D．X的最高价氧化物的水化物既能与酸反应又能与碱反应
5．运用元素周期律分析下面的推断：
①铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性；②铊（Tl）既能与盐酸作用产生氢气，又有跟NaOH溶液反应放出氢气；③砹（At）为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸：
④锂（Li）往氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱；⑤硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体：
⑥硒化氢（H2Se）是无色，有毒，比H2S稳定的气体，其中说法错误的组合为（）
A．①②④⑥B．②④⑥C．①③⑤D．①②③⑥
6．两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有（）
A．1对B．2对C．3对D．4对
7．门捷列夫的突出贡献是（）
A．提出了原子学说B．发现了元素周期律
C．发现并提取了青蒿素D．提出了分子学说
8．下列电子式中，正确的是
A．
B．
C．
D．
9．下列叙述正确的是
A．若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素
B．第IA族元素又称碱金属，其单质都可以和水反应生成对应的碱
C．若两种元素原子的最外层电子数相同，则两元素的最高正价一定相同
D．第三周期非金属元素氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强
10．下列晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是
A．SO2与SiO2B．CO2与H2OC．金刚石与HClD．CCl4与SiC
11．碲（Te）是与O、S同族的元素，位于第五周期金属与非金属分界线的非金属一边。
据此，推断碲的相关性质错误的是（）
A．碲的单质在常温下是固态B．碲的常见化合价是－2、＋4、＋6
C．碲可能作半导体材料D．碲的氢化物H2Te很稳定
12．下列有关元素周期表的说法中正确的是
A．有7个横行、7个纵行
B．铁元素属于主族元素
C．第1、2、3周期的元素属于短周期元素
D．0族元素原子的最外层上均有8个电子
13．下列物质与其主要成分的化学式相对应的是
A．铝热剂-AlB．明矾-KAl（SO4）2C．纯碱-Na2CO3D．葡萄糖-C6H12O6
14．下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（）
①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS
A．①②④B．①②⑥C．②⑤D．①③⑤
二、填空题
15．H、C、N、O、Al、Fe是六种常见元素。
（1）Fe位于周期表第周期，第族，其基态原子未成对电子数为_______。
碳的同素异形体中，金刚石熔点比C60_____（填“高”、“低”）。
（2）用“>”或“<”填空：
离子半径
电负性
第一电离能
沸点
O2-____Al3+
C___N
N____O
CH4____NH3
（3）Al能将污水中NO3-转化为N2，同时铝的反应产物还能净化污水，该反应的离子方程式；其中产生的铝的化合物能净水的原理是。
（4）已知①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.66kJ•mol-1
②CH2=CH2（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣1306.42kJ•mol-1
写出利用CO2和H2合成（CH2=CH2）的热化学方程式为。
16．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①一⑩在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题。
（1）⑤、⑥、⑦的原子半径由大到小的顺序___________。
（2）②、③、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_____________。
（3）①、④、⑥、⑨中的某些元素可以形成既含有离子键又含有共价键的化合物，写出其中两种不同类别物质的化学式_________、___________。
（4）上表中所列出的部分元素能形成多种带有18个电子的分子，请写出其中三种的化学式
_____________。
17．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，原子序数依次增大。
已知X组成的单质是最理想的气体燃料，Y是形成化合物种类最多的元素，Z的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，W、R处于同一周期，W是该周期中金属性最强的元素，W与R能形成化合物WR.
请回答下列问题：
（1）Z在周期表中的位置是_________；R的原子结构示意图是_____________。
（2）工业上用化合物WR冶炼W的单质，若要得到2.3tW，至少需要WR的质量是_____。
（3）W与Z形成的化合物W2Z2可作供氧剂，该化合物含有的化学键类型有________________，其反应原理是_______________________________（用化学方程式表示）
（4）在一定条件下，R单质能与硫反应生成一种用途广泛的硫化剂S2R2；S2R2与足量水反应有黄色沉淀生成，同时生成能使品红溶液褪色的无色气体，则该反应的化学方程式是____________________。
18．下表是元素周期表的一部分，完成下列有关问题：
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
①
②
3
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
4
⑩
⑪
⑫
（1）在这些元素中，最活泼的金属元素是________（填元素符号或化学式，下同），最活泼的非金属元素是________________，最不活泼的元素是________。
（2）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是________，碱性最的是________，呈两性的氢氧化物是_______。
（4）在③和④中，化学性质较活泼的是________，怎样用化学实验证明？
答：
________
三、推断题
19．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B的最外层电子数为1个电子。
回答下列问题：
（1）A的元素符号______________，D的离子结构示意图是__________________。
（2）B的电子式是_______________。
（3）C元素在周期表中的位置是________________________。
20．现有中学化学常见的物质，其中甲、乙、丙是单质，甲为第三周期金属，A、B、C、D、E、F是化合物，B是红棕色气体，C在常温下是无色无味液体，甲元素的原子序数是丙元素原子序数的2倍，它们之间有如图所示的相互转化关系（部分反应条件已略去）。
（1）B的化学式为________，D的化学式为________。
（2）写出A与丙反应的化学方程式：
________________________________________。
（3）工业上制取A分三步进行，其中两步反应已经在图中得到体现，写出另外一步反应的化学方程式：
_______________________。
（4）若9.6g甲与一定量A的浓溶液完全反应后，生成标准状况下的8.96L气体中含有的B和F，且甲无剩余，则B和F的物质的量之比为________。
四、实验题
21．某化学兴趣小组利用右图装置验证非金属性的变化规律。
（1）仪器A的名称为________，管D的作用是___________________。
（2）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：
装置B中所装药品为____________，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为________________。
（3）若要证明非金属性：
C>Si，则A中加______、B中加Na2CO3、C中加________，观察到C中溶液的现象为。
22．动手实践：
某同学做某项探究实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
（1）实验目的：
研究性质递变规律。
（2）实验内容：
（填写与实验步骤对应的实验现象的编号）
（3）步骤②的离子方程式，
（4）此实验的结论：
五、计算题
23．已知某主族元素R的气态氢化物中含氢2.47％，该元素的最高价氧化物中含氧37.8％。
（1）计算元素R的相对原子质量；
（2）写出R元素气态氢化物的电子式；
（3）写出R元素最高价氧化物对应的水化物化学式，并指出水化物是酸还是碱。
24．某原子
x，它的氯化物XCl5.85g溶于水制成溶液后，加入2mol/L的AgNO3溶液50mL恰好完全反应.若这种原子原子核内有12个中子，（写出必要的解题过程）求：
（1）Z值______________和A值___________________，X元素名称__________________；
（2）X元素在周期表中的位置___________________；
（3）把X的单质放入水中，写出反应的化学方程式____________________________。
参考答案
1．B2．C3．B4．C5．B6．B7．B8．A9．A10．B11．D12．C13．C14．C
15．
（1）四；VIII；4；高；
（2）>；<；>；<；
（3）10Al+6NO3-+18H2O=3N2↑+10Al（OH）3+6OH-
生成的Al（OH）3胶体具有吸附作用
（4）2CO2（g）+6H2（g）=CH2=CH2（g）+4H2O（l）△H=-408.56kJ•mol-1
16．Na>Al>OHNO3>H2CO3>H2SiO3NaOHNaClON
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