化学反应的基本原理.docx
《化学反应的基本原理.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学反应的基本原理.docx（13页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
化学反应的基本原理
第二章化学反应的基本原理
一、判断题（正确请画“√”，错误的画“×”）
1．当温度接近0K时，所有的放热反应可以认为都是自发进行的反应。
2．△S>0的反应，必定是自发反应。
3．对于一个反应如果△H>△G，则该反应必定是熵增的反应。
4．△Gθ值大，平衡常数Kθ值就愈大。
5．平衡常数K值越大，则反应速度越快。
6．对于△H<0的反应，提高温度速度常数k值减小。
7．对于△Hθ>0的可逆反应，提高温度平衡常数Kθ值增大。
8.NO的△fGθm（298.15K）＞0,空气中的N2和O2在常温常压下稳定共存。
但在高温常压时能发生反应，说明该反应是△Hθ>0,△Sθ>0的反应。
9.反应CO（g）=C（s）+1/2O2（g）的△G>0，正向非自发，加入催化剂后降低了活化能，则反应正向进行。
10.在一个封闭系统中进行的可逆反应达到平衡后，若平衡条件体积和温度不变，则系统中各组分的浓度或分压不变。
11.一定温度下，对于△υg=0的可逆反应，达平衡后改变系统中某组分的浓度或分压，平衡不移动。
12.一定温度下，对于△υg≠0的可逆反应，达到平衡后，加入惰性气体，保持总压力不变，平衡不发生移动。
13．某可逆反应在一定条件下，转化率α值增大，则在该条件下平衡常数K值也一定
增大。
14．对于一个复杂反应，当总反应的标准摩尔吉布斯函数变为：
△Gθ总=△Gθ1+△Gθ2
则该反应的平衡常数Kθ总=Kθ1+Kθ2
15．单质的△fGθm（298.15K）值一定为零。
16.反应级数取决于反应方程式中反应物的计量系数。
17.自发进行的反应，一定具有较小的活化能。
18.基元反应是指一步完成的简单反应。
19.其它条件固定时，活化能小的反应，其反应速度快。
20.化学平衡是指系统中正逆反应活化能相等的状态。
21.反应的活化能越高，则该反应的平衡常数就越小。
22．平衡常数Kθ值小于1，则△Gθ>0。
23．反应：
2SO2（g）+O2（g）⇄2SO3（g），在一定条件下达成平衡，在该平衡系统中加入惰性气体，体积保持不变，则平衡向正反应方向移动。
24．一定温度下，对于△υg=0的反应体系，改变平衡态容器的体积，平衡不发生移动。
25．对于一个可逆反应，在一定条件下，当反应商Q＜K时，该反应正向进行。
26．对于△H>0的反应，一定是正向不自发的反应。
27．平衡常数Kθ值可以由该反应的ΔG值求得。
28．对于可逆反应2NO（g）+O2（g）⇄2NO2（g）达平衡后，加入惰性气体，保持体积和温度不变，系统总压力增加，而平衡向右移动。
29．对于放热反应来说，提高温度，在标准状态下该反应的△Gθ值一定减小。
30．因为△Sm（T）≈△Sm（298.15K）,△Hm（T）≈△Hm（298.15K）
故△Gm（T）≈△Gm（298.15K）。
31．在等温等压条件下，某反应的△Gm=5.0kJ.mol-1，表示该反应正向一定不能自发进行。
32．因为CS2（l）的△fGθm（298.15K）＞0，因此CS2（l）在标准压力和室温下一定不能稳定存在。
33．在标准状态下，任何纯净物的标准摩尔生成吉布斯函数等于零。
34．在标准状态下，指定单质的标准摩尔生成吉布斯函数等于零。
35．在标准状态下，指定单质的标准摩尔熵等于零。
36．在标准压力下，水溶液中，当c（H+，aq）=1mol.L-1时，其标准摩尔熵等于零。
37．放热反应通常是自发反应，那么自发反应必定是放热反应。
38．在水合离子中，氢离子的标准摩尔熵最小。
39.标准平衡常数的定义式为：
lnK=-△Gm／RT
40.一定条件下，化学反应的正逆反应活化能之差近似等于反应的内能变。
二、选择题（填写正确答案A、B或……）
1．在等温等压条件下，某反应的△Gm=10kJ.mol-1这表明该反应正方向：
A．一定能自发进行。
B．一定不能自发进行。
C.需要进行具体分析方能判断。
E.不能判断。
2．某温度时，反应H2（g）+Br2（g）⇄2HBr（g）其平衡常数K=4×10-2，则反应：
2HBr（g）=H2（g）+Br2（g）的平衡常数值为：
A.1/（4×10-2）B．
C.4×10-2D．
3．对于反应N2（g）+3H2（g）⇄2NH3（g），△Hθ（298.15K）=-92.2kJ.mol-1,若升温到100℃，对△Hθ和△Sθ的影响是：
A.增大B.减小
C.影响很小D.不能判断
4.在3题的情况下，对△G的代数值和K值的影响是：
A．△G增大，K减小B.△G减小，K增大
C．△G不变，K不变D.△G减小，K减小
5.在标准条件下，下列卤素单质中Sm（298.15K）值最大的是：
A．F2（g）B.Cl2（g）
C．Br2（l）D.I2（s）
6.在5题中Sm（298.15K）值最小的是：
7.下列卤化氢气体中Sm（298.15K）值最大的是：
A.HFB.HCl
C.HBrD.HI
8.不用查表判断气态H2O、NH3和HF在标准条件下的Sm（298.15K）值大小顺序
A．S（H2O）>S（NH3）>S（HF）
B．S（NH3）>S（H2O）>S（HF）
C．S（HF）>S（H2O）>S（NH3）
D.无法判断
9.已知反应H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）在高温下逆反应能自发进行，正反应的△Hθ和△Sθ应当满足：
A．△Hθ>0,△Sθ>0B.△Hθ<0,△Sθ<0
C．△Hθ>0,△Sθ<0D.△Hθ<0,△Sθ>0
10.下列各式中不能用来表示反应或过程处于平衡态的是：
A.ΔG=0B.ΔH－TΔS＝0
C.ΔH＝TΔSD.ΔG≠0
11.对于一个△Hθ>0,△Sθ>0的反应，欲使该反应能够进行，其温度条件应当是：
A．
B.
C.
D.任何温度下不能进行
12.某反应的△Hθ<0,△Sθ<0，该反应进行的温度条件是：
A．
B.
C.
D.任何温度下都能进行
13．已知NO和NO2的△fHθm（298.15K）分别为90.25和33.18kJ·mol-1,
2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）,该反应可以在：
A.低温下自发进行
B.高温下自发进行
C.任何温度下都能自发进行
D.没有数据△Sθ，不能判断
14．巳知反应C（s）+O2（g）=CO2（g）在任何温度下都能自发进行，那么该反应的△Hθ和△Sθ应当满足：
A.△Hθ>0,△Sθ>0B.△Hθ<0,△Sθ<0
C．△Hθ<0,△Sθ>0D.△Hθ>0,△Sθ<0
15.反应CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s），在25℃是自发反应，但在高温下逆反应自发，这意味着正反应的和应为：
A.△Hθ>0,△Sθ>0B.△Hθ<0,△Sθ<0
C．△Hθ<0,△Sθ>0D.△Hθ>0,△Sθ<0
16.巳知反应2SO2（g）+O2（g）⇄2SO3（g）的平衡常数是K1，如果反应方程式改写为：
SO2（g）+1/2O2（g）⇄SO3（g）平衡常数是K2为：
A．
B.
C.
D.
17.下列情况使反应达到平衡所需的时间最少的是：
A.K很大B.K很小
C.Ｋ＝１ D.无法判断
18.根据实验，在一定温度范围内，已知基元反应2NO+Cl2=2NOCl符合质量作用定律，该反应的质量作用定律表达式和反应级数为：
A.v=k｛NO｝2·｛Cl2｝，三级反应
B.v=k｛NO｝·｛Cl2｝，二级反应
C.v=k｛NOCl｝2，二级反应
D.v=k｛NOCl｝，一级反应
19.下列反应达成平衡后，不会因容器体积改变破坏平衡态的是：
A．2NO（g）+O2（g）⇄2NO2（g）
B．Fe3O4（s）+4H2（g）⇄3Fe（s）+4H2O（g）
C.CO2（g）+H2（g）⇄CO（g）+H2O（g）
D.CaCO3（s）⇄CaO（s）+CO2（g）
20.在一定条件下，CaCO3（s）⇄CaO（s）+CO2（g），平衡常数表达式为：
A．peq（CO2）/pB.pep（CO2）/p
C.p（CO2）/C（CaO）D.p（CO2）
21.已知过程H2O（l）⇄H2O（g）
△fGθm（298.15K）/kJ·mol-1-237.2-236.7
计算正过程的△Gθm（298.15K）/kJ·mol-1，在25℃下，能否自发进行
A．0.5，不自发B.0.5，自发
C．-0.5，不自发D.–0.5，自发
22.利用下列反应的△Gθm（298.15K）值，求Fe3O4的△fGθm（298.15K）/kJ·mol-1为：
①2Fe（s）+3/2O2（g）=Fe2O3△Gθm（298.15K）=-742kJ·mol-1
②4Fe2O3（s）+Fe（s）=3Fe3O4△Gθm（298.15K）=-78kJ·mol-1
A．-1015B.–3046
C.–936D.-2890
23.用教材附表3中的数据,计算下列反应的△Gm（298.15K）/kJ.mol-1值，及判断在298.15K时，H2O、NO能否自发分解成其单质。
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）---------
（1）
N2（g）+O2（g）=2NO（g）----------
（2）
A.
（1）式逆向不自发，-457.2
B.
（1）式逆向不自发，-228.6
C.
（2）式逆向自发，173.1
D.
（2）式逆向不自发86.6，
24．查表算出下列反应的△Sθ（298.15K）/kJ.mol-1和△Gm（298.15K）/kJ.mol-1值。
（1）3Fe（s）+4H2O（g）=Fe3O4（s）+4H2（g）
（2）CaO（s）+H2O（l）=Ca2+（aq）+2OH-（aq）
A．
（1）式66.8和307.2B.
（1）式-168.1和-101.1
C．
（2）式-184.3和-26.9D.
（2）式-173.5和130.4
25.糖在新陈代谢中发生的总反应可以用下式表示：
C12H22O11（s）+12O2（g）=12CO2（g）+11H2O（l）
若在人体内实际上只有30%上述反应的标准摩尔吉布斯函数变可以转变成有用功，则4.0g糖在体温37℃时进行新陈代谢，可以作的功为：
A.19.3kJB.20.3kJ
C.21.6kJD.19.0kJ
26.巳知反应：
CO（g）+NO（g）=CO2（g）+1/2N2（g）
△fHθm（298.15K）/kJ.mol-1-110.590.4-393.50
Sθm（298.15K）/（K-1.J.mol-1）197.9210.6213.6191.5
则该反应的△Hθm（298.15K）/kJ.mol-1和△Sθm（298.15K）/（K-1.J.mol-1）为
A.–373.4和2.2B.-373
升级会员 