高二化学试题.docx

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高二化学试题

2019高二化学试题

　　一．选择题（共16个小题，每个题目只有一个选项，共48分）

1．美国某技术公司开发出纳米级催化剂，可在较低温度下将甲烷转化成乙烯：

2CH4（g）===C2H4（g）＋2H2（g）H，已知在降低温度时该反应平衡向左移动，且有下列两个反应（Q1、Q2均为正值）：

反应Ⅰ：

C（s）＋2H2（g）===CH4（g）H1＝－Q1

反应Ⅱ：

C（s）＋H2（g）===1

2

C2H4（g）H2＝－Q2则下列判断正确的是

A．H＜0B．Q2＞Q1C．H＝2（Q1－Q2）D．H＝Q1－Q22．在一个密闭绝热容器（W）中，进行如下两个可逆反应：

①A（g）＋2B（g）3C（g）＋D（s）H10，②xM（g）＋N（g）3Q（g）H20。

反应①中各物质与反应②中各物质均不发生反应。

在某容器里只进行反应②，M的转化率与温度、压强的关系如图所示。

下列对W容器中进行的反应推断合理的是

A．反应①一定是自发反应，反应②一定是非自发反应B．若容器内温度保持不变，则v正（B）：

v逆（C）＝2：

3C．若恒压条件下，充入M和N，则C的物质的量减小D．升高温度，两个反应的平衡常数都减小3．下列说法正确的是

A．将0.2mol/L某强碱弱酸盐NaA溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合，混合后溶液显碱性，

则混合溶液中c（HA）c（Cl-）c（A-）c（OH-）

B．相同条件下，向氨水、氢氧化钠溶液中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH：

前者减小，后者增大

C．室温条件下，将pH=3盐酸VaL与pH=11氢氧化钠溶液VbL混合，混合后溶液pH=4，

假设混合后忽略体积变化，则Va∶Vb=10∶1。

D．0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中：

c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）4．常温下，浓度均为0.1000mol/L的三种一元酸HX、HY、HZ，分别用0.1000mol/L的NaOH溶液进行滴定滴定曲线如图所示。

下列有关叙述正确的是A．NaOH溶液与三种酸的反应均是吸热反应

B．酸性强弱：

HXHZC．滴定酸HY可用酚酞作指示剂D．滴定三种酸都可用甲基橙作指示剂

5．某温度下HF的电离常数Ka=3.310-4molL-1，CaF2的溶度积

常数Ksp=1.4610-10（molL-1）3。

在该温度下取浓度为0.31

molL-1的HF与浓度为0.002molL-1的CaCl2溶液等体积混合。

下列说法正确的是

A．该温度下，0.31molL-1的HF溶液的pH=2B．两溶液混合不会产生沉淀C．升高温度或增大浓度，HF的电离平衡常数都将增大

D．向上述混合溶液中加水后，c（Ca2+

）一

定比加水前减小6．神舟九号与天宫一号成功对接，是我国载人航天事业发展走向成熟的一个标志。

空间实验室天宫一号的供电系统为再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。

如图为RFC工作原理示意图，下列有关说法正确的是A.图甲把化学能转化为电能，图乙把电能转化为化学能，水得到了循环使用B.当有0.1mol电子转移时，a极产生0.56LO2（标准状况下）

C.c极上发生的电极反应是O2+4H++4e-

===2H2OD.图乙中电子从c极流向d极，提供电能

7.电解原理在化学工业中有着广泛的应用。

图甲表示一个电解池，装有电解液a;X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。

则下列说法不正确的是

A.若此装置用于电解精炼铜，则X为纯铜、Y为粗铜，电解的溶液a可以是硫酸铜溶液B.按图甲装置用惰性电极电解AgNO3溶液，若图乙横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，则E可表示反应生成硝酸的物质的量，F表示电解生成气体的物质的量

C.按图甲装置用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，加入0.5mol的碳酸铜刚好恢复到通电前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子为2.0mol

D.若X、Y为铂电极，a溶液为500mLKCl和KNO3的混合液，经过一段时间后，两极均

得到标准状况下11.2L气体，则原混合液中KCl的物质的量浓度至少为2.0molL-

18.某化学学习小组学习电化学后，设计了下面的实验装置图：

下列有关该装置图的说法中正确的是

A.合上电键后，盐桥中的阳离子向甲池移动B.合上电键后，丙池为电镀银的电镀池C.合上电键后一段时间，丙池中溶液的pH增大

D.合上电键后一段时间，当丙池中生成标准状况下560mL气体时，丁池中理论上最多产

生2.9g固体

9.下列说法中错误的是：

①化学性质相似的有机物是同系物②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似⑤14g乙烯和丁烯的混合物中含有的原子总数为3NA个⑥1mol甲基中含电子数目为7NA

A.只有②③⑥B.只有③④⑤C.①②③④⑥D.只有①③④10.下列鉴别方法可行的是（）

A.用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+，用Ba（NO3）2溶液鉴别Cl-、SO24和CO23

B.鉴别己烯中是否混有少量甲苯，先加足量的酸性高锰酸钾溶液，然后再加入溴水C.用核磁共振氢谱鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷

D.用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH=CHCH3和CH3CCCH3

11.下列化学反应的有机产物只有一种的是A.丙烯与溴化氢加成B.CH3CH2CH2Br与NaOH水溶液共热

C.异戊二烯（CH2=C-CH=CH2）与等物质的量的溴单质反应D.乙烷和氯气的混合气体光照CH312.某有机物的分子结构如下所示：

CH3-CC-CH=CH--CH3，该分子中最多可以有多少个原子共面

A.18B.20C.22D.2413.分子组成为C9H12苯的同系物，已知苯环上只有一个取代基，下列说法中正确的是A.该有机物不能发生加成反应，但能发生取代反应B.该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但能使溴水褪色C.该有机物分子中的所有原子可能在同一平面上D.该有机物的一溴代物最多有6种同分异构体

14.始祖鸟烯（Pterodactyladiene）形状宛如一只展翅飞翔的鸟，其键线式结构表示如下，其中

R1、R2为烷烃基。

则下列有关始祖鸟烯的说法中正确的是

A.始祖鸟烯与乙烯互为同系物B.若R1=R2=甲基，则其化学式为C12H16

C.若R1=R2=甲基，则始祖鸟烯的一氯代物有3种D.始祖鸟烯既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使

溴水褪色，则两反应的反应类型是相同的

15.某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。

它可能的结构共有（不考虑立体异构）A.4种B.5种C.6种D.7种

16.分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有

A.15种B.28种C.32种D.40种答题卡

题号12345678910111213141516选项二.非选择题

17.（9分）

（1）在298K时，1molC2H6在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量1558.3

kJ。

写出表示乙烷燃烧热的热化学方程式__________________________________。

（2）利用该反应设计一个燃料电池：

用氢氧化钾溶液作电解质溶液，多孔石墨作电极，在电极上分别通入乙烷和氧气。

通入乙烷气体的电极应为________极（填写正或负），该电极上发生的电极反应是_____________________________________。

（3）在下图所示实验装置中，石墨棒上的电极反应式为________________________________;

如果起始时盛有1000mLpH=5的硫酸铜溶液（25℃，CuSO4足量），一段时间后溶液的pH变为1，此时可观察到的现象是_______________________________________________;

若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入________（填物质名称），其质量约为________。

18.（11分）Ⅰ

（1）化学式为C6H12的某烯烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烯烃的结

构简式为，其名称为取少量该物质与氢气加成所得产物进行核磁共振分析，在核磁共振氢谱图上应该出现_____个峰，其面积比为（一个峰则不填）。

（2）标准状况下1.68L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。

若将产物通入足量澄清石灰水，得到白色沉淀质量为15.0g，若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。

若原气体是单一气体，它的分子式。

（3）某有机物的一氯代物分子中有两个-CH3、两个-CH2-、一个和一个-Cl，它可能

的结构有种。

（本题不考虑对映异构体）

Ⅱ.已知烯烃与苯在一定条件下反应生成芳香烃。

如：

丙烯是三大合成材料的基本原料，可用于合成应用广泛的DAP树脂单体和双酚等有机物，具有重要的工业用途。

（1）写出丙烯在一定条件下发生聚合反应的化学方程式。

（2）丙烯在乙酸作用下与O2反应生成有机物A，其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的6.25倍，元素的质量分数为：

碳60%、氧32%。

A的分子式为。

（3）丙烯与苯在一定条件下反应可生成D、E、F等多种芳香烃。

红外光谱、核磁共振是研究有机物结构的重要方法，根据下列数据，画出D、E的结构。

D：

元素组成：

C90.00%、H10.00%;1H核磁共振有5个信号。

E：

元素组成：

C88.89%、H11.11%;1H核磁共振有3个信号。

F：

元素组成：

C88.89%、H11.11%;1H核磁共振有4个信号。

D：

。

E：

。

19.（9分）化学在环境保护中起着十分重要的作用。

催化反硝化

法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。

（1）催化反硝化法中，H2能将NO-

3还原为N2。

25℃时，反应进行

10min，溶液的pH由7变为12。

①N2的结构式为________。

②上述反应离子方程式为__________________________，

其平均反应速率v（NO-

3）为________molL-1

min-

1。

[来源:

③还原过程中可生成中间产物NO-2，写出3种促进NO-

2水解的方法

__________________________________________________________________________。

（2）电化学降解NO-

3的原理如图所示。

①电源正极为________（填A或B），阴极反应式为______________。

②若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差（m左-m右）为_______g。

20.（8分）过氧化银（Ag2O2）是银锌碱性电池正极的活性物质，可通过下列反应制备：

K2S2O8+2AgNO3+4KOH=====△

Ag2O2+2KNO3+2K2SO4+2H2O

（1）已知K2S2O8和H2O2含有一个相同的化学键，则该反应________（填是或不是）

氧化还原反应;已知下列反应：

Mn2+

+S2O2-

8+H2O―MnO-

4+SO2-

4+H+

（未配平），反

应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

（2）制备Ag2O2的反应进行完全后，经过滤、洗涤、干燥，即可得到Ag2O2，检验Ag2O2是

否洗涤干净的方法是________。

（3）一种银锌（Ag2O2、Zn）碱性电池的