D.含W的盐溶液可能呈碱性
26.纳米材料一直是人们研究的重要课题,例如纳米级Fe粉表面积大,具有超强的磁性,高效催化性等优良的性质。
I、实验室采用气相还原法制备纳米级Fe,其流程如图所示:
(1)纳米级Fe和稀盐酸反应的离子方程式为__________________________________。
(2)如何将FeCl2·nH2O固体加热脱水制得无水FeCl2________________________________(用简要文字描述)。
(3)生成纳米级Fe的化学方程式为_________________________________________。
II、查阅资料:
在不同温度下,纳米级Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同,温度低于570℃时生成FeO,高于570℃时生成Fe3O4。
甲同学用如图甲装置所示进行纳米级Fe粉与水蒸气反应的实验,乙同学用图乙所示的装置进行纳米级Fe粉与水蒸气的反应并验证产物。
(4)甲装置中纳米级Fe粉与水蒸气反应的化学方程式是_______________________________。
(5)甲装置中仪器a的名称为________________。
(6)乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分,进行了下列实验:
实验步骤
实验操作
实验现象
I
将反应后得到的黑色粉末X(假定为均匀的),取出少量放入另一试管中,加入少量盐酸,微热
黑色粉末逐渐溶解,溶液呈浅绿色;有少量气泡产生
II
向实验I得到的溶液中滴加几滴KSCN溶液,振荡
溶液没有出现红色
根据以上实验,乙同学认为该条件下反应的固体产物为FeO。
丙同学认为乙同学的结论不正确,他的理由是______(用简要文字措述)。
(7)丁同学称取5.60gFe粉,用乙装反应一段时间后,停止加热。
将试管内的固体物质在干燥器中冷却后,称得质量为6.88g,则丁同学实验后的固体物质中氧化物的质量分数为________(结果保留三位有效数字)。
27.聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点,一种用钢管厂的废铁渣(主要成分Fe3O4,少量C 及SiO2)为原料制备的流程如下:
已知:
在一定温度下酸浸时Fe3+在pH=2 开始沉淀,pH=3.7 沉淀完全
(1)废铁渣进行“粉碎”的目的是___________________________________________________。
(2)“酸浸”需适宜的酸浓度、液固比、酸浸温度、氧流量等,其中酸浸温度对铁浸取率的影响如下表所示:
温度℃
40
60
80
100
120
铁浸取率
50
62
80
95
85
①请写出酸浸过程中Fe3O4发生的离子反应方程式__________________________________。
②硫酸酸浸时应控制溶液的pH____________,其原因是_________________________________。
③当酸浸温度超过100℃时,铁浸取率反而减小,其原因是___________________。
(3)上述过滤步骤的滤液的主要成分为____________(填化学式)。
(4)Fe3+浓度定量检则,是先用SnCl2将Fe3+还原为Fe2+;在酸性条件下,再用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+(Cr2O72-被还原为Cr3+),该滴定反应的离子方程式为____________。
28.“绿水青山就是金山银山”,研究NO2、NO、CO、S02等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。
(1)已知:
①NO2+COCO2+NO该反应的平衡常数为K1(下同),每1mol下列物质分解为气态基态原子吸收的能量分别为
NO2
CO
CO2
NO
812kJ
1076kJ
1490kJ
632kJ
②N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+179.5kJ/molK2
③2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H=-112.3kJ/molK3
写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式____________________________________,该热化学方程式的平衡常数K=_________(用K1、K2、K3表示)。
(2)在体积可变的恒压(p总)密闭容器中充入1molCO2与足量的碳,让其发生反应:
C(s)+CO2(g)2CO(g)△H>0。
平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示。
①T℃时,在容器中若充入稀有气体,v(正)___v(逆)(填“>”“<”或“="),平衡______移动(填“正向”“逆向”或“不”。
下同);若充入等体积的CO2和CO,平衡________移动。
②CO体积分数为40%时,CO2的转化率为_______。
③已知:
气体分压(p分)=气体总压×体积分数。
用平衡分压代替平衡浓度表示平衡Kp常数的表达式为__________;925℃时,Kp=______(用含p总的代数式表示)。
(3)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境。
可用NaOH吸收,所得含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和SO32-)存在于反应后的溶液中,它们的物质的量分数X(i)与溶液pH的关系如图所示。
①若是0.1mol/LNaOH反应后的溶液,测得溶液的pH=8时,溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______________。
②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液,溶液中出现浑浊,pH降为2,用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因_______________________________________________。
35.【选修3--物质的结构与性质】金属及其化合物在科学研究和工业生产中具有重要的用途。
(1)三氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时,会生成紫色配合物,其配离子结构如图所示:
①此配合物中,铁离子价电子排布图为____________________________;
②此配离子中碳原子的杂化轨道类型为___________________;
③此配离子中含有的化学键为_______________。
A.离子键B.金属键C.极性键D.非极性键
E.配位键F.氢键G.σ键H.π键
(2)NO2-与钴盐形成的配离子[Co(NO2)6]3-可用于检验K+的存在。
NO2-离子的VSEPR模型名称为________,K3[Co(NO2)6]是黄色沉淀,该物质中四种元素的电负性由大到小的顺序是___________。
(3)研究物质磁性表明:
金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好。
离子型氧化物V2O5和CrO2,其中适合作录音带磁粉原料的是_____。
(4)锰的一种配合物的化学式为Mn(BH4)2(THF)3,写出两种与BH4-互为等电子体的微粒_____(请写一个分子和一个离子)。
(5)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛,立方ZnS晶体的结构如图所示,a的配位数为_____,已知晶胞密度为ρg/cm3,则相邻2个b微粒之间的距离为_____nm(列计算式)。
36.【选修5--有机化学基础】
有机物M的合成路线如下图所示: