C.W和Z的氢化物之间不能反应D.X的氢化物(XH)中含有共价键
11.下列实验过程可以达到实验目的的是
12.已知常温下反应:
Fe3++Ag
Fe2++Ag+的平衡常数K=0.3。
现将含0.010mol·L-1Fe(NO3)2和0.10mol·L-1Fe(NO3)3的混合溶液倒入烧杯甲中,将含0.10mol·L-1的AgNO3溶液倒入烧杯乙中(如图),闭合开关K,关于该原电池的说法正确的是
A.原电池发生的总反应中Ag+氧化Fe2+B.盐桥中阳离子从左往右作定向移动
C.石墨为负极,电极反应为Fe2+-e-=Fe3+D.当电流计指针归零时,总反应达到平衡状态
13.向1.00L浓度均为0.0100mol·L-1的Na2SO3、NaOH混合溶液中通入HCl气体调节溶液pH(忽略溶液体积变化)。
其中H2SO3、HSO3-、SO32-平衡时的分布系数(各含硫物种的浓度与含硫物种总浓度的比值)随HCl气体体积(标况下)的变化关系如图所示(忽略SO2气体的逸出);已知,Ka1代表H2SO3在该实验条件下的一级电离常数。
下列说法正确的是
A.Z点处的pH=-lgKa1(H2SO3)
B.从X点到Y点发生的主要反应为SO32-+H2O
HSO3-+OH-
C.当V(HCl)≥672mL时,c(HSO3-)=c(SO32-)=0mol/L
D.若将HCl改为NO2,Y点对应位置不变
三、非选择题:
共174分。
第22~32题为必考题,每个试题考生都必须作答。
第33~38题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题(共129分)
26.(14分)研究NO的性质对建设美丽家乡,打造宜居环境具有重要意义。
(1)自然界在闪电时,生成NO的反应方程式为。
(2)T℃时在容积为2L的恒容密闭容器中,充入NO和O2发生反应:
2NO(g)+O2(g)
2NO2(g),不同时刻测得容器中n(NO)、n(O2)如表:
在T℃下,0~2s时,该反应的平均反应速率vNO=;该温度下反应的平衡常数K=,在T℃下,能提高NO的平衡转化率的措施有、。
已知NO和O2反应的历程如图,回答下列问题:
(3)写出其中反应①的热化学方程式(△H用含物理量E的等式表示):
。
(4)试分析上述基元反应中,反应①和反应②的速率较小的是(选填“反应①”或“反应②”);已知反应①会快速建立平衡状态,反应②可近似认为不影响反应①的平衡。
对该反应体系升高温度,发现总反应速率变慢,其原因可能是。
27.(14分)肉桂酸(
)是制备感光树脂的重要原料,某肉桂酸粗产品中含有苯甲醛及聚苯乙烯,各物质性质如下表。
实验室提纯肉桂酸的步骤及装置如下(部分装置未画出),试回答相关问题:
(1)装置A中长玻璃导管的作用是,步骤①使苯甲醛随水蒸汽离开母液,上述装置中两处需要加热的仪器是(用字母A、B、C、D回答)。
(2)仪器X的名称是,该装置中冷水应从口(填a或b)通入。
(3)步骤②中,10%NaOH溶液的作用是,以便过滤除去聚苯乙烯杂质。
(4)步骤④中,证明洗涤干净的最佳方法是,若产品中还混有少量NaCl,进一步提纯获得肉桂酸晶体方法为。
(5)若本实验肉桂酸粗产品中有各种杂质50%,加碱溶解时损失肉桂酸10%,结束时称重得到产品0.6g,若不计操作损失,则加盐酸反应的产率约为%(结果精确至0.1%)。
28.(15分)闪锌精矿(含有ZnS、SiO2和少量FeS杂质),钛白废液(含H2SO4约20%,还有少量Fe2+、TiO2+。
利用钛白废液及闪锌精矿联合生产七水合硫酸锌流程简化如下:
回答下列问题:
(1)在焙烧过程中,产生了具有漂白性的气体和金属氧化物,其中气体是,滤渣X的主要成分是。
(2)氧化时,如果鼓入空气不足,其弊端是,生成H2TiO3的相关离子反应方程式为,从生产实际考虑,调pH时,选择加入石灰乳而不是烧碱的原因是。
(3)常温下,滤液Y中锌离子浓度约为6mol/L,若Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Zn(OH)2]=6.0×10-18。
据此分析,加入石灰乳调节的pH应不超过,此时溶液中还有的杂质阳离子为H+和。
(4)工业上,常用电解硫酸四氨合锌(II)溶液[含[Zn(NH3)4]2+]制备单质锌,其阴极的电极反应式为。
(二)选考题:
共45分。
请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答,如果多做,则每科按所做的第一题计分。
35.[化学——选修3:
物质结构与性质](15分)
铬是一种应用广泛的金属材料。
请回答下列问题:
(1)基态铬的价电子排布式为,其单电子数目为。
(2)Cr(NH3)3F3中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是。
(3)NH3中N的价层电子对数为,已知Cr(NH3)3F3中Cr的配位数为6,Cr的配位原子是,NH3与Cr3+成键后,N的杂化类型为。
(4)Cr(NHx)sFs固体易升华,其熔沸点均较NaCl低很多,其原因是
(5)将Cr(NH3)3F3在充足氧气中灼烧有Cr2O3生成,从Cr2O3晶体中取出的具有重复性的六棱柱结构如图所示,已知Cr2O3的摩尔质量为Mg/mol,晶体的密度为ρg/cm2,六棱柱的体积为Vcm3。
六棱柱结构内部的小白球代表(填“铬离子”或“氧离子”),阿伏加德罗常数NA=mol-1(用含M,V,ρ的代数式表示)。
36.[化学——选修5:
有机化学基础](15分)
白藜芦醇在保健品领域有广泛的应用。
其合成路线如下:
回答下列问题:
(1)物质B中含氧官能团的名称为,B→C的反应类型为。
(2)1mol有机物D最多能消耗NaOH为mol,白藜芦醇遇足量浓溴水时反应的化学方程式为。
(3)已知
的系统名称1,3-苯二酚,则A的名称为;已知乙酸酐(
)极易与水反应生成乙酸,是很好的吸水剂。
试从平衡移动的角度分析A→B反应中用乙酸酐代替乙酸的目的是。
(4)C的核磁共振氢谱有组峰,写出满足下列条件的化合物X的所有同分异构体的结构简式。
①具有与X相同的官能团,②属于醋酸酯。
(5)利用甲苯、磷叶立德试剂和乙醛为原料可以合成
(涉及无机试剂自选),请写出合成路线。