学年上学期高二第一次五校联考化学附答案.docx

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学年上学期高二第一次五校联考化学附答案

河南省许昌市2012-2013高二上学期第一次五校联考

化学试题

考试时间：

90分钟总分：

100分

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分

可能用到的相对原子质量：

H:

1Na:

23Mg:

24Al:

27Fe:

56K:

39Cu:

64Ag:

108　C:

12O:

16S:

32Cl:

35.5Br:

80

第Ⅰ卷（选择题）

一、选择题（每题3分，共18小题54分，每小题只有一个正确答案）

1．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。

如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化：

下列说法中正确的是（　　）

A．1molN2（g）和1molO2（g）反应放出的能量为180kJ

B．1molN2（g）和1molO2（g）具有的总能量小于2molNO（g）具有的总能量

C．通常情况下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NO

D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

2．白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体黑磷，其转化过程中能量变化如图所示。

下列叙述中正确的是（　　）

A．黑磷比白磷稳定

B．黑磷与白磷互为同分异构体

C．白磷转化为黑磷是氧化还原反应

D．白磷转化为黑磷是吸热反应

3．一个容积为VL的密闭容器中，放入2LA（g）和1LB（g），在一定条件下发生下列反应：

3A（g）＋B（g）

aC（g）＋2D（g）。

达到平衡后，A物质的量浓度减小

，混合气体的平均摩尔质量增大

，则该反应的化学方程式中a的值是（　　）

A．1B．2C．3D．4

4．反应N2O4（g）

2NO2（g）　ΔH＝＋57kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A．A、C两点的反应速率：

A＞C

B．B、C两点的反应速率：

B＝C

C．A、C两点混合气体的平均相对分子质量：

A＞C

D．由状态B到状态A，可以用加热的方法

5．在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：

3A（g）＋B（g）

xC（g）＋2D（g）。

2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol·L－1。

下列判断错误的是（　　）

A．x＝1

B．2min内A的反应速率为0.3mol·L－1·min－1

C．B的转化率为50%

D．若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应达到平衡状态

6．下列叙述中，正确的是（　　）

A．甲烷的标准燃烧热为890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（g）　ΔH＝－890.3kJ·mol－1

B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：

N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g）　ΔH＝－38.6kJ·mol－1

C．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量

D．常温下，反应C（s）＋CO2（g）===2CO（g）不能自发进行，则该反应的ΔH＞0

7．氯原子对O3分解有催化作用：

O3＋Cl===ClO＋O2　ΔH1ClO＋O===Cl＋O2　ΔH2

大气臭氧层的分解反应是：

O3＋O===2O2　ΔH，该反应的能量变化如图：

下列叙述中，正确的是（　　）

A．反应O3＋O===2O2的ΔH＝E1－E3

B．O3＋O===2O2是吸热反应

C．ΔH＝ΔH1＋ΔH2

D．大气层中的臭氧无法再生

8．中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。

下列对此反应的叙述中正确的是（　　）

A．使用光催化剂不改变反应速率

B．使用光催化剂能增大NO的转化率

C．升高温度能加快反应速率

D．改变压强对反应速率无影响

9．某密闭容器中发生如下反应：

X（g）＋3Y（g）

2Z（g）　ΔH＜0

如图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，

但都没有改变各物质的初始加入量。

下列说法中正确的是（　　）

A．t2时加入了催化剂B．t3时降低了温度

C．t5时增大了压强D．t4～t5时间内转化率最低

10．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：

NO（g）＋CO（g）

N2（g）＋CO2（g）　ΔH＝－373.2kJ·mol－1达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，可采取的措施是（　　）

A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强

C．升高温度同时充入N2D．降低温度同时增大压强

11．一定条件下，在密闭容器中，通入N2、H2进行如下反应：

N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g）　ΔH＜0，下列叙述正确的是（　　）

A．充分反应后，密闭容器中N2和H2至少有1种物质的浓度为零

B．使用适宜的催化剂，可以加快反应速率

C．增加H2的浓度或降低温度，都会加快正反应速率

D．反应达平衡后，减小容器的体积，H2的浓度不变

12．对于一定不能自发进行的反应来说，反应后体系的（　　）

A．混乱度减少，而能量增加B．混乱度增大，而能量降低

C．混乱度减少，能量降低D．混乱度增大，能量增加

13．在某温度下，可逆反应mA（g）＋nB（g）

pC（g）＋qD（g）的平衡常数为K，下列说法正确的是（　　）

A．增加A的量，平衡正向移动，达到新平衡时K值增大

B．升高温度，K值增大

C．K越大，说明该反应的进行程度越大，转化率越高

D．该反应的K＝

14．一定温度下，在体积为VL的密闭容器中加入3molX进行如下反应：

3X（g）

2Z（g）＋W（s）　ΔH＞0达到平衡，下列判断正确的是（　　）

A．向平衡混合物中加入少量W，正、逆反应速率均增大

B．平衡后再加入1molX，上述反应的ΔH增大

C．温度不变，再加入2molX，重新达到平衡时X的转化率大于原平衡

D．当容器内混合气体的密度不变时不能证明此反应已达平衡状态

15．已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（　　）

A．该溶液的pH＝4

B．升高温度，溶液的pH增大

C．室温时，此酸的电离平衡常数约为1×10－7

D．由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍

16．为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，某同学设计了如下实验方案，其中不合理的是（　　）

A．室温下，测0.1mol/LHX溶液的pH＞1，证明HX是弱酸

B．室温下，将等浓度等体积的盐酸和NaX溶液混合，若混合溶液pH＜7，证明HX

是弱酸

C．室温下，测1mol/LNaX的pH，若pH＞7，证明HX是弱酸

D．在相同条件下，对0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的HX溶液进行导电性实验，若

HX溶液灯泡较暗，证明HX为弱酸

17．pH＝11的X、Y两种碱溶液各10mL，分别稀释至1000mL，此时pH（Y）＞pH（X），下列说法中正确的是（　　）

A．若X、Y两种碱溶液都是一元碱，则X、Y两种溶液的物质的量浓度一定相等

B．稀释后X溶液中水电离的c（H+）比Y溶液中水电离的c（H+）小

C．若稀释后两溶液的9＜pH＜11，则X、Y都是弱碱

D．完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V（X）＞V（Y）

18．将0.1mol·L－1下列物质的水溶液，从常温加热到90℃，溶液的pH几乎不变的是（　　）

A．氯化钠B．氢氧化钾C．硫酸D．硫酸铵

第Ⅱ卷（非选择题）

二、填空题（共46分）

19．（6分）

（1）1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为_________________。

（2）已知：

①CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）ΔH1＝－Q1kJ·mol－1，

②2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）ΔH2＝－Q2kJ·mol－1，

③2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）ΔH3＝－Q3kJ·mol－1。

常温下，取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为________。

（3）以H2为燃料可制成氢氧燃料电池。

已知：

2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）　ΔH＝－572kJ·mol－1，某氢氧燃料电池释放228.8kJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为________。

20．（6分）

现将0.4molA气体和0.2molB气体充入10L的密闭容器中，在一定条件下使其发生反应生成气体C，其物质的量随时间的变化如图：

（1）若t1＝10min，则0至t1时间内C物质的平均反应速率为_________；该反应在t1

时达到平衡，其化学方程式为：

_____________；

（2）据图中曲线变化情况分析，t1时刻改变的反应条件可能是________。

A．加入了催化剂B．降低了反应温度

C．向容器中充入了CD．缩小了容器体积

21．（6分）

某化学学习小组为研究HA、HB和MOH的酸碱性的相对强弱，设计以下实验：

将pH＝2的两种酸溶液HA、HB和pH＝12的MOH碱溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH的变化与溶液体积的关系如图，根据所给的数据，请回答下列问题：

（1）HA为____酸，HB为____酸（填“强”或“弱”）；

（2）若c＝9，则稀释后的三种溶液中，由水电离的氢离子浓度的大小顺序为________（用酸、碱化学式表示）；将稀释后的HA溶液和MOH溶液取等体积混合，则所得溶液中c（A－）与c（M＋）的大小关系为c（A－）____c（M＋）（填“大于”、“小于”或“等

于”）。

（3）常温下，取pH＝2的HA、HB各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应后两溶液的pH均变为4，设HA中加入的Zn质量为m1，HB中加入的Zn质量为m2，则m1________m2（选填“＜”、“＝”或“＞”）。

22．（9分）

现有25℃时0.1mol·L－1的氨水。

请回答以下问题：

（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中

________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式：

________；所得溶液的pH_____7（填“＜”、“＝”或“＞”），用离子方程式表示其原因____________________。

（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时c（NH

）＝amol·L－1，则c（SO

）＝________。

23．（11分）

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号

HA物质的量浓度

（mol/L）

NaOH物质的量浓度

（mol/L）

混合溶液的pH

甲

0.2

0.2

pH＝a

乙