D、Al能与NaOH反应，Mg不能，则原电池中Al为负极，而金属性Mg大于Al，故D错误。
正确答案选C。
【点睛】注意检验蔗糖水解后的产物葡萄糖时应在碱性条件下，为易错点。
5.下列关于实验操作的说法正确的是（）
A.用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出
B.中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净须经烘箱烘干后才可使用
C.配制0.5mol·L－1480mL的NaOH溶液需称量9.6gNaOH固体
D.某溶液中滴入2滴K3[Fe（CN）6]溶液生成具有特征蓝色的沉淀，说明原溶液中含有Fe2+
【答案】D
【解析】
【详解】A.用苯萃取溴水时，苯的密度比水小，分层后在上层，上层液体从上口倒出，A项错误；
B.中和滴定实验中，锥形瓶中有水并不会影响实验结果，可以不经过烘干，B项错误；
C.配制480mL溶液，需要用到500mL容量瓶，计算的时候用500mL计算，
，
，C项错误；
D．检验Fe2+，使用[Fe（CN）6]3+，会出现特征的蓝色沉淀。
方程式为：
，D项错误；
本题答案选D。
【点睛】分层后在上层还是下层，和密度有关系，记住苯的密度比水小、CCl4的密度比水大。
配制一定物质的量浓度的溶液时，实验室常用的容量瓶的规格有100mL、250mL、500mL、1000mL。
并没有480mL的容量瓶，根据“大而近”的原则选择容量瓶。
6.双极膜（BP）是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的H2O解离成H+和OH－，作为H+和OH－离子源。
利用双极膜电渗析法电解食盐水可获得淡水、NaOH和HCl，其工作原理如图所示，M、N为离子交换膜。
下列说法错误的是（）
A.阴极室发生的反应为2H++2e－=H2↑
B.M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜
C.若去掉双极膜（BP），阳极室会有Cl2生成
D.电路中每转移1mol电子，两极共得到0.5mol气体
【答案】D
【解析】
阴极室氢离子得电子生成氢气，发生的反应为2H++2e-=H2↑，故A正确；
阴极生成氢氧化钠钠离子穿过M进入阴极室，所以M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜，故B正确；若去掉双极膜（BP），氯离子进入阳极室阳放电生成氯气，故C正确；电路中每转移1mol电子，阳极生成0.25mol氧气、阴极生成0.5mol氢气，两极共得到0.75mol气体，故D错误。
7.若用AG表示溶液
酸度，其表达式为：
AG=lg[
]。
室温下，实验室里用0.10mol/L的盐酸溶液滴定10mL0.10mol/LMOH溶液，滴定曲线如图所示：
下列说法正确的是（）
A.该滴定过程可选择酚酞作为指示剂
B.C点加入盐酸的体积为10mL
C.若B点加入的盐酸溶液体积为5mL，所得溶液中：
c（M+）+2c（H+）=c（MOH）+2c（OH−）
D.滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度逐渐增大
【答案】C
【解析】
试题分析：
由图像可知，0.10mol/LMOH溶液的酸度为-8，则
，根据水的离子积常数可以求出该溶液的c（OH-）=10-3mol/L，所以MOH为弱碱。
A.酸与碱恰好反应时，所得溶液为强酸弱碱盐溶液，该溶液因生成的盐水解而显酸性，所以应选择甲基橙较合适，这样的实验误差更小，A不正确；B.C点对应的溶液的pH=7，溶液呈中性，所以加入盐酸的体积小于10mL，B不正确；C.若B点加入的盐酸溶液体积为5mL，则加入的盐酸的物质的量是MOH的一半，由物料守恒得c（M+）+c（MOH）=2c（Cl−），由电荷守恒得c（M+）+c（H+）=c（Cl−）+c（OH−），因此，所得溶液中c（M+）+2c（H+）=c（MOH）+2c（OH−），C正确；D.滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度先逐渐增大，后又逐渐减小，D不正确。
本题选C。
点睛：
解答本题时，首先要弄清酸度的含义，能根据酸度求溶液的氢离子浓度和氢氧根离子的浓度，从而明确酸度与溶液酸碱性的关系。
溶液中的离子浓度的等量关系要从物料守恒、电荷守恒和质子守恒方面分析。
8.资料表明：
赤热铜能与NO2反应。
某小组设计了如下实验装置进行探究，探究固体产物的成分，气体产物是N2还是NO。
已知：
酸性KMnO4溶液能氧化NO生成NO3ˉ；NO和FeSO4溶液反应：
NO+FeSO4=[Fe（NO）]SO4（棕色）；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
请回答下列问题：
（1）A中反应的化学方程式为________________________。
（2）检查装置气密性，装好药品，然后实验的正确操作顺序是____________
①关闭K1，打开K2②打开分液漏斗活塞
③打开K1，关闭K2④点燃C处酒精灯
（3）实验过程中，D装置中的现象是____________，能否根据D装置中的现象确认C中有无NO生成?
______，理由是__________。
（4）E装置的作用是____________。
（5）当铜粉完全反应后，实验小组对反应后的固体成分提出以下猜想：
①只有CuO；②只有Cu2O；有同学认为可通过简单的定性实验即可判断猜想①是否成立，其实验方法是_____________________。
（6）实验中E装置自始至终未显棕色，小组最后通过定量实验得到如下数据。
C装置质量
F装置气体的体积（已折算为标准状况）
玻管质量
Cu质量
反应后（玻管+生成物）
mg
1.92g
（m+2.24）g
112mL
据此写出实验时实际发生反应的化学方程式________________________。
【答案】
（1）.Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
（2）.③②①④（3）.有气泡产生，紫红色溶液颜色变浅（褪色）（4）.否（5）.NO2与H2O反应生成NO （或NO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色也给分）（6）.检验是否有NO或检验NO是否被吸收完（7）.取C中固体于试管中，加入足量的稀硫酸充分反应，若固体完全溶解，则产物只有CuO（8）.6Cu+2NO2
2CuO+2Cu2O+N2
【解析】
（1）A中发生铜与浓硝酸的反应，化学方程式为Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
（2）首先打开K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞反应开始进行，产生的NO2将装置中的空气排干净，然后关闭K1，打开K2，点燃C处酒精灯，此时注意观察D、E中的现象，所以正确顺序为③②①④。
（3）已知：
酸性KMnO4溶液能氧化NO生成NO3ˉ，所以D中出现的现象应该是：
有气泡产生，紫红色溶液颜色变浅（褪色）。
NO2与H2O反应生成NO ，NO2也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以仅凭这一现象并不能说明C中有NO生成，答案为：
有气泡产生，紫红色溶液颜色变浅（褪色）；否；NO2与H2O反应生成NO （或NO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色）；
（4）已知NO和FeSO4溶液反应：
NO+FeSO4=[Fe（NO）]SO4（棕色），所以E装置可以检验是否有NO或检验NO是否被吸收完。
（5）根据已经Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，用稀酸可以检验是否有Cu2O，若有Cu2O可以看到单质Cu生成，故答案为：
取C中固体于试管中，加入足量的稀硫酸充分反应，若固体完全溶解，则产物只有CuO；
（6）实验中E装置自始至终未显棕色，说明没有生成NO，那产物应该是N2，F装置收集到气体为氮气，n（N2）=0.112L/22.4L/mol=0.005mol，增加O的质量=m+2.24-
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