甲本第三章第四章.docx

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甲本第三章第四章

第三章物质构成的奥秘

第1课时用微粒的观点看世界

【自学要求】

1.阅读p59-60的内容；得到微粒的三个特点。

【自学反馈】

1.探究物质的可分性实验：

高锰酸钾研磨变成小颗粒，证明物质具有性。

加水，固体溶解消失，溶液变成紫红色，证明物质是有构成的。

将少量紫红色高锰酸钾溶液中加入到50mL水中，颜色变浅，是因为溶液被稀释，（填能或不能）证明微粒可分。

2.微粒的基本性质：

A.质量很、体积很。

B．构成物质的微粒保持物质的（性质），同种物质性质，不同种物质性质。

C.如：

食盐的溶解，水咸；闻到花香；红墨水的扩散。

滴有浓氨水的烧杯与滴有酚酞的烧杯罩在一起，酚酞试液变红。

而用NaOH来做实验，很难观察。

说明:

微粒是在。

如：

热水溶解糖比冷水溶解快；阳光下衣服易凉干。

微粒的运动速率与有关，越高，运动速率。

D.如:

等体积的酒精和红墨水混合后总体积变小。

注意两者混合的顺序。

说明:

微粒之间有。

如：

物质的热胀冷缩现象。

说明:

温度越高，微粒间的。

物质的三态变化就是微粒间的在发生变化，而微粒本身。

不同状态物质微粒间的空隙：

一般气体﹥液体﹥固体。

但是，水反常。

水的固体时水分子间的空隙大于液态时的空隙。

如：

等体积的空气比水易压缩。

打气等现象。

说明:

压强越大，微粒间的空隙。

3.总结对于物质的构成：

、、。

4．下列事实中能够说明物质是由微粒构成的是（）

①取少量食盐加到一杯水中，食盐固体会逐渐消失，但整杯水变咸了

②取少量蔗糖加到一杯水中，蔗糖固体会逐渐消失，但整杯水变甜了

③金秋十月，桂花盛开，远远就能闻到桂花的香味

④一滴红墨水滴到一杯清水中，片刻后，整杯水变红了

⑤高锰酸钾溶于水,其溶液呈紫红色

A．①②B.③④⑤C.①③④D.①②③④⑤

5.水变成水蒸气，这是因为（）

A．构成水的微粒变成了其它的微粒

B．构成水的微粒不断运动扩散到空气中去了

C．构成水的微粒被分解了

D．构成水的微粒被阳光吸收了

6.下列常见的各种生活现象中,不能说明构成物质的微粒是在不断地运动的是（）

A.打开一瓶酒满屋子都会闻到酒的香味

B.墙角数枝梅,凌寒独自开,遥知不是雪,为有暗香开

C.湿衣服晾晒后会变干

D.大块的矿石被粉碎成粉末状

7.100mL的水和100mL的酒精混合后总体积200mL（“>、=、<”），

原因是。

8．如图所示，在一个透明密封的容器内，盛有红棕色的溴蒸气，

现把活塞从A处推至B处时，看到的现象是

其原因是

9.春回大地,冰雪消融,当冰变成水时（）

A.构成冰的微粒被破坏了,变成了构成水的微粒

B.构成冰的微粒之间的空隙变大了

C.构成冰的微粒之间的空隙变小了

D.构成冰的微粒本身变小了

10.无论是分离液态空气得到的液态氧气,还是加热分解高锰酸钾制得的气态氧气,均具有

助燃性.这一现象说明（）

A.同种微粒质量相等B.同种微粒体积相等

C.同种微粒性质相同D.同种微粒运动速度相同

11．下列关于构成物质的微粒，说法正确的是（）

A．酒精易挥发是由于构成酒精的微粒易发生变化的缘故

B．物体热胀冷缩现象是由于构成物质微粒体积大小发生变化的缘故

C．坐在教室里嗅到从窗外飘进来的桂花香气，说明构成物质的微粒在不断地运动

D．食盐溶于水后，水变成了咸的原因是食盐和水发生了化学变化生成了有咸味的物质

12.下列对一些事实的解释中，不合理的是（）

选项

事实

解释

A

食盐是咸的，白糖是甜的

不同种物质的分子性质不同

B

盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红

它们所含的阳离子全部都是H＋

C

将墨汁滴入一杯清水中，清水很快变黑

分子在不断运动

D

25m3的氧气可以装入0.024m3的钢瓶中

氧分子的体积变小

13．下列变化中，构成物质的微粒发生了本质变化的是（）

A．酒精和水的互相混合B．糖溶解在水中

C．食盐水蒸发获得食盐固体D．向澄清石灰水中通入二氧化碳变浑浊

14．下列各组物质混合，混合后体积等于混合前各种物质体积之和是（）

A．20mL酒精和20mL水混合B．20mL酒精和20mL酒精混合

C．20mL水和20mL盐水混合D．20mL盐水和20mL糖水混合

15．用滴管吸取浓氨水（能挥发出氨气，氨气遇酚酞试液后，能使酚酞试液变红色）滴在如图所示的试管口的棉花上.

观察到的现象是                ， 这个实验证明了              。

16.某兴趣小组做如图实验探究微粒的运动，请回答实验中的有关问题。

（1）实验I：

在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2—3滴酚酞试液，再向其中滴加浓氨水，由实验I得出的结论有                               。

（2）实验II（如图甲所示）：

烧杯B中的现象是                         ，产生这一现象的原因是                            。

（3）为使实验结论准确可靠，该兴趣小组设计实验III（如图乙所示）作为对比实验，你认为有无必要，理由是                           。

【质疑问难】

第三章物质构成的奥秘

第2课时构成物质的基本微粒

（一）

【自学要求】

1.阅读p63页第一段和图3—6,理解分子、原子、离子是构成物质的三种微粒。

知道大部分物质是由分子构成；氯化钠、氯化钙等由离子构成；金属单质、稀有气体、金刚石、硅等由原子构成。

2.阅读p63页联想与启示，理解不同的物质具有不同的性质是由于构成不同的物质的微粒不同。

由同种微粒构成的物质是纯净物，由不同种微粒构成的微粒是混合物。

3.阅读p65页第一段和图示，理解分子是由原子构成的，在化学变化中，分子可分，原子不可分，分子是保持物质化学性质（由分子构成的微粒）的最小微粒

【知识准备】

1、构成物质的粒子有、和；这些微粒的共同特点是

______________、_______________、__

2、构成物质的微粒保持物质的（性质），同种物质性质，不同种物质性质

如水由构成，水的化学性质由保持；

由原子构成的物质有、，如氦气由构成，它的化学性质由保持；

氯化钠由和构成，其化学性质由和保持。

3、由种物质组成的物质是纯净物；由的物质组成的物质是混合物。

【自学反馈】

1、由原子直接构成的物质有：

、；

由分子直接构成的物质有：

、；

由离子直接构成的物质有：

、。

分子又是由构成的。

2、由分子构成的物质是纯净物，由分子构成的物质是混合物。

但混合物不一定是由分子构成的，也可能是由构成的。

3、在电解水这一变化中的最小粒子是和。

电解水的实验说明①②

4、用分子、原子的观点看化学变化的实质是

5、在化学变化中，可分，不可分。

6、一个氧气分子H2

两个水分子2CO2

三个五氧化二磷分子3NH3

7．下列关于分子的叙述中错误的是（）A、分子是在不断运动的B、分子间有一定的间隔

C、分子是保持物质化学性质一种微粒D、分子是保持物质物理性质微粒

8．气液化的过程中，发生改变的是（）

A、氮气分子的大小B、氮气分子的组成

C、氮气分子间的距离D、氮气的化学性质

9．能证明晶莹透明的矿泉水是混合物的实验是（）

A、用放大镜或是显微镜观察B、将矿泉水通直流电

C、把矿泉水滴在玻璃片上蒸发D、向矿泉水中滴加无色酚酞

10.下列物质直接由原子构成的是（）

A、纯净物B、混合物C、蒸水D、汞

11.下列有关纯净物和混合物的说法正确的是（）

A．只含有一种分子的的物质是纯净物B.含有多种原子的物质一定是混合物

C.含有多种微粒的物质一定是混合物D.纯净物中只能由一种原子

12.下列物质中存在氧分子的是（）

A、高锰酸钾B、液态氧C、二氧化碳D、双氧水

13.下列能保持二氧化碳化学性质的最小微粒是（）

A、二氧化碳分子B、碳原子C、氧原子D、氧分子

14.人们常用形象的图式来描述物质世界

例如：

水的电解可表示为：

水分子氢分子氧分子

可见，化学反应前后，下列各项中可能有变化的是（）

A、原子的数目B、分子的数目C、原子的种类D、物质的总质量

15．下列有关原子知识的叙述中正确的是（）

A、原子是构成一切物质的微粒B、原于是化学变化中的最小微粒

C、原子是构成物质的一种微粒D、原子是保持物质化学性质最小微粒

10．下列有关原子、分子的叙述中正确的是（）

A、原子是化学变化中的最小微粒B、原子是不能再分的最小微粒

C、分子是保持物质性质的最小微粒D、分子的大小及质量都比原子大

11.下列情况下，水分子间的间隔最小的是（）

A.-1℃的水B.4℃的水C.沸腾的水D.水蒸气

12.用分子的相关知识解释下列生活中的现象,其中错误的是（）

A.热胀冷缩,说明分子的大小随温度的升降而改变

B.酒香不怕巷子深,说明分子在不断的运动

C.10mL酒精与10mL水混合后，总体积小于20mL，说明分子间有空隙

D．湿衣服在夏天比在冬天容易晾干，说明分子运动的速度随温度升高而加快

13.分子是的最小粒子，原子是的最小粒子。

例如：

保持氧气化学性质的最小粒子是，保持CO2化学性质的最小粒子是,保持P2O5化学性质的最小粒子是，保持氯化钠的化学性质的最小粒子是。

【质疑问难】

第三章物质构成的奥秘

第3课时构成物质的基本微粒

（二）

【自学要求】

1.阅读p65页三、四段和拓展视野，了解原理原子是实际存在的，也是非常微小的

2.阅读p66页原子的构成第一段和联想与启示，了解原子内部结构的探索过程，知道做出重要贡献的的两位科学家及其著名实验

3.阅读p67页三段文字和拓展视野，理解原子内部的构成及带电情况、质量分布情况

4.阅读p68页，原子的质量的第一段至活动与探究，知道原子的相对原子质量和分子的相对分子质量概念，学会查阅相对原子质量，会计算相对分子质量

5.阅读p69页离子第一段到p70拓展视野结束，理解并掌握原子与阳离子、阴离子之间的转化，学会判断原子、离子结构示意图，知道决定原子化学性质的微粒是原子的最外层电子。

【知识准备】

1、由原子直接构成的物质；原子可直接构成物质，也可构成分子，由分子构成的微粒，保持化学性质的微粒是，原子是化学变化中的微粒，化学变化中可分，不可分。

2、构成原子的粒子有、和，原子核由和构成，

3、是不是所有的原子都有中子？

。

4、原子不显电性，是因为在原子中数=数=数。

在原子中，的质量最小，可以忽略不计，故原子的质量主要集中在上。

5、1897年，英国科学家发现了电子。

【自学反馈】

1、原子中：

核电荷数、质子数、核外电子数的关系是。

2、原子的相对原子质量决定于和数。

3、元素的化学性质决定于数。

相对原子质量、质子数、中子数的关系是

4、某原子的相对原子质量的表达式是

5、相对分子质量等于相对原子质量的总和。

①2NH3②Mg（OH）2

③CUSO4·5H2O④Cu2（OH）2CO3