九年级化学下册九年级化学上册 第五单元《化学方程式》基础训练卷 新版新人教版.docx
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九年级化学下册九年级化学上册第五单元《化学方程式》基础训练卷新版新人教版
第五单元《化学方程式》基础训练卷
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东宫白庶子,南寺远禅师。
——白居易《远师》
上信中学陈道锋
测试时间：
60分钟满分为100分
一、我会选（每小题只有一个正确选项。
每小题2分，共40分）
1.下列关于书写化学方程式的说法中，不正确的是（）
A.以客观事实为基础B.只要不是在常温、常压下发生的反应，均要注明反应的条件
C.遵循质量守恒定律D.生成物中的气体一定要标注“↑”
2.下列关于化学方程式C+O2
CO2的叙述中，正确的是（）
A.碳加氧气生成二氧化碳
B.碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳
C.12g碳加32g氧气等于44g二氧化碳
D.在点燃的条件下，24g碳能与32g氧气反应生成56g二氧化碳
3.加热24.5gKClO3和8.2gMnO2的混合物，反应完全后得到14.9gKCl。
根据质量守恒定律，确定生成的氧气的质量为（）
A.6.7gB.39.4gC.9.6gD.17.8g
燃烧
4.下列化学方程式书写完全正确的是（）
A.S+O2
SO2B.H2+CuO
Cu+H2O
C.2KClO3+MnO2
2KCl+MnO2+3O2↑D.Fe+H2SO4
FeSO4+H2↑
5.取某一含有一定杂质的铁样品5.6g，与足量的盐酸反应，可生成0.19g的氢气，则铁中所含的杂质可能是（）
A.ZnB.MgC.AlD.Cu
6.相等质量的锌和铁分别与足量的稀硫酸反应，放出的氢气的质量与反应时间的关系如下图所示，其中能正确反映它们产生氢气过程的是（a-Zn生成的氢气，b-Fe生成的氢气）（）
7.某纯净物A稍加热就分解为NH3、H2O、CO2，据此不能得出的结论是（）
A.A由4种元素组成B.A是化合物C.A中含水D.A不稳定
8.书写化学方程式必须遵循质量守恒定律，其根本原因是（）
A.物质在发生化学变化过程中遵循质量恒定律
B.化学反应前后原子的种类没有改变，相对原子质量也没有改变
C.化学反应前后原子的数目、子的数目都没有改变
D.化学反应前后原子的种类、原子数目以及原子的质量都没有改变
9.某化合物[R]在空气中燃烧的化学方程式是：
2[R]+3O2
2CO2+4H2O，则化合物[R]的化学式为（）
A.CH4B.C2H4C.CH3OHD.C2H5OH
10.R元素在化合物中只有一种化合价“+3”价，则下列化学方程式中错误的是（）
A.2R+3H2SO4=R2（SO4）3+3H2↑B.4R+3O2
2R2O
C.R+2HCl=RCl2+H2↑D.2R+6HCl=2RCl3+3H2↑
11.下列叙述不适合用质量守恒定律解释的是（）
A.水加热变成水蒸气，变化前后质量相等
B.要得到18g水，则参加反应的氢气和氧气的总质量一定为18g
C.1g硫与1g氧气合生成2g二氧化硫
D.在置换反应中，参加反应的单质的质量不一定等于生成的单质质量
12.有一反，可经下列步骤进行AB+2C=AC+CB，AC+D=AD+C，CB+E=EB+C。
则下列说法中正确的是（）
A.总反应的化学方程式为：
AB+D+E=AD+EB
B.反应物为AB、C、D、E
C.生成物为AC、CB、AD、EB
D.催化剂为C
13.下列说法中，正确的是（）
．在与外界隔绝的条件下，物质间不论发生何种变化，其总质量保持不变
BaL氢气和bL氧气完反应，生成（a+b）L水
C.在化学反应前后，生成物的质量总和一定等于参加反应的各物质的质量总和
D．引燃密闭容器中的ag氢气和bg氧气，冷却后得到水的质量一定等于（a+b）g
14．人在剧烈运动后，血液中产生较多的乳酸（化学式为C3H6O3），使肌肉酸痛。
放松段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应而生成二氧化碳和水，使肌肉的酸痛感消失。
表示此反应的化方程式书写正确的是（）
A．C3H6O3+3O2
3CO2+3H2OB．C3H6O3+O2
CO2+H2O
C．C3H6O3+3O2
CO2↑+3H2OD．2C3H6O3+6O2
6CO2+6H2O
15.分别加热等质量的①KMnO4；②KClO3（另加少量MnO2）；③HgO。
完全反应放出氧气的质量由多到少的顺序是（）
A.②>①>③B.①>②>③C.①>③>②D.②>③>①
16.镁、铝分别跟足量的稀硫酸反应，若生成的氢气质量相等，则参加反应的镁、铝的原子数目之比是（）
A.2:
3B.2:
1C.3:
2D.1:
2
17.西班牙的瑞奥汀河是一条酸河，经调查发现是由于上游河床所含物质R在水中氧的作用下发生反应所致，其反应的化学方程式为2R+2H2O+7O2＝2FeSO4+2H2SO4，则R的化学式为（）
A.FeSB．Fe2S3C.FeOD．FeS2
18.有A和B两种物质，在一定条件下反应生成C和D，已知2gA能跟5gB恰好完全反应生成4gC和3gD，现有6gA和20gB，经充分反应后，下列说法中正确的是（）
A.生成C和D的质量之和为26gB.生成12gC
C.有1gA剩余D.生成10gD
19.镁在空气中燃烧时，发生如下两个反应：
3Mg+N2
Mg3N22Mg+O2
2MgO
已知24g镁在纯氧中完全燃烧可得40g产物，那么24g镁在空气中完全燃烧所得产物的质量（）
A.等于40gB.小于40gC.大于40gD.无法确定
20.将8g氧化铜放入试管里，通入氢气后加热片刻，冷却，称量反应后固体物质的质量，发现较反应前减少了1.4g，则试管里剩余物质是（）
A.纯净物B.混合物C.有6g铜D.有1g氧化铜
二、我会填
21.某学生写了下面6个化学方程式。
A.Mg+O2=MgO2B.2P2+2O5
2P2O5C.Cu2（OH）2CO3=CuO↓+H2O+CO2↑D.3Fe+2O2↑=Fe3O4E.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2F.CuO+H2=Cu↓+H2O
其中（请填序号）：
⑴化学式写错的有；
⑵化学式正确但不符合质量守恒定律的有；
⑶反应条件应该注明而未注明的有；
⑷“↑”、“↓”使用不当或遗漏的有。
22.现有氢气、氯酸钾、锌、稀硫酸、二氧化锰、氧化铜、红磷、氧气八种物质，从中选择适当的物质，按下列要求进行反应，写出反应的化学方程式。
⑴置换反应，有气体生成：
；
⑵分解反应：
；
⑶化合反应，产生大量白烟：
；
⑷置换反应，有金属单质生成：
。
23.写出下列有关化学方程式：
⑴绿色植物的秸杆的主要成分是纤维素，其化学式为（C6H10O5）n。
在有适当催化剂的条件下，可与水反应生成葡萄糖（化学式为C6H12O6），葡萄糖在有适当催化剂的条件下，可转化成乙醇（C2H5OH）和二氧化碳，试写出由纤维素制成乙醇的化学方程式。
，。
⑵法医常用马氏试砷法来证明是否为砒霜（As2O3）中毒，其原理是：
用锌和盐酸与试样混合在一起，若试样中含有砒霜，则会发生反应，生成砷化氢（AsH3）、氯化锌和水，写出该反应的化学方程式：
。
⑶市售打火机里装的不是汽油，而是液体丁烷（C4H10），丁烷在空气中燃烧后产生二氧化碳和水蒸气，写出丁烷完全燃烧的化学方程式。
⑷我国自行设计和制造的长征3号火箭，采用的是液氢和液氧作推进剂，点火后即可迅速推动火箭升空，请写出其化学反应的化学方程式。
24.如右图所示，弹簧秤下悬挂着一重物（不与稀硫酸反应），
若向稀硫酸中投入一定量的锌粒，则一段时间后，可能观察到的实验现
稀硫酸
象是：
，
有关的化学反应方程式为。
25.在课外活动中，某学生用一定量的某+2价金属R与稀硫酸反
应来制取氢气，并做如下记录：
实验次数
R的质量
硫酸的体积
生成的氢气体积
第一次
1.5g
50mL
1.47L
第二次
2.0g
50mL
1.96L
第三次
2.3g
50mL
2.16L
第四次
2.5g
50mL
2.16L
⑴该实验中，第次实验中金属有剩余，第次实验中硫酸有剩余。
⑵若氢气的密度为0.085g/L，则金属R的相对原子质量为。
三、我会答
26.将16g硫在给定质量的氧气中燃烧，某同学记录的实验数据如下表所示：
组别
1
2
3
4
5
6
给定O2的质量/g
10
15
16
20
24
32
生成SO2的质量/g
20
30
32
32
48
32
⑴观察、分析表中数据，有明显误差的是哪一组？
。
⑵分析正确数据，由此可得出哪些结论？
（至少写二条）
四、我会算
27.实验室用锌粒与稀硫酸反应制备氢气，现有锌粒13.0g，问能生成氢气多少克？
同时生成硫酸锌多少克？
28.现有氯酸钾和二氧化锰的混合物共26.5g，待反应不再有气体生成后，将试管冷却、称量，得到剩余固体16.9g。
求：
⑴制取氧气的质量。
⑵剩余固体中含有哪些物质？
各为多少克？
第五单元《化学方程式》基础训练卷
一、1.D2.B3.C4.BD5.AD6.D7.C8.D9.C10.C11.A12.AD13.C14.A15.A16.C17.D18.B19.B20.BD
二、21.⑴AB⑵C⑶CDF⑷CDEF22.⑴Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑⑵2KClO3
2KCl+O2↑⑶4P+5O2
2P2O5⑷H2+CuO
Cu+H2O23.⑴（C6H10O5）n+nH2O
nC6H12O6，C6H12O6
2C2H5OH+2CO2↑⑵As2O3+6Zn+12HCl=2AsH3+6ZnCl2+3H2O⑶2C4H10+13O2
8CO2+10H2O⑷2H2+O2
2H2O24.观察到的现象是：
①烧杯内有气体产生，锌粒逐渐溶解；②弹簧秤读数减小。
化学反应方程式为：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑25.⑴三、四；一、二。
⑵24
三、26.⑴第5组⑵①硫与氧气发生化学反应时的质量比为1:
1；②16g硫最多可生成32g二氧化硫。
（其它合理答案也可）
四、27.可生成0.4gH2和32.2gZnSO4。
28.⑴9.6g；⑵剩余固体为氯化钾和二氧化锰的混合物；MnO2：
2g；KCl：
14.9g。
第五单元《化学方程式》能力提升卷
测试时间：
60分钟满分为100分
一、我会选（每小题只有一个正确选项。
每小题2分，共40分）
1.化学反应遵守质量守恒定律的原因在于反应前后（）
A.物质的种类没有改变B.分子的种类没有改变
C.原子的种类、数目和质量都没有改变D.分子的数目没有改变
2.下列说法正确的是（）
A.10g酒精和50g水混匀后形成60g酒精溶液，这符合质量守恒定律
B.细铁丝在氧气中燃烧后，生成物质量比细铁丝的质量大，这不符合质量守恒定律
C.2L氢气和1L氧气反应，生成3L水
D.1g氢气和8g氧气恰好完全反应，生成9g水
3.化学方程式：
S+O2
SO2的下列读法中，正确的是（）
A.硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫
B.硫加氧气点燃等于二氧化硫
C.硫元素和氧元素反应生成二氧化硫
D.硫原子加上氧分子点燃生成二氧化硫分子
4.在下列物质的变化中，不能用质量守恒定律解释的是（）
A.煤燃烧后剩余煤渣的质量小于煤的质量
B.伐倒的树木放置一段时间后质量减少
C.铁生锈以后总质量比原来铁的质量大
D.水结成
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