广东省茂名市第二次高考模拟考试化学.docx

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广东省茂名市第二次高考模拟考试化学

试卷类型：

A

茂名市2020年第二次高考模拟考试

化学试题

考生须知：

1、本试卷分选择题和非选择题二部分，共计150分，考试时间为120分钟

2、选择题答题时，选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑

3、可能用到的相对原子质量：

H1N14O16S32Cl35．5Na23K39Fe56Cu64

第一部分选择题（共63分）

一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。

每小题只有一个选项符合题意。

）

1．化学与生活密切相关，下列有关做法正确的是

A．为增加明矾净水效果，可同时加入氢氧化钡溶液

B．为防止铁制品生锈，可在铁制品的外层涂油漆或局部镀铜

C．为增加Na2CO3的除油污效果，可使用热水洗涤

D．为防止植物油脂氧化，可将植物油脂露置于日光下

2．下列实验能达到预期目的的是

A．加NaOH溶液后进行分液分离乙醇和苯酚

B．MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3，比较镁、铝的金属性强弱

C．测定Na2CO3、Na2SO4两溶液的pH，比较碳、硫的非金属性强弱

D．称量2.9gNa2CO3·10H2O晶体溶于100mL水配制取0.10mol·L－1的纯碱溶液

3．镁-H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质（加入一定量的酸），下列结论不正确的是

A．电池总反应为：

Mg+H2O2=Mg（OH）2

B．正极发生的电极反应为：

H2O2+2H++2e－=2H2O

C．工作时，正极周围海水的pH增大

D．电池工作时，溶液中的H+向正极移动

4．下列关于有机物的性质或应用说法不正确的是

A．用饱和的Na2SO4溶液使蛋清液发生盐析，进而分离、提纯蛋白质

B．淀粉和纤维素的组成都可用（C6H10O5）n表示，它们都可转化为乙醇

C．石油裂解可以得到甲烷、乙烯和丙烯等低碳有机物

D．食用植物油在烧碱溶液水解主要产物是高级饱和脂肪酸钠和甘油

5．下列关于普通玻璃的叙述中，正确的是

A．它是人类是早使用的硅酸盐材料B．红色玻璃中含氧化亚铜

C．它在加热熔化时有固定的熔点D．无色玻璃是纯净物

6.常温下单质硫主要以S8形式存在。

加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。

当温度达到

750℃时，硫蒸气主要以S2形式存在（占92%）。

下列说法中正确的是

A．S8转化为S6、S4、S2属于物理变化B．不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO2

C．常温条件下单质硫为原子晶体D．把硫单质在空气中加热到750℃即得S2

7.碘在水中溶解度很小，但易溶于KI溶液，因为发生反应：

I2（aq）+I—（aq）＝I3—。

已知在不同温度下该反应的平衡常数如右图：

下列说法不正确的是

A．上述反应正反应为放热反应

B．实验室配制碘水，为增大碘的溶解度可加入少量的KI

C．用该反应原理可除去硫粉中少量的碘单质

D．上述体系中加入苯，平衡不移动

8.下列各项操作中，发生“先产生沉淀后沉淀又溶解”现象的是

A．向Fe（OH）3胶体中逐滴滴加入过量的稀硫酸B．向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2

C．向氨水中逐滴加入AgNO3溶液至过量D．向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸

9.锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。

从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：

①2Sb2S3＋3O2＋6Fe＝Sb4O6＋6FeS ②Sb4O6＋6C＝4Sb＋6CO。

关于反应①、反应②的说法正确的是

A． 反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6 

B．反应①中每生成3molFeS时，共转移6mol电子

C．反应②说明高温下Sb的还原性比C强

D．每生成4molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4︰3

二、不定项选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分）

10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．标准状况下，22.4LCO2和O2混合气体中含有的氧分子数约为NA

B．常温常压下，0.1molFe在0.1molCl2中充分燃烧，转移的电子数为0.2NA

C．标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后所含原子数为2NA

D．电解精炼铜时，电解池中每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数为0.5NA

11．下列化学反应的离子方程式正确的是

A．AgNO3溶液中加入过量氨水：

Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH＋NH4＋

B．Fe3O4溶解于稀硝酸中：

Fe3O4+8H+＝3Fe3++4H2O

C．在硫酸氢钾溶液中加入Ba（OH）2溶液至pH=7：

2H+＋SO42－＋Ba2+＋2OH–==BaSO4↓＋2H2O

D．石灰乳与MgCl2溶液反应：

Mg2++Ca（OH）2＝Ca2++Mg（OH）2

12．在一定温度时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线如右图。

下列叙述正确的是

A．加入催化剂，该化学反应的放热增多

B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率

D．该反应的热化学方程式为：

N2+3H2

2NH3△H=-92kJ/moL

13．A、B、C为第二、第三周期的元素，A、B在同周期，A、C最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构。

下列说法中，正确的是

A．原子核外最外层电子数：

A＞C＞BB．离子半径：

A2－＞C－＞B2＋

C．B和C形成化合物的电子式为B2+[:

C:

]2D．沸点：

HC>H2A

14．以下实验或操作不能达到目的的是

A．用硝酸银和稀硝酸鉴别氯化钠、溴化钾和碳酸钠3种无色溶液

B．用溴水鉴别乙醇、苯和四氯化碳

C．用10mL量筒准确量取8.00mL0.100mol/LKMnO4溶液

D．用电流计、烧杯及稀盐酸等用品可鉴别铁丝和锡丝

15．溴水中存在着如下的平衡：

若要使溴水的颜色变浅，可采取的措施是

A．加压B．加入NaF晶体C．通入SO2气体D．通入HF气体

16．现有用离子交换膜和石墨作电极的电解槽电解饱和的Na2SO4

溶液生产NaOH和H2SO4，下列说法中正确的是：

A、气体A是H2，溶液E是稀硫酸

B、气体B是H2，溶液D是NaOH溶液

C、Na2SO4溶液由G口加入，F口通入稀硫酸

D、要定期补充水，不用补充Na2SO4

17．常温下，将稀氨水与稀盐酸混合时，不可能出现的结果是

A．pH>7,c（NH4+）+c（H+）=c（OH－）+c（Cl－）B．pH<7,c（NH4+）+c（H+）=c（OH－）+c（Cl－）

C．pH=7,c（NH4+）>c（Cl－）>c（H+）=c（OH－）D．pH<7,c（Cl－）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH－）

18．现有100mL溶质为MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c（Cl－）＝1.0mol·L－1,c（Mg2＋）＝0.2mol·L－1。

若不考虑水解因素，则要使其中的Mg2＋全部转化为Mg（OH）2沉淀而分离出来，至少需要4mol·L－1的NaOH溶液的体积是

A．25mLB．5mLC．30mLD．100mL

第二部分非选择题（共87分）

三、（本题包括3小题，共34分）

19.（13分）某中学化学实验室要求学生在实验室条件下，用标准卷尺、中学化学实验室常用的托盘天平和如图所示的仪器，再用稀硫酸和宽度、厚度均匀的纯镁带（镁带每米质量为2.5g左右）测定气体摩尔体积。

假如实验是在标准状况下进行，试回答下列问题：

（1）镁带和稀硫酸应分别置于_____、_____仪器中（填仪器编号）；G管可以用化学实验室里的___________________（填仪器名称）改装。

（2）仪器丙由左、右两根部分组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水，上下移动两管可以调节液面高低。

甲乙两试管各有两根导管，用橡胶管连接对应接口后，倒置盛稀硫酸的试管，发生反应，放出气体，接口的连接方式如下：

A接连___________，B接连___________，C接连___________（填写各接口的编号）。

（3）实验中要取用一定质量的镁条样品投入图示试管中，你认为________（填“能”或“不能”）用中学化学实验室常用的托盘天平，理由是_____________________________________。

（4）你取镁带样品的方法是：

_____________。

如果取镁带长am，质量为mg，截取镁带长xcm，产生气体体积为VmL，则测得标况下气体摩尔体积应表示为：

V（m）=______________L∙mol-1。

20.（10分）已知Fe2O3与H2反应会因温度不同而可能生成Fe3O4。

兴趣小组在用H2还原Fe2O3的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X。

为探究X的组成，他们进行了如下实验。

（1）甲同学认为黑色粉末能被磁铁吸附，因此X是铁。

但乙同学不同意他的结论，原因是

。

（2）乙同学：

先将少量黑色粉末X放入装有足量硫酸铜溶液烧杯中，振荡，固体部分溶解，有极少量红色物质析出，过滤；然后向滤渣加入盐酸，滴加几滴KSCN溶液，溶液出现血红色。

通过现象分析，丙同学得出X的组成是Fe和Fe3O4.

①滴加KSCN溶液的目的是：

________________________________________

②若在粉末X直接加入盐酸、KSCN溶液，溶液不出现血红色。

不出现血红色的原因是（用离子方程式表示）_________________________________________________________。

（3）丁同学的实验方案：

①操作Z是。

②通过以上数据，得出2.88g黑色粉末X中各成分的物质的量为____________________。

21、（11分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可看成是一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子而形成。

研究小组运用类比学习的思想，通过实验探究Na2S2O3的化学性质。

（1）他们提出如下猜想：

猜想①：

与BaCl2溶液反应有沉淀生成；猜想②：

溶液呈中性，且不与酸反应；猜想③：

无还原性，不能被氧化剂氧化。

他们提出上述猜想的依据是__________________________________________________。

（2）对上述猜想②、③，他们设计实验方案，并进行实验。

请在答题卡上按下表格式完成相关的实验操作步骤、预期现象。

请限选实验仪器与试剂：

试管、玻璃棒、滴管、pH试纸：

3mol·L-1H2SO4、新制氯水、1mol·L-1BaCl2溶液、Na2S2O3溶液、蒸馏水。

实验操作

实验现象或

预期实验现象

现象解释

（用离子方程式表示）

结论

猜想②

操作一：

溶液pH＝8

Na2S2O3溶液呈中性，能与酸反应，具有还原性，与Na2SO4的化学性质不相似。

操作二：

S2O32—+2H＋=S↓+SO2↑+H2O

猜想③

操作三：

（3）小组同学为确证经操作三后Na2S2O3被氧化，提出如下实验方案__________________________________________________________________________________________________