高考全国卷2化学试题附答案.docx
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高考全国卷2化学试题附答案
2015年全国卷2高考化学试题
7.食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。
下列说法错误的是
A.硅胶可用作食品干操剂
B.P2O5不可用作食品干操剂
C.六水氯化钙可用作食品干燥剂
C.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂
8.某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇,该羧酸的分子式为
A.C14H18O5
B.C14H16O4
C.C16H22O5
D.C16H20O5
9.原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a-的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c-和d+的电子层结构相同。
下列叙述错误的是
A.元素的非金属性次序为c>b>a
B.a和其他3种元素均能形成共价化合物
C.d和其他3种元素均能形成离子化合物
D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
10.NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NA
B．1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1NA
C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。
23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA
D．235g核互
U发生裂变反应：
U+
n
Sr+
U+10
n，净产生的中子（
n）数为10NA
11．分子式为
并能与饱和NaHC溶液反应放出气体的有机物有（不含立体结构）
A.3种B.4种C.5种D.6种
12.海水开发利用的部分过程如图所示。
下列说法错误的是
A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂
D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用将其还原吸收
13.用右图所示装置进行下列实验：
将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是
26.（14分）
酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物。
该电池放电过程产生MnOOH。
回收处理该废电池可得到多种化工原料。
有关数据如下表
溶解度/（g/100g水）
温度/℃
化合物
00
0
20
20
40
40
60
60
80
80
100
NH4Cl
29.3
37.2
45.8
55.3
65.6
77.3
ZnCl2
343
395
452
488
541
614
化合物
Zn（OH）2
Fe（OH）2
Fe（OH）3
Ksp近似值
10-17
10-17
10-39
回答下列问题:
（1）该电池的正极反应式为________，电池反应的离子方程式为________。
（2）维持电流强度为0.5
，电池工作5分钟，理论上消耗锌________。
（已知）
（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有，二者可通过_____分离回收；滤渣的主要成分是、_______和_______，欲从中得到较纯的，最简便的方法为_________，其原理是_________。
（4）用废电池的锌皮制备的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是：
加稀溶解，铁变为______，加碱调节至pH为_______时，铁刚好沉淀完全（离子浓度小于时，即可认为该离子沉淀完全）；继续加碱至pH为_____时，锌开始沉淀（假定
浓度为0.1mol）。
若上述过程不加后果是______，原因是_______.
27.（14分）
甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气（主要成分为）在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
①△
②
△
③△
回答下列问题：
（1）已知反应①中相关的化学键键能数据如下：
由此计算:
已知,则.
（2）反应①的化学平衡常数K表达式为________;图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为__________（填曲线标记字母），其判断理由是_________。
（3）合成气组成
时，体系中的
平衡转化率
温度和压强的关系如图2所示。
值随温度升高而______（填“增大”或“缩小”），其原因是_____；图2中的压强由大到小为_____，其判断理由是_____。
28.（15分）
二氧化氯（
，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂。
回答下列问题：
（1）工业上可用
与
在
存在下制得
，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为_____。
（2）实验室用
、盐酸、
（亚氯酸铜）为原料，通过以下过程制备
：
1、电解时发生反应的化学方程式为_____。
2、溶液X中大量存在的阴离子有_____。
3、除去
中的
可选用的试剂是_____（填标号）。
a.水b.碱石灰c.浓硫酸d.饱和食盐水
（3）用下图装置可以测定混合气中ClO
的含量：
I.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；
II.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；
III.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
IV.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；
V.用0.1000
硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（
），指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代酸钠溶液。
在此过程中：
①锥形瓶内
与碘化钾反应的离子方程式为__________。
②玻璃液封装置的作用是_________。
③V中加入的指示剂通常为______，滴定至终点的现象是______。
④测定混合器中
的质量为______g
（4）用
处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。
若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是________（填标号）
a.明矾b.碘化钾c.盐酸d.硫酸亚铁
36.[化学——选修2：
化学与技术]（15分）
苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上课用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下：
回答下列问题：
（1）在反应器A中通入的X是。
（2）反应①和②分别在装置和中进行（填装置符号）。
（3）分解在C中加入的Y为少量浓硫酸，其作用是，优点是用量少，缺点是。
（4）反应②为（填“放热”或“吸热”）反应。
反应温度应控制在50~600C，温度过高的安全隐患是。
（5）中和釜D中加入的Z最适宜的是（填序号，已知苯酚是一种弱酸）
a.NaOHb.CaCO3c.NaHCO3d.CaO
（6）蒸馏塔F中的馏出物T和P分别是和，判断的依据是。
（7）用该方法合成苯酚和丙酮的优点是。
37.[化学-----选修3：
物质结构与性质]（15分）
A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B+具有相同的电子构型：
C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。
回答下列问题：
（1）四种元素中电负性最大的是（填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为。
（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是（填分子式），原因是；A和B的氢化物所属的晶体类型分别是和。
（3）C和D反应可生成组成比为1:
3的化合物E,E的立体构型为，中心原子的杂化轨道类型为。
（4）化合物D2A的立体构型为，中心原子的的价层电子奇数为，单质D与湿润的Na2CO3反应可制成D2A,其化学方程式为。
（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数
=0.566nm.F的化学式为；晶胞中A原子的配位数为；列式计算晶体F的密度（g.cm-3）
38.[化学—选修5：
有机化学基础]（15分）
聚戊二酸丙二醇（PPG）是一种可降解的聚脂类高分子材料，在材料的生物相容性方面有很好的应用前景。
PPG的一种合成路线如下：
已知；
1烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢
2化合物B为单氯代烃；化合物C的分子式为C3H8
3E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质
4
回答下列问题：
（1）A的结构简式为。
（2）由B生成C的化学方程式为。
（3）由E和F生成G的反应类型为，G的化学名称为。
（4）①由D和H生成PPG的化学方程式为；
②若PPG平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为（填标号）。
a.48b.58c.75d.102
（5）D的同分异构体重能同事满足下列条件的共有 种（不含立体异构）；
①能与饱和NaHCO3溶液反应产生液体
②既能发生银镜反应，又能发生皂化反应
其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6:
1:
1的是 （写结构简式），D的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是 （填标号）。
a.质谱仪 b.红外光谱仪 c.元素分析仪 d.核磁共振仪
7.C8.A9.B10.C11.B12.C13.D
26.（14分）
（1）
（注：
式中
可写为
，
等，
可写为
）
（2）0.05
（3）加热浓缩、冷却结晶碳粉
空气中加热碳粉转变为
，
氧化为
（4）
2.76
和
分离不开
和
的
相近
37.（14分）
（1）—99；＋41
（2）
（或
）
a；反应①为放热反应，平衡常数数值应随温度升高变小；
（3）减小升高温度时，反应①为放热反应，平衡向左移动，使得体系中CO的量增大；反应③为吸热反应，平衡向右移动，又使产生CO的量增大；总结果，岁温度升高，使CO的转化率降低
相同温度下，由于反应①为气体分数减小的反应，加压有利于提升CO的转化率；而反应③为气体分子数不变的反应，产生CO的量不受压强影响。
故增大压强时，有利于CO的转化率升高
28.（15分）
（1）2：
1
（2）①NH4Cl＋2HCl
3H2↑＋NCl3
②Cl—、OH—
③c
（3）①2ClO2＋10I－＋8H＋＝5I2＋4H2O＋2Cl－
②吸收残余的二氧化氯气体（避免碘的逸出）
③淀粉溶液；
溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变
50.02700
（1）d
6.（15分）
（1）
（或空气）
（2）AC
（3）催化剂（提高反应速率）腐蚀设备
（4）放热可能会导致（过氧化物）爆炸
（5）c
（6）丙酮苯酚丙酮的沸点低于苯酚
（7）原子利用率高
37.（15分）
（1）O1s22s22p63s23p3（或[Ne]3s23p3）
（2）O3O3相对分子质量较大，范德华力大
分子晶体离子晶体
（3）三角锥形sp3
（4）V形42Cl2＋2Na2CO3＋H2O＝Cl2O＋2NaHCO3＋2NaCl
（或2Cl2＋Na2CO3＝Cl2O＋CO2＋2NaCl）
（5）Na2O8
38.（15分）
（1）
（2）
（3）加成反应3—羟基丙醛（或β—羟基丙醛）
（4）
b
（5）5
c
39.（15分）
（1）β—胡罗卜素维生素A夜盲症非挥发性（每空2分）
（2）需要（2分）
（3）乙酸乙酯（2分）萃取胡罗卜素的有机溶剂应不与水混溶，而乙醇为水溶性有机溶剂
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