高二精选题库 化学6单元质量检测北师大版.docx
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高二精选题库化学6单元质量检测北师大版
单元质量检测
（时间90分钟，满分100分）
第Ⅰ卷 （选择题，共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）
1．合理利用燃料减小污染符合“绿色奥运”理念，下列关于燃料的说法正确的是
（ ）
A．“可燃冰”是将水变为油的新型燃料
B．氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料
C．乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料
D．石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料
解析：
A项，不符合化学反应原理；C项，乙醇是可再生燃料；D项，石油和煤是不可再生燃料，只有B项正确．
答案：
B
2．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
（ ）
A．碳酸钙受热分解
B．乙醇燃烧
C．铝与氧化铁粉末反应
D．氧化钙溶于水
解析：
生成物总能量高于反应物总能量，说明反应是吸热的；乙醇燃烧、铝热反应、氧化钙与水的反应都是放热的．
答案：
A
3．已知下列反应的热化学方程式为：
（1）C（s）＋O2（g）===CO2（g） ΔH1＝－393.5kJ/mol
（2）CH3COOH（l）＋2O2（g）―→2CO2（g）＋2H2O（l）
ΔH2＝－870.3kJ/mol
（3）H2（g）＋
O2（g）===H2O（l） ΔH3＝－285.8kJ/mol
则2C（s）＋2H2（g）＋O2（g）===CH3COOH（l）的反应热（焓变）为
（ ）
A．488.3kJ/mol B．－488.3kJ/mol
C．－244.15kJ/molD．244.15kJ/mol
解析：
据盖斯定律知
（1）×2＋（3）×2－
（2）即得
2C（s）＋2H2（g）＋O2（g）===CH3COOH（l）
方程式的反应热
ΔH＝（－393.5kJ/mol）×2＋（－285.8kJ/mol）×2－（－870.3kJ/mol）＝－488.3kJ/mol
答案：
B
4．石墨与金刚石都是碳的单质，工业上常用石墨在一定条件下转化为金刚石的反应原理生产人造钻石．已知12g石墨完全转化成金刚石时需要吸收EkJ的能量．则下列说法正确的是
（ ）
A．石墨不如金刚石稳定
B．金刚石不如石墨稳定
C．等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多
D．等质量的石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多
解析：
石墨完全转化成金刚石时需要吸收能量，说明石墨的能量比金刚石低，故石墨比金刚石稳定，B对；由于金刚石的能量比石墨高，故等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多，C对．
答案：
BC
5．下列说法或表示方法中正确的是
（ ）
A．等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．氢气的燃烧热为285.5kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：
2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l） ΔH＝－285.8kJ/mol
C．Ba（OH）2·8H2O（s）＋2NH4Cl（s）===BaCl2（s）＋2NH3（g）＋10H2O（l） ΔH<0
D．已知中和热为57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ
解析：
A项中，硫蒸气放出的热量大于硫磺充分燃烧放出的热量，B项由反应热的定义知ΔH＝571.6kJ/mol，C项反应为吸热反应，故ΔH>0.
答案：
D
6．已知下列两个气态物质之间的反应：
C2H2（g）＋H2（g）―→C2H4（g）①
2CH4（g）―→C2H4（g）＋2H2（g）②
已知在降低温度时①式平衡向右移动，②式平衡向左移动，则下列三个反应：
（Q1、Q2、Q3均为正值）
C（s）＋2H2（g）===CH4（g） ΔH＝－Q1Ⅰ
C（s）＋
H2（g）===
C2H2（g） ΔH＝－Q2Ⅱ
C（s）＋H2（g）===
C2H4（g） ΔH＝－Q3Ⅲ
Q值大小比较正确的是
（ ）
A．Q1>Q3>Q2B．Q1>Q2>Q3
C．Q2>Q1>Q3D．Q3>Q1>Q2
解析：
由温度降低时，反应①平衡向右移动，反应①正方向为放热反应，即ΔH1<0；由温度降低时，反应②平衡向左移动，反应②逆方向为放热反应，即ΔH2>0.结合三个反应，可得2（Ⅲ－Ⅱ）＝ΔH1<0，即2（－Q3＋Q2）<0,Q3>Q2；2（Ⅲ－Ⅰ）＝ΔH2>0，即2（－Q3＋Q1）>0,Q1>Q3,A项正确．
答案：
A
7．在298K、1.01×105Pa下，将22gCO2通入750mL1mol/LNaOH溶液中充分反应，测得反应放出xkJ的热量．已知在该条件下，1molCO2通入1L2mol/LNaOH溶液中充分反应放出ykJ的热量．则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式是
（ ）
A．CO2（g）＋NaOH（aq）===NaHCO3（aq）
ΔH＝－（2y－x）kJ/mol
B．CO2（g）＋NaOH（aq）===NaHCO3（aq）
ΔH＝－（2x－y）kJ/mol
C．CO2（g）＋NaOH（aq）===NaHCO3（aq）
ΔH＝－（4x－y）kJ/mol
D．2CO2（g）＋2NaOH（l）===2NaHCO3（l）
ΔH＝－（8x－2y）kJ/mol
解析：
0.5molCO2与0.75molNaOH反应生成0.25molNa2CO3和0.25molNaHCO3，反应所放出的热量为xkJ，则生成1molNa2CO3和1molNaHCO3放出4xkJ的热量.1molCO2通入含2molNaOH溶液中生成1molNa2CO3，放出ykJ的热量，则1molCO2与含1molNaOH的溶液反应所放出的热量为（4x－y）kJ，A项、B项均错；D项中Na2CO3与NaHCO3的状态未标对；只有C正确．
答案：
C
8．已知热化学方程式：
2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g） ΔH1＝－483.6kJ/mol
则对于热化学方程式：
2H2O（l）===2H2（g）＋O2（g） ΔH2
下列说法正确的是
（ ）
A．热化学方程式中化学计量数表示分子个数
B．该反应的ΔH2＝＋483.6kJ/mol
C．|ΔH2|<|ΔH1|
D．|ΔH2|>|ΔH1|
解析：
热化学方程式中化学计量数只代表物质的量，不代表分子数，A错误；据题意知：
2H2O（g）===2H2（g）＋O2（g） ΔH3＝＋483.6kJ/mol，所以B错误；因2molH2O（l）的能量比2molH2O（g）的能量低，因此二者均分解生成2molH2（g）和1molO2（g）所吸收的热量|ΔH2|>|ΔH3|＝|ΔH1|，故选D.
答案：
D
9．用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH4（g）＋4NO2（g）===4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）
ΔH＝－574kJ/mol
②CH4（g）＋4NO（g）===2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）
ΔH＝－1160kJ/mol
下列说法不正确的是
（ ）
A．反应①②均为放热反应
B．反应①②转移的电子数相同
C．由反应①可推知：
CH4（g）＋4NO2（g）===4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－akJ/mol，a<574
D．若用标准状况下4.48LCH4通过上述反应还原NO2至N2，放出的热量为173.4kJ
解析：
因反应①和②的反应热均为负值，故该两反应均为放热反应，A正确；因两个反应中均有1molCH4（g）完全反应其氧化产物均为CO2（g），故转移电子数也相同，B正确；因为等量的H2O（l）比H2O（g）能量低，故a>574，C不正确；D项中，根据盖斯定律，（①＋②）/2有：
CH4（g）＋2NO2（g）===N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－867kJ/mol，则0.2molCH4反应释放出的热量为0.2mol×867kJ/mol＝173.4kJ，故选C.
答案：
C
10．灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体．已知：
①Sn（s，白）＋2HCl（aq）===SnCl2（aq）＋H2（g） ΔH1
②Sn（s，灰）＋2HCl（aq）===SnCl2（aq）＋H2（g） ΔH2
③Sn（s，灰）
Sn（s，白） ΔH3＝＋2.1kJ/mol
下列说法正确的是
（ ）
A．ΔH1>ΔH2
B．锡在常温下以灰锡状态存在
C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D．锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏
解析：
由③式可以看出，ΔH3>0，灰锡转化为白锡的反应是吸热反应，由此可以说明白锡具有的能量高于灰锡的能量，|ΔH1|>|ΔH2|.由于反应①②都是自发的氧化还原反应，ΔH1<0，ΔH2<0，所以ΔH1<ΔH2.常温下，灰锡将自发地转化为白锡，说明锡在常温下以白锡状态存在．锡制器皿（白锡）长期处于低于13.2℃的环境中，会发生白锡向灰锡转化的反应，由于灰锡以粉末状存在，所以锡制器皿会自行毁坏．由ΔH3＝ΔH2－ΔH1>0，也可知A、C项错误．
答案：
D
11．下列说法不正确的是
（ ）
A．化学变化过程是原子的重新组合过程
B．化学反应可分为吸热反应和放热反应
C．化学反应中能量变化多少与其反应量无关
D．化学变化中的能量变化都是以热能形式表现出来的
解析：
化学变化过程即原子的重新组合的过程，A正确；据化学反应的热效应可将化学反应分为吸热反应和放热反应，B正确；一个化学反应的能量变化与其反应量有关系，C错误；化学变化中能量变化主要以热能形式表现，还可有光能等，D错误．
答案：
CD
12．下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是
（ ）
A．铝热反应B．金属钝化
C．燃放爆竹D．干冰气化
解析：
D项中干冰的气化属于物质的三态变化，能量变化但物质没变，是物理变化，而A项、B项、C项均属于化学反应，存在化学能与热能的转化．
答案：
D
13．将V1mL1.00mol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1＋V2＝50mL）．下列叙述正确的是
（ ）
A．做该实验时环境温度为22℃
B．该实验表明化学能可以转化为热能
C．NaOH溶液的浓度约为1.00mol/L
D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
解析：
从图中曲线可以看出，温度为22℃时，V1为5mL，则V2为45mL，此时已经开始发生反应，所以22℃一定不是室温，A错．从曲线随V1的增多而升高，随反应的进行，溶液温度升高说明反应放热，化学能转化为热能，B正确．当V1＝30mL时温度最高，说明此时两者恰好完全反应，则c（NaOH）＝
＝1.5mol/L，C错．该实验不能证明有水生成的其他反应也是放热的．
答案：
B
14．已知25℃、101kPa条件下：
①4Al（s）＋3O2（g）===2Al2O3（s）
ΔH＝－2834.98kJ/mol
②4Al（s）＋2O3（g）===2Al2O3（s）
ΔH＝－3119.18kJ/mol
由此得出的正确结论是
（ ）
A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应
B．反应①可确定铝的燃烧热是708.7kJ
C．O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应
D．根据②可确定铝的燃烧热是779.8kJ/mol
解析：
据两热化学方程式知2molO3（g）比3molO2（g）（等质量）的能量高，所以由O2变为O3为吸
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