子
C．氯化钠晶体中，Na＋和Cl―的配位数均为8
D．镍元素基态原子的电子排布式为：
1s22s22p63s23p63d84s2
9．下列说法正确的是
A．除去NaHCO3固体中的Na2CO3固体可用加热的方法
B．工业上采取电解熔融氧化镁的方法炼制金属镁
C．重结晶法提纯有机物选择溶剂要求：
杂质在溶剂中溶解度受温度影响较大
D．溴乙烷与NaOH溶液共热后，加入AgNO3溶液，未出现淡黄色沉淀，不能说明溴乙烷没有水解
10．卡拉诺利是一种抗HIV药物，其结构简式如下图所示，下列关于卡拉诺利的说法正确
的是
A．该物质遇FeCl3溶液显紫色
B．分子中有3种含氧官能团
C．该物质属于苯的同系物
D．1mol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗1molNaOH
11．研究小组采用电解法（惰性电极）将含有Al（OH）3、MnO2和少量Na2CrO4的浆液分离成固体混合物和含铬元素的溶液，装置如下。
下列说法不正确的是
A．阳极的电极反应式为：
2H2O-4e-===O2↑+4H+
B．适当增大电压，CrO42-也可在阴极室转化为Cr（OH）3除去
C．阴极室生成的物质可用于固体混合物Al（OH）3和MnO2的分离
D．CrO42-通过阴离子交换膜进入阳极室，从而实现与浆液的分离
12．在3个体积均为2.0L的恒容密闭容器中，反应CO2（g）＋C（s）
2CO（g）ΔH>0
分别在一定温度下达到化学平衡状态。
下列说法正确的是
容器
温度/K
起始时物质的量/mol
平衡时物质的量/mol
n（CO2）
n（C）
n（CO）
n（CO）
I
977
0.28
0.56
0
0.4
II
977
0.56
0.56
0
x
III
1250
0
0
0.56
y
A．977K，该反应的化学平衡常数值为2
B．达到平衡时，向容器I中增加C的量，平衡正向移动
C．达到平衡时，容器Ⅰ中CO2的转化率比容器Ⅱ中的大
D．达到平衡时，容器Ⅲ中的CO的转化率大于28.6%
第II卷共64分
二、填空题
13．（16分）请用你所学的化学知识回答下列问题：
（1）Na、Mg、Al中第一电离能最大的是（填元素符号），Fe原子基态电
子排布式为。
（2）下列反应可用于检测司机是否酒后驾驶：
2Cr2O
＋3CH3CH2OH＋16H＋＋13H2O→4[Cr（H2O）6]3＋＋3CH3COOH
①配合物[Cr（H2O）6]3＋中，与Cr3＋形成配位键的原子是（填元素符号）。
②1molCH3COOH分子含有σ键的数目为NA。
③H2O与CH3CH2OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为。
（3）S元素的最高价氧化物在气态时以单分子形式存在，中心原子的杂化方式为杂化，其分子的立体构型为。
H2O、H2S、H2Se沸点由低到高的顺序。
（4）将Cu的粉末加入浓氨水中，通入O2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是。
（5）金属元素X和非金属元素Y生成某化合物的晶胞如图（X用白球表示，Y用黑球表示），则该化合物的化学式为。
14．（18分）A（C3H6）是基本有机化工原料。
由A制备聚合物C和
的合成路线（部分反应条件略去）如图所示。
已知：
＋
；R—C≡N
R—COOH
回答下列问题：
（1）A的名称是，B含有的官能团的名称是。
（2）C的结构简式为，D→E的反应类型为。
（3）E→F的化学方程式为。
（4）中最多有个原子共平面，发生缩聚反应生成有机物的结构简式为。
（5）B的同分异构体中，与B具有相同的官能团且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱
为3组峰，且峰面积之比为6∶1∶1的是（写结构简式）。
（6）结合题目信息，以乙烯、HBr为起始原料制备丙酸，设计合成路线（无机试剂任选）。
合成路线流程图示例：
CH3CHO
CH3COOH
CH3COOCH2CH3
。
15．（14分）过氧化钙可以用于改善地表水质，处理含重金属元素废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。
工业上生产过氧化钙的主要流程如下：
已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气。
（1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是。
（2）检验“水洗”操作滤液中是否含Cl-，的正确操作是。
（3）沉淀时常用冰水控制温度在0℃左右有利于提高CaO2·8H2O产率，其可能原因是
（写出两种）
①；
②。
（4）测定产品中CaO2含量的实验步骤：
第一步：
准确称取ag产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bgKI晶体，
再滴入少量2mol·L－1的H2SO4溶液，充分反应。
第二步：
向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。
第三步：
逐滴加入浓度为cmol·L－1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液
VmL。
（已知：
I2＋2S2O
===2I－＋S4O
）
①CaO2的质量分数为（用字母表示）；
②某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质
量分数可能（填“不变”、“偏低”或“偏高”），原因是。
16．（16分）甲醇水蒸气重整制氢方法是目前比较成熟的制氢方法，且具有良好的应用前景。
甲醇水蒸气重整制氢的部分反应过程如下图所示：
（1）已知一定条件下
反应
：
CH3OH（g）===CO（g）+2H2（g） ΔH1＝+90.7kJ/mol
反应
：
CH3OH（g）+H2O（g）===CO2（g）+3H2（g） ΔH3＝+49.5kJ/mol
该条件下反应
的热化学方程式是。
（2）已知反应II在进气比[n（CO）:
n（H2O）]不同时，在不同温度（T1、T2）下，测得相应的CO的平衡转化率见右图。
①比较T1、T2的大小，T1T2
（填“>”“<”或“=”）。
②A点对应的化学平衡常数是。
③T1温度时，按下表数据开始反应建立平衡
CO
H2O
H2
CO2
起始浓度（mol/L）
2
1
0
0
t时刻浓度（mol/L）
1.2
0.2
0.8
0.8
反应进行到t时刻时，判断v（正）、v（逆）的大小关系为：
v（正）v（逆）（填“>”“<”或“=”）。
④当不同的进气比达到相同的CO平衡转化率时，对应的反应温度和进气比的关系是。
（3）CO2在生产中有着广泛的用途。
①将过量CO2通入KOH溶液中可生成KHCO3，请写出该反应的离子方程式。
②在经CO2饱和处理的KHCO3弱酸性溶液中，
电解活化CO2可以制备乙醇，原理如右图所示。
该电极为（填“阴极”或“阳极”），
电极反应式是。
河北区2019-2020学年度高三年级总复习质量检测
（二）
化学答案
第I卷共36分，每题3分
题号
1
2
3
4
5
6
答案
D
B
A
D
D
C
题号
7
8
9
10
11
12
答案
D
C
D
B
B
C
13．（16分）
（1）Mg （1分）1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2（1分）
（2）①O （1分）②7（1分）
③H2O分子与CH3CH2OH分子之间可以形成氢键（2分）
（3）sp2 （2分）平面三角形（2分）
H2S（4）2Cu+8NH3·H2O+O2=2[Cu（NH3）4]2++4OH-+6H2O（2分）
（5）XY2（2分）
14．（18分，每空2分）
（1）丙烯 碳碳双键、酯基
（2）
取代反应（或水解反应）
（3）
（4）10
（5）
（6）CH2==CH2
CH3CH2Br
CH3CH2CN
CH3CH2COOH
15．（14分，每空2分）
（1）CaCl2＋H2O2＋2NH3＋8H2O===CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl
（2）取最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，看是否产生白色沉淀
（3）①温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率
②该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·8H2O的产率
（4）①
×100%
②偏高 滴速太慢，S2O
在滴定过程中被氧气氧化（其他合理答案给分）
16．（16分，每空2分）
（1）H2O（g）+CO（g）===H2（g）+CO2（g）ΔH=-41.2kJ·mol-1
（2）①<
②1
③<
④进气比越大，反应温度越低
（3）①CO2+OH-=HCO3-
②阴极2CO2+12e-+12H+===CH3CH2OH+3H2O
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