C．W为H，Y为Na，Z为S，NaHS为离子化合物含有离子键，HS-中含有共价键，故C错误；
D．WX为HF，Y2Z为Na2S，HF为弱酸抑制水的电离，Na2S为强碱弱酸盐水解促进水的电离，故D错误。
故选A。
【点睛】本题考查原子结构与元素周期律，把握原子结构、元素的性质来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用。
4.由下列实验及现象不能推出相应结论的是
选项
实验
现象
结论
A
向0.1mol/LFeCl2溶液中加入1滴KSCN溶液，再滴加溴水
开始无明显现象。
后溶液变红
氧化性：
Br2＞Fe3+
B
乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中
溶液褪色并产生黑色沉淀
乙烯具有还原性
C
向等浓度的氯化钠和碘化钠混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液
生成黄色沉淀
Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
D
将苯加入橙色的溴水中震荡并静置
下层液体几乎无色
苯与Br2发生了取代反应
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
【详解】A.向0.1mol/LFeCl2溶液中加入1滴KSCN溶液，再滴加溴水，开始无明显现象，后溶液变红，说明发生了反应2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，氧化性：
氧化剂>氧化产物，故A正确；
B.乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色并产生黑色沉淀，说明乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化，乙烯具有还原性，故B正确；
C.向等浓度的氯化钠和碘化钠混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液，生成黄色沉淀为AgI，溶解度小的先沉淀，AgCl和AgI组成相似，故Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故C正确；
D．将苯加入橙色的溴水中震荡并静置，溴在苯中比在水中溶解度大，且苯的密度比水小，溶液分层，下层液体几乎无色，发生的过程是萃取，没有发生取代反应，故D错误。
答案选D。
5.有机物X、Y、M相互转化关系如下。
下列有关说法不正确的是
A.可用碳酸氢钠区别X与Y
B.Y中所有原子在同一平面上
C.X、Y、M均能发生加成、氧化和取代反应
D.X环上的二氯代物共有11种（不考虑顺反异构）
【答案】B
【解析】
【详解】A.Y不含羧基，与碳酸氢钠不反应，X含有羧基，能与碳酸氢钠溶液反应，故A正确；
B.甲烷分子为四面体结构，Y分子中含有-CH2-，所以Y中所有原子不可能处于同一平面上，故B错误；
C.X分子中含有碳碳双键和羧基，Y分子中含有碳碳双键和羟基，M分子中含有碳碳双键和酯基，所以均能发生加成、氧化和取代反应，故C正确；
D.采用定一移二的方法分析，X环上的二氯代物共有11种，故D正确。
答案选B。
【点睛】本题考查有机物的结构和性质，掌握官能团的结构和性质是解题的关键，本题难点是D选项，注意采用定一移二的方法分析同分异构体的种数。
6.一种高寿命可循环的Zn/V2O5水性混合离子电池的结构示意图如下，放电时正极发生反应xLi++xe－+V2O5===LixV2O5。
下列说法正确的是
A.放电时，Li+在正极被还原
B.充电时，溶液中Li+浓度不断减小
C.放电时，电极A每减少6.5g，有0.1molLi+嵌入电极B
D.充电时，电极B上的电势比电极A的高
【答案】D
【解析】
【分析】
由电池的结构示意图可知，放电时是原电池原理，电极A（Zn）作负极，发生失电子的氧化反应，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+；电极B（V2O5）作正极，发生反应xLi++xe－+V2O5===LixV2O5；充电时为电解原理，电极A（Zn）作阴极，电极B（V2O5）作阳极，发生的反应和放电时相反，以此分析解答。
【详解】A.放电时，正极发生反应xLi++xe－+V2O5===LixV2O5，锂元素化合价未发生改变，没有被还原，故A错误；
B.充电时，阳极发生反应LixV2O5-xe－===xLi++V2O5，溶液中Li+浓度不断增大，故B错误；
C.放电时，电极A电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，每减少6.5gZn，则转移0.2mol电子，根据电荷守恒，有0.2molLi+嵌入电极B，故C错误；
D.充电时，电极B接电源正极，本身作阳极，电极A接电源负极，本身作阴极，所以电极B上的电势高于电极A，故D正确。
答案选D。
7.25℃时，用HCl气体或NaOH固体调节0.01mol·L－1二元酸（以H2A表示）溶液的pH（忽略溶液体积的变化），溶液中H2A、HA－、A2－、H+、OH－浓度的对数值（lgc）变化如下图所示：
下列说法错误的是
A.25℃时，H2A的Ka1数量级为10－2
B.pH=1.2时，调节溶液pH用的是HCl气体
C.pH=7时，溶液中：
c（Na+）=c（HA－）+c（A2－）
D.pH=8时，溶液中：
c（A2－）>c（HA－）>c（H2A）
【答案】C
【解析】
【分析】
二元酸H2A溶液存在电离平衡H2A
H++HA-、HA-
H++A2-，向溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体，平衡发生移动，pH发生改变，溶液中H2A、HA－、A2－、H+、OH－浓度也发生改变，以此分析解答。
【详解】A.由图可知，pH=1.2时，c（H2A）=c（HA-），根据H2A
H++HA-，Ka1=
=c（H+）=10-1.2=100.8×10-2，所以Ka1数量级为10－2，故A正确；
B.H2A溶液存在电离平衡H2A⇌H++HA-、HA-⇌H++A2-，以第一步电离为主，故在H2A溶液中，c（H+）与c（HA－）近似相等。
由图可知，pH=1.2时，c（H+）>c（HA－）>c（A2－），应是溶液中通入了HCl，所以调节溶液pH用的是HCl气体，故B正确；
C.pH=7时，溶液呈中性，调节溶液pH用的是NaOH固体，c（H+）=c（OH－），根据电荷守恒：
c（Na+）+c（H+）=c（HA－）+2c（A2－）+c（OH－），所以c（Na+）=c（HA－）+2c（A2－），故C错误；
D.由图可知，pH=8时，溶液中：
c（A2－）>c（HA－）>c（H2A），故D正确。
答案选C。
【点睛】本题考查了二元弱酸的电离、影响平衡移动的因素、离子浓度大小比较的应用等知识，注意元素守恒在离子浓度大小比较中的应用，计算平衡常数要掌握计算技巧。
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第22-32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33~38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：
共129分。
8.高碘酸钾（KIO4）溶于热水，微溶于冷水和氢氧化钾溶液，可用作有机物的氧化剂。
制备高碘酸钾的装置图如下（夹持和加热装置省略）。
回答下列问题：
（1）装置I中仪器甲的名称是___________。
（2）装置I中浓盐酸与KMnO4混合后发生反应的离子方程式是___________。
（3）装置Ⅱ中的试剂X是___________。
（4）装置Ⅲ中搅拌的目的是___________。
（5）上述炭置按气流由左至右各接口顺序为___________（用字母表示）。
（6）装置连接好后，将装置Ⅲ水浴加热，通入氯气一段时间，冷却析岀高碘酸钾晶体，经过滤，洗涤，干燥等步骤得到产品。
①写出装置Ⅲ中发生反应的化学方程式：
___________。
②洗涤时，与选用热水相比，选用冷水洗涤晶体的优点是___________。
③上述制备的产品中含少量的KIO3，其他杂质忽略，现称取ag该产品配制成溶液，然后加入稍过量的用醋酸酸化的KI溶液，充分反应后，加入几滴淀粉溶液，然后用1.0mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的平均体积为bL。
已知：
KIO3+5KI+6CH3COOH===3I2+6CH3COOK+3H2O
KIO4+7KI+8CH3COOH===4I2+8CH3COOK+4H2O
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