C．含X的化合物形成的溶液一定呈酸性
D．Y的最简单阴离子和Z的最简单阳离子核外电子数相同
9．将4.48gFe溶于0.2mol·L-1的稀硫酸，再加入50mL0.4moI·L-1KNO3溶液后，其中的Fe2+全部转化成Fe3+，NO3-也完全反应，生成一种氮氧化物NyOx，则该氮氧化物的化学式是（）
A．N2OB．NOC．N2O3D．NO2
10．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（）
A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3
B．用图2所示装置可除去NO2中的NO
C．用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液
D．用图4装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色
11．某有机物的结构简式如图所示，下列说法正确的是（）
A．可使溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液褪色
B．含有两种官能团
C．1mol该有机物与足量钠反应可得到0.5molH2
D．可以发生取代反应和加成反应，但不能发生聚合反应
12．能大量共存于同一溶液中，且当加入另一种强电解质使水电离出的c（H+）=1×10-13mol·L-1时又一定能发生反应的离子组是（）
A．Fe2+、Na+、SCN-、Cl-B．Ca2+、Cu2+、NO3-、SO32-
C．Na+、Ba2+、Cl-、HCO3-D．Al3+、Na+、SO42-、NO3-
13．常温下，向100mL0.01mol·L-1MOH溶液中逐滴加入0.02mol·L-1HA溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pOH变化情况（溶液体积变化忽略不计）。
下列说法中，不正确的是（）
A．HA为一元弱酸
B．MOH为一元强碱
C．N点水的电离程度大于K点水的电离程度
D.K点对应溶液的pOH=10，则有c（HA）+c（H+）-c（OH-）=0.01mol·L-1
29．（16分）研究人员通过对北京地区PM2．5的化学组成研究发现，汽车尾气和燃煤污染分别占4％、18％。
（1）用稀土等催化剂能将汽车尾气中的CO、NOx碳氢化合物转化成无毒物质，从而减少汽车尾气传染。
已知：
写出NO（g）与CO（g）催化转化成N2（g）和CO2（g）的热化学方程式：
__________________。
（2）还可以用活性炭还原法处理氮氧化物，反应为
。
向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
①T1℃时，该反应的平衡常数K=__________________（保留两位小数）。
②前10min内用v（NO）表示的化学反应速率为____________；30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是____________________________________。
③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2浓度之比为3:
1:
1，则该反应的△H______0（填“>”“=”或“<”）。
（3）①用气体传感器可以检测汽车尾气中CO的含量。
传感器是以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇—氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。
a为_____极，电极反应式为_______________________。
电池工作过程中，O2-由______极（填“a”或“b”，下同）移向______极。
②欧IV型汽车认证和生产一致性排放限值：
汽油机CO1.00g／km。
某测试车检测过程中，每行驶1km传感器中通过电子为0．08mol，则该车_______（填“符合”或“不符合”）欧IV排放标准。
30．（17分）
（1）利用Na2SO3溶液可脱除烟气中的SO2。
Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得。
NaOH溶液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-）：
n（HSO3-）变化关系如下表：
①由上表判断，NaHSO3溶液显_______性，用化学平衡原理解释：
____________________
________________________________________________________。
②请写出Na2SO3溶液中离子浓度大小关系：
___________________________________．
（2）利用图示装置（电极均为惰性电极）吸收SO2，由阴极排出的溶液可吸收NO2。
①阴极的电极反应式为____________________。
②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32-生成。
写出该反应离子方程式：
__________________。
（3）新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO2，再用一定量的磷酸与上述吸收的产物反应，得到一种复合肥。
①该复合肥料可能的化学式为_______________________（只写一种）。
②若氨水与SO2恰好完全反应生成正盐，则此时溶液呈______性（填“酸”“碱”或“中”）。
已知常温下NH3·H2O的Kb=1.8×10-5mol·L-1，H2SO3的Ka1=1.3×10-2mol·L-1Ka2=6.3×10-8mol·L-1。
③当氨水吸收SO2至恰好完全反应形成正盐时，反应过程中H2O的电离平衡移动方向为___________（填“向左”“向右”或“不”）。
31．（20分）某化学小组在实验中利用CaSO4、NH3、CO2制备（NH4）2SO4，其工艺流程如下。
回答下列问题：
（1）实验室进行操作I用到的玻璃仪器有烧杯、_____________________，操作Ⅱ一系列操作包括蒸发浓缩、______、过滤。
（2）写出由CaSO4、NH3、CO2制备（NH4）2SO4的化学方程式：
_______________________。
（3）X物质为_________________（填化学式，下同），Y物质为_______________________。
（4）要测定所制得的硫酸铵纯度，取10.0g样品，完全溶于水，向溶液中滴加过量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥后称量固体的质量为16．3lg。
为避免引起误差，检验氯化钡溶液是否过量的操作为______________________________________________，所制得硫酸铵的纯度为_________________________________________________________。
（5）下列装置能用于实验室制氨气的是________（填序号）。
选择氨气的制取装置后，再用下列装置收集干燥的氨气，并制取硫酸铵溶液，连接的顺序（用接口序号字母表示）是：
a接___，____接_____，_____接_____，_____接_____。
上述装置中CCl4的作用是____________________________________________________。
【选做部分】
32．（12分）【化学——化学与技术】
据科学家预测：
再过100年后，全球气温将上升1.4～5.8℃。
根据这一预测，全球气温上升将给全球环境带来不可估测的影响，其中水资源的匮乏将是首当其冲。
海水占地球总储水量的97．2％，若把海水淡化和化工生产结合起来，既能解决淡水资源缺乏的问题，又能充分利用海洋资源。
（1）就目前技术而言，结合能源消耗等问题，下列适用于“海水淡化”的技术是_______（填序号）。
A．蒸馏法B．电渗析法C．冷结法D．离子交换法E．反渗透法
（2）远古时代就利用海水晒盐，此项技术属于物质分离实验操作中的_______________。
（3）海水晒盐得到的母液中，还有大量的镁、钾离子和一定量的溴、碘化合物。
其中通过先进的分离技术得到MgCl·6H2O产品，此产品还需要在不断通入“干燥氯化氢”的条件下脱水才能得到无水MgCl2，此原因是______________。
如果实验以海水、氯气等为基本原料来制得单质溴、碘，最基本操作过程是_______、_______、_________
（4）钛被称为21世纪金属，具有密度小、强度大，不溶于一般的强酸、强碱等优良性能，广泛用于航空、航天以及生物医学等领域，工业上可以用Mg高温还原TiCl4而制得。
请设计合理的实验操作，处理上述反应产物，得到纯钛，简述操作过程：
_____________。
33．（12分）【化学——物质结构与性质】
磁性材料氮化铁镍合金可用Fe（NO3）3、Ni（NO3）2、丁二酮肟、氨气、氮气、氢氧化钠、盐酸等物质在一定条件下反应制得。
（1）基态Ni原子的价电子排布式是________________。
（2）丁二酮肟（结构简式如图1所示）中碳原子的杂化方式为_________。
（3）NH3的沸点高于PH3，其主要原因是_________________________。
（4）与N3-离子具有相同电子数的三原子分子的空间构型是__________________。
（5）向Ni（NO3）2溶液中滴加氨水，刚开始时生成绿色Ni（OH）2沉淀，氨水过量时沉淀会溶解，生成[Ni（NH3）6]2+的蓝色溶液，则1mol[Ni（NH3）6]2+含有的σ键为_________mol。
（6）图2是一种镍基合金储氢后的晶胞结构示意图。
该合金储氢后，含1molLa的合金可吸附H2的数目为_______________。
34．（12分）【化学——有机化学基础】
醇酸树脂是一种成膜性好的树脂，下面是一种醇酸树脂的合成线路：
（1）D、E中含有的官能团的名称分别是________________________________________。
（2）反应①③的有机反应类型分别是______________、___________________。
（3）B的结构简式为__________________。
（4）写出符合下列条件的F的同分异构体的结构简式：
____________________。
a．分子中苯环上有三个相邻的取代基b．能发生水解反应c．遇氯化铁溶液显色
（5）写出反应⑤的化学方程式：
__________________________________。
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