C.Z、R、Y的简单离子半径:
Y>Z>R
D.Y和Q的最高价氧化物对应水化物酸性:
Y>Q
9.由下列实验和现象能推出相应结论的是
实验操作
实验现象
结论
A
向2mL0.1mol∙L-1的AgNO3溶液中滴加2滴0.1mol∙L-1NaCl溶液,再滴入2-3滴0.1mol∙L-1KI溶液
先产生白色沉淀,后沉淀变成黄色
相同温度下,AgCl 在水中的溶解度大于AgI的溶解度
B
往Cu(OH)2沉淀中分别滴加盐酸和氨水。
沉淀皆溶解
Cu(OH)
2为两性氢氧化物
C
将铁片放入浓硝酸中
无明显变化
Fe与浓硝酸不反应
D
同时往等体积0.2mol∙L-1和0.05mol∙L-1的Na2S2O3溶液中滴加等浓度硫酸。
浓度为0.2mol∙L-1溶液先出现浑浊
反应物浓度越大,化学反应速率越大
10.实验室配制0.1000mol∙L-1的硫酸溶液,下列图示操作不需要的是
A
B
C
D
11.已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(s)的能量变化如图所示,下列叙述中正确的是
A.该反应可以自发进行
B.该反应热ΔH=+(a-b)kJ·mol-1
C.若使用催化剂可以减小a、b的差值
D.1molA2和1molB2完全分解为气态原子吸收akJ能量
12.锂锰电池的体积小、性能优良,是常用的一次电池。
该电池反应原理如图所示,其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中,Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中,生成LiMnO2。
以下表述不正确的是
A.a点电势比b点电势低
B.混合有机溶剂可用浓NaOH溶液替代
C.电池工作时负极反应为Li-e-=Li+
D.外电路未接通时,电解质溶液中离子不会定向移动
13.水泥主要成分为CaO、SiO2,并含有一定量的铁、铝等金属的氧化物。
实验室测定水泥样品中钙含量的过程如下图所示:
以下判断不正确的是
A.沉淀A的主要成分是SiO2
B.沉淀B的主要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3
C.KMnO4法测定的离子方程式为2MnO4-+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O
D.草酸钙沉淀生成后必须过滤、洗涤。
附在沉淀上的草酸铵溶液会导致测定结果偏低
14.已知:
pH=-lgc(H+),pOH=-lgc(OH-)。
常温下,向某浓度的盐酸溶液中滴加氢氧化钠溶液,所得溶液pOH和pH变化如图所示。
下列说法正确的是
A.盐酸与NaOH溶液的浓度相等
B.B点和D点水的电离程度相同
C滴加NaOH溶液改为滴加氨水溶液,该图曲线不变
D.升高温度,滴定过程中pOH+pH>14
二、非选择题(本题包含5个小题,共58分)
15.(12分)碱式碳酸镍[Nix(OH)y(CO3)z·nH2O]是一种绿色晶体,常用作催化剂和陶瓷着色剂,为确定其组成,某小组进行了实验探究。
【查阅资料】碱式碳酸镍300℃以上时分解生成3种氧化物。
NiO为绿色粉末,Ni2O3为灰黑色固体。
【实验探究】选用下图所示部分装置进行实验(夹持装置略)
ABCDEF
实验
定性探究:
确定3种氧化物的组成。
(1)预测三种氧化物分别是含Ni、H、、C三种元素的理论依据是。
(2)经检验生成的三种氧化物分别为NiO、H2O和CO2,装置连接顺序为AB
(填装置的字母序号)。
其中装置B现象为。
实验
定量分析:
确定碱式碳酸镍的组成。
连接装置A-B-F-D-D进行实验。
实验步骤如下:
称量碱式碳酸镍、装置F、装置D(前一个)的质量并记录
打开活塞K,缓缓通入空气
点燃酒精灯,加热
熄灭酒精灯,冷却到室温,关闭K
再次称量装置F、装置D(前一个)的质量并记录
(3)其中步骤
的目的是。
(4)若缺少装置A将导致所测得的x值(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。
(5)重复操作
-
至时,可判断碱式碳酸镍已完全分解。
(6)实验前测得石英玻璃管中的样品质量为3.77g,其他数据如下表所示
装置F质量/g
装置D(前一个)质量/g
实验前
132.00
41.00
实验后
133.08
41.44
该碱式碳酸镍的化学式为。
16.(12分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X、Z、W均可形成酸性氧化物。
X的一种氢化物分子空间构型为三角锥型,YW是氯碱工业的主要原料,Z的最外层电子数为4,请回答以下问题:
(1)表示氯碱工业生产原理的化学方程式为。
(2)X的另一种氢化物X2H4可作为火箭推进器燃料,其结构式为。
(3)Y的氧化物中,有一种既含离子键又含共价键,该氧化物的电子式为。
该氧化物与SO2反应的化学方程式为。
(4)Z的氧化物属于晶体,工业制备Z单质的化学方程式为。
(5)W单质是毒性很大的窒息性气体。
工业上用X气态氢化物的浓溶液检验W单质是否泄露,写出反应的化学方程式:
。
17.(8分)乙醇不仅是优质的燃料,也是重要的有机化工原料。
工业上关于乙醇的生产与应用的部分流程如下图所示。
回答下列问题:
(1)CH2=CH2的官能团名称为。
(2)③、④的反应类型分别是。
a.取代反应、还原反应b.加成反应、氧化反应
c.加成反应、取代反应d.脱水反应、水解反应
(3)⑤的化学方程式为。
(4)CH3COOC2H5的同分异构体中能与NaHCO3溶液反应生成气体的有种。
(5)乙醇可制得肉桂酸乙酯(结构如下图),以下关于肉桂酸乙酯的说法正确的是。
a.分子式为C11H12O2
b.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
c.可发生取代反应、加成反应,不可发生氧化反应
d.苯环上的二氯代物有6种
18.(12分)重金属镉(Cd)、锌(Zn)对环境影响较大,企业外排水须达到深度处理水质要求,即镉和锌的最大允许浓度分别为0.005mg∙L-1、0.1mg∙L-1。
处理该类废水常用方法:
I.漂白粉氧化法
(1)此法适用于处理含有氰(CN-)、镉(Cd2+)的废水。
废水经漂白粉处理后生成Cd(OH)2沉淀。
CN-被氧化生成CO32-和N2,反应的离子方程式为。
II.石灰中和法
(2)25℃,用石灰乳处理含镉、锌废水的最佳pH为11,此时溶液中镉离子浓度为
;此时是否符合深度处理水质要求?
(填“是”或“否”)
已知25℃时,Ksp[Cd(OH)2]=2.5×10-14、Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10-17
III.硫化沉淀法该法工艺流程如下
(3)写出用硫化钠沉淀镉离子的离子反应方程式。
(4)不同硫化钠的用量对处理水镉、锌的浓度的影响如下表所示:
由表可知,当硫化钠的用量为时,效果最好,但缺点是
。
(5)操作1的名称是。
(6)某矿厂把上述流程中的硫化钠改为聚合氯化铝,使得镉、锌离子均达到水质要求。
氯化铝能水解生成Al(OH)2+、Al(OH)3胶体等。
检测体系中是否存在Al(OH)3胶体的方法是。
19.(14分)甲酸是基本有机化工原料之一,广泛用于农药、皮革、染料、医药和橡胶等工业。
(1)工业上利用甲酸的能量关系转换图如下:
反应HCOOH(g)
CO2(g)+H2(g)的焓变△H=kJ·mol-1。
(2)某科学小组研究不同压强条件对反应CO2(g)+H2(g)
HCOOH(g)的影响。
t℃下,在一个容积可变的密闭容器中,充入一定量的CO2和H2,测得不同压强下,平衡时容器内气体的浓度如下表:
实验编号
反应压强
物质浓度(mol·L-1)
CO2
H2
HCOOH
1
p1
0.3
0.3
0.9
2
p2
a
a
0.4
3
p3
0.4
0.4
b
试回答以下问题:
①平衡时,实验1的正反应速率(填“>”、“<”或“=”)实验3的逆反应速率。
②由实验1的数据可计算t℃时,该反应的平衡常数K=。
③a=mol·L-1
(3)经研究发现采用电还原法也可将CO2转化为甲酸根,同时还能提高CO2的转换效率。
其电解原理如图所示,下列叙述正确的是。
A.Sn极的电极方程式为CO2+2e﹣+HCO3﹣=HCOO﹣+CO32﹣
B.电解过程中K+向Pt极移动
C.Pt极发生还原反应并有气体逸出
D.电解过程中HCO3﹣浓度逐渐减小
(4)甲酸的用途之一是用于配制“缓冲溶液”,在这种溶液中加入少量的强酸或强碱,溶液的pH变化不大,能保持溶液pH相对稳定。
(已知甲酸的电离平衡常数Ka=1.8×10-4)
①现将等浓度甲酸与甲酸钠溶液混合,配成0.1mol·L-1的HCOOH-HCOONa溶液。
用离子方程式表示将少量强碱加入HCOOH-HCOONa缓冲溶液中,pH变化不大的原因
。
②若用100mL0.2mol·L-1HCOOH溶液配制pH为4的缓冲