1994年全国高考化学试题.docx
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1994年全国高考化学试题
1994年全国高考化学试题
第Ⅰ卷（选择题共84分）
可能用到的数据
相对原子质量（原子量）：
H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5
K-39Ca-40Cu-64Ag-108
一、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
1．下列气体不会造成大气污染的是
A．二氧化硫B．氮气C．一氧化碳D．一氧化氮
答案：
B
备注：
大气污染气体
2．少量下列化学药品应保存水里的是
A．金属钾B．白磷C．硫磺D．苯
答案：
B
备注：
化学药品的保存
3．锌钡白是一种白色颜料，其主要成分是难溶于水的锌盐和钡盐，它们是
A．ZnCO3和BaCl2B．ZnCl2和BaCO3
C．ZnS和BaSO4D．ZnCO3和Ba（NO3）2
答案：
C
备注：
难溶性盐
4．下列反应起了氮的固定作用的是
A．N2与H2在一定条件下反应生成NH3
B．NO与O2反应生成NO2
C．NH3经催化氧化生成NO
D．由NH3制碳铵和硫铵
答案：
A
备注：
氮的固定
5．下列物质中，导电性能最差的是
A．熔融氢氧化钠B．石墨棒
C．盐酸溶液D．固态氯化钾
答案：
D
备注：
导电性；电解质
二、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且正确的给3分。
但只要选错一个，该小题就为0分。
）
6．已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是
A．a=b+m+nB．a=b-m+n
C．a=b+m-nD．a=b-m-n
答案：
A
备注：
核外电子排布；电荷量与电荷数的计算
7．分别燃烧下列各组物质中的两种有机化合物，所得CO2和H2O的物质的量之比相同的有
A．乙烯、丁二烯B．乙醇、乙醚（C2H5-O-C2H5）
C．苯、苯酚D．醋酸、葡萄糖
答案：
CD
备注：
混合气体物质的量的计算
8．下列说法正确的是
A．漂白粉的有效成份是氯酸钠
B．氟化氢在空气中呈现白雾，这种白雾有剧毒
C．碘化钾水溶液能使淀粉变蓝
D．氟气通入水中有氧气生成
答案：
BD
备注：
漂白粉；氟化氢的物理性质；碘的检验；氟的氧化性
9．下列反应适用于实验室制备氧气的是
高锰酸钾热分解2KMnO4
K2MnO4＋MnO2+O2↑
硝酸铵热分解2NH4NO3
4H2O＋N2↑＋O2↑
过氧化氢催化分解2H2O2
2H2O+O2↑
二氧化氮热分解2NO2
2NO+O2
A．只有①B．①和②C．①和③D．①③④
答案：
C
备注：
实验室制备氧气
10．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的
（A）NaOH（固体）（B）H2O（C）NH4Cl（固体）（D）CH3COONa（固体）
答案：
BD
备注：
弱电解质水解；反应速率的控制
1．在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是
A．[Cl－]>[
]>[H＋]>[OH－]
B．[
]>[Cl－]>[H＋]>[OH－]
C．[Cl－]=[
]>[H＋]=[OH－]
D．[
]=[Cl－]>[H＋]>[OH－]
答案：
A
备注：
离子浓度大小的比较
12．设NA代表阿佛伽德罗常数，下列说法正确的是
A．2.4克金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA
B．2克氢气所含原子数目为NA
C．在25℃，压强为1.01×105帕时，11.2升氮气所含的原子数目为NA
D．17克氨气所含电子数目为10NA
答案：
D
备注：
阿伏伽德罗常数及其运算
13．在pH=1的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是
A．Al3＋Ag＋
Cl－B．Mg2＋
Cl－
C．Ba2＋K＋S2－Cl－D．Zn2＋Na＋
答案：
AC
备注：
离子共存问题
14．下列离子方程式中不正确的是
A．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：
Ca（HCO3）2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑
B．碘化钾溶液跟适量溴水反应：
2I-+Br2=I2+2Br-
C．将金属钠加入水中：
Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
D．将氯气通入氯化亚铁溶液中2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
答案：
AC
备注：
离子方程式的书写
15．在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06克无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量
A．等于1.06克B．大于1.06克而小于2.86克
C．等于2.86克D．大于2.86克
答案：
D
备注：
溶解度的计算
16．X、Y、Z、M代表四种金属元素。
金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子。
则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为
A．X>Z>Y>MB．X>Y>Z>M
C．M>Z>X>YD．X>Z>M>Y
答案：
A
备注：
元素推断；金属活动性比较
17．已知磷酸
分子中的三个氢原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子发生氢交换。
又知次磷酸（H3PO2）也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不能跟D2O发生氢交换。
由此可推断出H3PO2的分子结构是
答案：
B
备注：
分子结构式推断；
根据以下叙述，回答第18和19题
苯分子的结构式可以表示为
，两者是等同的。
苯并[α）芘是强致癌物质（存在于烟囱灰、煤焦油、燃烧烟草的烟雾和内燃机的尾气中）。
它的分子由五个苯环合并而成，其结构式可以表示（Ⅰ）或（Ⅱ），这两者也是等同的。
现有结构式A～D，
，其中
18．跟（Ⅰ）、（Ⅱ）式等同的结构式是
答案：
AD
备注：
苯的同系物；
19．跟（Ⅰ）、（Ⅱ）式是同分异构体的是
答案：
B
备注：
同分异构体
三、选择题（本题包括8个小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项符合题意）
20．已知某盐在不同温度下的溶解度如右表。
若把质量百分比浓度为22%的该盐溶液由50℃逐渐冷却，则开始析出晶体的温度范围是
温度（℃）
0
10
20
30
40
溶解度
（克/100克水）
11.5
15.1
19.4
24.4
37.6
A．0～10℃B．10～20℃
C．20～30℃D．30～40℃
答案：
D
备注：
温度对溶解度的影响
21．一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100克CaCO3沉淀，则完全燃烧1摩尔无水乙醇时放出的热量是
A0.5QBQC2QD5Q
答案：
C
备注：
化学热的计算
22．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：
在此电池放电时，负极上发生反应的物质是
A．AgB．Zn（OH）2C．Ag2OD．Zn
答案：
D
备注：
原电池原理；电池电极反应方程式；充电过程和放电过程
23．把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95毫克溶于水后，与足量的硝酸银溶液反应，生成氯化银沉淀300毫克，则该氯化镁中的杂质可能是
A．氯化钠B．氯化铝C．氯化钾D．氯化钙
答案：
B
备注：
混合物中某物质的含量测定
24．38.4毫克铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后共收集到气体22.4毫升（标准状况），反应消耗的HNO3的物质的量可能是
A．1.0×10-3摩尔B．1.6×10-3摩尔
C．2.2×10-3摩尔D．2.0×10-3摩尔
答案：
C
备注：
铜和浓硝酸反应；氧化还原反应的物质的量计算
25．100毫升0.3摩尔/升Na2SO4溶液和50毫升0.2摩尔/升Al2（SO4）3溶液混合后，溶液中SO42－离子的物质的量浓度为
A．0.20摩尔/升B．0.25摩尔/升
C．0.40摩尔/升D．0.50摩尔/升
答案：
C
备注：
物质的量浓度计算
26．若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2：
3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是
A．1B．3C．5D．6
答案：
D
备注：
元素化合价
27．某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：
A+3B
2C若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V升，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是
①原混和气体的体积为1.2V升；
②原混和气体的体积为1.1V升；
③反应达平衡时气体A消耗掉0.05V升；
④反应达平衡时气体B消耗掉0.05V升；
A．②③B．②④C．①③D．①④
答案：
A
备注：
化学平衡的计算；
第Ⅱ卷（非选择题共66分）
四、（本题包括2小题，共15分）
28．（6分）氨跟氧化铜反应可以制备氮气（2NH3＋3CuO
3Cu＋3H2O＋N2），而氮气跟镁在高温下反应可得到氮化镁，但氮化镁遇水即反应生成Mg（OH）2和NH3。
下面是甲、乙两位学生提出的制备氮化镁的两种实验方案示意框图（实验前系统内的空气已排除；图中箭头表示气体的流向）。
填空和回答问题：
（1）甲、乙两生提出的实验方案是否能制得氮化镁？
（填“能”或“不能”）甲乙。
（2）具体说明不能制得氮化镁的原因（如两个方案都能制得氮化镁，此小题不用回答）。
答：
。
答案：
（1）不能，能
（2）甲方案中反应产生的NH3全部被H2SO4吸收，不能进行后续反应。
备注：
反应流程图；试验方案设计；根据条件得出合理解释
29．（9分）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样。
请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na2O2试样的纯度（可供选用的反应物只有CaCO3固体，6摩尔/升盐酸和蒸馏水）。
请填写下列空白：
（1_写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式。
（2）应选用的装置是（只要求写出图中装置的标号）
（3）所选用装置的连接顺序应是（填各接口的字母；连接胶管省略）。
答案：
方法1
（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O+H2O=2NaOH
（2）⑤①④（3）（G）接A，B接（F）
方法2
（1）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O+CO2=Na2CO3
（2）⑤②⑥⑦①④
（3）（G）接D，C接（H）（I）[或（I）（H）]，（I）（H）接（J）（K）[或（K）（J）]，（K）（J）接A，B接（F）（方法2全答对也只有6分）
备注：
实验装置图；实验装置连接；过氧化钠、氧化钠和水的化学反应方程式；装置的选择；
五、（本题包括3小题，共16分）
30．（4分）在一定条件下，RO3n－和I－发生反应的离子方程式如下：
RO3n－＋6I－＋6H＋=R－＋3I2＋3H2O
（1）RO3n－中R元素的化合价是___________
（2）R元素的原子最外层的电子数是。
答案：
（1）+5
（2）7
备注：
化合价的推断；元素最外层电子数；元素推断
31．（4分）在25℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混和后溶液呈中性，则混和之前，该强酸pH值与强碱pH值之间应满足的关系是。
答案：
强酸的pH值与强碱的pH值之和等于15
备注：
pH的定义和计算
32．（8分）下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中粗框表示初始反应物（反应时加入或生成的水，以
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