学年高中化学第一章物质结构元素周期律检测题新人教版必修2练习.docx

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学年高中化学第一章物质结构元素周期律检测题新人教版必修2练习

2019学年高中化学第一章物质结构元素周期律检测题新人教版必修2练习物质结构元素周期律

检测题

（时间：

90分钟　分值：

100分）

一、选择题（本题包括15个小题，每小题3分，共45分。

每小题仅有一个选项符合题意）

1．科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为

。

关于

Lv的叙述错误的是（）

A．原子序数116B．中子数177

C．核外电子数116D．相对原子质量293

解析：

A.元素符号左下角表示的是原子核内的质子数，原子核内的质子数等于该元素的原子序数，所以该元素的原子序数是116，正确；B.在原子符号的左上角表示的是该元素原子的质量数，质量数就是质子数与中子数的和，所以该原子的中子数是293－116＝177，正确；C.对于元素的原子来说，原子核内的质子数等于原子核外的电子数，等于元素的原子序数，所以该原子的原子核外电子数是116，正确；D.293只表示该元素的一种原子的质量数，由于不知道该元素有几种原子，各种原子的含量是多少，因此不能确定该元素的相对原子质量，错误。

答案：

D

2．下列有关化学用语表示正确的是（）

A．CO2的比例模型：

B．氢氧根离子的电子式：

C．氯原子的结构示意图：

D．中子数为146、质子数为92的铀（U）原子：

92U

解析：

CO2分子中，碳原子半径大于氧原子半径，所以CO2的比例模型中球应该是一大二小，A错误；OH－为阴离子，故其电子式应加“[]”带上电荷，B正确；氯原子最外层有7个电子，即

，C错误；铀原子的质量数为146＋92＝238，故原子符号为

92U，D错误。

答案：

B

3．下列表示物质的化学用语正确的是（）

A．8个中子的碳原子的核素符号：

12C

B．HF的电子式：

H＋[∶

∶]－

C．Cl－的结构示意图：

D．CO2的结构式：

O===C===O

解析：

碳元素的核电荷数为6，含8个中子的核素符号为14C；HF是共价化合物，电子式为H∶

∶，Cl的核电荷数为17。

答案：

D

4．下列各组中的性质比较正确的是（）

①酸性：

HClO4>HBrO4>HIO4②碱性：

KOH>Ca（OH）2＞Mg（OH）2③稳定性：

HCl>H2S>PH3④还原性：

F－>Cl－>Br－⑤熔点：

Li＜Na＜K＜Rb

A．①③⑤B．②③④

C．①②③D．③④⑤

解析：

根据元素周期律可知：

④还原性应为F－＜Cl－＜Br－；⑤熔点应为Li＞Na＞K＞Rb＞Cs。

答案：

C

5．如图所示为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为四种短周期元素。

Z元素原子核外K层与M层上的电子数相等。

下列说法中正确的是（）

A．Y元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3YO4

B．Y的最简单气态氢化物的水溶液显弱碱性

C．原子半径由小到大的顺序为X

D．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键的类型相同

解析：

由题中信息可推知，Z、W、X、Y分别是Mg、Al、C、N。

N的最高价氧化物对应水化物的化学式为HNO3，A项错误；N的最简单气态氢化物是NH3，其水溶液为氨水，显弱碱性，B项正确；根据元素周期律可知，原子半径：

Mg>Al>C>N，C项错误；MgO中含有离子键，而CO、CO2中含有共价键，D项错误。

答案：

B

6．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。

下列说法正确的是（）

A．单质的沸点：

W>X

B．阴离子的还原性：

W>Z

C．氧化物的水化物的酸性：

Y

D．X与Y不能存在于同一离子化合物中

解析：

由题干分析得W为H元素，X为N元素，Y为P元素，Z为Cl元素，H2和N2都是分子，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高，故沸点：

N2>H2，A不正确；Cl元素的非金属性强于H元素，元素得电子能力越强，其对应阴离子越不容易失去电子，故对应阴离子的还原性：

Cl－弱于H－，B正确；P元素的非金属性弱于Cl元素的非金属性，元素非金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，故酸性：

H3PO4

答案：

B

7．下列事实不能作为实验判断依据的是（）

A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱

B．铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱

C．酸性H2CO3

D．F2与Cl2分别与H2反应，判断氟与氯的非金属性强弱

解析：

钠与水剧烈反应，而镁与冷水不反应，说明钠比镁活泼，A正确；Na的金属活动性太强，与溶液反应时先与H2O反应，故B项不能作为判断依据；最高价氧化物的水化物的酸性越强，则元素的非金属性越强，C正确；氟气与氢气在黑暗处即发生爆炸，氯气和氢气需要光照或点燃才能发生，故氟比氯的非金属性强，D正确。

答案：

B

8．短周期元素W、X、Y、Z的原子序效依次增大，W与Y、X与Z分别位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其价电子数的2.5倍。

下列叙述不正确的是（）

A．WX2分子中的所有原子最外层都为8电子结构

B．BX2、ZX2的化学键类型相同

C．YX2是共价化合物

D．原子半径：

X

解析：

Y原子的内层电子总数是其价电子数的2.5倍，则Y有3个电子层，价电子数为

＝4，故Y为Si，W与Y位于同一主族，所以W为C，W与X可形成共价化合物WX2，则X为O，X与Z位于同一主族，所以Z为S。

由CO2的电子式可知CO2分子中所有原子最外层都为8电子结构，A项正确；CO2、SO2中均只含有共价键，B项正确；SiO2中硅氧之间的化学键是共价键，C项正确；电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左向右原子半径逐渐减小，故原子半径的大小顺序为Y>Z>W>X，D项错误。

答案：

D

9．a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、c同周期，c、d同主族。

a的原子结构示意图为

，b与d形成的化合物的电子式为

，则下列叙述中正确的是（）

A．原子序数：

a>b>c

B．d单质最活泼

C．原子半径：

a>c>d

D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：

d＞a＞c

解析：

根据核外电子排布规律知，x＝2，a为Si，由b、d形成的化合物的电子式可知b为Na，d为N，c、d同主族，则c为P。

原子序数：

c>a>b，A错误；N2中含有N≡N键，性质很稳定，B错误；原子半径：

a>c>d，C正确；最高价氧化物对应的水化物的酸性：

d>c>a，D错误。

答案：

C

10．下列有关物质性质的比较正确的是（）

①同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高

②元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越弱

③单质与水反应的剧烈程度：

F2>Cl2>Br2>I2

④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强

⑤还原性：

S2－>Se2－

⑥酸性：

HNO3>H3PO4

A．①③B．②④

C．③⑥D．⑤⑥

解析：

同主族元素的单质从上到下，熔点不一定逐渐升高，如碱金属，从上到下熔点逐渐降低，①不正确；元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越强，②不正确；卤素非金属性：

F>Cl>Br>I，单质与水反应的剧烈程度：

F2>Cl2>Br2>I2，③正确；非金属气态氢化物水溶液的酸性与其非金属性的强弱不呈规律性递变，④不正确；还原性：

Se2－>S2－，⑤不正确；非金属性：

N>P，酸性：

HNO3>H3PO4，⑥正确，故选C。

答案：

C

11．X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，Xa＋、Yb－、Z（b＋1）－简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（）

A．已知mXa＋与nYb－，得m＋a＝n－b

B．离子半径：

Yb－>Z（b＋1）－>Xa＋

C．Z（b＋1）－的还原性一定大于Yb－

D．气态氢化物的稳定性Hb＋1Z一定大于HbY

解析：

Xa＋、Yb－、Z（b＋1）－简单离子的电子层结构相同，可知X位于Y、Z的下一周期，且Z的原子序数小于Y。

m－a＝n＋b，A错；离子的电子层结构相同时，离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径Z（b＋1）－>Yb－>Xa＋，B错；Z（b＋1）－的还原性一定大于Yb－，C对；气态氢化物的稳定性Hb＋1Z一定小于HbY，D错。

答案：

C

12．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是（）

选项

事实

推测

A

12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快

56Ba（第ⅡA族）与水反应会更快

B

Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料

第ⅣA族的元素的单质都可作半导体材料

C

HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解

HBr的分解温度介于二者之间

D

Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应

P与H2在高温时能反应

解析：

同主族金属元素由上至下金属性增强，与水反应剧烈程度增强，A正确；作半导体材料的元素通常位于元素周期表中金属元素和非金属元素的交界处，第ⅣA族元素的单质并不能都作半导体材料，B错误；同主族非金属元素由上至下非金属性减弱，气态氢化物的热稳定性减弱，C正确；同周期非金属元素从左到右非金属性增强，与氢气化合难度减小，D正确。

答案：

B

13.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。

已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（）

Y

Z

X

W

A．原子半径：

X＜Y＜Z

B．气态氢化物的稳定性：

X＞Z

C．Z、W均可与Mg形成离子化合物

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：

Y＞W

解析：

由X、Y、Z、W四种元素的相对位置关系和Y、W的原子序数之和是Z的3倍可推出：

X是硅，Y是氮，Z是氧，W是氯。

A项，原子半径：

X＞Y＞Z；B项，气态氢化物的稳定性：

X＜Z；C项，O、Cl分别与Mg形成MgO、MgCl2，它们均属于离子化合物；D项，非金属性：

W（Cl）＞Y（N），故最高价氧化物对应水化物的酸性：

W＞Y。

答案：

C

14．下表是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是（）

A．元素b的单质不能与酸性氧化物发生化学反应

B．a、b、d、f四种元素的离子半径：

f>d>a>b

C．元素c的氧化物既能与酸反应又能与碱反应

D．a、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应

解析：

由元素在周期表中的位置可知，a为Na，b为Mg，c为Al，d为O，e为S，f为Cl，因二氧化碳属于酸性氧化物，镁与二氧化碳能反应生成氧化镁和碳，故A错误；电子层数越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则a、b、d、f四种元素的离子半径：

f>d>a>b，故B正确；元素c的氧化物为氧化铝，其为两性氧化物，既能与酸反应又能与碱反应，故C正确；a、c、e的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al（OH）3、H2SO4，Al（OH）3为两性氢氧化物，则最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应，故D正确。

答案：

A

15．根据表中提供的部分短周期元素原子半径及主要化合价的信息，判断以下叙述中正确的是（）

元素代号

L

M

Q

R

T

原子半径/nm

0.160

0.143

0.112

0.104

0.066

主要化合价

＋2

＋3

＋2

＋6、－2

－2

A.氢化物的沸点为H2T

B．单质与稀盐酸反应的速率为L

C．M与T形成的化合物具有两性

D．L2＋与R2－的核外电子数相等

解析：

元素的主要化合价相同的应为同主族元素，同主族元素的原