届高三化学一轮复习《几种重要的金属》45分钟限时强化训练试题卷 Word版含答案.docx
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届高三化学一轮复习《几种重要的金属》45分钟限时强化训练试题卷Word版含答案
2017届高考化学一轮复习《几种重要的金属》45分钟限时强化训练试题卷（江西崇义）
（考试时间：
45分钟满分：
100分）
第I卷选择题
一、选择题（每小题5分，共60分）
1、已知HX为一元弱酸．某混合溶液中含有4molNaX、2molNa2CO3和1molNaHCO3．往溶液中通入3molCO2气体，充分反应后，气体全部被吸收，所得溶液中钠盐的量可能为（）
选项
A
B
C
D
NaX
3mol
2mol
1mol
0mol
Na2CO3
0mol
1mol
2mol
3mol
NaHCO3
6mol
5mol
4mol
3mol
2、准确称取6克铝土矿样品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）加入100mL硫酸溶液，充分反应后，向滤液中加入10mol/LNaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，求所用硫酸溶液的物质的量浓度（）
A．1.75mol/LB．3.5mol/LC．2.25mol/LD．无法计算
3、将溶液（或气体）X逐渐加入（或通入）到一定量Y溶液中，产生沉淀的质量与加入X的物质的量关系如下图，符合图中情况的一组物质是（）
（A）
（B）
（C）
（D）
X
Ba（HCO3）2
溶液
Na2CO3
溶液
KOH
溶液
CO2
气体
Y
NaOH
溶液
CaCl2
溶液
Mg（HSO4）2
溶液
石灰水
4、将一定质量的镁和铝混合物投入200mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示．则下列说法不正确的是（）
A．镁和铝的总质量为9g
B．最初20mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸
C．硫酸的物质的量浓度为2.5mol·L﹣1
D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L
5、常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（）
X
Y
Z
①
NaOH溶液
KAlO2
稀硫酸
②
KOH溶液
NaHCO3
浓盐酸
③
O2
N2
H2
④
FeCl3溶液
Cu
浓硝酸
A．①③B．①④
C．②④D．②③
6、某二价的金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应，消耗H+和产生CO2的物质的量之比为6：
5，该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为（）
A．1：
2B．1：
4
C．1：
1D．1：
3
7、由钾和氧组成的某种离子晶体中含钾的质量分数为
，其阴离子只有过氧离子（O
）和超氧离子（O
）两种．在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为（）
A．2：
1B．1：
1
C．1：
2D．1：
3
8、向100mL0.1mol·L﹣1硫酸铝铵溶液中逐滴滴入0.1mol·L﹣1Ba（OH）2溶液．随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示．则下列说法中正确的是（）
A．a点的溶液呈中性
B．b点发生反应的离子方程式是：
Al3++2SO42﹣+2Ba2++3OH﹣═Al（OH）3↓+2BaSO4↓
C．c点加入Ba（OH）2溶液的体积为200mL
D．c点溶液呈碱性
9、下列操作过程中不能出现“先产生沉淀然后又完全溶解”现象的是（ ）
A．向CaCl2溶液中通入CO2至过量
B．向AlCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量
C．向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸至过量
D．向NaAlO2溶液中滴加盐酸至过量
10、鉴别K2CO3和KHCO3两种白色固体，有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中可行的是（ ）
A．分别加入1mol·L﹣1的盐酸溶液，看有无气泡产生
B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊
C．分别取样配成溶液，滴加Ca（OH）2溶液，观察有无白色沉淀
D．分别配成溶液，用洁净铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色（可使用蓝色钴玻璃）
11、实验是化学学习的基础．下列实验叙述正确的是（ ）
①
②
③
④
A．实验①试管最终会充满水
B．实验②试管中溶液变为血红色
C．可用实验③装置除去CO2气体中含有的少量HCl杂质
D．实验④CuSO4溶液中会形成一条光亮的通路
12、在1L含0.1molNa[Al（OH）4]和0.1molBa（OH）2的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1mol·L-1的H2SO4溶液，下列图象中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是（）
第II卷非选择题
二、非选择题（共40分）
13、新型材料纳米α-Fe粉具有超强的磁性能，可用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等，在不同温度下，α-Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同：
温度低于570℃时，生成FeO，高于570℃时，生成Fe3O4。
（1）甲同学用图1所示装置进行进行α-Fe粉与水蒸气的反应。
证明实验中有氢气产生的现象是___________________________________________。
（2）乙同学用图2所示装置进行α-Fe粉与水蒸气反应并验证产物。
①试管a中的物质是________。
②乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验：
实验步骤
实验操作
实验现象
Ⅰ
将反应后得到的黑色粉末X（假定为均匀的），取出少量放入另一试管中，加入少量盐酸，微热
黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色；有少量气泡产生
Ⅱ
向实验Ⅰ中得到的溶液滴加几滴KSCN溶液，振荡
________
实验现象不能确定是否存在Fe3O4，主要原因是__________________（用离子方程式表示）。
③乙同学称取5.60gFe粉，用图2装置反应一段时间后，停止加热。
将试管内的固体物质在干燥器中冷却后，称得质量为6.88g。
然后将冷却后的固体物质与足量FeCl3溶液充分反应，测定消耗FeCl3的物质的量，最终确定产物的成分。
若此装置中Fe粉与水蒸气反应的产物为Fe3O4，则消耗FeCl3的物质的量应为________mol。
14、某厂的酸性工业废水中含有一定量的Na＋、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋、Cl－。
该厂利用如图所示的工艺流程图，利用常见的气体氧化物、酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中生产出了氯化铁、氧化铝、NaCl晶体和金属铜，产生了很好的社会经济效益。
请填写下列空白：
（1）图中试剂1是________，试剂2是________。
（2）步骤1和步骤2所用到的玻璃仪器是________。
（3）步骤1反应的离子方程式为______________________________________。
（4）步骤3反应的离子方程式为______________________________________。
（5）从节约药品和环保方面考虑，步骤5所发生反应的离子方程式应为____________________________________________________________________。
15、NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物，为了测定x值，某同学采用如图所示的装置进行实验（CaCl2、碱石灰均足量）。
（1）A装置的作用是____________________________。
（2）B装置的作用是____________________________。
（3）C装置的作用是____________________________。
（4）若在装置A的试管中装入NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物3.7g，用酒精灯加热到反应完全，此时B管增重1.89g，C管增重0.22g，则x的值为。
（5）该装置还不是很完善，可能使测定结果偏小，应如何改进________。
为什么？
16、某同学欲探究Na2O2与水的反应，可供使用的试剂有：
Na2O2、蒸馏水、KMnO4酸性溶液、MnO2。
该同学取一定量Na2O2样品与过量水反应，待完全反应后，得到溶液X和一定量O2，该同学推测反应中可能生成了H2O2，并进行实验探究。
（1）写出Na2O2与水反应的化学方程式。
（2）试设计实验证明溶液X中含过氧化氢。
（3）通过上述实验证明溶液中确实存在H2O2。
取少量X于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀，配平下列反应的离子方程式：
H2O2+Fe2++OH—Fe（OH）3，该反应中H2O2表现了性（填“氧化”或“还原”）。
（4）已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，同时放出氧气，此时H2O2表现了性（填“氧化”或“还原”）。
参考答案
1.A
【解析】溶液中首先发生反应：
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，由方程式可知2molNa2CO3消耗2molCO2，故剩余1molCO2，故溶液中n（Na2CO3）=0mol，生成NaHCO3为2mol；
由气体全部被吸收，故酸性HX＜H2CO3，还发生反应NaX+CO2+H2O=HX+NaHCO3，则：
NaX+CO2+H2O=HX+NaHCO3，
1mol1mol1mol
故1mol反应消耗1molNaX，生成1molNaHCO3，
所以溶液中n（NaX）=4mol﹣1mol=3mol，n（NaHCO3）=1mol+2mol+1mol=5mol，
故选：
A．
2.A
【解析】向含Al2O3、Fe2O3、SiO2加入硫酸溶液，Al2O3、Fe2O3发生反应得到含Fe2（SO4）3和Al2（SO4）3溶液，而SiO2不反应，仍然是固体。
再向滤液中加入10mol/LNaOH溶液，由于开始无沉淀，说明硫酸过量，首先发生酸碱中和反应，然后发生反应：
Al3＋＋3OH-=Al（OH）3↓；Fe3＋＋3OH-=Fe（OH）3↓；当二者沉淀完全，再发生反应：
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O。
所以沉淀又逐渐溶解。
当Al（OH）3溶解完全，沉淀达到最小值。
当沉淀达到最大值时溶液为Na2SO4溶液，此时消耗NaOH的物质的量为0.035L×10mol/L=0.35mol,所以根据微粒守恒可得n（H2SO4）=0.35mol÷2=0.175mol,由于V（H2SO4）=0.1L，所以c（H2SO4）=0.175mol÷0.1L=1.75mol/L。
因此选项为A。
3.C
【解析】A.将Ba（HCO3）2溶液加入到NaOH溶液中，会发生反应：
Ba（HCO3）2+NaOH=BaCO3↓+NaHCO3；立即产生沉淀，与图像不符合。
错误。
将B.Na2CO3溶液加入到CaCl2溶液会发生反应：
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；立即产生沉淀，与图像不符合。
错误。
C.将KOH溶液加入到Mg（HSO4）2溶液中，首先发生反应：
H++OH-=H2O；当H+反应完全后，会继续加入发生反应：
Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓.当Mg2+完全时沉淀达到最大值。
与图像符合，正确。
D.把CO2气体通入到石灰水中，会发生反应：
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；产生产生沉淀；当CO2气体过量时，发生反应：
CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2。
沉淀又逐渐溶解，最后消失。
与图像不符合。
错误。
4.D
【解析】由图象可知，从开始至加入NaOH溶液20mL，没有沉淀生成，说明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后硫酸有剩余
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