最新中考初三化学溶液复习知识点.docx

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最新中考初三化学溶液复习知识点

中考初三化学溶液复习知识点

一、溶液

（一）溶解

1、物质以分子或离子的形式均匀分散到另一种物质中的过程，叫物质的溶解，物质溶解后形成的均一、稳定的混合物叫做溶液。

2、悬浊液、乳浊液、溶液都是混合物，悬浊液静置后易沉淀，乳浊液静置后易分层。

3、溶液的特征。

均一性：

溶液中各部分性质相同。

稳定性：

若外界条件不变，溶液可以永久存在。

透明：

由于溶液中存在的主要为单个分子、离子，肉眼不可见，也不阻碍光线透过，所以溶液透明。

注：

①溶液可以有不同的颜色，溶液中有Fe2+呈浅绿色，有Cu2+呈蓝色，有Fe3+呈黄色，有MnO4－呈紫红色。

②均一稳定的液体不一定是溶液。

4、物质在形成溶液过程中常伴有热量的变化，有些物质溶于水，能使溶液温度升高，如氢氧化钠（NaOH）等，有些物质溶于水导致温度降低。

如：

硝酸铵（NH4NO3）等。

5、加快物质溶解速度的方法有：

⑴加热（或升温）；⑵搅拌（或振荡）；⑶将固体研成粉末。

（二）溶液的组成

1、溶质：

被溶解的物质叫溶质。

溶质可以是固体、液体或气体。

2、溶剂：

溶解其它物质的物质叫溶剂。

溶剂通常为液体，常见的有水、酒精、汽油等。

⑴气体、固体溶于液体时，气体、固体是溶质，液体是溶剂。

⑵两种液体互溶时，通常认为量多的是溶剂，量少的是溶质。

但当液体和水互溶时，一般把水作为溶剂，另一种液体作为溶质。

⑶同一种物质在不同溶液中，有时做溶质，有时做溶剂。

如碘酒中，酒精是溶剂，而在酒精的水溶液中，酒精又作溶质了。

⑷若没有指明溶剂，一般指的是水溶液。

3、常见溶液中的溶质和溶剂：

溶液名称溶质溶剂

石灰水氢氧化钙Ca（OH）2水H2O

盐酸氯化氢HCl水H2O

碘酒碘I2酒精C2H5OH

4、溶液的质量＝溶质质量＋溶剂质量

5、溶质的质量分数

（1）定义：

溶液中溶质质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。

（2）数学表达式

溶质质量分数（ω）

（3）理解：

①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体溶液质量和溶质质量。

②溶质的质量分数一般用百分数表示。

③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。

④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。

⑤当溶剂中所溶解的溶质不止一种时，其中某溶质的质量分数，应是这种溶质质量占全部溶液质量的百分比。

（4）关于溶液中溶质的质量分数计算的具体情况

①若溶质全部溶于水，且不与水发生化学反应，直接利用上述计算公式进行计算。

②若溶质虽不与水反应，但没有全部溶解，则溶质质量只计算溶解部分，未溶解部分不能参与计算。

③若溶质溶于水时与水发生了化学反应，则溶液中的溶质就为反应后的生成物了。

④若溶质为结晶水合物，溶于水后，其溶质的质量就不包括结晶水的质量。

因为结晶水合物溶于水时，结晶水就转化为溶液中的溶剂了。

6、配制一定溶质质量分数溶液：

实验仪器：

烧杯、玻璃棒、量筒、托盘天平、药匙、胶头滴管

实验步骤：

计算、称量（对固体溶质）或量取（对液体物质）、溶解、装瓶，贴签。

以配制50g溶质质量分数为5%的蔗糖溶液为例说明。

（1）计算

根据溶质质量分数的公式，计算配制50g溶质质量分数为5%的蔗糖溶液所需要的：

①蔗糖质量：

50g×5%＝2.5g，②水的质量：

50g－2.5g＝47.5g。

（2）称量

用托盘天平称2.5g蔗糖倒入烧杯中，近似认为水的密度为1g/cm3，用量筒量取47.5mL水。

（3）溶解

把量好的水倒入盛有蔗糖的烧杯中，用玻琉棒搅拌，加速蔗糖的溶解。

（4）装瓶，贴签

把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，标签上注明溶液的名称以及溶质的质量分数，放到试剂柜中。

7、分离可溶物与不溶物时，可用过滤的方法。

步骤：

⑴溶解：

将混合物放入烧杯中加适量水溶解。

⑵不溶物残留于过滤器中，可溶物存在于滤液中。

⑶蒸发：

将滤液置于蒸发皿中，加热蒸发至有较多量固体析出，停止加热。

二、饱和溶液和不饱和溶液：

1、饱和溶液：

在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。

2、不饱和溶液：

在一定温度下，一定量的溶剂里，还能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。

3、相互转化：

饱和溶液不饱和溶液

4、浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。

相同温度下，同种溶质的溶液中，饱和溶液最浓。

5、固体物质的溶解度：

⑴、定义：

在一定温度下，该物质在100克溶剂（通常溶剂为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。

⑵、意义：

例：

在20℃时氢氧化钙Ca（OH）2的溶解度为0.165克，表示的意义为：

20℃时氢氧化钙Ca（OH）2在100克水中溶解0.165克后，就达到了饱和状态。

⑶、有关计算：

例1：

20℃时NaCl的溶解度是36g。

该温度下，将15gNaCl放入50g水中，充分溶解，溶质质量分数为多少？

若将20gNaCl放入水中，充分溶解，溶质质量分数为多少？

形成的溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

6溶解度曲线：

①影响固体物质溶解度的外界因素是温度，将溶解度与温度的对应关系表现在直角坐标系中，则得到该物质的溶解度曲线。

②溶解度曲线的涵义。

如图有ABC三种物质的溶解度曲线：

Ⅰ．A、C物质溶解度曲线坡度大，溶解度受温度变化影响大；B物质溶解度曲线坡度小，溶解度受温度变化影响小。

Ⅱ．A、B两物质溶解度曲线往右上升，它们的溶解度随温度升高而增大；C物质溶解度曲线往右下降，其溶解度随温度升高而减小。

Ⅲ．t1时，A、B、C三种物质溶解度大小关系为：

C＞B＞A

t3时，A、B、C三种物质溶解度大小关系为：

A＞B＞C

P点意义：

t2时，A、C物质溶解度相等。

4、打开汽水瓶盖，有大量CO2气体从水中逸出，说明气体的溶解度随气压减少而减小；人喝了啤酒（或饮料）后会打嗝，说明气体的溶解度随温度升高而减小。

5、从溶液中析出晶体的过程叫结晶，固体物质结晶通常有两种方式。

①溶解度受温度变化影响小的物质——蒸发的方法（如上图中B物质）

②溶解度受温度变化影响大的物质——冷却热饱和溶液的方法（如上图A物质）。

6、结晶法分离混合物

⑴、适用范围：

结晶法适用于两种可溶性固体混合物，其中一种固体的溶解度受温度变化影响较大，另一种固体溶解度受温度变化影响比较小（如：

硝酸钾中混有少量氯化钠）。

⑵、操作步骤：

①配制溶解度受温度变化影响较大物质（硝酸钾）的热的饱和溶液。

②冷却结晶。

③过滤。

二、中考化学推断题

2．A、B、C、D是初中化学常见的物质，他们的关系如图：

“一”表示相互之间可以反应，“→”表示可以转化生成。

其中A是年产量最多的金属，C是一种常见的碱，B和C反应生成的一种物质是我们日常生活的调味品，D是一种气体，D在大气中含量的增加会导致温室效应。

（1）写出D的化学式_____；写出物质C的一种用途_____。

（2）写出A和B反应的化学方程式_____；该反应属于_____类型（从①化合反应②分解反应③置换反应④复分解反应中选择）。

【答案】CO2玻璃、造纸、纺织、洗涤等Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑③

【解析】

【分析】

A是年产量最多的金属，因此A是铁；C是一种常见的碱，B和C反应生成的一种物质是我们日常生活的调味品，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，因此B是盐酸，C是氢氧化钠；D是一种气体，D在大气中含量的增加会导致温室效应，因此D是二氧化碳。

将猜想代入关系图，猜想正确。

【详解】

（1）D是一种气体，D在大气中含量的增加会导致温室效应，因此D是二氧化碳；C是氢氧化钠，氢氧化钠的用途有：

玻璃、造纸、纺织、洗涤等；

（2）铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：

Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑，该反应由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。

故选③。

【点睛】

本题是推断题，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征等），获得结论，最后把结论代入原题中验证。

3．A、B、C、D为初中化学常见的四种物质，它们之间有如图所示的转化和反应关系（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“—”表示相连两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）

（1）若A、B含有相同的元素组成，且常温下，A、B、D均为无色气体，C为紫红色固体，则D为____________，B→C发生的化学反应________（填“是”或“不是”）置换反应。

（2）若A、B、C、D为四种不同类别的化合物，C在生活中可用来除油污，且C存在于炉具清洁剂中，则A为___________，写出B→A这一反应的化学方程________________。

【答案】氧气不是二氧化碳2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑

【解析】

【分析】

（1）由题干C为紫红色固体，推测C为铜；A、B含有相同的元素，且为无色气体，推测为一氧化碳和二氧化碳，且B经一步反应可转化为铜，确定B为一氧化碳，A为二氧化碳，D可与B、C反应，且为无色气体，推测D为氧气，代入验证，推测正确；

（2）由C在生活中可用来除油污，且C存在于炉具清洁剂中，可知C为氢氧化钠；A、B、C、D为四种不同类别的化合物，推测A为二氧化碳，B为碳酸钠，D为稀酸，代入验证，推测正确。

【详解】

（1）由A为二氧化碳，B为一氧化碳，C为铜，D为氧气。

可知B→C发生的化学反应不是置换反应；

（2）推测A为二氧化碳，B碳酸钠转化为二氧化碳的方程式为2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑。

4．A～G均为初中常见的物质（“→”表示物质间的转化关系，“—”表示两端的物质能发生化学反应），其中A、F都是氧化物；B、D都是碱；G是一种常见的建筑材料，E是人体胃液中的一种酸，它们之间有如下图的相互转化关系（图中部分生成物已略去）。

请回答下列问题：

（1）E的化学式为________。

（2）B的俗称是_______。

（3）写出反应①和②的化学方程式：

①__________________________；

②__________________________。

（4）F→D的反应类型是________。

【答案】HCl苛性钠（或烧碱、火碱）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2ONa2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH化合反应

【解析】

【分析】

G是一种常见的建筑材料，为碳酸钙；E是人体胃液中的一种酸，为盐酸；B是碱，且能生成F,则F是水；E是酸，能转化成A，则A为二氧化碳；D是碱，A与D能反应，则D是氢氧化钙；那么B为氢氧化钠；C与氢氧化钙能反应，且能与氢氧化钠相互转化，则C为碳酸钠。

【详解】

（1）E为盐酸，其化学式为HCl。

（2）B是氢氧化钠，其俗称是苛性钠、烧碱、火碱。

（3）①二氧化碳和氢氧化钙反应，生成碳酸钙和水，其化学方程式为

②碳酸钠转化为氢氧化钠，可加入一种可溶性的碱，且产物有沉淀产生，故其化学方程式为

（4）F→D是水和氧化钙生成氢氧化钙，其反应类型是化合反应。

故答案：

（1）.HCl

（2）.苛性钠（或烧碱、火碱）（3）.

、

（4）.化合反应

5．A~F六种物质共含H、C、O、N、Ca、Cu六种元素，分别为非金属单质、金属氧化物、非金属氧化物、酸、碱、盐中的一种。

其中，A为温室气体，BC均为黑色固体，盐中不含金属。

相邻物质之间能发生化学反应。

（1）A的固体俗称是_______________；

（2）E与