浙江高三模拟试题汇编《探究实验》.docx

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浙江高三模拟试题汇编《探究实验》

2020浙江高三模拟试题汇编《探究实验》

1．（温州市高三第二次〝八校联考〞）

〔Ⅰ〕（4分）以下有关化学实验的讲法正确的选项是〔填序号〕。

A．滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗

B．制备（收集）任何气体开始实验前，都要第一检查装置的气密性

C．在中学«硫酸铜晶体里结晶水含量测定»的实验中，称量操作至少需要四次

D．测定溶液的pH时，应先将pH试纸润湿

E．配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

F．燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应赶忙用湿布盖灭

〔Ⅱ〕〔11分〕以下图甲是旧教材中验证铜与浓硝酸反应的装置，乙是新教材对演示实验改进后的装置，丙是某校师生对乙作进一步改进并对所产生的气体的性质进行探究的装置。

〔1〕与甲装置相比，乙装置的优点是，丙装置除具乙装置优点外还具有的优点是。

〔写出一点即可〕

〔2〕欲使NO2气体充满试管②，应先关闭弹簧夹，再打开弹簧夹，当气体充满②后，将铜丝提起与溶液脱离，然后把a、b、c都关闭，并把试管②置于沸水中，以下情形不变的是。

A．颜色　　B．平均摩尔质量　C．压强　D．密度

〔3〕为了验证NO2与水的反应，欲使烧杯中的水进入试管②的操作是。

答案．〔

〕B、C、F　（全对4分）

〔

〕〔1〕无氮的氧化物逸出，可幸免污染环境；可使反应随时进行，随时停止〔或其他合理答案〕。

〔每空２分〕

〔2〕c；a、b；Ｄ〔4分〕

〔3〕关闭弹簧夹a、b，打开c，用手捂热试管②一段时刻后松开〔3分〕

2．（浙江淳安县08届高三上学期三校联考）某校高一化学研究性学习小组对日常生活中的氯气用途进行了调查，了解到氯气可广泛地应用于衣物的漂白、水体的杀菌和消毒等。

〔1〕氯气能够用于漂白、消毒的缘故是因为能与水作用形成具有▲性的次氯酸，相关反应的离子方程式为▲；

〔2〕在调查某室外游泳池夏季池水消毒情形时，小组成员了解到，该游泳池每周一上午8∶00换水,然后通入氯气消毒，通常游泳池水的含氯量操纵在0.5mg/L至1.0mg/L之间时，成效最好。

右图是该小组测定的每天19∶00时泳池中水的氯含量，有哪几天使用泳池不安全▲；

〔3〕你认为哪几天的天气炎热、阳光强烈▲，

讲出一种理由是▲；

〔4〕在对泳池水中通入氯气消毒时，当发生氯气泄漏时，

应赶忙关闭氯气罐，还应采取以下自救方法▲。

〔选填序号〕

A、用潮湿的毛巾捂住口鼻跑向低处

B、用浸湿小苏打或肥皂水的毛巾捂住口鼻跑向高处

C、用浸湿浓氨水的毛巾捂住口鼻匍匐跑至安全处

D、用浸湿食盐水的毛巾捂住口鼻顺风跑至安全处

〔5〕小型泳池通常使用漂白液〔NaClO溶液〕而非氯气来消毒池水，试举出使用漂白液而非氯气的一项理由▲；

（6）请再写出你能明白的能用于饮用水消毒的消毒剂（至少写三种,否那么不得分）

▲请在你书写的药品中选择一种你认为最好的带上飞机，并讲明它的缘故。

选择▲缘故▲。

答案〔1〕强氧化〔1分〕；Cl2+H2O

H++Cl-+HClO〔2分〕

〔2〕星期六、星期日〔1分〕〔3〕星期四、星期六〔1分〕；阳光强烈HClO更易分解，致含氯量下降明显〔1分〕

〔4〕B〔2分〕〔5〕NaClO更稳固，便于储存和运输〔1分〕；

（6）氯水、漂白粉、二氧化氯、双氧水、过氧乙酸、臭氧及高铁酸钠等（2分）

选择漂白粉、〔高铁酸钠〕〔1分〕缘故：

这些物质具有强氧化性，具有杀菌消毒作用，比其他药品易于存放运输，且安全（1分）

2、（温州市十校联合体高三联考）以下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是对演示实验改进后的装置（其中a、b、c为弹簧夹），试回答以下各咨询：

〔1〕甲装置中发生反应的离子方程式是。

〔2〕和甲装置相比，乙装置的优点是。

〔3〕为了进一步验证NO2和水的反应，某同学设计了丙装置。

先关闭弹簧夹（填a、b、c,后同），再打开弹簧夹，才能使NO2气体充满②试管。

〔4〕当气体充满②试管后，将铜丝提起与溶液脱离，欲使烧杯中的水进入②试管应如何操作。

〔5〕当②试管中的NO2和水充分反应，所得溶液物质的量浓度的最大值是。

〔不考虑NO2与N2O4的转化且该实验条件下气体摩尔体积设为VmL/mol〕

答案

〔1〕①Cu（NO3）2（1分）②0.4（1分）

〔2〕①CuSO4（1分）②3Cu＋8H+＋2NO3－=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O（2分）

③5.76g（2分）

4．（08年3月浙江省温州市十二校高三第二学期第一次月考）某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验：

〔一〕制取氧化铜

①称取2gCuSO4·5H2O研细后倒入烧杯，加10mL蒸馏水溶解；

②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色；

③将步骤②所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用。

回答以下咨询题：

⑴上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是_______________〔填实验序号〕，步骤①、③中研磨固体所用仪器的名称是__________________；

〔二〕证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化成效进行比较

用右图装置进行实验，实验时均以生成25mL气体为准，其它可能阻碍实验的因素均已忽略，相关数据见下表：

实验序号

KClO3质量

其它物质质量

待测数据

④

1.2g

无其他物质

⑤

1.2g

CuO0.5g

⑥

1.2g

MnO20.5g

回答以下咨询题：

⑵上述实验中的〝待测数据〞指____________；

⑶本实验装置图中量气装置B由干燥管、乳胶管和50mL滴定管改造后组装而成，此处所用滴定管是___________〔填〝酸式〞或〝碱式〞〕滴定管；

⑷假设要证明实验⑤中干燥管内收集的气体是O2，可待气体收集终止后，用弹簧夹夹住B中乳胶管，拔去干燥管上单孔橡皮塞，；

⑸为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用，需补做如下实验〔无需写出具体操作〕：

a．_______________________________，b．CuO的化学性质有没有改变。

29．〔14分〕〔除注明外其余空格各2分〕

⑴①②③〔3分〕研钵⑵时刻⑶碱式⑷取一根带火星的木条，伸入干燥管内，松开弹簧夹，看木条是否复燃⑸CuO的质量有没有改变〔3分〕

5．（金丽衢十二校高三第一次联考化学模拟）实验室用以下装置所示的流程进行气体性质实验。

图中用箭头表示气体的流向，A为一种纯洁、干燥的气体，B是另一种气体，己中有红棕色气体显现。

实验中所用的药品只能从以下物质中选取：

Na2CO3、NaHCO3、Na2O、Na2O2、NaCl、无水CaCl2、（NH4）2CO3、碱石灰等固体和蒸馏水。

依照图中装置和现象回答：

〔1〕丙中发生反应的化学方程式为_________________________。

〔2〕丁中应选用的干燥剂是_____，什么缘故不选用所给的另一种干燥剂____。

〔3〕甲中发生反应的化学方程式_____________________。

〔4〕戊中发生的要紧反应的化学方程式_。

此反应是吸热反应依旧放热反应____，估量可看到什么现象足以讲明你的判定________________。

〔5〕当己中充满红棕色气体后，停止给丙加热并关闭a、b两个活塞。

假设将己浸入冰水中，那么己中将有什么现象发生？

简述发生此现象的缘故__________。

18答案:

〔12分〕〔1〕〔NH4〕2CO3

2NH3↑＋CO2↑＋H2O

〔2〕碱石灰因为另一种干燥剂的无水CaCl2，只能吸取水，不能吸取CO2，不能使氨气完全净化。

〔3〕2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

〔4〕4NH3＋5O24NO＋6H2O放热，能够看到戊中铂丝比开始反应时更加红热

〔5〕己中的红棕色气体颜色变浅，因为当己浸入冰水中时，温度下降，红棕色的NO2

能转化成无色的N2O4，2NO2

N2O4＋Q。

降低温度时平稳向右移动，c（NO2）减小，c（N2O4）增大，因此颜色变浅。

6．（杭州五校08高三第一次月考）为防止碘缺乏病，通常在食盐中加入KIO3。

〔1〕用淀粉碘化钾溶液和稀硫酸可定性检验出食盐中的IO3－，表示该反应的离子方程

式是________________________________________，

〔2〕上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。

向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液

将I2还原，又能够回收四氯化碳。

Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是。

（3〕：

I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。

某课外活动小组为测定混有MgCl2的食用加碘盐中所含MgCl2、KIO3的含量，按以下图所示实验步骤进行实验。

请回答以下咨询题：

①写出B和C的化学式：

B，C。

②滴定时，判定滴定达到终点的现象是。

③KIO3的质量分数是〔列出运算式〕。

④使所测MgCl2的质量分数可能偏高的操作是〔填写字母〕

A过滤后未洗涤所得沉淀，直截了当烘干灼烧

B在敞口容器中用托盘天平称量样品时，操作时刻过长

C沉淀灼烧不完全

答案．〔1〕IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O（2分）

〔2〕SO32-+I2+H2O=SO42-+2I-+2H+。

（2分）

（3〕①BMgO，CKI。

（各1分，共2分）

②蓝色消逝，半分钟内不复原。

（1分）

③____________（2分）

④AC（2分）

7．（杭州市2018年高三第一次高考科目教学质量检测化学）多种重金属化合物能催化H2O2的分解。

以下图是氨的催化氧化的实验装置。

试管中加入过量浓氨水并滴入2ml5%AgNO3溶液；A为胶头滴管，预先吸有25%的H2O2溶液；B中装有铂石棉催化剂。

点燃酒精灯一段时刻后，将A中的H2O2溶液慢慢地滴入试管，试管内产生大量气体。

不久，锥形瓶C内显现红棕色气体。

回答以下咨询题：

〔1〕你认为反应中能催化分解H2O2的物质是〔写化学式〕▲。

〔2〕试管中产生的气体是▲。

〔3〕B中发生反应的化学方程式▲。

〔4〕本实验还能够改用其他药品，例如在试管中加固体▲，胶头

滴管预先吸入液体▲。

〔5〕除干燥装置外，此实验装置的缺点是还缺少▲装置。

答案．〔10分〕〔1〕[Ag（NH3）2]+{或[Ag（NH3）2]OH、[Ag（NH3）2]NO3}〔2分〕

Pt

△

〔2〕O2、NH3，〔各1分，共2分〕

〔3〕4NH3+5O24NO+6H2O〔2分，无反应条件扣1分〕

（4）Na2O2浓氨水〔各1分，共2分〕〔5〕尾气吸取〔2分〕

8．（浙江九所重点中学高三年级调研考试）某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验：

〔一〕制取氧化铜

①称取2gCuSO4·5H2O研细后倒入烧杯，加10mL蒸馏水溶解；

②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色；

③将步骤②所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用。

回答以下咨询题：

⑴上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是_______________〔填实验序号〕，步骤①、③