【考点】
6.（2分）（2015·腾冲模拟）一种高容量的固态锂电池以锂超离子固态导体（组成为Li30GeP2S12）为电解质，该锂电池能在﹣100℃至100℃之间的超宽温度范围内工作．下列说法不正确的是（）
A.Li的原子结构示意图为
B.原子半径：
P＞S
C.酸性：
H3PO4＜H2SO4
D.Li、Ge、P、S都属于短周期元素
【考点】
7.（2分）（2018高二下·集宁期中）现有三种元素的基态原子的电子排布式：
①1s22s22p63s23p4；②ls22s22p63s23p3；③1s22s22p5。
则下列有关比较中正确的是（）
A.第一电离能：
③＞②＞①
B.原子半径：
③＞②＞①
C.电负性：
③＞②＞①
D.最高正化合价：
③＞②＞①
【考点】
8.（2分）（2018高一下·覃塘期末）下列关于碱金属和卤素的说法正确的是（）
A.随着原子序数的增大，密度均增大
B.随着原子序数的增大，熔沸点均升高
C.最高正价均等于主族序数
D.电子层数均等于周期序数
【考点】
9.（7分）（2018高二上·林州开学考）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①〜⑨种元素，填写下列空白：
主族
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0族
2
①
②
③
3
④
⑤
⑥
⑦
⑧
4
⑨
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：
________（填具体元素符号，下同）。
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是________。
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是________；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式________。
（4）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：
________，该化合物属于________（填“共价”或“离子”）化合物。
（5）表示①与⑦的化合物的电子式________。
【考点】
三、电负性（共5题；共14分）
10.（2分）（2018高一下·宾阳期末）下列关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述正确的是（）
A.核外电子是分层运动的
B.所有电子在同一区域里运动
C.能量高的电子在离核近的区域里运动
D.能量低的电子在离核远的区域里运动
【考点】
11.（2分）（2019高二下·白山期中）下列说法中错误的是（）
A.元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
B.在
和
中都存在配位键
C.SO2、SO3都是极性分子
D.原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性
【考点】
12.（2分）（2019高二下·牡丹江期中）以下有关元素性质的说法错误的是（）
A.具有下列电子排布式的基态原子中：
①1s22s22p63s23p2、②1s22s22p3、③1s22s22p2、④1s22s22p63s23p4。
原子半径最大的是①
B.具有下列价电子排布式的基态原子中：
①3s23p1、②3s23p2、③3s23p3、④3s23p4。
第一电离能最大的是③
C.①Na、K、Rb,②N、P、As,③O、S、Se,④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④
D.某元素气态基态原子的逐级电离能（单位;kJ·mol-1）分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+
【考点】
13.（2分）（2016高二下·陕西期末）现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①[Ne]3s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5．则下列有关比较中正确的是（）
A.最高正化合价：
③＞②＞①
B.第一电离能：
③＞②＞①
C.电负性：
③＞②＞①
D.原子半径：
③＞②＞①
【考点】
14.（6分）（2015高一上·青岛开学考）元素周期表是学习和研究化学的重要工具．请根据下表（元素周期表的部分内容）回答有关问题：
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥIA
VIIA
0
2
3 Li
锂
6.941
4Be
铍
9.012
5 B
硼
10.81
6 C
碳
12.01
7 N
氮
14.01
8 O
氧
16.00
9 F
氟
19.00
10Ne
氖
20.18
3
11Na
钠
22.99
12Mg
镁
24.31
13Al
铝
26.98
14Si
硅
28.09
15P
磷
30.97
16S
硫
32.06
17Cl
氯
35.45
18Ar
氩
39.95
（1）请从上表中查出关于硼元素的一条信息：
________．
（2）表中3至10号元素位于第二周期，11至18号元素位于第三周期，分析其规律可知，每一周期元素原子的________ 相同．
（3）第11号元素与第17号元素组成的化合物是________，构成该物质的微粒是________（选填“分子”、“原子”或“离子”）．
（4）如图A、B、C是三种粒子的结构示意图．试回答下列问题：
①A、B、C中属于同种元素的粒子是________；
②A和B两种粒子的________相同，所以它们具有相似的化学性质．
【考点】
四、达标训练（共14题；共49分）
15.（2分）（2019高二上·温州期中）今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。
下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。
下列说法错误的是（）
A.原子半径：
Y>W
B.Y原子通常得失电子都不容易，但在自然界中，Y元素不存在游离态
C.最低价氢化物的沸点：
WD.X的最高价氧化物的水化物既能与酸反应又能与碱反应
【考点】
16.（2分）（2016高一下·安乡期中）砷为第四周期第ⅤA族元素，依据它在周期表中的位置，推测砷不可能具有的性质是（）
A.砷在通常状况下为固体
B.砷的最高正化合价为+5
C.砷的最高价氧化物的水化物砷酸（H3AsO4）的酸性比磷酸（H3PO4）强
D.砷化氢（AsH3）不如氨气（NH3）稳定
【考点】
17.（2分）（2020高二上·黑龙江开学考）根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）
A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C.Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小
D.
Cl与
Cl得电子能力相同
【考点】
18.（2分）（2019高二下·公主岭期中）下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是（）
A.K、Na、Li
B.Al、Mg、Na
C.N、O、C
D.Cl、S、P
【考点】
19.（2分）下列物质递变规律不能用元素周期律解释的是（）
A.非金属性：
C＞Si
B.碱性：
NaOH＞Mg（OH）2
C.酸性：
H2SO3＞H2CO3
D.还原性：
HI＞HBr
【考点】
20.（2分）（2016高一下·涿鹿期中）甲、乙两种非金属：
①甲比乙容易与H2化合；
②甲原子能与乙阴离子发生置换反应；
③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；
④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；
⑤甲的单质熔、沸点比乙的低．
能说明甲比乙的非金属性强的是（）
A.只有④
B.只有⑤
C.①②③
D.①②③④
【考点】
21.（2分）（2016高二下·营口期中）下列图示中横坐标是表示元素的电负性数值，纵坐标表示同一主族的五种元素的序数的是（）
A.
B.
C.
D.
【考点】
22.（2分）（2019高一下·鹤岗期中）A、B为前三周期元素，两者组成A2B3型离子化合物，A离子比B离子少一个电子层，已知B的原子序数是x，则A的原子序数是（）
A.x-3
B.x+3
C.x+11
D.x-11
【考点】
23.（2分）（2016高二下·深圳期中）原子序数依次增大的元素b、c、d，它们的最外层电子数分别为6、7、1．b和c的次外层有8个电子，c﹣和d+的电子层结构相同．下列叙述错误的是（）
A.元素的
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