云南省红河县第一中学届高三化学月考试题.docx

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云南省红河县第一中学届高三化学月考试题

云南省红河县第一中学2019届高三化学11月月考试题

一、单选题（共7小题,每小题6.0分,共42分）

1.如下图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O，下列说法正确的是（　　）

A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置

B．甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH－6e－＋2H2O===CO

＋8H＋

C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度

D．甲池中消耗280mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体

2.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

A．无色溶液中：

K＋、Na＋、Cu2＋、SO

B．c（OH－）＝10－13mol·L－1的溶液中：

Al3＋、NO

、I－、Cl－

C．水电离产生的c（H＋）＝10－13mol·L－1的溶液中：

Na＋、Cl－、NO

、SO

D．0.1mol·L－1FeSO4溶液中：

K＋、NH

、MnO

、ClO－

3.下列说法正确的是（　　）

A．构成单质分子的微粒一定含有共价键

B．在氯化钠中，只存在氯离子和钠离子的静电吸引作用

C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

4.熔融状态下，Na和FeCl2能组成可充电电池（装置如图所示），反应原理为：

2Na+FeCl2

Fe+2NaCl下列关于该电池的说法正确的是（　　）

A．放电时，a为正极，b为负极

B．放电时，负极反应为：

Fe2++2e-=Fe

C．充电时，a接外电源正极

D．充电时，b极处发生氧化反应

5.化学“暖手袋”是充满过饱和醋酸钠溶液的密封塑胶袋，袋内置有一个合金片．当合金片轻微震动使溶质结晶，该过程放热．下列说法不正确的是（　　）

A．彩色密封塑胶袋能造成白色污染　

B．钠、氧化钠、氢氧化钠都能与醋酸反应得到醋酸钠　

C．大多数合金比各成分金属硬度大，熔点低　

D．任何物理变化和化学变化都伴随着能量的变化

6.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是（　　）

A．NaOHB．KMnO4C．KSCND．苯酚

7.用下图所示装置及药品进行相应实验，能达到实验目的的是（　　）

A．图1　分离乙醇和乙酸

B．图2　除去乙炔中的乙烯

C．图3　除去溴苯中的溴单质

D．图4　除去工业酒精中的甲醇

分卷II

二、填空题

8.研究氮的固定具有重要意义．

（1）雷雨天气中发生自然固氮后，氮元素转化为　　　　　　而存在于土壤中．处于研究阶段的化学固氮新方法是N2在催化剂表面与水发生如下反应：

2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△HK①

已知：

N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H1=﹣92.4kJ•mol﹣1K1②

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=﹣571.6kJ•mol﹣1K2③

则△H=　　　　　　；K=　　　　　　（用K1和K2表示）．

（2）在四个容积为2L的密闭容器中，分别充入1molN2、3molH2O，在催化剂条件下进行反应①3h，实验数据见下表：

下列能说明反应①达到平衡状态的是　　　　　　（填字母）．

a．NH3和O2的物质的量之比为4：

3

b．反应混合物中各组份的质量分数不变

c．单位时间内每消耗1molN2的同时生成2molNH3

d．容器内气体密度不变

若第三组反应3h后已达平衡，第三组N2的转化率为　　　　　　；第四组反应中以NH3表示的反应速率是　　　　　　，与前三组相比，NH3生成量最小的原因可能是　　　　　　．

（3）美国化学家发明一种新型催化剂可以在常温下合成氨，将其附着在电池的正负极上实现氮的电化学固定，其装置示意图如图：

则开始阶段正极反应式为　　　　　　；忽略电解过程中溶液体积变化，当电池中阴极区溶液pH=7时，溶液中NH3•H2O的浓度为　　　　　　（Kb=2×10﹣5mol•L﹣1）；当电池中阴极区呈红色时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为　　　　　　．

9.甲醇是一种重要的可再生能源．

（1）已知2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=akJ/mol

CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=bkJ/mol

试写出由CH4和O2制取甲醇的热化学方程式：

　　　　　　．

（2）还可以通过下列反应制备甲醇：

CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．甲图是反应时CO和CH3OH（g）的浓度随时间的变化情况．从反应开始到达平衡，用H2表示平均反应速率υ（H2）=　　　　　　．

（3）在一容积可变的密闭容器中充入10molCO和20molH2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如乙图所示．

①下列说法能判断该反应达到化学平衡状态的是　　　　　　．（填字母）

A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍

B．H2的体积分数不再改变

C．体系中H2的转化率和CO的转化率相等

D．体系中气体的平均摩尔质量不再改变

②比较A、B两点压强大小PA　　　　　　PB（填“＞、＜、=”）．

③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20L．如果反应开始时仍充入10molCO和20molH2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=　　　　　　L．

（4）以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）．

①若KOH溶液足量，则写出电池总反应的离子方程式：

　　　　　　．

②若电解质溶液中KOH的物质的量为0.8mol，当有0.5mol甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是　　　　　　．

10.钢铁工业是国家工业的基础，钢铁生锈现象却随处可见，为此每年国家损失大量资金。

请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题。

（1）钢铁的电化学腐蚀原理如图所示：

①写出石墨电极的电极反应式__________________________________________；

②将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置，请在右图虚线框内所示位置作出修改，并用箭头标出导线中电子流动方向。

③写出修改后石墨电极的电极反应式_________________________________。

（2）生产中可用盐酸来除铁锈。

现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式__________________________________。

（3）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。

装置示意图如下：

①A电极对应的金属是________（写元素名称），B电极的电极反应式是________________________。

②若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为________mol。

③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

【化学选修：

物质结构与性质】15分

11.硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。

回答下列问题:

（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号________________，该能层具有的原子轨道数为________________、电子数为________________。

（2）硅主要以硅酸盐、________________等化合物的形式存在于地壳中。

（3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以________________相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献________________个原子。

（4）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备。

工业上采用Mg2Si和NH4CI在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为________________。

（5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实:

硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是___________。

SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是________________。

（6）在硅酸盐中，SiO44+四面体（如下图（a））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。

图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根；其中Si原子的杂化形式为________________。

Si与O的原子数之比为________________化学式为________.

【化学选修：

有机化学基础】15分

12.化学与我们的生活密切相关，请回答：

（1）在生活中要注意饮食平衡，蛋白质属于_________（填序号，下同）食物，番茄属于_________食物；

①酸性②碱性

（2）有四种常见药物①阿司匹林、②青霉素、③胃舒平、④麻黄碱．某同学胃酸过多，应该服用_________（填序号，下同）；从用药安全角度考虑，使用前要进行皮肤敏感性测试的是_________；由于具有兴奋作用，国际奥委会严禁运动员服用的是_________；

（3）苹果汁是人们喜爱的饮品，由于其中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由浅绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生．这说明维生素C具有________（填序号）；

①氧化性②还原性③碱性④酸性

（4）食用植物油进入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和_________（写名称），进而被氧化成二氧化碳和水并提供能量，或作为合成人体所需其他物质的原料；

（5）硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血，某贫血患者每天须补充1.4g铁元素，则服用的药物中含硫酸亚铁的质量至少为_________g；

（6）氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，其分子中一定含有的官能团是氨基（﹣NH2）和_________（写结构简式或名称）．人体中共有二十多种氨基酸，其中人体自身________（填“能”或“不能”）合成的氨基酸称为人体必需氨基酸；

（7）淀粉在淀粉酶的作用下最终水解为葡萄糖（C6H12O6），部分葡萄糖在体内被氧化生成二氧化碳和水．写出葡萄糖在体内被氧化的化学方程式：

________。

答案解析

1.【答案】D

【解析】甲池为原电池，作为电源，乙池、丙池为两个电解池。

根据原电池的形成条件，通入CH3OH的一极为负极，通入O2的一极为正极，所以石墨、Pt（左）作阳极，Ag、Pt（右）作阴极；B项，负极反应：

CH3OH－6e－＋8OH－===CO

＋6H2O；C项，应加入CuO或CuCO3；D项，丙池中：

MgCl2＋2H2O电解,Mg（OH）2↓＋Cl2↑＋H2↑，消耗0.0125molO2，转移0.05mol电子，生成0.025molMg（OH）2，其质量为1.45g。

2.【答案】C

【解析】A项，Cu2＋有颜色，不能大量存在，错误；B项，溶液呈酸性，NO

氧化I－而不能大量共存，错误；D项，Fe2＋能被MnO

、ClO－氧化，错误。

3.【答案】D

【解析】稀有气体是单原子分子，不存在化学键，A不正确；形成离子键的阴阳离子间存在着静电作用，包括静电引力和静电斥力，B