安徽五年高考化学试题的分类评析与说明.docx

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安徽五年高考化学试题的分类评析与说明安徽五年高考化学试题的分类评析与说明安徽五年高考：

化学试题分类、解析与说明高考命题公式7道选择题42分（基本概念题+化学实验题+粒子共存题+电化学题+速率平衡题+电解质溶液题+其它内容题）+4道非选择题58分（综合模块题+有机化学题+生产（实验）流程题+科学探究题）第卷（共7道选择题）一、化学基本概念2009年第7题、石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。

下列说法正确的是A、石墨烯与石墨互为同位素B、0.12g石墨烯中含6.021022个碳原子C、石墨烯是一种有机物D、石墨烯中碳原子间以共价键结合【解析】本题主要考查基本概念，同位素、有机物和化学键的相关知识，同时涉及到物质的量的有关计算。

A选项：

石墨烯与石墨互为同素异形体，而同位素是指质子数相同中子数不同的原子（核素）间的关系，故A选项错。

B选项：

0.12g石墨含碳原子数约为6.021021，故B选项错。

C选项：

石墨烯是无机单质，故C选项错D选项：

相同的非金属元素间的原子以共价键结合，故D选项正确。

【答案】D2010年第7题、亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：

Li2NH+H2=LiNH2+LiH，下列有关说法正确的是ALi2NH中N化合价是-1B该反应中H2既是氧化剂又是还原剂CLi+和H的离子半径相等D此法储氢和钢瓶储氢的原理相同【解析】本题以固体储氢材料亚氨基锂（Li2NH）为载体，考查基本概念（化合价和氧化剂、还原剂）、比较电子层结构相同的离子半径r（H）r（Li+），此法储氢是化学反应，在此反应中H2发生了歧化。

【答案】B2011年第7题、科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO2）3（如图所示）。

已知该分子NNN键角都是108.1，下列有关的说法正确的是A分子中N、O间形成的共价键是非极性键B分子中四个氮原子共平面C该物质既有氧化性又有还原性D15.2g该物质含有6.021022个原子【解析】N（NO2）3（三硝基胺或三硝基氮）是一种共价化合物，相对分子质量为152，联想到氨分子的空间构型可知N（NO2）3分子中4个氮原子在空间呈三角锥型，不可能共平面；N、O原子之间形成的化学键是极性键，15.2gN（NO2）3中含1mol原子。

通常可以认为硝基氮原子化合价为+4价，另一氮原子为0价，分子内可以发生氧化还原反应。

N（NO2）3中的NO2，三个原子在空间呈V型结构。

【答案】C2012年第7题、科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：

储氢释氢NaHCO3+H2HCOONa+H2O下列有关说法正确的是A储氢、释氢过程均无能量变化BNaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键C储氢过程中，NaHCO3被氧化D释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2【答案】B【解析】本题以储氢新方法为背景，综合考查化学反应与能量的关系、化学键的类型、氧化还原反应、气体摩尔体积及其使用条件等知识，同时考查考生对接受、吸收、整合化学信息的能力。

化学反应过程中一定伴随着能量的变化，A选项错误；NaHCO3、HCOONa均为离子化合物，含有离子键，HCO3、HCOO中的原子间均以极性共价键结合，B选项正确；NaHCO3和HCOONa中C元素的化合价分别为+4和+2，储氢过程中NaHCO3被还原，C选项错误；D选项没有指明气体所处状态为标准状态（0，101kPa），故错误。

2013年第7题、我国科学家研制出一中催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：

HCHO+O2CO2+H2O。

下列有关说法正确的是A该反应为吸热反应BCO2分子中的化学键为非极性键CHCHO分子中既含键又含键D每生成1.8gH2O消耗2.24LO2【解析】题给的反应方程式相当于HCHO的燃烧，燃烧反应必为放热反应；HCHO分子中含碳氧双键（键和键），每生成0.1molH2O必消耗0.1molO2，但没有指明是标准状况下，其体积不是2.24L。

CO2分子是共价分子，分子中含2个碳氧（C=O）极性键。

【答案】C【说明】以科技发明或发现为载体，主要考查化学基本概念（同位素、同素异形体、氧化还原反应、化学键的类型、化学反应的物质变化与能量变化等），要求明确物质的量的单位摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义，并根据化学反应方程式进行“量”的简单判断。

【关注】与化学有关的科技新发现及其新信息。

二、化学实验2009年第9题、下列选用的相关仪器符合实验要求的是【解析】A选项：

试剂的存放通常遵循：

酸不用橡胶（塞），碱不用玻璃（塞），存放浓硝酸应该选用玻璃塞，A选项错。

B选项：

由于水和乙酸乙酯互不相溶，可以用分液漏斗分液分离，B选项正确。

C选项：

量程为10mL的量筒可精确到0.1mL不能精确到0.01mL，C选项错。

D选项：

实验室制乙烯需要控制温度在170，量程为100的温度计不能满足实验要求，D选项错。

【答案】B2010年第8题、下列实验操作或装置符合实验要求的是A量取15.00mLNaOH溶液B定容C电解制Cl2和H2D高温煅烧石灰石【解析】本题考查实验仪器的正确使用、滴定管的精度和电解知识。

配制一定物质的量浓度的溶液，改用胶头滴管定容时应是在离刻度线12cm处；Cu作阳极电解饱和食盐水，不能得到Cl2，阳极反应（Cu）：

Cu2e=Cu2+阴极反应：

2H2O+2e=H2+2OH电解总反应方程式为：

直流电Cu+2H2O=H2+Cu（OH）2在坩埚中煅烧石灰石使其分解，酒精灯火焰温度不够，且不能盖坩埚盖，并用玻璃棒不断搅拌。

【答案】A2011年第10题、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3+BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比AgI更难溶CAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性【解析】A选项：

过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，只能生成Fe2+，滴入KSCN溶液，溶液不显红色。

B选项：

涉及沉淀的转化。

AgI沉淀中滴入稀KCl溶液，不会转化为白色沉淀，因为AgI比AgCl更难溶于水。

在AgCl沉淀中加入I才能转化为黄色的AgI。

C选项：

Al箔插入稀HNO3中，反应常有NO气体放出，不会发生钝化现象。

Al在冷浓HNO3才发生钝化现象。

【答案】D2012年第10题、仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的的是选项实验目的玻璃仪器A分离乙醇和乙酸乙酯的混合物分液漏斗、烧杯B用pH=1的盐酸配制100mLpH=2的盐酸100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管C用溴水、淀粉-KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱试管、胶头滴管D用NH4Cl固体和Ca（OH）2固体制备并收集NH3酒精灯、烧杯、导管、集气瓶【解析】本题涉及的实验全部取材于课本，主要考查常见实验仪器的使用方法、溶液pH与c（H+）的换算，同时考查考生对基本化学实验的操作能力及其教材实验的再现能力。

让真正做过实验的考生发挥其优势。

A选项：

乙酸乙酯和乙醇是互溶不分层的液体，不能用分液漏斗分液。

欲从乙酸乙酯和乙醇的混合物中分离出乙醇，通常需要蒸馏分离（由于乙酸乙酯和乙醇的沸点相差很小，乙酸乙酯的沸点77.06，乙醇的沸点78，通常要加足量无水CaCl2吸收乙醇后，除去固体后再蒸馏得到纯净的乙酸乙酯，然后对得到固体（CaCl2的醇合物）加热蒸馏收集得到乙醇）。

B选项：

由0.1molL1的盐酸配制100mL0.01molL1的盐酸，需要用酸式滴定管（或移液管）准确量取10.0mL0.1molL1的盐酸，而提供玻璃仪器缺少量具。

C选项：

只用试管、胶头滴管就可证明溴水、淀粉-KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱。

故C项正确。

D选项：

实验室中用NH4Cl固体和Ca（OH）2固体制备并收集NH3需要用到的玻璃仪器有大试管、酒精灯、导管、集气瓶，而提供玻璃仪器缺少制备NH3的大试管。

【答案】C2013年第8题、实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。

仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是选项A中的物质B中的物质C中收集的气体D中的物质A浓氨水CaONH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液【解析】题给的实验装置图气体发生装置是固液不加热型，收集装置是瓶口向上排空气（收集密度比空气大的气体）和防倒吸的尾气吸收装置。

A选项：

氨气密度比空气小；C选项：

Cu与稀硝酸反应必要时要加热，且放出NO，与空气中O2反应生成NO2，水吸收NO2又放出NO，收集的NO2中混有NO；D选项：

MnO2与浓盐酸制氯气应用固液加热型装置。

Na2SO3粉末与硫酸反应制SO2，硫酸的浓度约为70%。

本题要求能将多种气体的制取、收集及尾气处理装置进行区别并重组，能辨认和识别题给装置图并对所给的原料制取气体进行评价筛选。

【答案】B【说明】突出学科特点，考查化学实验。

要求了解实验室常用仪器的主要用途和使用方法；试剂的保存；掌握化学实验的基本操作和实验装置的原理；掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法）；对常见的物质能进行检验、分离和提纯。

实验现象的再现或复述、根据实验现象的进行分析并得出正确结论。

【关注】重视化学实验的基本操作与基本技能。

三、粒子共存2009年第10题、在溶液中能大量共存的一组离子或分子是A、NH4、H、NO3、HCO3B、K、Al3、SO42、NH3H2OC、Na、K、SO32、Cl2D、Na、CH3COO、CO32、OH【解析】A选项：

H和HCO3因反应生成CO2不能共存，A选项错。

B选项：

Al3和NH3H2O会因生成Al（OH）3沉淀而不能共存，B选项错。

C选项：

SO32和Cl2可以发生氧化还原反应生成SO42和Cl而不能共存，C选项错。

【答案】D。

2010年第9题、在pH=1的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是AMg2+、Na+、ClO、NO3BAl3+、NH4+、Br、ClCK+、Cr2O72、CH3CHO、SO42DNa+、K+、SiO32、Cl【解析】本题考查离子或分子在溶液中的共存问题。

A选项、D选项要明确HClO、H2SiO3是弱酸且H2SiO3也是难溶性酸：

H+ClO=HclO2H+SiO32=H2SiO3C选项考查有机反应：

3CH3CHO+Cr2O72+8H+=3CH3COOH+2Cr3+4H2O【答案】B2011年第8题、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A饱和氯水中Cl、NO3、Na+、SO32Bc（H+）=1.01013mol/L溶液中C6H5O、K+、SO42、BrCNa2S溶液中SO42、K+、Cl、Cu2+DpH=12的溶液中NO3、I、Na+、Al3+【解析】A选项的反应为：

Cl2+SO32+H2O=SO42+2Cl+