C．向溶液①、②中分别加入25mL0.1mol/L盐酸后，溶液中c（NH4+）：
①>②
D．向溶液③、④中分别加入12.5mL0.1mol/LNaOH溶液后，两溶液中的离子种类相同
25.（14分）工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：
CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g）△H＝－41kJ/mol
某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。
他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。
相关数据如下：
容器编号
起始时各物质物质的量/mol
达到平衡的时间/min
达平衡时体系能量的变化/kJ
CO
H2O
CO2
H2
①
1
4
0
0
t1
放出热量：
32.8kJ
②
2
8
0
0
t2
放出热量：
Q
（1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量（填“大于”、
“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量。
（2）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为%。
（3）计算容器②中反应的平衡常数K=。
（4）下列叙述正确的是（填字母序号）。
a．平衡时，两容器中H2的体积分数相等
b．容器②中反应达平衡状态时，Q>65.6kJ
c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等
d．容器①中，反应的化学反应速率为：
（5）已知：
2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）ΔH＝－484kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO2
的热化学方程式：
。
（6）容器①中反应进行到tmin时，测得混合气体中CO2的物质的量为0.6mol。
若用
200mL5mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为（用一个离子方
程式表示）。
26.（15分）工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示。
钛铁矿主
要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3价。
已知：
TiOSO4遇水会水解。
（1）步骤②中，用铁粉将Fe3+转化为Fe2+的反应的离子方程式为。
（2）步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的（填字母序号）。
a.熔沸点差异b.溶解性差异c.氧化性、还原性差异
（3）步骤②、③、④中，均需用到的操作是（填操作名称）。
（4）请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中将TiO2+转化为H2TiO3的原理：
。
（5）可以利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分为MnO2）反应生产硫酸锰
（MnSO4，易溶于水），该反应的离子方程式为。
（6）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用下
图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还
原二氧化钛制备金属钛。
①写出阳极所发生反应的电极反应式：
。
②在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原
因是（请结合化学用语解释）
。
27.（15分）某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质。
已知：
2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O
任务1：
利用下图所示装置探究NO2能否被NH3还原（K1、K2为止水夹，夹持固定装
置略去）。
（1）E装置中制取NO2反应的化学方程式是。
（2）若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是。
（3）实验过程中，未能观察到C装置中的预期现象。
该小组同学从反应原理的角度分
析了原因，认为可能是：
①NH3还原性较弱，不能将NO2还原；②在此条件下，NO2的转化率极低；
③。
（4）此实验装置存在一个明显的缺陷是。
任务2：
探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应。
（5）实验前，该小组同学提出三种假设。
假设1：
二者不反应；
假设2：
NO2能被Na2O2氧化；
假设3：
。
（6）为了验证假设2，该小组同学选用任务1中的B、D、E装置，
将B中的药品更换为Na2O2，另选F装置（如右图所示），重
新组装，进行实验。
①装置的合理连接顺序是（某些装置可以重复使用）。
②实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。
经检验，该白色物质为纯净物，
且无其他物质生成。
推测B装置中反应的化学方程式为。
28.（14分）聚芳酯（PAR）是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料，在航空航天等
领域具有广泛应用。
下图是利用乙酰丙酸（
）合成聚芳酯E的路线：
已知：
①
②
（R、R’表示烃基）
（1）乙酰丙酸中含有的官能团是羰基和（填官能团名称）。
（2）下列关于有机物A的说法正确的是（填字母序号）。
a．能发生加聚反应b．能与浓溴水反应
c．能发生消去反应d．能与H2发生加成反应
（3）A→B的化学方程式为。
（4）D的结构简式为。
（5）C的分子式为，符合下列条件的C的同分异构体有种。
①能发生银镜反应②能与NaHCO3溶液反应
③分子中有苯环，无结构
在上述同分异构体中，有一类有机物分子中苯环上只有2个取代基，写出其中任一
种与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式：
。
海淀区高三一模理综
化学参考答案2012．4
第I卷（选择题，共42分）
共7道小题，每小题6分，共42分。
题号
6
7
8
9
10
11
12
答案
B
C
C
B
D
A
D
第II卷（非选择题，共58分）
说明：
1．合理答案均可酌情给分。
2．若化学方程式2分，不写条件扣1分，不配平扣1分，不写“↑”或“↓”不扣分。
3．未标分数的空，每空2分，不出现0.5分,不出现负分。
25．（14分）
（1）小于（答“<”不扣分）
（2）80
（3）1（3分）
（4）a
（5）2CO（g）+O2（g）===2CO2（g）△H=-566kJ/mol（3分）
（未标明物质的状态扣1分，△H错扣2分；其他合理答案均可得分）
（6）3CO2+5OH-===2CO32-+HCO3-+2H2O
26．（15分）
（1）2Fe3++Fe===3Fe2+
（2）b
（3）过滤
（4）溶液中存在平衡：
TiO2++2H2O
H2TiO3+2H+，当加入热水稀释、升温后，
平衡正向移动，生成H2TiO3。
（3分）
（说明：
写出离子方程式或化学方程式得1分，从稀释和升温角度正确分析平衡移
动各得1分。
）
（5）MnO2+2Fe2++4H+===Mn2++2Fe3++2H2O
（6）①2O2--4e-==O2↑（同时写出C+O2==CO2不扣分）
或C+2O2--4e-==CO2↑
②制备TiO2时，在电解槽发生如下反应：
2CaO===2Ca+O2↑，2Ca+TiO2======Ti+2CaO，
由此可见，CaO的量不变。
（两个方程式各1分，不写“一定条件”不扣分）
或：
制备TiO2时，在电解槽发生如下反应：
一定条件
阴极：
2Ca2++4e-==2Ca阳极：
2O2--4e-==O2↑
2Ca+TiO2======Ti+2CaO，
由此可见，CaO的量不变。
（电极反应式和化学方程式各1分，不写“一定条件”
不扣分）。
27．（15分）
（1）Cu+4HNO3（浓）===Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
（2）C装置中混合气体颜色变浅（其他合理答案酌情给分）
（3）在此条件下，该反应的化学反应速率极慢。
（4）缺少尾气吸收装置
（5）NO2能被Na2O2还原（其他合理答案酌情给分）
（6）①EDBDF或EDBF
②2NO2+Na2O2===2NaNO3（3分，不配平扣1分）
28．（14分）
（1）羧基
（2）bd（少选得1分，多选、错选无分）
（3）
（反应条件写“催化剂、加热”不扣分，不写可逆符号扣1分）
（4）
（5）C8H6O413
（其他合理答案均可得分，不写反应条件不扣分）
2012年西城区高三一模理综化学试题
6．下列说法不正确的是（）
A．二氧化硅可制玻璃、单质硅、光导纤维；
B．食盐、糖、醋可作调味剂，不可作食品防腐剂；
C．金属腐蚀的本质是金
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