福建省中考化学试题解析版.docx

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福建省中考化学试题解析版

2018年福建省中考化学试题

相对原子质量：

H1C12O16Ga70As75

一、选择题

1.全国生态环境保护大会要求“坚决打好污染防治攻坚战”。

下列做法符合环保要求的是

A.野外焚烧垃圾B.回收废弃塑料C.任意排放污水D.随意丢弃电池

【答案】B

【解析】A、焚烧垃圾会产生大量有毒气体和烟尘，污染大气，错误；B、废弃的塑料是造成白色污染的主要来源，回收废弃塑料，可以减少白色污染，正确；C、任意排放污水会造成水资源的污染，错误；D、废弃的电池中常含有镉、汞等重金属，如果随便丢弃，对水源会产生极大的污染，错误。

故选B。

2.下列物质不属于有机化合物的是

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

点睛：

掌握有机物和无机物的定义是解题关键。

3.下列是《本草纲目》记载的四种无机药物，其成分中Hg的化合价为0的是

A.水银（Hg）B.升丹（HgO）C.朱砂（HgS）D.轻粉（Hg2Cl2）

【答案】A

【解析】A、水银是金属汞的俗称，Hg属于单质，化合价为0，正确；B、升丹（HgO）中汞元素的化合价为+2价，错误；C、朱砂（HgS）中汞元素的化合价为+2价，错误；D、轻粉（Hg2Cl2）中氯元素显-1价，那么汞元素显+1价，错误。

故选A。

点睛：

掌握单质中元素的化合价为0是解题关键。

4.生活饮用水的水质必须达到国家规定的相应指标。

下列指标可通过过滤达到的是

A.澄清B.无异色C.无异味D.无细菌和病毒

【答案】A

【解析】通过过滤能除去水中的不溶性固体杂质，可以使水变得澄清透明。

故选A。

5.钠是人体必需的常量元素，下图是钠原子结构示意图。

下列说法正确的是

A.钠的相对原子质量为11gB.钠原子在化学反应中易失去电子

C.钠由液态变成气态，微粒间间隔变小D.人体缺钠会导致甲状腺疾病

【答案】B

【解析】A、钠的相对原子质量为23，错误；B、钠原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中易失去电子，正确；C、钠由液态变成气态，微粒间间隔变大，错误；D、人体缺碘会导致甲状腺疾病，错误。

故选B。

6.某同学模拟闽籍化学家侯德榜的“侯氏制碱法”制纯碱，需用50.0g水配制20℃的NaCl饱和溶液（20℃时NaCl的溶解度为36.0g），应称取NaCl的质量为

A.18.0gB.16.0gC.13.2gD.11.5g

【答案】A

【解析】20℃时NaCl的溶解度为36.0g，即100g水中最多溶解36.0g氯化钠固体。

那么50g水中最近18.0g氯化钠固体。

故选A。

点睛：

掌握溶解度表示的意义是解题关键。

7.下列物质的性质和用途，对应关系不正确的是

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】A、铁具有导热性，可以制作铁锅，正确；B、干冰升华吸热，可用于人工降雨，正确；C、小苏打显碱性，能与酸反应，可以治疗胃酸过多，正确；D、盐酸能与金属氧化物反应，可以除铁锈，错误。

故选D。

点睛：

掌握物质的性质与用途的关系是正确解答本题的关键。

8.南京大学课题组研制出ZnGa2O4催化材料，实现将CO2转化为碳氢化合物燃料。

下列有关ZnGa2O4的说法正确的是

A.属于金属材料B.含有2个氧分子

C.对碳循环利用有积极意义D.Ga、O元素质量比为1：

2

【答案】C

【解析】A、金属材料包括纯金属及它们的合金，ZnGa2O4属于化合物，错误；B、一个ZnGa2O4分子中含有4个氧原子，错误；C、ZnGa2O4作催化剂，将CO2转化为碳氢化合物，对碳循环利用有积极意义，正确；D、ZnGa2O4中Ga、O元素质量比为（70×2）：

（16×4）=35：

16，错误。

故选C。

9.下列实验方案能达到实验目的的是

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】A、检验某固体为碳酸盐，取样，滴加盐酸，观察是否有气泡，并将气体通入澄清石灰水中，看石灰水是否变浑浊，仅通过滴加盐酸，观察是否有气泡不能鉴别是碳酸盐，也可能是活泼金属与盐酸反应，错误；B、证明二氧化碳能与水反应，应将二氧化碳通入滴有紫色石蕊溶液的水中，因为酚酞遇酸和中性溶液不变色，错误；C、检验氧气已收集满，应将带火星的木条放在集气瓶口，错误；D、证明蜡烛中含有碳元素，将内壁蘸有澄清石灰水的烧杯罩在蜡烛火焰上方，正确。

故选D。

10.氧烛是一种便携式供氧设备（如下图）。

产氧药块由氯酸钠（分解时吸收热量为QkJ·g-1）、金属粉末（燃烧时提供氯酸钠分解所需的热量）和少量催化剂组成。

某兴趣小组拟自制氧烛，火帽为确定每100g氯酸钠需要添加金属粉末的质量[m（金属）]，查得下表数据：

下列说法正确的是

A.m（金属）只能采用不同比例的金属和氯酸钠在空气中实验获得

B.m（金属）只能通过氯酸钠分解吸收热量与金属燃烧放出热量进行理论药块计算确定

C.m（金属）过小将使氧烛中反应无法持续进行，过大将减小产氧量

D.不用催化剂时，分别使用铁、铝、镁作燃料，m（Fe）最小

【答案】C

【解析】A、m（金属）既可以通过实验获得也可以通过计算确定，错误；B、m（金属）既可以通过实验获得也可以通过计算确定，错误；C、该装置应是利用金属燃烧放出热量，供氯酸钠分解，分解产生的氧气又供给金属燃烧，所以金属的质量过小将使氧烛中反应无法持续进行，过大过度消耗氯酸钠分解产生的氧气，正确；D、不用催化剂时，分别使用铁、铝、镁作燃料，m（Fe）最大。

故选C。

二、非选择题部分

11.今年“3·15”晚会对日常生活中的一些谣言进行了破解。

（1）专家批驳了“可燃面条是问题食品”的谣言。

面条由面粉制得。

面粉不仅能燃烧，而且分散在空气中遇明火还可能发生爆炸。

①根据面粉能燃烧的事实，推知面粉具有__________；

②面粉厂应采取的安全措施是_____________________________________（写一条即可）。

（2）科研人员模拟人体内部环境，使用西红柿和蟹肉进行实验，发现蟹肉中微量的有机砷（C3H11AsO2）没有转化为有毒的砒霜（As2O3），证实“食物相克：

西红柿和螃蟹一起吃会产生砒霜”是谣言。

①在西红柿和蟹肉中，富含蛋白质的是__________；

②若有机砷转化为砒霜，该转化属于__________（填“物理变化”或“化学变化”）。

③As2O3中砷元素的质量分数__________（列计算式即可）。

【答案】

（1）.可燃性

（2）.严禁烟火（合理即可）（3）.蟹肉（4）.化学变化（5）.

×100％

【解析】

（1）①根据面粉具有可燃性解答；②根据防止发生爆炸事故分析解答；

（2）①根据蛋白质的食物来源解答；②根据有新物质生成解答；③根据化学式计算解答。

（1）①根据面粉能燃烧的事实，推知面粉具有可燃性；②面粉厂应采取的安全措施是严禁烟火等；

（2）①西红柿中富含维生素，蟹肉中富含蛋白质；②若有机砷转化为砒霜，有新物质砒霜生成，该转化属于化学变化；③As2O3中砷元素的质量分数

×100％。

12.我国科学家研究出碳化钼（Mo2C）负载金原子组成的高效催化体系，使水煤气中的CO和H2O在120℃下发生反应，反应微观模型如下图所示。

（1）反应微观模型中，除钼外还有______种元素，有_______种单质分子。

（2）该反应过程中：

①构成催化剂的各原子_______（填“有”或“没有”）变化。

②金原子对______（填“CO”或“H2O”）起吸附催化作用。

③反应的化学方程式为____________________。

【答案】

（1）.4

（2）.1（3）.没有（4）.CO（5）.CO+H2O

CO2+H2

13.《四川盐法志》记载，“敞锅熬盐”主要步骤为：

①将黄卤和黑卤按比例混合；②放入敞口锅中加热浓缩，析出粗盐；③用“花水”冲洗粗盐得精品盐。

（1）步骤①中，黄卤所含杂质BaCl2和黑卤所含杂质MgSO4反应生成白色沉淀。

该反应的化学方程式为__________________。

（2）步骤②中，析出粗盐的过程称为___________________。

（3）步骤③用“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的MgSO4和MgCl2杂质，又不损失NaCl。

则“花水”应当是____________（填标号）。

A．蒸馏水B．饱和NaCl溶液C．饱和NaOH溶液D．饱和BaCl2溶液

（4）将60kg含10%NaCl的黄卤和40kg含15%NaCl的黑卤混合，经“敞锅熬盐”制得的粗盐中NaCl的质量最多为__________________kg。

【答案】

（1）.BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2

（2）.蒸发结晶（3）.B（4）.12

【解析】

（1）根据氯化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡和氯化镁解答；

（2）根据蒸发结晶解答；（3）根据既可除去表面的MgSO4和MgCl2杂质，又不损失NaCl分析解答；（4）根据计算解答。

（1）氯化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡和氯化镁，反应的化学方程式为BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2。

（2）步骤②中，析出粗盐的过程称为蒸发结晶。

（3）A、蒸馏水冲洗会损失NaCl，错误；B、饱和NaCl溶液冲洗既可除去表面的MgSO4和MgCl2杂质，又不损失NaCl，正确；C、饱和NaOH溶液冲洗会损失NaCl，且又引入新的杂质，错误；D、饱和BaCl2溶液冲洗会损失NaCl，且又引入新的杂质，错误。

故选B。

（4）黄卤和黑卤中氯化钠完全转化到粗盐中时，制得的粗盐中NaCl的质量最多为60kg×10％+40kg×15％=12kg。

14.以某矿山酸性废水（主要含硫酸、硫酸铁、硫酸铜和硫酸锌等）为原料，通过下述流程可将废水中的铁、铜和锌分步沉淀，实现回收利用。

（1）步骤①中，加入Ca（OH）2有两个作用。

一是中和废水中的硫酸，该反应的化学方程式为___________________________；

二是将硫酸铁转化为Fe（OH）3，该反应属于______________________（填基本反应类型）。

（2）步骤③中，锌泥中最主要的含锌化合物的化学式为___________________；

（3）为分步回收铁、铜、锌等金属资源且直接得到铜单质，只需改变上述流程中的某步骤加入的试剂即可。

该步骤和应加入的试剂分别是____________。

【答案】

（1）.Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O

（2）.复分解反应（3）.Zn（OH）2（4）.步骤②锌

【解析】

（1）根据氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水解答；根据两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物且生成物中有气体、沉淀或水生成解答；

（2）根据硫酸锌与氢氧化钙反应生成氢氧化锌解答；（3）根据锌能置换出硫酸铜溶液中的铜解答。

（1）氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O；由反应的化学方程式3Ca（OH）2+Fe2（SO4）3=3CaSO4+2Fe（OH）3↓可知，该反应属于复分解反应；

（2）硫酸锌与氢氧化钙反应生成氢氧化锌，故锌泥中最主要的含锌化合物的化学式为Zn（OH）2；（3）锌能置换出硫酸铜溶液中的铜，故在步骤②中加入锌即可。

15.某研究小组对过氧化氢溶液制取氧气进行如下探究：

实验一：

氧气制取和性质实验

（1）现有如下装置

①实验室用过氧化氢溶液制氧气的化学方程式为______________________，应选择的发生装置和收集装置分别是____________（填标号，下同）和____________。

②检查B装