最新天津市滨海新区五所重点学校高三毕业班联考化学试题及答案 精品.docx

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2015年天津市滨海新区五所重点学校高三毕业班联考

化学试卷

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。

第I卷1至4页，第II卷5至8页。

考试结束后，将II卷和答题卡一并交回。

第I卷（选择题共36分）

注意事项：

1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔写在答题卡上。

2．选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的题目答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案，不能答在试卷上。

可能用到的相对原子质量：

H—1C—12N—14O—16Na—23Fe—56S—32Ag—108

一、选择题（本题共18个小题，每小题2分，共36分。

在每小题给出的四个选项中，只有1个是最符合题目要求的）

1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。

下列说法正确的是

A．页岩气是从页岩层中开采出来的天然气。

产气页岩分布广、厚度大，且普遍含气，故可成为提供廉价而充足的新型燃料来源。

B．2013年1月1日起，我省正式发布环境空气质量指数（AQI），包括PM2.5、PM10、O3、CO2、SO2和NO2等6项指标。

C．目前我市的汽油标准已由“国III”提到“国IV”，这意味着汽车不再排放氮氧化物

D．竹炭具有超强的吸附能力，能吸附新装修房屋内的所有气体

2．下列有关化学用语表示正确的是

A．丙烯醛的结构简式：

CH2CHCHO

B．中子数为16的硫离子：

C．硫酸氢钠熔融时的电离方程式：

NaHSO4=Na++HSO4—

D．NH4Br的电子式：

3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：

A．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA

B．室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH—离子数目为0.1NA

C．4.6g组成为C2H6O有有机物，所含C—H键数一定为0.6NA

D．5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA

4．下列认识中，正确的是

A．石英光导纤维，在遇到强碱或氢氟酸时均可能发生“断路”

B．蛋白质和油脂在发生腐败时，均会产生NH3的刺激性气味

C．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒作用

D．塑化剂的基本结构为

，因此可以水解成对人体无害的物质

5．下列离子或分子组中，在相应的环境中能大量共存的是

选项

环境要求

离子

A

Fe2（SO4）3溶液中

K+、AlO2—、Cl—、NO3—

B

溶液pH>7

Na+、S2—、K+、ClO—

C

水电离产生的c（H+）=10—12mol/L的溶液

ClO—、CO32—、NH4+、NO3—、SO32—

D

向溶液中逐滴滴加烧碱溶液先有沉淀产生，后沉淀消失

Na+、Al3+、Cl—、SO42—

6．对

的表述不正确的是

A．该物质能发生缩聚反应B．该物质的核磁共振氢谱上共有7种峰

C．该物质遇FeCl3溶液显色，1mol该物质最多能与含1molBr2的溴水发生取代反应

D．1mol该物质最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为2∶2∶1

7．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是

选项

操作和现象

结论

A

向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体

HNO3分解生成了NO2

B

用铂丝蘸取溶液进行颜色反应，观察到火焰呈黄色

该溶液一定是钠盐溶液

C

向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊

析出了NaHCO3

D

常温下，将Al箔插入浓HNO3中，无明显现象

铝和浓硝酸不反应

8．Se、Br两种元素的部分信息如右图所示，下列说法正确的是

A．原子半径：

Br>Se>P

B．还原性：

S2—>Se2—>Br—

C．SeO2既有氧化性又有还原性

D．在Se2Br2分子中只含有极性键

9．下列离子方程式正确的个数是

①氯气通入水中：

Cl2+H2O

2H++Cl—+ClO—

②氢氧化铁胶体中加入HI溶液：

Fe（OH）3+3H+=Fe3++2H2O

③用稀硝酸除去试管内壁银：

3Ag+4H++NO3—=3Ag++NO↑+2H2O

④NaHSO4溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：

H++SO42—+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2O

⑤选用CuSO4溶液除去乙炔气体中的H2S：

H2S+Cu2+=CuS↓+2H+

⑥用铜电极电解Cu（NO3）2溶液：

2Cu2++2H2O

2Cu+O2↑+4H+

A．2个B．3个C．4个D．5个

10．下列有实验装置的说法，正确的是

图1

图2

图3

图4

A．用图1装置制取干燥纯净的NH3

B．用图2装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色

C．装置③可证明非金属性Cl>C>Si

D．装置④向左推动针筒活塞可检验该装置的气密性

11．在1000mL含等物质的量的HI和H2SO3的溶液里通入0.25molCl2，有二分之一的HI变为I2（已知：

I2+H2SO3+H2O=4H++SO42—+2I—）。

原溶液中HI和H2SO3的浓度都等于

A．0.2mol·L—1B．0.1mol·L—1C．2.0mol·L—1D．1.0mol·L—1

12．将一定量的醋酸与一定量的NaOH溶液混合，下列说法中不正确的是

A．若混合后呈中性，测混合后的溶液中一定存在：

c（Na+）=c（CH3COO—）>c（OH—）=c（H+）

B．若混合后呈酸性，则混合后的溶液中可能存在：

c（CH3COO—）>c（Na+）>c（CH3COOH）>c（H+）>c（OH—）

C．若混合后呈碱性，则混合后的溶液中可能存在：

c（Na+）>c（OH—）>c（CH3COO—）>c（CH3COOH）

D．若混合后的溶液中存在c（CH3COO—）+c（CH3COOH）=2c（Na+），

则也一定存在c（OH—）+c（CH3COO—）=c（CH3COOH）+c（H+）等式

13．部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

电离平衡常数（25℃）

A．0.1mol·L—1NaHCO3溶液中浓度的大小：

c（Na+）>c（HCO3—）>c（H+）>c（OH—）

B．少量的CO2通入到NaCN溶液中：

2CN—+H2O+CO2=2HCN+CO32—

C．用0.1mol·L—1NaOH溶液中和等浓度等体积的HCN和HCOOH时所需NaOH溶液体积相等

D．相同体积的0.1mol·L—1HCOONa溶液比0.1mol·L—1NaCN溶液所含离子总数相等

14．t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：

X（g）+3Y（g）

2Z（g），各组分在不同时刻的浓度如下表：

物质

X

Y

Z

初始浓度/mol·L—1

0.1

0.2

0

2min末浓度/mol·L—1

0.08

a

b

平衡浓度/mol·L—1

0.05

0.05

0.1

下列说法正确的是

A．平衡时，X的转化率为20%

B．t℃时，该反应的平衡常数为1600

C．增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动

D．前2min内，用Y变化量表示的平均反应速率v（Y）=0.01mol·L—1·min—1

15．在一定条件下，对于反应mA（g）+n（B）

cC（g）+dD（g），C的百分含量（C%）与温度、压强的关系如图所示，下列该反应的

、

判断正确的是

A．

<0，

>0B．

>0，

<0

C．

>0，

>0D．

<0，

<0

16．下列各组物质中，满足表中图示物质在通常条件下一步转化的组合只有

序号

X

Y

Z

W

①

Cu

CuSO4

Cu（OH）2

CuO

②

Fe

FeCl3

FeCl2

Fe（OH）2

③

Cl2

Ca（ClO）2

HClO

HCl

④

Na

NaOH

Na2CO3

NaCl

A．①③④B．①②③C．②③④D．①②④

17．下图是一套电化学装置，对其有关说法不正确的是

A．装置A是在电池，装置B是电解池

B．反应一段时间后，装置B中溶液pH增大

C．a口若消耗1molCH4，d口可产生4mol气体

D．a口通入C2H6时的电极反应为：

C2H6—14e—+18OH—=2CO32—+12H2O

18．某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50mLbmol·L—1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物）。

下列说法正确的是

A．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3+

B．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属不会开始溶解

C．若金属全部溶解，且产生336mL气体（标准状况），则b=0.3

D．当溶液中金属离子只有Fe3+、Cu2+时，则a与b关系为：

b≥80y（1—a/3）

第II卷（非选择题，共64分）

二、非选择题：

19．（17分）I、短周期的五种元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。

A、B、C三种元素电子层数之和是5。

A、B两元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层电子数，B元素形成的化合物种类最多；D是地壳中含量最高的元素，A与D可以形成原子个数比分别为1∶1和2∶1的两种液态化合物；E的最高价为+7，请回答：

（1）写出B在元素周期表中的位置________________，E的离子结构示意图是__________，下列可以验证C与D两元素原子得电子能力强弱的实验事实是_________（填写编号）。

A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点

B．比较只有这两种元素所形成的化合物中的化合价

C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

D．比较这两种元素的最高价氧化物的水化物的酸性

（2）由A、B两种元素组成的6个原子构成的分子的电子式________________。

（3）均由A、B、C、D四种元素组成的甲、乙两种化合物，都既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应，甲为无机酸式盐，其化学式为_____________，乙为天然高分子化合物的水解产物，且是同类物质中相对分子质量最小的，乙在一定条件下形成高分子化合物的化学方程式_____________________________________________________________________。

II、某电镀厂有两种废水需要处理，一种废水中含上述B、C元素的BC—离子，另一种废水中含有Cr2O72—离子。

该厂拟定下图所示的废水处理流程。

回答下列问题：

（1）上述处理废水的流程中主要使用的方法是_____________________________。

（2）②中使用的NaClO溶液呈碱性，用离子方程式解释原因_________________________。

（3）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为____________________________。

（4）③中反应时，每0.4molCr2O72—转移2.4mole—，该反应的离子方程式为

______________________________________________________________________________。

20．（16分）化合物A（C12H16O2）经碱性水解，酸化后得到B和C（C8H8O2）。

C的核磁共振氢谱表明