中考化学专题模拟练习 化学物质的多样性练习卷.docx
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中考化学专题模拟练习化学物质的多样性练习卷
化学物质的多样性
1、选择题
1．用“
”和“●”表示不同元素的原子，下列微观示意图能表示纯净物的是
【答案】BC
2．下列物质中，前者为化合物，后者为溶液的一组是（）
A．液氧、稀硫酸B．氯化氢气体、盐酸
C．澄清的石灰水、二氧化碳D．糖水、海水
【答案】B
3．下列物质中，属于纯净物的是（）
A．橙汁饮料B．冰水混合物C．空气D．过氧化氢溶液
【答案】B
4．酒精（C2H5OH）属于
A．单质B．有机物C．氧化物D．盐
【答案】B
5．已知●与○分别表示不同元素的原子，则下列图示表示化合物的是
【答案】B
6．下列属于氧化物的是
A．液氧B．高锰酸钾C．一氧化碳D．碳酸钙
【答案】C
7．下列各组元素符号均表示金属元素的一组是
A．Fe、Cu、Si、ZnB．Ag、Cu、Al、S
C．Na、Al、Hg、PD．Fe、Cu、Ag、Zn
【答案】D
二、填空题
8．分类方法在化学学习和研究中具有重要的作用，化学中常把物质的组成、结构、性质、用途等作为分类的依据．在C、H2、O2、CO2四种物质中，按照不同分类标准，有一种物质与其他三种物质不属于同一类别．请你参照表中示例填写下列空白：
示例
分类标准：
常温下，是否为气体，例外物质：
碳．
（1）
分类标准：
____，例外物质：
____．
（2）
分类标准：
____，例外物质：
____．
【答案】是否是单质CO2不支持燃烧O2
9．“神舟”十一号载人航天飞行圆满成功，是我国航天史的又一次飞跃。
（1）航天员在太空中每人每天大约需要0．9kg氧气、2．5L水、0．6kg食物，并排出1．0kg二氧化碳，上述物质中，属于单质的是，属于化合物的是_____________，属于混合物的是__________。
（2）为了处理人体排出的CO2，飞船上采用了氢氧化锂（LiOH）作为吸收剂，LiOH中Li的化合价是__________。
【答案】
（1）氧气；水、二氧化碳；食物
（2）+1
10．
（1）洗洁精能清除油污，这是利用它的作用。
（2）上海世博园内安装的“直饮水”机，采用“活性炭+超滤膜+紫外线”净水工艺。
活性炭在此起作用，净化后的水属于（选填“纯净物”或“混合物”）。
（3）在含有硫酸镁、硫酸铜的工业废水里加入过量的锌粉，充分反应后过滤，所得固体是（填写化学式）。
（4）化学为体育不仅雪中送炭，而且锦上添花。
举重、体操等项目的运动员在比赛前常用白色的“镁粉”搓手，这是因为“镁粉”质轻、吸水性好，可做防滑剂。
“镁粉”的有效成分是碱式碳酸镁，它不可燃，300℃即分解，其分解的化学方程式是：
Mg5（OH）2（CO3）4300℃5MgO+x+4CO2，则X的化学式是；根据这些信息，还能推出“镁粉”的另一种用途是。
【答案】乳化吸附混合物ZnCuH2O灭火
11．下列物质中，哪些是纯净物，哪些是混合物？
（填序号）
①氧气②清新的空气③冰水混合物④氮气⑤澄清的石灰水
⑥加热氯酸钾和二氧化锰制氧气的剩余固体⑦海水⑧二氧化碳⑨五氧化二磷
纯净物有：
；混合物有：
。
【答案】①③④⑧⑨②⑤⑥⑦
12．为了履行国际社会《关于消耗臭氧层物质的蒙特利尔议定书》，我国政府决定自2003年6月1日起在全国范围内禁止使用“CTC”作为清洗剂，“CTC”又称为四氯化碳，是常用的服装干洗剂，也是修正液（又称涂改液）中的一种溶剂，还是优良的灭火剂。
试根据以上信息回答：
（1）“CTC”的化学式为_________，其中碳元素的化合价为_________。
（2）推测“CTC”的物理性质和化学性质各一种。
①物理性质___________________，②化学性质_______________。
（3）“CTC”属于（填“单质”、“化合物”、“混合物”、“有机物”、“无机物”中的内容）。
该物质中碳元素与氯元素的质量比为。
（最简整数比）
【答案】
（1）
+4；
（2）可溶解有机物；不燃烧不支持燃烧；（3）化合物、有机物；6:
71；
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．下图为某化学反应的微观示意图，下列描述正确的是：
（）
A．某单质与某化合物之间的化合反应B．某化合物与另一化合物之间复分解反应
C．某单质与某化合物之间的置换反应D．没有发生化学反应
2．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是
A．有机物中都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物都是有机物
B．一氧化碳和氢气都能夺取氧化铜中的氧元素，所以它们都具有还原性
C．将氯化氢和二氧化碳分别通入石蕊试液中，溶液都变为红色，所以它们都是酸
D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
3．欲除去下列物质中的少量杂质，所用试剂及方法正确的
选项
物质
杂质
除杂试剂及方法
A
CO2
CO
点燃
B
KNO3
NaCl
蒸发结晶
C
FeSO4
CuSO4
过量铁粉，过滤
D
CaO
CaCO3
加入适量水，过滤
A．AB．BC．CD．D
4．下列溶液分别滴入NaOH溶液、Ca（OH）2溶液、稀H2SO4中，产生三种不同现象的是（）
A．FeCl2溶液B．KNO3溶液
C．Na2CO3溶液D．无色酚酞试液
5．如图所示：
t℃时，在100g溶质质量分数为20％的KNO3溶液甲中加入10gKNO3固体，充分搅拌后恰好得到饱和溶液乙。
下列说法正确的是
A．适当降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液
B．升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都增大
C．t℃时，KNO3的溶解度为30g
D．乙溶液的质量分数为30％
6．氯化钾（KCl）、重铬酸钾（K2Cr2O7）和氯化钠（NaCl）的溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是（）
A．KCl、K2Cr2O7和NaCl均属易溶物质
B．由a点可知，70℃时KCl饱和溶液的溶质质量分数为50%
C．将K2Cr2O7和NaCl的混合热饱和溶液降温，析出的晶体主要是K2Cr2O7
D．将20℃时K2Cr2O7和NaC1的混合饱和溶液升温到90℃，再加入适量K2Cr2O7和NaCl的混合固体，趁热过滤得到的固体主要是NaCl
7．下列说法正确的是（）
A．“干冰升华”是由于分子本身的体积急剧增大
B．金刚石与石墨物理性质差异较大，是由于碳原子的结构不同
C．盐酸与硫酸化学性质相似,是由于在水溶液中都解离出H+
D．在化学反应中有新物质生成，是由于反应中分子和原子的种类都发生了变化
8．下列物质的性质与所对应的用途没有直接关系的是（）
A．氧气的密度比空气大——用于急救病人
B．氧气具有氧化性——木炭能在空气中燃烧
C．稀有气体性质稳定——用作保护气
D．氮气中含有氮元素——用于制造氮肥
9．把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法正确的是（）
物质
a
b
c
d
反应前的质量/g
7.4
4.2
5.0
3.8
反应后的质量/g
6.2
x
5.2
3.8
A．物质a是生成物B．x=2.2
C．d一定是催化剂D．此反应中a物质和b物质的质量比为6:
5
10．如图是初中化学中几个重要实验，有关该几个实验的说法错误的是（）
A．实验中热水的作用是隔绝氧气和提供热量
B．实验中左边试管中铁钉生锈而右边试管中铁钉不生锈，可证明铁生锈的条件之一是与氧气接触
C．实验可证明分子是不断运动的
D．实验中下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，能证明二氧化碳的密度比空气大且不能燃烧，也不能支持燃烧
11．食物的酸碱性与化学上所指的溶液的酸碱性是不同的概念，富含蛋白质、脂防和糖类的食物多为酸性食物。
下列不属于酸性食物的是（）
A．鸡蛋B．猪肉C．菠菜D．大米
12．模型是联系宏观与微观的桥梁。
如图是氢分子和氧分子运动的示意图。
下列说法不正确的是
A．由①②③可知微粒之间有空隙
B．由①②可知做粒的运动速率与物质本身性质有关
C．由①②③可知微粒在不停地运动
D．由①③可知微粒的运动速率与温度有关
13．比较2molH2O和1molH2O2（过氧化氢），说法正确的是（）
A．质量相同B．分子数相同C．含氢原子数相同D．含氧原子数相同
14．区别下列物质的方法错误的是
A．羊绒与棉花（灼烧）B．醋酸与盐酸（滴入酚酞）
C．硬水与软水（加入肥皂水）D．氯化钾与氯化铵（加熟石灰研磨）
15．下列实验设计能够实现其对应实验目的是（）
A．
探究CO2对铜生锈是否有影响
B．
验证质量守恒定律
C．
测定空气中氧气含量
D．
验证燃烧需要温度达到着火点
二、填空题
16．分析甲、乙两种固体的溶解度曲线，回答问题：
（1）在10℃时将25g甲放入100g水中，充分搅拌后，能够观察到_____，由此可知，此状态下该溶液是饱和溶液；
（2）P点为30℃时甲的不饱和溶液，欲将其转化为饱和溶液，除可采用恒温蒸发一定量的水，加入一定量甲之外，还可采取用的方法是_____；
（3）若从甲物质的饱和溶液中全部回收甲物质，应采用的结晶方法是_____．
17．某化学小组欲配制49g溶质质量分数为20%的稀硫酸来进行实验，老师为它们提供了溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）。
（1）通过计算，需要用到溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量是____g。
（2）量取浓硫酸时仰视读数（其他操作正确），则配制的稀硫酸的溶质质量分数____（填“大于”、“小于”或“等于”）20%。
（3）A和B是两个同学稀释浓硫酸操作的示意图，正确的是____（填“A”或“B”）。
（4）玻璃棒搅拌的作用是______。
18．若要除去氯化铵溶液中少量的硫酸铵，可采用先加入适量的_____溶液（填化学式），再_____（填操作名称）的方法。
三、简答题
19．Mg（OH）2是一种新型的阻燃剂，在温度达到380℃时分解吸收热量并释放出水，同时生成的氧化镁附着于可燃物的表面阻止了进一步燃烧。
（1）工业上常用氯化镁与碱反应得到Mg（OH）2，常用的碱有氨水和烧碱，写出烧碱制取Mg（OH）2的化学方程式________________________________________。
（2）某同学用氨水在实验室模拟制取Mg（OH）2的过程：
一定温度下，往一定量的氯化美中加入氯水（氨水易挥发），生成Mg（OH）2，再通过结晶、过滤，得到Mg（OH）2晶体。
为探究获得较高Mg（OH）2晶体转化率的条件，该同学进行下述对比实验，数据如下：
实验编号
氯化镁溶液浓度/g·L-1
反应温度/℃
Mg（OH）2转化率/%
a
20
30
27.06
b
40
30
56.77
c
40
40
69.64
d
40
60
54.30
e
60
60
50.60
①实验b和c的目的是___________________________________________。
②由实验数据可知，能够得到最多Mg（OH）2的条件是__________g·L-1和__________℃。
③在氯化镁溶液浓度都是40g·L-1的情况下，60℃时Mg（OH）2的转化率比40℃时低的原因是______。
（3）根据燃烧的条件可知，Mg（OH）2能做阻燃剂的原因是__________（填编号
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