高考化学一轮通用版学案22离子反应 离子方程式.docx

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高考化学一轮通用版学案22离子反应离子方程式

第二节

离子反应　

离子方程式

1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。

2．理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。

3．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。

4．能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。

考点

（一）　电解质及其电离【精讲精练快冲关】

[知能学通]

（一）电解质

1.电解质与非电解质

电解质

非电解质

概念

在水溶液或熔融状态下能导电的化合物

在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物

关键词

“或、化合物”

“和、化合物”

满足条件

导电

不导电

实质

自身电离出离子

自身不能电离出离子

注意

用“自身”能否电离可确定是否为电解质

2.强电解质和弱电解质

（1）强、弱电解质的比较

强电解质

弱电解质

电离程度

完全

部分

电离平衡

不存在

存在

溶液中微粒种类

离子、水分子

离子、水分子、弱电解质分子

（2）注意事项

电解质的强弱与其溶解性无关。

某些盐如BaSO4等虽难溶于水，但溶于水的部分是完全电离的，故它们是强电解质。

相反，能溶于水的未必都是强电解质，如CH3COOH等虽然能溶于水，但溶解时只有部分电离，故它们是弱电解质。

3．电解质、非电解质、强电解质、弱电解质与物质类别的关系

（1）电解质和非电解质一定都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

（2）酸（不论强弱）、碱（不论强弱）、盐（不论难溶、易溶）都是电解质。

（3）电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等非电解质，它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能电离，是电解质。

（4）电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。

（5）非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质。

（6）溶液导电性的强弱只与溶液中离子浓度及离子所带电荷数有关，与电解质的强弱无直接关系。

（二）电解质的电离

1.电离

电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动离子的过程。

2．电离方程式

（1）强电解质：

完全电离，用“===”连接。

（2）弱电解质：

部分电离，用“”连接。

①多元弱酸（如H2CO3、H2SO3、H2S等均为二元弱酸）分步电离，且电离程度逐步减弱，酸性由第一步电离决定，如H2CO3的电离方程式为H2CO3H＋＋HCO、HCOH＋＋CO。

②多元弱碱[如Cu（OH）2、Mg（OH）2、Fe（OH）3等]分步电离，但一步写出，如Fe（OH）3的电离方程式为Fe（OH）3Fe3＋＋3OH－。

③酸式盐的电离：

多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离方式不同，如NaHSO4溶于水中：

NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，在熔融状态下：

NaHSO4===Na＋＋HSO；NaHCO3溶于水中：

NaHCO3===Na＋＋HCO，HCO===H＋＋CO。

[题点练通]

1．判断下列说法的正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。

（1）金属能导电，所以金属是电解质（　　）

（2）Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质（　　）

（3）硫酸在水溶液中能完全电离，所以稀硫酸是强电解质（　　）

（4）NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子（　　）

（5）强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物（　　）

（6）CaO是强电解质，是因为它的水溶液能导电（　　）

（7）强电解质溶液导电性比弱电解质溶液导电性强（　　）

（8）HClO是弱电解质，但NaClO是强电解质（　　）

（9）BaSO4的水溶液不易导电，但BaSO4是强电解质（　　）

（10）CO2、NH3溶于水能导电，所以二者均为电解质（　　）

（11）Na2CO3溶于水：

Na2CO3===2Na＋＋CO（　　）

（12）NaHSO4溶于水：

NaHSO4===Na＋＋HSO（　　）

（13）Al（OH）3碱式电离：

Al（OH）3===Al3＋＋3OH－（　　）

（14）H2SO3在水溶液中电离：

H2SO32H＋＋SO（　　）

（15）HBr在水溶液中电离：

HBrH＋＋Br－（　　）

答案：

（1）×　

（2）×　（3）×　（4）×　（5）×　（6）×　

（7）×　（8）√　（9）√　（10）×　（11）√　（12）×　（13）×

（14）×　（15）×

2．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（　　）

选项

A

B

C

D

强电解质

Fe

NaCl

CaCO3

HNO3

弱电解质

CH3COOH

NH3

H3PO4

Fe（OH）3

非电解质

C12H22O11（蔗糖）

BaSO4

C2H5OH

H2O

解析：

选C　Fe既不是电解质也不是非电解质，A错误；NH3是非电解质，BaSO4是强电解质，B错误；CaCO3是盐，是强电解质，H3PO4是中强酸，是弱电解质，C2H5OH是非电解质，C正确；H2O是弱电解质，D错误。

3．下列物质中，属于电解质的是________，属于非电解质的是________，属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________。

（填标号）

①H2SO4　②盐酸　③氯气　④硫酸钡　⑤乙醇　⑥铜　⑦H2CO3　⑧氯化氢　⑨蔗糖　⑩氨气　⑪CO2

答案：

①④⑦⑧　⑤⑨⑩⑪　①④⑧　⑦

4．写出下列物质的电离方程式。

（1）H2CO3：

___________________________________________________________。

（2）CH3COOH：

_______________________________________________________。

（3）Ba（OH）2：

_________________________________________________________。

（4）Fe（OH）3：

_________________________________________________________。

（5）NH3·H2O：

_________________________________________________________。

（6）CuSO4：

_____________________________________________________________。

（7）BaSO4：

____________________________________________________________。

（8）KAl（SO4）2：

__________________________________________________________。

答案：

（1）H2CO3H＋＋HCO、HCOH＋＋CO

（2）CH3COOHH＋＋CH3COO－

（3）Ba（OH）2===Ba2＋＋2OH－

（4）Fe（OH）3Fe3＋＋3OH－

（5）NH3·H2ONH＋OH－

（6）CuSO4===Cu2＋＋SO

（7）BaSO4===Ba2＋＋SO

（8）KAl（SO4）2===K＋＋Al3＋＋2SO

[方法规律]　电离方程式书写的思维模型

考点

（二）　离子反应与离子方程式【点多面广精细研】

1．离子反应

（1）概念：

有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。

（2）实验探究离子反应的条件

向稀H2SO4中依次加入下列5种物质，请写出有关反应的离子方程式：

实验操作

反应的离子方程式

结论

实验1：

加入BaCl2溶液

Ba2＋＋SO===BaSO4↓

从实验1～5可知离子反应发生的条件：

①生成难溶的物质、②生成难电离的物质、③生成易挥发的物质、④发生氧化还原反应

实验2：

加入CH3COONa溶液

CH3COO－＋H＋===CH3COOH

实验3：

加入Na2CO3溶液

CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

实验4：

加入Zn粒

Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋

实验5：

加入NaOH溶液

H＋＋OH－===H2O

（3）离子反应的本质

实验1～5中，混合后溶液中SO的物质的量减少的是（填标号，下同）；H＋的物质的量减少的是2、3、4、5；因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的减少。

2．离子方程式

（1）概念：

用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

（2）意义：

离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。

如强酸、强碱的中和反应通常可用H＋＋OH－===H2O表示。

（3）离子方程式的书写

书写步骤（以CaCO3与盐酸的反应为例）

[小题练微点]

1．判断下列说法的正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。

（1）盐在离子方程式中都可以拆分成离子形式（　　）

（2）Ba2＋＋SO===BaSO4↓只表示BaCl2与Na2SO4反应的离子方程式（　　）

（3）向NaOH溶液中加盐酸，由于发生反应：

H＋＋OH－===H2O，所以可以检验OH－的存在（　　）

答案：

（1）×　

（2）×　（3）×

2．完成下列教材中常考的离子反应。

（1）钠与水的反应：

_______________________________________________。

（2）氯气溶于水的反应：

___________________________________________。

（3）碳酸钙中加入醋酸溶液：

_______________________________________。

（4）FeCl3溶液刻制印刷电路板：

__________________________________。

（5）Cu与稀硝酸的反应：

__________________________________________。

（6）Cu与浓硝酸的反应：

__________________________________________。

答案：

（1）2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑

（2）Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO

（3）CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑

（4）2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋

（5）3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

（6）Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O

[学霸微提醒]

（1）20℃时，溶解性与溶解度的对应关系为

（2）盐、碱溶解性：

①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都易溶；②PbSO4、BaSO4、AgCl、HgCl均难溶于水；③强碱都易溶，Ca（OH）2是微溶，四种微溶物还有Ag2SO4、CaSO4和MgCO3。

（3）离子反应一定能使溶液中发生反应的离子的浓度减小，但离子反应不一定都有明显的实验现象。

离子方程式的正误判断

[考法感悟]

1．（2018·江苏高考）下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：

CO＋CaSO4CaCO3＋SO

B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：

I－＋IO＋6H＋===I2＋3H2O

C．KClO碱性溶液与Fe（OH）3反应：

3ClO－＋2Fe（OH）3===2FeO＋3Cl－＋4H＋＋H2O

D．电解饱和食盐水：

2Cl－＋2H＋

Cl2↑＋H2↑

解析：