分析化学练习题带答案.docx

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分析化学练习题带答案

分析化学补充习题

第一局部：

误差及分析数据处理

一．填空：

√1．用丁二酮肟总量法测定Ni的含量，得到以下结果：

10.48%、10.37%、10.43%、10.40%10.47%已求得单次测定结果的平均偏差为0.036%那么相对平均偏差为〔〕；标准偏差为〔〕；相对标准偏差为〔〕。

√2．滴定管的读数常有±0.01mL的误差，在完成一次测定时的绝对误差可能为〔〕mL；常量分析的相对误差一般要求应≤0.1%，为此，滴定时消耗标准溶液的体积必须控制在（）mL以上。

√3．定量分析中，影响测定结果精细度的是〔〕误差。

4．置信度一定时增加测定次数n，置信区间变〔〕；n不变时，置信度提高，置信区间变〔〕。

√5．0.908001有〔〕位有效数字，0.024有〔〕位有效数字

二．选择：

√1．以下有关偶然误差的论述中不正确的选项是

〔A〕偶然误差具有随机性

〔B〕偶然误差具有单向性

〔C〕偶然误差在分析中是无法防止的

〔D〕偶然误差的数值大小、正负出现的时机是均等的

2．当置信度为95%时测得Al2O3的μ的置信区间为〔35.21±0.10〕%

其意义是

〔A〕在所有测定的数据中有95%在此区间

〔B〕假设再进展测定，将有95%的数据落在此区间

〔C〕总体平均值μ落入此区间的概率为0.95

〔D〕在此区间包含μ值的概率为95%

3．用加热驱除水分法测定CaSO4·1/2H2O中结晶水的含量时，称取试样0.2000g，天平称量误差为±0.1mg，分析结果的有效数字应取

〔A〕一位〔B〕四位〔C〕两位〔D〕三位

√4．如果要求分析结果到达0.1%的准确度，使用灵敏度为0.1mg的天平称取试样时，至少应称取

〔A〕0.1g〔B〕0.2g〔C〕0.05g〔D〕0.5g

5．有两组分析数据要比较他们的测量精细度有无显著性差异，应当用

〔A〕Q检验法〔B〕t检验法〔C〕F检验法〔D〕w检验法

三．判断：

√1．下面有关有效数字的说法是否正确

〔A〕有效数字中每一位数字都是准确的

〔B〕有效数字中的末位数字是估计值，不是测定结果

〔C〕有效数字的位数多少，反映了测量值相对误差的大小

〔D〕有效数字的位数与采用的单位有关

√2．下面有关误差的表达是否正确

〔A〕准确度高，一定要求精细度高

〔B〕系统误差呈正态分布

〔C〕精细度高，准确度一定高

〔D〕分析工作中，要求分析误差为零

√3．判断以下说法是否正确

〔A〕偏差是指测定值与真实值之差

〔B〕随机误差影响测定结果的精细度

〔C〕在分析数据中，所有的"0〞均为有效数字

〔D〕方法误差属于系统误差

4．某同学根据置信度为95%对其分析结果计算后，写出报告结果为（25.25±0.1348）%.该报告的结果是否合理。

四．答复以下问题：

√1．指出在以下情况下，都会引起哪种误差.如果是系统误差，应该采用什么方法防止.

〔1〕读取滴定体积时，最后一位数字估计不准

〔2〕试剂中含有微量的被测组分

〔3〕滴定时不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液

〔4〕重量分析中，沉淀溶解损失

2．有两位学生使用一样的分析仪器标定某溶液的浓度〔molL-1〕，结果如下：

甲：

0.12、0.12、0.12〔相对平均偏差0.00%〕；

乙：

0.1243、0.1237、0.1240〔相对平均偏差0.16%〕

如何评价他们的实验结果的准确度和精细度

√3．指出以下操作的绝对误差和相对误差

〔1〕用台秤称出10.6g固体试样

〔2〕用分析天平称得坩埚重为14.0857g

4．指出以下实验记录及计算的错误

〔1〕用HCl标准溶液滴定25.00mLNaOH溶液记录结果如下：

序号

1

2

3

平均体积

体积VHCl /mL

24.1

24.2

24.1

24.1333333

〔2〕〔2.236×1.1124〕/〔1.036×0.2000〕=12.004471

〔3〕称取0.4328gNa2B4O7用量筒参加约20.00mL水

五．计算：

√1．用电位确定法测定铁精矿中铁的质量分数〔%〕，6次测定结果如下：

60.72，60.81，60.70，60.78，60.56，60.84。

〔P=0.95〕

〔1〕用格鲁布斯法检验有无应舍去的值

〔2〕标准式样中铁的真实含量为60.75%，问测定方法是否准确可靠

2．有两组测定值

甲组：

4.94.95.05.15.1

乙组：

4.85.05.05.05.2

经过计算判断精细度的差异

√3．根据有效数字保存规那么计算以下结果

〔1〕7.9936+0.9907-5.02=

〔2〕0.0325×5.103×60.06÷.8=

〔3〕1.276×4.17+1.7×10-4-0.0021764÷0.0121=

〔4〕PH=1.05求[H+]=

√4．分析天平称量两物体的质量各为1.3274g和0.1327g。

假定两者的真实质量分别为1.3275g和0.1328g，求二者称量的绝对误差和相对误差。

此结果说明了什么.．

5．用分光光度计法和离子选择电极法，重复测定某血液中的钙浓度，报告结果如下：

分光光度法〔mg/DI〕：

10.9，10.1，10.6，11.2，9.7，10.0

离子选择电极法〔mg/DI〕：

9.2，10.5，9.7，11.5，11.6，9.3，10.1，11.2

这两种方法的精细度（S1与S2）之间是否有显著性差异.

第二局部滴定分析

一．填空：

√1．称取纯K2Cr2O75.8836g，配制成1000mL溶液，那么此溶液的

C〔K2Cr2O7〕为〔〕molL-1，C〔1/6K2Cr2O7〕为〔〕，

T〔Fe/K2Cr2O7〕为〔〕g/mL，T〔Fe2O3/K2Cr2O7〕为〔〕g/mL,

T〔Fe3O4/K2Cr2O7〕为〔〕g/mL。

√2．通过标准溶液的浓度和反响中〔〕，计算出待测组分含量或浓度的一类分析方法称为〔〕法。

标准溶液的参加过程叫做〔〕。

3．定量分析过程通常包括〔〕〔〕〔〕〔〕等主要步骤。

4．常用于标定HCl溶液浓度的基准物质有〔〕和〔〕；常用于标定NaOH的基准物质有〔〕和〔〕。

5．KMnO4溶液作为氧化剂，在不同的介质中可被复原至不同价态，在酸性介质中复原时，其根本单元一般取〔〕；在中性介质中复原时根本单元应取〔〕；在强碱介质只能复原成〔〕，其根本单元取〔〕。

二．选择：

1．以下物质中，可以用作基准物质的是

〔A〕NaOH〔B〕HNO3〔C〕KMnO4〔D〕Na2CO3

√2．欲配制草酸溶液以标定0.0400mol·L-1KMnO4溶液，如果使标定时两种溶液消耗的体积相等，那么草酸钠应配制的浓度为

（A）0.1000mol·L-1（B）0.0400mol·L-1

（C）0.0500mol·L-1（D）0.0800mol·L-1

√3．用同浓度的NaOH溶液分别滴定同体积的H2C2O4和HCl溶液消耗的NaOH体积一样，说明

〔A〕两种酸浓度一样〔B〕两种酸的解离度一样

〔C〕HCl浓度是H2C2O4的两倍〔D〕H2C2O4浓度是HCl的两倍

√4．T〔H2C2O4/NaOH〕=0.004502g·mL-1那么NaOH溶液的浓度是mol·L-1

〔A〕0.1000〔B〕0.05000〔C〕0.02000〔D〕0.04000

三．判断：

1．标准溶液的配制方法分直接配制法和间接配制法，后者也称为标定法。

√2．用HCl溶液滴定Na2CO3基准物标准溶液，以甲基橙作为指示剂，其物质量关系为n（HCl）：

n（Na2CO3）=1：

2。

√3．滴定度是指与每升被测组分相当的标准溶液的质量。

√4．终点误差是指实际分析操作中滴定终点与理论上的化学计量点不一致所产生的误差。

四．答复以下问题：

√1．滴定分析对所依据的反响有什么要求.

2．什么是物质的量浓度和滴定度.它们之间怎样换算.

√3．化学计量点与滴定终点之间有什么的关系.

五．计算：

√1．计算密度为1.05g·mol-1的冰醋酸〔含HOAc99.6%〕的浓度，欲配制0.10mol·L-1HOAc溶液500mL，应取冰醋酸多少毫升.

2．在1L0.2000mol·L-1HCl溶液中参加多少毫升水，才能使稀释后的HCl溶液对CaO的滴定度T〔CaO/HCl〕=0.005200g·ml-1

√3．称取铁矿试样0.5000g溶解后，将全部铁复原为亚铁，用0.01500mol·L-1K2Cr2O7标准溶液滴定至化学剂量点时，消耗33.45mL，求试样中的铁以Fe、Fe2O3和Fe3O4表示时，质量分数各为多少.

4．用纯As2O3标定KMnO4溶液的浓度，假设0.2112gAs2O3在酸性溶液中恰好与36.42mLKMnO4溶液反响，求KMnO4溶液的浓度

√5．欲配制Na2C2O4溶液，用于酸性介质中标定0.02mol·L-1的KMnO4溶液，假设要使标定时，两种溶液消耗的体积相近，应配制多大浓度的Na2C2O4溶液，配置100mL这种溶液应称取Na2C2O4多少克"

第三局部酸碱滴定

一．填空：

1．某酸Ka=10-5，其共轭碱的PKb=〔〕。

√2．用0.100molL-1HCl溶液滴定同浓度NaOH溶液，其PH突跃围是9.7~4.3，假设HCl和NaOH溶液浓度均减小10倍，那么PH突跃围是〔〕。

√3．根据酸碱质子理论OH-的共轭酸是〔〕；HOAc的共轭碱是〔〕。

4．H2C2O4的PKa1=1.2，PKa2=4.2，当PH=1.2时草酸溶液中的主要存在形式是〔〕和〔〕；当HC2O4-到达最大值时PH=〔〕。

√5．溶液中酸碱指示剂的颜色是由共轭酸碱对的〔〕值决定的。

酸碱指示剂的理论变色围是〔〕，理论变色点为〔〕。

√6．酸碱滴定时，酸〔碱〕的Ka〔Kb〕值越〔〕，酸〔碱〕的浓度越〔〕，其PH突跃围越大。

7．甲基橙指示剂的酸式构造为〔〕色，碱式构造为〔〕色。

8．在酸碱滴定分析中，符号δ称为组分的〔〕，δ的大小说明某种存在形式在溶液中〔〕的大小

√9．多元酸能被分步准确滴定的条件是

（1）〔〕；

（2）〔〕。

10．某一物质A3-，它的Kb1=1.0×10-1；Kb2=1.0×10-6；Kb3=1.0×10-11；那么它的Ka1=（）；Ka2=（）；Ka3=（）。

二．选择：

1．0.10mol·L-1一元弱酸〔HB〕溶液的PH=3.0；0.10mol·L-1该酸的共轭碱NaB的PH是

（A）11〔B〕9.0（C）8.5（D）9.5

√2．以下各组酸碱对中，属于共轭酸碱对的是

（A）H2CO3----CO32-（B）H3+O----OH-

（C）HPO42-----PO43-（D）NH3+CH2COOH----NH2CH2COO-

3．NaHCO3在水溶液中的质子条件式为：

〔A〕[H+]+[H2CO3]=[CO32-]+[OH-]

〔B〕[H+]+2[H2CO3]=[CO32-]+[OH-]

〔C〕[H+]=[CO32-]+[OH-]

〔D〕[H+]+[HCO3-]=[CO32-]+[OH-]+[H2CO3]

√4．浓度为c的弱酸能够用标准碱直接滴定的条件是

〔A〕c·Ka≥10-4〔B〕c·Ka≥10-8〔C〕c·Ka≥10-6〔D〕c·Ka≥10-5

5．酸碱滴定法选择指示剂时可以不考虑的因素是

〔A〕滴定突跃的围〔B〕指示剂的变色围

〔C〕指示剂的颜色变化〔D〕指示剂相对分子质量的大小

6．用同一NaOH溶液分别滴定体积相等的H2SO4和HAc溶液，消耗的体积