完整版高三化学模拟试题.docx

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完整版高三化学模拟试题

高三化学模拟试题

第Ⅰ卷（选择题 共63分）

一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。

每小题只有一个选项符合题意。

）

1．下列叙述不正确的是（   ）。

  A．2008年北京奥运会的火炬燃料（丙烷），燃烧产物为二氧化碳和水，符合中国政府承诺的“绿色奥运”

  B．2007年12月22日我国在南海打捞起的明代沉船上，未发现铝制餐具

  C．2007年10月24日我国成功发射了“嫦娥一号”卫星，发射“嫦娥一号”时所用的“长征三号甲”火箭的推进剂（偏二甲肼／四氧化二氮）属于环保燃料

  D．2008年初，我国南方出现大面积的冰雪灾害，抗灾时通常使用的融雪剂中有：

氯化钠、氯化镁、氯化钙等化合物

2.有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。

假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不正确的是（    ）。

 A．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料

 B．自然界中存在大量单质硅

 C．硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制

 D．自然界硅的贮量丰富

3．化学用语是学习化学的重要工具。

下列用来表示物质变化的化学用语中，错误的是（    ）。

A．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：

2H2O+O2+4e-=4OH-

B．表示H2燃烧热的热化学方程式：

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol

C．纯碱水解的离子方程式：

CO32-+H2O   

  HCO3-+OH-

D．辛烷燃烧的热化学方程式：

2C8H18（l）+25O2（g）=16CO2（g）+18H2O（l）；

                            △H=－11036kJ/mol

4．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号

L

M

X

R

T

原子半径/nm

0.160

0.143

0.102

0.089

0.074

　主要化合价

+2

+3

+6、－2

+2

－2

   下列说法正确的是（    ）。

A．离子半径大小：

r（M3+）＞r（T2－）

   B．R的氧化物对应的水化物可能具有两性

   C．X单质可在氧气燃烧生成XO3

   D．L、X形成的简单离子核外电子数相等

5.根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤

①CaBr2+H20 

 CaO+2HBr     ②2HBr+Hg 

 HgBr2+H2↑

③HgBr2+CaO 

 HgO+CaBr2   ④2HgO

 2Hg+O2↑该方案的目的是为了制备（    ）。

A．HBr      B．CaO   C．H2         D.Hg

6．氢叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相近，其盐稳定，但撞击发生爆炸产生氮气，有关氢叠氮酸的叙述：

①NaN3的水溶液呈碱性；②HN3的固体属于分子晶体；③NaN3的固体属于离子晶体；④NaN3可用于小汽车防撞保护气囊。

其中正确的是（    ）。

   A．①②③     B．②③④     C．①③④     D．全对

7．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是（    ）。

A．室温下，42.0g乙烯和丙稀的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023

B．25℃时，1LpH＝13的NaOH溶液中约含有6.02×1023个氢氧根离子

C．标准状况下，2.24L苯中约含有3.612×1023个碳原子

D．1.0L1.0mol/LCH3COOH溶液中CH3COOH分子数为6.02×1023

    8．下列关于氨气的说法正确的是（    ）。

A．氨可以用浓硫酸干燥也可用无水CaCl2干燥

B．氨水能导电，所以NH3是电解质                   

C．沸点：

NH3＜PH3＜AsH3

D．用水吸收NH3用右图装置可防止倒吸：

  9．在恒容条件下化学反应：

2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）；△H=-QkJ·mol-1

在上述条件下分别充人的气体和反应放出的热量（Q）如下表所列：

容器

SO2物质的量（mol）

O2物质的量（mol）

N2物质的量（mol）

Q（kJ·mol-1）

甲

2

1

0

Q1

乙

1

0.5

0

Q2

丙

1

0.5

1

Q3

   根据以上数据，下列叙述正确的是（    ）。

   A．在上述条件下反应生成lmolSO3固体放热Q/2kJ

   B．2Q1<2Q2=Q1

   C．Ql=2Q2=2Q3=Q

   D．2Q2=2Q3

二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分）

10．向某二价金属M的M（OH）2的溶液中加入过量的NaHCO3溶液，生成了MCO3沉淀，过滤，将沉淀置于足量的稀盐酸中，充分反应后，在标准状况下收集到V L气体。

如要计算金属M的相对原子质量，你认为还必需提供下列哪项数据（   ）。

  A．M（OH）2溶液的物质的量浓度        B．与MCO3反应的盐酸的物质的量浓度  

   C．MCO3的质量                         D．题给条件充足，不需要在补充数据

11．下列离子方程式中错误的是  （   ）。

A．将SO2气体通入NaClO溶液中：

SO2＋2ClO－＋H2O====SO

＋2HClO

B．FeBr2溶液中通入过量Cl2：

2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl－

C．在硫酸氢钾溶液中加入Ba（OH）2溶液至pH=7

  2H＋＋SO

＋Ba2＋＋2OH－====BaSO4↓＋2H2O

D．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：

NH

+OH－=NH3↑+H2O

12．用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是（    ）。

①加盐酸溶解；②加烧碱溶液溶解；③过滤；④通入过量CO2生成Al（OH）3沉淀；⑤加入盐酸生成Al（OH）3沉淀；⑥加入过量烧碱溶液。

A．①⑥⑤③         B．②③⑤③          C．②③④③        D．①③⑤③

13．如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化） （   ）。

A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低

B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高

C．当杠杆为绝缘体时，A端低，B端高；为导体时，A端高，B端低

D．当杠杆为绝缘体时，A端高，B端低；为导体时，A端低，B端高

14.如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。

则下列有关说法正确的是 （    ）。

A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色

B．品红试纸、沾有KMnO4溶液滤纸

均褪色都能证明SO2的漂白性

C．湿润淀粉KI试纸未变蓝说明

SO2的氧化性弱于I2

D．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2

15.下图是一种形状酷似一条小狗的有机物，化学家TimRickard将其取名为“doggycene”，有关doggycene的说法正确的是（   ）。

A．该分子中所有碳原子不可能处于同一平面

B．doggycene的分子式为：

C26H30

C．1mol该物质在氧气中完全燃烧生成CO2和水的物质的量之比为2:

1

D．该物质常温为气态.

16．化合物A、B、C、D各由两种元素组成，甲、乙、丙是三种单质。

这些常见的化合物与单质之间存在如下关系（已知化合物C是一种有机物）

以下结论不正确的是 （   ）。

A．上图所示的五个转化关系中，有三个是化合反应

   B．上述转化关系所涉及的化合物中有一种是电解质

   C．甲、乙、丙三种单质的晶体均是分子晶体

D．上图所示的五个转化关系中，均为放热反应

17．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。

反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（   ）    

A

．在（t1+10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动

B．（t1+10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动

C．T℃时，在相同容器中，若由0.3mol·L-1A、0.1mol·L-1B和0.4mol·L-1C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4mol·L-1

D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大

18．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（   ）。

A．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：

c（Na＋）＝c（HRO3-）＋2c（RO32-）

B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：

c（Na＋）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）

C．常温下物质的量浓度相等的①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2三种溶液中c（NH4＋）：

①＜③＜②

D．等体积等物质的量浓度的NaClO（aq）与NaCl（aq）中离子总数多少：

N前

第ⅠⅠ卷（选择题 共87分）

三、实验题（本题包括3小题，共30分）

19．（8分）欲用托盘天平，过滤装置，蒸发装置，NaOH溶液等仪器和药品测定未知溶液浓度的MgCl2溶液中MgCl2的质量分数。

由甲，乙，丙三组学生各设计一套方案，试根据下表中的三套试验方案回答下列试验问题：

组别

试验步骤

甲

①取MgCl2溶液m1g加热蒸发至干  ②称量最后得到的固体质量为m2g

乙

①取MgCl2溶液m1g ②将NaOH溶液逐渐加到所取溶液中，至刚好不再产生沉淀为止，测得用去NaOH溶液的质量为m2g    ③过滤，称得滤液的质量为m3g

丙

①取MgCl2溶液m1g      ②加NaOH溶液直至过量

③过滤，将沉淀洗涤，烘干，称得沉淀质量为m2g

④将沉淀再加热烘干，再称得质量为m3g,且m2-m3<0.1g

（1）________组方案最合理，试用该实验数据计算MgCl2溶液中MgCl2质量分数为_________

（2）________组方案是错误的，错误的主要