高中化学《氧化还原反应》教案38 新人教版必修1.docx

高中化学《氧化还原反应》教案38 新人教版必修1.docx

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高中化学《氧化还原反应》教案38新人教版必修1

2019-2020年高中化学《氧化还原反应》教案38新人教版必修1

【教学目标】

一、知识与技能：

1、能从化合价升降观点认识氧化还原反应；

2、理解氧化还原反应的本质是电子转移；

3、能正确认识氧化还原反应的价值。

二、过程与方法：

1、通过氧化还原反应概念的教学，培养学生准确描述概念、深刻理解概念、比较辨析概念的能力；

2、通过对氧化还原反应概念认识的过程，体会科学探究的基本方法，提高科学探究能力。

三、情感态度与价值观：

1、通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学；

2、通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。

【教学重点】从化合价升降角度认识氧化还原反应以及氧化还原反应的本质

【教学难点】从化合价升降角度认识氧化还原反应以及氧化还原反应的本质

【教学方法】探究式教学

【教学用品】幻灯片

【教学课时】2课时

【教学过程】

第一课时

教师活动

学生活动

重要知识

（提问）根据什么可以把化学反应分为哪几个基本类型？

反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少

四个基本反应类型：

化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应

（提问）氧化反应和还原反应的概念？

答：

〖思考与交流1〗

1、硫、铁、铝与氧气的反应，氢气还原氧化铜，木炭还原氧化铜等。

这类反应的分类标准为得氧即氧化反应，失氧即还原反应。

2、氧化反应和还原反应是同时发生的。

一、氧化还原反应的概念：

一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应。

（设问）氧化还原反应是否一定要有氧的得失呢？

（讲述）从化学反应中是否有元素化合价的改变，把反应分成两类：

一类是有化合价改变的，一类是化合价没有发生变化的。

HCl+NaOH=NaCl+H2O

〖思考与交流2〗

1、Fe的化合价升高，Cu的化合价降；Mg的化合价升高，H的化合价降低；S的化合价升高，O的化合价降低；H的化合价升高，Cu的化合价降低

2、不是，只要反应前后化合价有升降的反应都是氧化还原反应。

二、氧化还原反应的特征：

元素化合价的变化。

（判断是否是氧化还原反应的依据）

1、元素化合价升高的反应为氧化反应；元素化合价降低的反应为还原反应；

2、根据是否有元素化合价的改变，化学反应分为两类：

①氧化还原反应②非氧化还原反应

〖例题1〗下列反应属于氧化还原反应的是（）

A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

B、CaCO3高温CaO+CO2↑

C、Na2O+H2O=2NaOHD、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

判断依据：

是否有元素化合价的升降。

（过渡）氧化还原反应中为什么会有元素化合价的升降呢？

我们知道，化学反应的本质是原子间的重新组合。

那么氧化还原反应的本质又是什么呢？

（讲解）NaCl和HCl的形成过程

（阅读）教材P31—P32：

从电子转移角度认识氧化还原反应。

2Na+Cl2=2NaCl

Na：

化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应；Cl：

化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应；在这个反应中，钠是还原剂，氯气是氧化剂。

H2+Cl2=2HCl

H：

化合价升高，电子对偏离，被氧化，发生氧化反应；Cl：

化合价降低，电子对偏向，被还原，发生还原反应；在这个反应中，氢气是还原剂，氯气是氧化剂。

三、氧化还原反应的本质：

电子的转移（得失或偏移）

四、氧化剂还原剂

发生还原反应发生氧化反应

被还原被氧化

〖例题2〗指出下列氧化还原反应中的氧化剂和还原剂：

判断氧化剂和还原剂的依据：

化合价的升降

【课堂小结】：

1、从得氧失氧观点描述氧化还原反应是不完善的，有其局限性，在学习过程中要正确、恰当地看待概念的形成和发展；

2、从化合价升降观点可以判断是否为氧化还原反应（表现）；

3、电子转移是氧化还原反应的本质。

【作业设计】P331、2、3、4

【板书设计】

2、3氧化还原反应

一、氧化还原反应的概念：

二、氧化还原反应的特征：

元素化合价的变化。

三、氧化还原反应的本质：

电子的转移（得失或偏移）

四、氧化剂和还原剂：

〖例题1〗

〖例题2〗

【教学感悟】

第二课时

教师活动

学生活动

重要知识

（提问）氧化还原反应的特征和本质是什么？

特征：

元素化合价的变化，本质：

电子的转移（得失或偏移）

（提问）常见的氧化剂和还原剂有哪些？

（讨论）得出结论。

五、常见的氧化剂和还原剂：

常见的氧化剂：

O2、Cl2、HNO3、KMnO4、FeCl3、浓硫酸

常见的还原剂：

活泼的金属单质如Al、Zn、Fe以及C、H2、CO等。

（设问）氧化还原反应与四个基本反应类型的关系如何？

〖问与学〗

1、正确。

因为在这几类反应中，反应前后都有元素化合价发生变化；

2、①置换反应全都属于氧化还原反应；②复分解反应全都是非氧化还原反应；③有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应均属于氧化还原反应

六、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：

氧化还原反应非氧化还原反应

〖例题1〗下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）

A、Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu

B、AgNO3+NaCl＝NaNO3+AgCl↓

C、3CO+Fe2O32Fe+CO2

D、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

（讲解）电解质在水溶液中的反应属于离子反应，当离子和离子之间（或离子和原子之间）发生电子转移，则该反应属于离子型氧化还原反应。

七、离子型氧化还原反应：

1、离子反应和氧化还原反应的关系：

2、离子共存的扩展：

①生成沉淀、气体、水；

②离子间发生氧化还原反应。

〖例题2〗下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是（）

A、钠在氯气中燃烧

B、CO2通入澄清石灰水中

C、氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液

D、锌粒放入稀硫酸中

判断依据：

①在溶液中进行；②化合价的改变。

（阅读）了解氧化还原反应的应用

八、氧化还原反应的应用：

【课堂小结】：

1、得氧失氧、化合价升降到电子转移，一环扣一环、由表及里地揭示氧化还原反应的本质

2、化学反应的分类标准不同，反应类型也不同；

3、离子反应和氧化还原反应的关系。

【作业设计】P335

【板书设计】

2、3氧化还原反应

五、常见的氧化剂和还原剂：

六、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：

七、离子型氧化还原反应：

八、氧化还原反应的应用：

〖例题1〗

〖例题2〗

【教学感悟】

2019-2020年高中化学《氧化还原反应》教案39新人教版必修1

知识与技能

1、了解氧化还原反应与化合价升降的关系。

2、理解氧化还原反应的本质及氧化还原反应与四种基本反应类型的关系

过程与方法

通过从不同角度对氧化还原反应的分析，学会科学探究的基本方法，提高科学探究能力。

情感态度与价值观

通过对氧化还原反应本质的学习，树立辩证唯物主义世界观，养成勇于创新、积极实践的科学态度。

情境设疑易燃物的自然、食物的腐败、钢铁的冶炼及生锈、电解、电镀乃至人体生命过程中的新陈代谢等都涉及到一类重要的化学反应------氧化还原反应。

你对氧化还原反应了解多少呢？

引入新课

复习：

四种基本类型的反应

反应类型

表达式

举例

化合反应

A+B=AB

2H2++O22H2O

GaO+H2O=Ga（OH）2

分解反应

AB=A+B

2KClO32KCl+3O2

GaCO3=GaO+CO2

置换反应

A+BC=AC+B

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

复分解反应

AB+CD=AD+CB

NaOH+HCl=NaCl+H2O

BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2

讨论：

用四种基本类型的分类方法分析

属于哪种类型的反应？

教学内容

一、氧化还原反应

（一）概念：

有一种物质发生氧化反应,同时有另一种物质发生还原反应的反应叫氧化还原反应。

失去氧，被还原（还原反应）

CuO＋H2＝＝Cu＋H2O

得到氧，被氧化（氧化反应）

[问题]以上反应除了包含有得氧失氧的变化之外,还包含有什么变化？

[结果]还包含有化合价的变化。

（二）特征:

有元素化合价的升降氧化反应:

元素化合价升高的反应

还原反应:

元素化合价降低的反应

化合价降低，被还原（还原反应）

+200+1

CuO＋H2＝＝Cu＋H2O

化合价升高，被氧化（氧化反应）

[定义]有元素化合价升降的化学反应称为氧化还原反应。

[问题]下列反应是否属于氧化还原反应？

2Na＋Cl2＝＝2NaClH2＋Cl2＝＝2HCl

[结论]因为有化合价升降，所以是氧化还原反应。

可见，从化合价升降角度不但可以分析有得氧失氧的化学反应，也可以分析没有得氧失氧的化学反应，扩大了概念的适用范围。

[问题]化合价的升降是什么原因引起的？

如何在上述两反应中表达出来？

本质:

电子的转移（得失或偏移）失电子，化合价升高，被氧化

离子化合物NaCl的形成过程00+1-!

2Na＋Cl2＝2NaCl

化合价升降的原因：

电子的得失

得电子，化合价降低，被还原

e-

共价化合物HCl的形成过程电子对偏离，化合价升高，被氧化

00+1-!

化合价升降的原因：

电子的偏移H2＋Cl2＝2HCl

电子对偏向，化合价降低，被还原

[结论]本质定义：

有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应。

（三）特点:

1.从得氧失氧角度分析:

一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被还原的化学反应是氧化还原反应。

特点：

局限于得氧失氧的反应,是氧化还原反应的表观现象。

2.从化合价升降角度分析:

有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。

特点：

可作为氧化还原反应的判断依据。

3从电子转移角度分析:

有电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应。

特点：

揭示氧化还原反应的本质。

课堂练习1、分析表格，找出四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。

反应类型

表达式

举例

是否是氧化还原反应

化合反应

A+B=AB

2H2++O22H2O

GaO+H2O=Ga（OH）2

分解反应

AB=A+B

2KClO32KCl+3O2

GaCO3==GaO+CO2

置换反应

A+BC=AC+B

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

复分解反应

AB+CD=AD+CB

NaOH+HCl=NaCl+H2O

BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2

[结论]置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应全部是非氧化还原反应；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。

关系如下图：

课堂练习2下列反应中属于氧化还原反应的是（）

ACaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O　

B.Na2O＋H2O＝＝2NaOH

C.2KMnO4＝＝