高中化学氮及其化合物三教案人教版必修一.docx
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高中化学氮及其化合物三教案人教版必修一
氮及其化合物《三》
课标解读
课标要求
1.认识硝酸的重要性质,认识其在生产中的应用
2.能运用所学知识解释生产生活中的化学现象,
解决与化学有关的实际问题
学习目标
1.认识硝酸的重要性质
2.理解浓.稀硝酸与金属反应的特点
3.了解硝酸在生产。
生活中的应用
知识再现
1.硝酸的物理性质:
纯净的硝酸是色，挥发，有气味的液体,能以溶于水,常用浓硝酸的质量分数约为,质量分数98%的硝酸叫做硝酸,硝酸是一种重要的化工原料,可用于制造，，和等.
2.硝酸的化学性质
（1）强酸性：
硝酸的电离方程式为具有酸的通性.
（2）不稳定性：
硝酸在条件下即可分解,化学方程式为,常见浓硝酸显色,原因是,故浓硝酸应保存在.
（3）强氧化性：
<1>.与金属反应：
a.常温下,浓硝酸可使，表面形成致密的氧化膜而发生
b.一定条件下硝酸能与除铂以外的多数金属反应,通常浓硝酸反应后生成的气体主要是
稀硝酸反应后生成的气体主要是,分别写出铜与浓.稀硝酸反应的化学方程式：
稀硝酸与铜反应的离子方程式：
<2>与非金属单质反应:
浓硝酸与单质碳反应的化学方程式是
<3>硝酸与低价态化合物的反应
硝酸能氧化很多低价态的化合物,如.所以在酸性条件下NO3--与S2-SO32-I-Fe2+（能否）共存于同一溶液中.
（4）与有机物反应:
<1>硝化反应:
例（用方程式表示）
<2>酯化反应:
例（用方程式表示）
<3>颜色反应:
硝酸与而显示色,以此可用于检验的存在.
典题解悟:
例1.下列药品,在空气中既不易被氧化,也不易分解,且可以用无色玻璃瓶存放的是<>
A.氯水B.钠C.浓硝酸D.浓盐酸
解析:
氯水中的HCIO.硝酸见光易分解,应保存在棕色试剂瓶中,钠易被空气氧化,而应保存在煤油中,故选D
答案:
D
变式训练:
现有下列物质;①氯水②氨水③浓硝酸④NaOH⑤溴,其中必须保存在棕色瓶中的是<>
A.全部B.①③⑤C.①③D.①②④
答案:
C
例2.将1.92gCu粉与一定量的浓硝酸反应,当Cu粉完全作用时,收集到气体1.12L（标况）,则所消耗硝酸的物质的量是<>
A.0.12molB.0.11molC.0.09molD.0.08mol
解析:
消耗的硝酸分两部分,一部分起酸的作用,一部分做氧化剂,由守恒法可知,消耗的硝酸的物质的量应为这两部分的和,即为:
1.92g/64g/molX2+1.12L/22.4L/mol=0.11mol故选B
答案:
B
变式训练:
将1.92克铜粉与一定量的浓硝酸反应,当铜粉完全作用时,用排水法收集的气体在标况下的体积可能为<>
A.1.12LB.0.56LC.0.448LD.0.224L
答案:
C
例3.向KNO3溶液中加入少量浓盐酸,然后分成等量的三份,第一份滴入淀粉碘化钾溶液,溶液将变成色,第二份加入小铜片,反应的离子方程式为
第三份加入少量的AgNO3溶液,将看到有生成.
解析：
酸性条件下NO3-具有强氧化性，能将I-氧化成I2，能将铜氧化成Cu2+，并产生NO气体，溶液中的CI-和Ag+作用生成白色AgCI沉淀。
答案；蓝色，3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O白色沉淀。
变式训练：
将铜粉放入稀H2SO4中，加热无明显现象发生，当加入下列一种物质后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体产生，该物质是〈〉
Ａ．硫酸铁 Ｂ．硫酸钠 Ｃ．硝酸钾 Ｄ．硫酸亚铁
答案：
Ｃ
夯实基础：
１．下列块状金属在常温下，能全部溶于足量浓硝酸的是＜ ＞
Ａ．Ａｇ Ｂ．Ｃｕ Ｃ．ＡＩ Ｄ．Ｆｅ
２用铜锌合金制成的假金元宝骗人的事件屡有发生，下列不易区别其真伪的方法是＜ ＞
Ａ．测定密度 Ｂ．放入硝酸中 Ｃ．放入盐酸中 Ｄ．观察外观
３．为了除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是＜ ＞
Ａ．稀硝酸 Ｂ．浓硝酸 Ｃ．浓盐酸 Ｄ．浓硫酸
４．在下列反应中，硝酸既表现氧化性又表现酸性的是 ＜ ＞
Ａ．Fe和HNO3B.AI（OH）3和HNO3C.H2S和HNO3D.甲苯和硝酸
5.浅绿色的Ｆe（NO）2溶液中逐滴加入少量稀盐酸时,溶液的颜色变化是<>
A.变浅B.变为红色C.没有变化D.变为黄色
６．某溶液能与ＡI片作用产生Ｈ２，则该溶液中可能大量共存的离子组是 ＜ ＞
Ａ.Na+ＮO3—K+Fe2+B.Fe2+Na+CI-K+
C.K+I-NO3-H+D.NH4+NO3-Na+HCO3—
7.某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生一种还原产物，当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为２：
１时，还原产物是 ＜ ＞
Ａ．NO2B.NOC.N2OD.N2
8.某条件下，锌与稀硝酸反应时，其物质的量之比为５：
１２，则此时硝酸的还原产物是
＜ >
A.NO2B.NOC.N2OD.N2
9.在铁铜的混合物中,加入一定量的稀硝酸并微热,充分反应后,剩余金属ag,再向其中加入一定量的稀盐酸并加热,充分振荡后,还剩余金属bg,则<>
A.a可能等于bB.a一定等于bC.a可能小于bD.a一定大于b
10．1.92克铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到气体672ml（标况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，容器内液面上升，再通入标况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水中，则通入的氧气的体积是 ＜ ＞
Ａ．５04mlB.168mlC.336mlD.224mL
11．某强酸性溶液中可能存在NO3-.CI-.I-.Fe3+中的一种或几种,向该溶液中加入溴水,单质溴被还原,由此推断该溶液中<>
A.不含NO3-,也不含Fe3+.B.含有NO3-I-CI-
C.含I-但不能确立是否含CI-D.含有Fe3+
12.实验室中可根据以下化学反应原理制取硝酸,NaNO3+H2SO4=NaHSO4+HNO3这是利用了硝酸性质中的<>
A.氧化性B.强酸性C.不稳定性D.挥发性
13.某金属单质能与足量浓硝酸反应,放出NO2气体,若参加反应的金属单质与硝酸的物质的量之比为1：
ａ,则该金属元素在反应后生成的硝酸盐中的化合价是<>
A.+2aB.+aC.+a/2D.+a/4
14.在某100ml混合溶液中,硝酸和硫酸的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L,向该混合溶液中加入1.92克铜粉,加热待充分反应后,所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度（mol/L）是<
>
A.0.15B.0.225C.0.35D.0.45
15.铜和镁的合金4.6克完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都已折算成标况）,在反应后溶液中加入足量的NaOH溶液,生成沉淀的质量为<>
A.9.02gB.8.51gC.8.26gD.7.04g
能力提高:
1.同与浓硝酸反应产生气体,用排水法收集aL此气体（标况）,从理论上讲,被还原的硝酸的物质的量是下列中的<>
A.a/22.4molB.a/11.2molC.3a/22.4molD.3a/11.2mol
2.铜跟1mol/L的硝酸反应,若NO3-的浓度下降0.2mol/L,则H+的浓度下降为<>
A.0.2mol/LB.0.4mol/LC.0.6mol/LD.0.8mol/L
3.单质跟浓硝酸反应时,每有0.25moL单质反应就消耗1mol硝酸,则单质被氧化后的化合价可能是<>
A.+1B.+2C.+3D.+4
4.含n克硝酸的溶液,恰好与m克铁完全反应,若有n/4克硝酸被还原,则ｎ：
ｍ不可能是＜ ＞
Ａ．１：
１ Ｂ．３：
１ Ｃ．３：
２ Ｄ．９：
２
５．将32.64克铜与140ml一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解,产生的NO和NO2的混合气体在标况下的体积为11.2L,请回答:
<1>.NO的体积为L;NO2的体积为L.
<2>待产生的气体全部释放后,向溶液中加入Vmlamol/L的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀,则原硝酸溶液的浓度为mol/L
6．铜和浓硝酸反应和铜与稀硝酸反应，产物不同，实验现象也不同 ．
（１）．某课外活动小组为了证明并观察到铜与稀硝酸反应的产物为ＮＯ，设计了如图所示的实验装置，请你根据他们的思路，选择下列药品，完成该实验，并叙述实验步骤：
药品：
稀硝酸 稀盐酸 锌粒 石灰石固体
步骤：
①检查装置的气密性② ；③
④ ；⑤
⑥用注射器向广口瓶内推入氧气（或空气）
（２）推入氧气或空气的目的是 ；
（３）分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸和稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出，这可能是Cu2+浓度差异引起的，你同意这种看法吗？
（填同意或不同意），原因是
另一位同学提出溶液呈绿色是Ｃu2+与NO2混合的结果,请你设计一个实验证明之（简述实验方案和实验现象）．
７．下图所示是进行木炭与浓硝酸反应并检验生成的气体和反应的热效应的实验装置，它具有无污染，现象明显的特点，试管Ａ中所盛固体下层是无水氯化钙（做载体不参加反应），上层是红热的木炭，实验时慢慢将浓硝酸滴到木炭上，反应即开始进行，且能长时间剧烈反应，请回答下列问题
：
（１）写出木炭与浓硝酸反应的化学方程式
（２）该反应是 反应（填放热或吸热），这一结论的实验证据是
（３）实验中试管Ａ内出现的现象是
（４）试管Ｂ内出现的现象是 ，澄清石灰水中发生的主要反应的离子方程式是
（５）某学生在实验临近结束时，发现Ｄ试管中的浓硝酸难以滴下，若要再滴入浓硝酸使木炭完全反应，最简单的办法是 ．
高考聚焦：
1．铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。
过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。
上述沉淀和残渣分别为
AFe（OH）3；Fe2O3BFe（OH）2；FeO
CFe（OH）2、Fe（OH）3；Fe3O4DFe2O3；Fe（OH）3
2．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO
和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。
现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中
剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是（）
A．V1>V2>V3B．V1>V3>V2
C．V2>V3>V1D．V3>V1>V2
3．硝酸铜是制备Cu
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