初三上期期末知识点总结讲义以及方程式总结.docx

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初三上期期末知识点总结讲义以及方程式总结

个性化辅导讲义

讲义编号

学员编号：

年级：

初三课时数：

3

学员姓名：

辅导科目：

化学学科教师：

尚永波

授课课题

期末总复习

授课时间及时段

年月日星期时段：

—

教学目标

1.重点掌握学过的实验

2.正确书写化学方程式

3.运用化学方程式来计算

教学内容与过程

第一单元走进化学世界

一、物质的变化和性质

1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。

2、物质的变化

化学变化：

。

物理变化：

。

区别：

。

3、物质的性质

物理性质：

。

如：

颜色、气味、状态态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等。

化学性质：

。

如：

可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。

4、蜡烛及其燃烧现象的探究

蜡烛火焰分为三层：

。

蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。

蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳

5、人吸入气体和呼出气体：

相同点：

不同点：

吸入气体：

呼出气体：

结论：

二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。

试管烧杯酒精灯漏斗滴管集气瓶水槽铁架台

6、各种常见仪器：

（1）固体药品的取用：

①存放：

。

②取用：

粉状药品

块状

（2）液体药品的取用：

①存放：

。

②取用：

（3）量筒：

①无‘0’刻度；②正确读数：

视线与凹液面下端平视（否则俯大仰小）

（4）酒精灯：

①注意事项：

；；

。

②火焰分三层：

外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）对物质加热用外焰

（5）给物质加热的方法：

对液体加热：

试管外壁保持干燥，试管中液体不超过试管1/3，试管口向上与桌面成45°，先预热再加热，加热用外焰，试管口不可对人。

对固体加热：

试管外壁保持干燥，试管口略下倾，先预热再加热，加热用外焰。

（6）玻璃仪器洗涤干净的标准：

。

（7）可直接加热的仪器：

可间接加热的仪器：

不能加热的仪器：

（8）取用药品时做到：

未说明药品用量时：

液体一般取毫升，固体只需即可。

第二单元我们周围的空气

1、空气的组成：

氮气（78%）、氧气（21%）、稀有气体（0.94%）、二氧化碳（0.03%）、其他气体及杂质（0.03%）

2、空气中氧气含量的测定：

（1）药品：

红磷

（2）步骤：

①检查气密性；②集气瓶中加少量水；③点燃红磷后立即伸入集气瓶中塞紧塞子。

（3）实验关键：

红磷必须过量；装置必须密封；冷却至室温再打开弹簧夹。

物质的分类

3、氧气

（1）物理性质：

通常状态下，无色、无味气体，密度比空气大，不易溶于水；

（2）化学性质：

①能使带火星木条复燃；

制取氧气：

制取方法：

②收集方法：

向上排气法、排水法

③装置：

固固加热型（高锰酸钾制氧气、氯酸钾与二氧化锰制氧气）

固液不加热型（过氧化氢制氧气）

④验满：

利用排水法：

说明已收集满：

利用向上排气法：

。

⑤气密性检查：

。

⑥高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰制氧气步骤：

查装定点收离熄

根据实验回答以下问题：

（a）为什么试管口部略下倾？

；

（b）在用高锰酸钾制取氧气时，为什么要在试管口放棉花？

（c）停止加热时为什么先把导管移出水面？

；

4、化合反应：

特点：

“多变一”字母表示：

A+B→AB

分解反应：

特点：

“一变多”字母表示：

AB→A+B

氧化反应：

物质与氧发生的反应。

4、催化剂：

特点：

“一变两不变”

一变：

；两不变：

。

5、空气污染指数的项目：

、、、可吸入的颗粒物和臭氧等。

6、氧气是一种比较活泼的气体，具有，是一种常用的。

①（黑色）C和O2反应的现象是：

在氧气中比在空气中更旺，发出白光，放出热量，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。

②（黄色）S和O2反应的现象是：

在空气中火焰，在氧气中的火焰，生成刺激性气味的气体，放出热量。

③（红色或白色）P和O2反应的现象是：

发出黄白色的火焰，放出热量，冒白烟，生成白色固体。

（用于发令枪）

④（银白色）Mg和O2反应的现象是：

。

（用于照明弹等）

⑤（银白色）Fe和O2反应的现象是：

，注意点：

。

⑥H2和O2的现象是：

发出淡蓝色的火焰。

⑦CO和O2的现象是：

发出蓝色的火焰。

⑧CH4和O2的现象是：

发出明亮的蓝色火焰。

第三单元自然界的水

1、水的组成：

水是由氢元素和氧元素组成的。

（1）水电解实验：

化学反应：

产生位置负极；正极

体积比负：

正=质量比负：

正=

“正氧负氢，氢二氧一”

检验：

O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃

H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰

2、水的净化

（1）水的净化效果由低到高的是（均为方法），其中净化效果最好的操作是；既有的净水剂是活性炭。

（2）过滤操作要点：

“一贴二低三靠”

一贴：

；

二低：

；；

三靠：

；；。

滤纸与漏斗内壁间有气泡：

影响过滤速度。

过滤两次不干净原因：

滤纸破损；滤液高于滤纸；接滤液烧杯不干净。

玻璃棒作用：

。

（3）硬水与软水A.定义硬水是的水；

软水是的水。

B．鉴别方法：

用，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水

C．硬水软化的方法：

D．长期使用硬水的坏处：

浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。

3、氢气　H2

（1）物理性质：

通常状态下，无色、无味气体，密度最小的气体（向下排空气法）；难溶水（排水法）

（2）化学性质：

①可燃性（用途：

高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）　

点燃前，要验纯（方法？

用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火）

现象：

发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生

还原性（用途：

冶炼金属）

现象：

黑色粉末变红色，试管口有水珠生成

（３）氢气的实验室制法

原理：

装置：

固液不加热型（与过氧化氢制取氧气装置相同）

收集方法：

向下排气法：

排水法：

（４）氢能源　　三大优点无污染、放热量高、来源广

4、爱护水资源：

；。

A、水污染物来源：

工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用生活污水的任意排放

B、防止水污染：

工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。

5、分子与原子

分子

原子

定义

分子是保持物质化学性质最小的微粒

原子是化学变化中的最小微粒。

相同点

体积小、质量小；不断运动；有间隙

联系

分子是由原子构成的。

分子、原子都是构成物质的微粒。

区别

化学变化中，分子可分，原子不可分。

化学反应的实质：

。

第四单元构成物质的微粒

1、原子的构成

（1）质子数===

相对原子质量≈+

原子的质量主要集中在原子核上。

（2）相对原子质量

①定义：

以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比所得的值。

②注意：

它不是原子的真实质量，没有单位

2、元素

（1）定义：

具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称

（2）决定因素：

核电荷数或质子数

（3）特点：

只讲种类，不讲个数

（4）地壳中元素居前五位的：

生物体中元素居前三位：

氧、碳、氢。

（最多的金属元素：

钙）

（5）元素符号的意义：

宏观：

表示一种元素；

有时表示一种物质：

（金属元素、固态非金属、稀有气体）

微观：

表示一个原子

例如：

H：

表示氢元素；一个氢原子

He:

表示氦元素；氦气；一个氦原子

C：

表示碳元素；碳；一个碳原子

Al：

表示铝元素；铝；一个铝原子

★当元素符号前出现数字时，只有微观意义；符号前是几就表示几个原子

例如：

3H：

3个氢原子4C：

4个碳原子

nFe:

n个铁原子2Ar：

2个氩原子

（3）原子和元素的比较

原子

元素

概念

化学变化中的最小粒子

具有相同核电荷数的一类原子的总称

特征

表示具体的粒子，也表示种类。

既讲种类也讲个数。

表示种类，不是针对具体的某个粒子而言。

只具有宏观含义

 （4）我们的平时所说的“补铁、补钙”指的是补元素。

3、元素周期表

元素周期表是学习和研究化学的重要工具，对于元素周期表，一要认识它的结构，二要能从元素周期表获取相应元素的信息，如元素名称、元素符号、质子

一、核外电子的排布

1、原子核外电子是分层排布的，可用原子结构示意图简单表示（如下图）。

上图表示的是铝原子的结构——核电荷数为13，核外第一电子层上有2个电子，第二电子层上有8个电子，第三电子层上有3个电子。

2、电子电子层的规律：

（1）第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，第三层最多容纳18个电子。

（2）最外层电子层不超过8个，（只有一层的不超过2个）

3、元素化学性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系。

最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构，属于相对稳定结构。

金属元素最外层电子一般少于4个，在反应中易失去电子；非金属元素最外层电子一般等于或多于4个，在反应中易得到电子。

稀有气体最外层电子都是8个电子（氦为2个），属于相对稳定结构。

二、离子

1.离子是带电的原子或原子团，离子符号的意义见右图所示（数字“2”的意义）。

2.原子和离子的比较

原子

离子

定义

化学反应中的最小微粒

带电的原子（或原子团）

电性

不带电

带电荷

阳离子：

所带电荷数=+（质子数-核外电子数）

阴离子：

所带电荷数=-（核外电子数-质子数）

联系

都是构成物质的一种粒子，原子失去电子变成阳离子，原子得到电子变成阴离子

4化学式与化合价

一、化合价

掌握元素的化合价，请注意以下几点：

（1）记住常见元素的化合价，掌握元素化合价的一些规律，如：

①在化合物中，通常氢显+1价；氧显-2价；②单质里元素的化合价为零；③一些元素有变价，其化合价的确定，可以通过不变价元素按化合价规则求得。

（2）使用化合价的规则是：

在化合物里，元素正负化合价的代数和为零。

（3）掌握常见原子团的化合价。

原子团是在化学反应中相对稳定的原子集团，又叫做根。

（4）常见的化合价。

一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌.三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳.

二四六硫都齐全，铜汞二价最常见.氢一氧二为标准，看见单质即为零！

负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根。

负三只有磷酸根，正一价的是铵根。

二、化学式的意义和书写

1.化学式的意义

①表示一种物质；②表示该物质的组成元素；③由分子构成的物质的化学式可以表示该物质的一个分子及该分子的构成。

2.化学式的书写

①单质化学式书写一般用元素符号表示，但像氢气、氧气、氮气、氯气等非金属单质是双原子分子，要在其元素符号的右下角加2；②化合物化学式书写时，正价元素写在左边，负价元素写在右边；正负价总数的代数和为0；③含有原子团的物质，可将原子团看成是一个原子来书写化学式，如氢氧化镁〔

〕。

三、关于化学式的计算

利用化学式可进行下列各种计算：

①相对分子质量；

②物质组成元素的质量比；

③物质中某元素的质量分数。

公式为

四、根据化合价写化学式

正价在左，负价在右

1、交叉法：

在元素上方标上化合价，先化简再交叉，如P为+5价，氧为-2价，交叉后为P2O5

2、最小公倍数法，