广西桂林10年中考化学真题汇编计算题含详细解析.docx
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广西桂林10年中考化学真题汇编计算题含详细解析
一．计算题（共2小题）
1．（2018•桂林）将氯酸钾和二氧化锰的固体混合物20g加入试管中，加热。
待完全反应后，将试管冷却、称量，试管内固体物质为15.2g。
计算：
（1）反应生成的氧气质量为 g。
（2）列式计算原固体混合物中氯酸钾的质量。
2．（2017•桂林）小甜利用石灰石和稀盐酸进行如下实验，操作过程和数据如图所示（样品中的杂质不与酸反应也不溶于水）。
（1）20g石灰石样品中CaCO3的质量为 g。
（2）列式计算不饱和溶液A的溶质质量分数（结果准确到0.1%）。
二．解答题（共10小题）
3．（2016•桂林）葡萄糖（C6H12O6）溶液与银氨溶液[主要成分是Ag（NH3）2OH]反应，可以在玻璃表面均匀地镀上一层银，工业上可用于制镜，该反应为：
C6H12O6（葡萄糖）+2Ag（NH3）2OH
C6H15O7N（葡萄糖酸铵）+2Ag↓+3NH3↑+H2O．请回答以下问题．
（1）葡萄糖分子中碳、氢、氧三种原子个数比为 ，碳元素的质量分数为 ．
（2）若制镜需要用银21.6g，列式计算需要葡萄糖的质量．
4．（2015•桂林）菱铁矿（主要成分是FeCO3）是炼铁的原料。
现取20.0g菱铁矿，向其中加入足量稀硫酸，充分反应，测得固体质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示
已知：
①FeCO3+H2SO4＝FeSO4+CO2↑+H2O②菱铁矿中杂质不参加反应，且难溶于水。
请计算：
（1）20.0g菱铁矿中FeCO3的质量为 g。
（2）列式计算所用稀硫酸的溶质质量分数（结果准确到0.1%）
5．（2014•桂林）桂林人喜欢吃火锅，常用的火锅燃料是一种俗称“固体酒精”的物质．已知“固体酒精”是用酒精（C2H5OH）、醋酸钙和水按一定比例制成的“胶冻”．
（1）C2H5OH中C、H、O原子个数比为 ．
（2）若“固体酒精”充分燃烧时，只发生反应：
C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O．现取“固体酒精”30g，充分燃烧后生成44gCO2．请计算“固体酒精”中C2H5OH的质量分数是多少？
（结果保留一位小数）
6．（2013•桂林）热水瓶胆水垢的主要成分是Mg（OH）2和CaCO3，可用适量盐酸清洗除去．小红为测定水垢中碳酸钙的质量分数，进行了如下实验：
取200g水垢，往其中逐滴加入足量的稀盐酸，将产生的气体缓缓通入足量氢氧化钠溶液中，同时测量8min内氢氧化钠溶液质量的变化值．所得结果如下表所示（忽略稀盐酸的挥发）．
时间（min）
0
1
2
3
4
5
6
7
8
氢氧化钠溶液增加的质量（g）
0
13
24
32
31
41
43
44
44
（1）表中有一个时间测量的“氢氧化钠溶液增加的质量”数据是错误的，此时间是第 min；
（2）200g水垢溶于足量稀盐酸中，产生CO2的最大质量为 g；
（3）计算水垢中碳酸钙的质量分数．
（4）请在如图坐标图中用正确的数据描绘出氢氧化钠溶液增加的质量与时间的变化关系图．
7．（2012•桂林）新近，我国部分城市首次使用二甲醚作为公交车的燃料，有效解决了公交车冒黑烟的问题．二甲醚燃烧的化学方程式可表示为：
CaHbOd（二甲醚）+3O2
2CO2+3H2O
请通过计算回答：
（1）a＝ ；b＝ ；d＝ ．
（2）23g二甲醚充分燃烧需要多少克氧气？
生成多少克二氧化碳？
（3）若用碳酸钠和稀硫酸反应，制取与
（2）等质量的二氧化碳，需要质量分数为10%的稀硫酸（密度1.1g/cm3）多少毫升？
（计算结果保留小数点后一位）
8．（2011•桂林）二氧化氯（ClO2）是一种重要的消毒剂，其中Cl的化合价是 ，二氧化氯中氯元素、氧元素的质量比为 ，6.75g二氧化氯中氧元素的质量是 ．
9．（2011•桂林）将2.34gNaCl固体溶于103.4g水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中小心滴入200gAgNO3溶液．实验过程中，生成的AgCl的质量与滴入的AgNO3溶液的质量关系如图所示（提示：
NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3）．
（1）计算A点处生成NaNO3的质量？
（2）计算B点溶液中AgNO3的溶质质量分数？
（若最后结果不能整除，保留小数点后一位）
10．（2011•贵港）课外活动小组的同学在测定由NaCl和Na2CO3形成的固体混合物组成时，进行了以下实验：
取40g固体混合物配成溶液，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液，实验数据见下表：
实验一
实验二
实验三
实验四
原固体混合物质量
10g
10g
10g
10g
加入CaCl2溶液质量
10g
20g
30g
40g
生成的沉淀的质量
2g
m
5g
5g
请分析表中数据回答并计算[（4）要求写计算过程]
（1）生成的沉淀是（填写化学式） ．
（2）10g原固体混合物配成的溶液和足量CaCl2溶液反应，最多生成沉淀质量为 g．
（3）m＝ g．
（4）原固体混合物中Na2CO3的质量分数是多少？
11．（2009•桂林）著名科学家诺贝尔经过长期试验，研制出安全炸药．炸药三硝酸甘油酯（C3H5N3O9）发生爆炸的化学方程式为：
4C3H5N3O9
12CO2↑+10H2O↑+6X↑+O2↑
（1）推断X的化学式为 ．
（2）若生成13.2g二氧化碳，则同时生成氧气的质量是多少？
12．（2009•宝鸡）某同学在实验室发现一瓶标签残缺（如图所示）的溶液．为了测定此溶液的溶质质量分数，他取出25g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液．反应过程中生成沉淀的质量与所用NaOH溶液质量的关系如图所示．请计算此溶液的溶质质量分数．
参考答案与试题解析
一．计算题（共2小题）
1．【解答】解：
根据质量守恒定律可得，生成氧气的质量为20g﹣15.2g＝4.8g
设固体混合物中氯酸钾的质量为x
2KClO3
2KCl+3O2↑
24596
x4.8g
x＝12.25g
答：
（1）反应生成的氧气质量为4.8g。
（2）原固体混合物中氯酸钾的质量为12.25g。
2．【解答】解：
（1）根据碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，样品中的杂质不与酸反应也不溶于，所以恰好反应后剩余的固体为杂质，20g石灰石样品中CaCO3的质量为20g﹣5g＝15g；故填：
15；
（2）设生成氯化钙的质量为x，生成二氧化碳的质量为y
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
10011144
15gxy
x＝16.65g，y＝6.6g
不饱和溶液A的溶质质量分数为
15.4%。
答：
不饱和溶液A的溶质质量分数为15.4%。
二．解答题（共10小题）
3．【解答】解：
（1）一个葡萄糖分子是由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成的，则葡萄糖分子中C、H、O原子个数比为6：
12：
6＝1：
2：
1．
葡糖糖中碳元素的质量分数是：
100%＝40%；
（2）设需要葡萄糖的质量为x
C6H12O6（葡萄糖）+2Ag（NH3）2OH
C6H15O7N（葡萄糖酸铵）+2Ag↓+3NH3↑+H2O．
180216
x21.6g
x＝18g
答案：
（1）1：
2：
1；40%；
（2）需要葡萄糖的质量为18g．
4．【解答】解：
（1）20.0g菱铁矿中FeCO3的质量为：
20.0g﹣8.4g＝11.6g，
故填：
11.6。
（2）设硫酸的质量为x，
FeCO3+H2SO4＝FeSO4+CO2↑+H2O，
11698
11.6gx
，
x＝9.8g，
所用稀硫酸的溶质质量分数为：
100%＝19.6%，
答：
所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。
5．【解答】解：
（1）一个酒精分子是由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成的，则C、H、O原子个数比为2：
6：
1．
（2）设消耗的C2H5OH质量为x
C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O
4688
x44g
x＝23g
“固体酒精”中C2H5OH的质量分数
100%≈76.7%
答案：
（1）2：
6：
1
（2）固体酒精”中C2H5OH的质量分数为76.7%．
6．【解答】解：
（1）由于通入二氧化碳溶液的质量会不断增大，所以分析表中的数据可知第4分钟的数据存在错误；
（2）二氧化碳和氢氧化钠的反应溶液增重的质量即为反应生成的二氧化碳的质量，由于第7、8分钟的溶液增重不再变化可知该反应最终生成的二氧化碳的质量为44g；
（3）设样品中CaCO3的质量为x．
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
10044
x44g
x＝100g
样品中CaCO3的质量分数
100%＝50%
（4）利用题干中的数据表格对应描点可得图象如下：
水垢中碳酸钙的质量分数．
故答案为：
（1）4；
（2）44；（3）水垢中碳酸钙的质量分数为50%．
（4）
7．【解答】解：
（1）根据化学方程式反应后有2个碳原子、6个氢原子、7个氧原子故a＝2、b＝6、d＝7﹣6＝1
故答案为：
2、6、1
（2）设需要氧气的质量为x生成二氧化碳的质量为y；
C2H6O+3O2
2CO2+3H2O
469688
23gxy
x＝48g
y＝44g
（3）设需硫酸的质量为z
H2SO4+Na2CO3═Na2SO4+H2O+CO2↑
9844
z44g
z＝98g
稀硫酸的质量为：
98g÷10%＝980g
稀硫酸的体积为：
890.9mL
答：
（2）23g二甲醚充分燃烧需要氧气的质量为48g；生成二氧化碳的质量为44g
（3）需要质量分数为10%的稀硫酸的体积为890.9mL
8．【解答】解：
根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得二氧化氯（ClO2）中Cl的化合价为：
x+（﹣2）×2＝0，x＝+4；
根据化合物中各元素质量比＝各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得二氧化氯中氯元素、氧元素的质量比：
35.5：
16×2＝71：
64；
根据物质中某元素的质量分数
100%，可得
二氧化氯中氧元素的质量分数
100%；
则6.75g二氧化氯中氧元素的质量为：
6.75g
100%＝3.2g，
故答案为：
+4；71：
64；3.2g．
9．【解答】解：
（1）设A点处，反应AgNO3的质量为y，生成AgCl的质量为z，生成NaNO3的质量为x
AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3
17058.5143.585
y2.34gzx
═
x＝3.4g
y＝6.8g
z＝5.74g
由于溶液具有均一性，所以到A处硝酸银溶液中含有6.8g硝酸银，则B点的继续滴加的溶液中的硝酸银也是6.8g．
B点溶液的质量＝2.34g+103.4g+200g﹣5.74g＝300g
B点溶液AgNO3的溶质质量分数
100%＝2.3%
答：
A点处生成NaNO3的质量为3.4g，B点溶液AgNO3的溶质质量分数为2.3%．
10．【解答】解：
（1）据题意可知此反应的方程式为CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl，故沉淀物是CaCO3（1分）．
（2）据图表可知，加入CaCl2溶液的质量到30g和40g时的沉淀质量一样多，说明加到30g时已完全反应，故最多生成沉淀质量为5g（2分）
（3）在反应过程中，参加反应的物质与生成物的质量成正比，因此
，故m＝4g．（2分）
（
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