山东省即墨市届高三化学下册月考试题5.docx

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山东省即墨市届高三化学下册月考试题5

山东省即墨市市北中学2016届高三下期3月月考化学试卷（鲁教版，解析版）

1．某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水时化学键被破坏的是（）

A．干冰B．液溴C．蔗糖D．碳酸钡

【答案】A

【解析】略

2．下列说法不正确的是（）

A．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料

B．侯氏制碱法的工艺过程，应用了物质溶解度的差异

C．食品包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同

D．甘氨酸和丙氨酸发生脱水反应，最多可生成4种二肽

【答案】A

【解析】

试题分析：

A、煤的气化和液化是指煤在无氧加热的条件下分解生成气体或液体燃料，是化学变化，错误；B、侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中，发生以下反应NH3+CO2+H2O=NH4HCO3NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，其中NaHCO3溶解度最小，故有NaHCO3的晶体析出，正确；C、食品包装中的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉，可以形成原电池，中性环境中铁发生吸氧腐蚀，降低食品中的氧气的含量，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同，正确；D、甘氨酸和丙氨酸发生脱水反应，自身脱水以及甘氨酸的氨基与丙氨酸的羧基脱水、甘氨酸的羧基与丙氨酸的氨基脱水生成二肽，所以共4种，正确，答案选A。

考点：

考查煤的气化、液化过程，侯氏制碱法的原理，氨基酸的反应，吸氧腐蚀的判断

3．下列描述中，错误的是

A．往下水道中倾倒硫酸铜溶液，会进一步加快铁制管道的腐蚀

B．镁与稀盐酸反应剧烈，加入醋酸钠晶体可以减慢反应速率

C．电解饱和食盐水制氯气时用铁作阳极

D．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

【答案】C

【解析】

A．Fe能与硫酸铜发生反应生成Cu，Cu、Fe在一起易发生电化学腐蚀，能加快铁制管道的腐蚀，故A正确；

B．镁与稀盐酸反应剧烈，加入醋酸钠生成醋酸溶液中氢离子浓度减小，反应速率减慢，故B正确；

C．金属作阳极失电子，溶液中的阴离子不放电，所以电解饱和食盐水制氯气时用铁作阳极，阳极上不能生成氯气，故C错误；

D．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极，阴极上析出铜单质，粗铜作阳极，粗铜逐渐溶解，故D正确．

4．某溶液中含有

、Na+、Ba2+、

等4种离子，若向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（）

A.

B.Na+C.Ba2+D.

【答案】D

【解析】加入少量的Na2O2固体后，2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑，Ba2++OH-+

====BaCO3↓+H2O，造成Ba2+、

的减少，Na+的增多。

5．下列实验过程中，始终无明显现象的是

A．在稀硫酸中加入铜粉，再加入KNO3固体

B．SO2通入Ba（NO3）2溶液中

C．CO2通入CaCl2溶液中

D．稀盐酸滴加到Fe（OH）3胶体溶液中

【答案】C

【解析】

试题分析：

A、在稀硫酸中加入铜粉，再加入KNO3固体，溶液中含有H+、NO3‾，能与Cu发生氧化还原反应，生成Cu（NO3）2蓝色溶液、NO气体、H2O，错误；B、SO2通入Ba（NO3）2溶液中，SO2与H2O反应生成H2SO3，呈酸性，与Ba（NO3）2反应生成BaSO4白色沉淀，错误；C、CO2通入CaCl2溶液中，不发生化学反应，始终无明显现象，正确；D、稀盐酸滴加到Fe（OH）3胶体溶液中先生成沉淀然后溶解，错误。

考点：

本题考查物质的性质及反应现象的判断。

6．下列物质的分类方法恰当的是

序号

氧化物

酸

碱

盐

A

熟石灰

氯酸钾

生石灰

蓝矾

B

生石灰

次氯酸

纯碱

苏打

C

过氧化氢

盐酸

碱式碳酸酮

氯化铁

D

氧化钠

硫酸

烧碱

纯碱

【答案】D

【解析】

试题分析：

A、氯酸钾属于盐，生石灰属于氧化物，错误；B、纯碱是碳酸钠，属于盐，错误；C、盐酸是HCl的水溶液，HCl属于酸，碱式碳酸铜属于盐类，错误；D、氧化钠属于氧化物，硫酸属于酸，烧碱是氢氧化钠，属于碱，纯碱是碳酸钠，属于盐，正确，答案选D。

考点：

考查物质分类的判断

7．有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是（）

A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10－11mol/L

B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同

C．醋酸中的c（CH3COO－）和硫酸中的c（SO42－）相等

D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同

【答案】A

【解析】

试题分析：

醋酸为弱酸，存在电离平衡：

CH3COOH

CH3COO－+H＋，而硫酸为强酸，全部电离为离子。

A．在两酸溶液中，溶液中的H＋浓度（1×10－3mol·L－1）相同，则OH—浓度（1×10－11mol·L－1也相同，而两种溶液中的OH—全部来自于水的电离，故由水电离出的OH—、H＋浓度均为1×10－11mol·L－1，正确；B．由于弱酸存在电离平衡，在稀释过程中促进其电离，故分别加水稀释100倍后，弱酸中H＋反而大，其pH相对较小；C．两溶液中的电荷守恒分别为：

c（H+）=c（CH3COO－）+c（OH－）、c（H+）=2c（SO42－）+c（OH－）；由于两溶液的OH—、H＋浓度均相同，故醋酸中的c（CH3COO－）为硫酸中的c（SO42－）的二倍；D．由于弱酸在与锌反应过程中，不断电离出氢离子补充，故pH相同的两酸弱酸生成H2的体积相对较大。

选A。

考点：

强酸、弱酸比较

8．有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿的空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X．这四种金属的活动性顺序是

A．Y＞Z＞W＞XB．Z＞Y＞W＞XC．W＞Z＞Y＞XD．X＞Y＞Z＞W

【答案】B

【解析】

试题分析：

将合金放入盐酸中，只有Z、Y能溶解，说明Z、Y在氢前，X、W在氢后，故C、D错误；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物则说明Z为负极，活泼性是Z＞Y，故A错误，若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X，说明X离子的氧化性最强，所以X的活泼性最弱，故活泼性顺序是：

Z＞Y＞W＞X，故选B。

考点：

考查原电池及电解原理，涉及金属活动性顺序的应用。

9．对于（NH4）2SO4溶液，下列说法正确的是

A．溶液中存在电离平衡：

（NH4）2SO4

2NH4++SO42-

B．向溶液中滴加少量浓硫酸，c（NH4+）与c（SO42-）均增大

C．加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小

D．溶液中：

c（SO42-）=2c（NH4+）+2c（NH3•H2O）

【答案】B

【解析】

试题分析：

A．硫酸铵是强电解质能完全电离，用等号连接，即（NH4）2SO4═NH4++SO42-，故A错误；B．向溶液中滴加少量浓硫酸，电离出氢离子和硫酸根离子，其中氢离子对铵根离子的水解平衡NH4++H2O

NH3•H2O+H+产生抑制作用，所以c（NH4+）、c（SO42-）均增大，故B正确；C．加水稀释对水解平衡NH4++H2O

NH3•H2O+H+起到促进作用，溶液里c（H+）减小，Kw不变，则c（OH-）增大，故C错误；D．该溶液中的物料守恒：

2c（SO42-）=c（NH4+）+c（NH3•H2O），故D错误，故选B。

考点：

考查影响盐的水解平衡移动的因素

10．现有物质的量浓度均为0.1mol·L-1的下列五种物质的溶液：

①HCl②H2SO4

③CH3COOH④NH4Cl⑤NaOH。

下列有关说法正确的是：

（）

A．其溶液中由水电离出的c（H+）的大小关系是①=②＞③＞④＞⑤

B．其溶液中由水电离出的（H+）的大小关系是④＞③＞①=⑤＞②

C．上述溶液中能能促进水的电离是②＞①=＞⑤＞③

D．上述溶液中能促进水的电离是只有④

【答案】BD

【解析】酸或碱都是抑制水的电离的，氢离子或OH－浓度越大，抑制程度越大。

盐类水解是促进水电离的，所以其溶液中由水电离出的c（H+）的大小关系是④＞③＞①＝⑤＞②，因此答案是BD。

11．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．在80℃pH=10的溶液中：

Na+、CH3CHO、Ag（NH3）2+、NO3—

B．溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存：

K+、Ca2+、Cl—、NO3—

C．与镁反应只产生氢气的溶液中：

NO3—、Cl—、H+、A13+

D．

=1.0×10-12溶液中：

C6H5O—、K+、SO42—、CH3COO—

【答案】B

【解析】

试题分析：

A、pH=10的溶液为碱性溶液，在碱性溶液中CH3CHO与Ag（NH3）2+发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；B、溶液中能大量共存，通入CO2后溶液呈酸性，由于Cl—、NO3—的存在，二氧化碳与钙离子不会反应生成碳酸钙沉淀，可以大量共存，正确；C、与镁反应只产生氢气的溶液为酸性溶液，若存在硝酸根离子，则Mg与硝酸反应不会产生氢气，错误；D、

=1.0×10-12溶液是酸性溶液，C6H5O—与CH3COO—在酸性溶液中都不能大量共存，错误，答案选B。

考点：

考查给定条件的离子大量共存的判断

12．总质量一定时，不论以任何比例混合，完全燃烧生成CO2与H2O的量为定值的是（）

A．CH2O和C2H4O2Ｂ．C2H4和C3H8

C．

和C2H4Ｄ．C3H8O和C2H6O

【答案】A

【解析】

试题分析：

总质量一定时，不论以任何比例混合，完全燃烧生成CO2与H2O的量为定值说明分子中C、H的质量分数为定值，因此化学式的实验室应该相同，因此答案选A。

考点：

有机物的组成

点评：

本题主要考查学生分析问题的能力。

13．下列各组物质类别，在物质分类里前者从属于后者的一组是

A、纯净物、混合物B、氧化物、化合物

C、单质、化合物D、化合物、混合物

【答案】B

【解析】

试题分析：

A、纯净物和混合物是并列的概念，不选A；B、氧化物属于化合物，选B；C、单质和化合物是并列的概念，都属于纯净物，不选C；D、化合物属于纯净物，不属于混合物，不选D。

考点：

物质类别。

14．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。

在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：

Al2O3+N2+3C==2AlN+3CO下列有关该反应的叙述不正确的是

A．氮化铝中氮元素的化合价为－3

B．上述反应中，每生成2molAlN，N得到6mole-

C．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3氧化剂

D．该反应N2的化合价降低了

【答案】C

【解析】

试题分析：

A．氮化铝中Al的化合价为+3价，氮元素的化合价为-3价，正确；B.在氮化铝的合成反应中，N2的化合价由0→-3，每生成2molAlN，N2得到的电子是3×2=6mol电子，正确；C.在氮化铝的合成反应中，N2的化合价由0→-3，发生改变，N2是氧化剂；Al2O3中Al、O元素的化合价不变，既不是氧化剂也不是还原剂．错误；D.该反应N2的化合价降低了，正确；选C。

考点：

考查氧化还原反应。

15．下列离子方程式书写正确的是（　）

A．钠和水反应：

2Na+2H2O＝2Na＋+2OH－+H2↑

B．铁粉与稀硫酸反应：

2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑

C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：

Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓

D．在氯化亚铁溶液中通入氯气：

Cl2＋Fe2+＝Fe3+＋2Cl-

【