福建省三明市第一中学届高三下学期开学考试理科综合化学试题Word版含答案.docx
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福建省三明市第一中学届高三下学期开学考试理科综合化学试题Word版含答案
7.关于自然资源的利用,下列说法不正确的是A.海水资源丰富,可从海水中提取溴、镁、铀、重水等物质B.工业上利用还原剂高温下将铝土矿冶炼为金属铝C.石油通过化学变化可得到合成聚乙烯的原料乙烯D.煤的气化可得到CO和H2,再利用CO和H2可合成甲醇
8.《菽园杂记》对海水提取食盐有如下记载:
“烧草为灰,布在滩场,然后以海水渍之,侯晒结浮
白,扫而复淋”。
上述涉及的“灰”作用是
A.吸附B.蒸馏C.盐析D.过滤
9.4─苯基─1─丁烯(
)是合成降压药福辛普利钠的中间体,关于它的说法下列正确的是
A.和萘(
)互为同分异构体B.所有的碳原子不可能都处于同一平面C.沸点比苯高,易溶于水D.可发生取代、氧化、加聚反应
10.用右图所示装置(熔融CaF2—CaO作电解质)获得金属钙,并用钙还原TiO2制备金属钛。
下列说法正确的是A.电解过程中,Ca2+向阳极移动B.若用铅蓄电池作该装置的供电电源,石墨电极
连接的是铅蓄电池的Pb电极
C.阳极的电极反应式为:
TiO2+4e
-=Ti+2O2-
D.理论上,若生成1molTi,电路中通过了4mol电子的电量
11.某兴趣小组设计用铁粉将NO还原为N2(同时生成FeO),下列说法不正确的是
已知:
①浓硝酸可氧化NO;②NaOH溶液能吸收NO2,不吸收NO。
A.装置的连接顺序为a→f→e→j→i→h→g(或g→h)→b→c→d
B.装置E中发生的化学方程式为2NO+2Fe
2FeO+N2
C.装置B的作用是干燥,防止水蒸气进入E中干扰反应
D.装置D的作用是除去挥发出来的硝酸和产生的NO2
12.W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素,且原子最外层电子数之和为21,
W的内层电子数是最外层电子数的2倍,X与Y同族,Y、Z同周期且相邻,X的一种核素在考古时常用来鉴定文物的年代,下列叙述不正确的是
A.最高价氧化物水化物酸性:
X>Z>YB.W的单质在空气中受热生成氧化物C.简单氢化物的热稳定性:
Q>ZD.Y的最高价氧化物晶体中只含有共价键
c(H+)
L
13.若用AG表示溶液的酸度,其表达式为:
AG=lg[
-1
c(OH-)
]。
室温下,实验室里用0.10mol··-1
的盐酸溶液滴定10mL0.10mol··L
MOH溶液,滴定曲线如图所示:
下列说法正确的是
A.该滴定过程可选择酚酞作为指示剂
B.C点加入盐酸的体积为10mL
C.若B点加入的盐酸溶液体积为5mL,所得溶液中:
c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH−)
D.滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度逐渐增大
请回答下列问题:
(1)三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为。
(2)步骤③中用于洗涤CaO2··8H2O的液体X可以是。
A.无水乙醇B.浓盐酸C.冰水D.CaCl2溶液Ⅱ.工业上一般采用H2O2与石灰乳反应生产CaO2。
某研究小组通过正交实验法研究了工艺生产适宜条件,大量数据表明工艺生产时反应温度不宜过低,而应在常温下进行,反应时间不宜短,也不宜过长,试从化学角度解释确定这两个条件的理由。
(1)反应时间不宜过短,也不宜过长:
。
(2)反应温度不宜过低,也不宜过高,常温下进行:
。
Ⅲ.过氧化钙的测定.
(1)已知CaO2在350℃时迅速分解,生成CaO和O2。
该小组采用如图二所示装置测定刚才制备的产品中CaO2的纯度(设杂质不分解产生气体)。
①检查该装置气密性的方法是:
。
②使用电子天平准确称取0.5000g样品,置于试管中加热使其完全分解,收集到33.60mL(已换算为标准状况)气体,则产品中CaO2的质量分数为(保留3位有效数字)。
-1
(2)称取0.2000g过氧化钙样品于250mL锥形瓶中,加入50mL蒸馏水和15mL2.0mol··L盐
-1
酸,振荡使其溶解,再加入少量MnSO4作催化剂,立即用0.0200mol··L
的KMnO4标准溶液滴定
至终点,消耗KMnO4溶液20.00mL。
则此产品中CaO2的质量分数为(保
留3位有效数字)。
27.(14分)选择性催化还原法烟气脱硝技术被广泛应用于燃煤电厂,下图是一种废弃脱硝催化剂
的资源化利用工艺。
已知脱硝催化剂中TiO2、MoO3、WO3在使用过程中结构基本不变,V2O5部分被还原为VOSO4。
(1)“酸浸还原”中欲使3molV2O5转化成VO
2+,则至少需要molNaSO,NaSO的实际使用
2323
量大于理论计算值的可能原因是(写出两条)。
(2)“结晶①”得到的晶体A是(写化学式)。
(3)“氧化”时V2O2(OH)4转化为NaVO3(可完全电离成Na+和VO3
),反应的离子方程式
-
为:
。
(4)“吸收”时使用的酸性试剂B为(写化学式),“吸收”所得产物电子式为。
(5)写出“碱浸”所得浸液中Na2WO4转化为WO3的相关反应的化学方程式:
。
28.(15分)液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被重视。
它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。
(1)氨的燃烧实验涉及下列两个相关的反应:
①4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l)ΔH1②4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(l)ΔH2
则4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)的ΔH=。
(请用含有ΔH1、ΔH2
的式子表示)
(2)氨气可以直接用于燃料电池作为清洁汽车能源。
选择碱性溶液作为电解质溶液,写出负极的电极反应:
。
(3)已知合成氨反应为:
N2+3H22NH3,其平衡常数K的数值和温度的关系如下:
温度/℃
200
300
400
K
1.00
0.86
0.50
①由上表数据可知该反应∆H0(填“>”或“<”)。
-1-1-1
②400℃时,测得某时刻c(N2)=1mol··L
、c(H2)=3mol··L
、c(NH3)=2mol··L
,此时刻该反应的
v正v逆(填“>”“=”或“<”)。
(4)下图是密闭反应器中按n(N2)∶n(H2)=1∶3投料后合成NH3,在200℃、400℃、600℃下,反应达到平衡时,混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线。
①曲线a对应的温度是。
②关于合成氨的反应,下列叙述正确的是。
A.及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率B.加催化剂能加快反应速率且提高H2的平衡转化率C.图中M、Q点平衡常数K的关系是K(M)>K(Q)
③M点对应的H2的转化率是。
④400℃时,将1molN2和3molH2充入恒压密闭容器中,下图分别代表焓变(ΔH)、混合气体平均相对分子质量(M)、N2质量分数(φ(N2))和混合气体密度(ρ)与反应时间(t)的关系,下图正确且能表明该反应达到平衡状态的是。
35.(15分)[化学——选修3:
物质结构与性质]
钛、铁、镍等金属及其化合物在工业上有重要用途。
(1)钛铁合金是钛系储氢合金的代表,该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。
Ti的基态原子核外电子排布式为。
-
(2)Fe、Fe2+都能被硝酸氧化。
NO3
中氮原子轨道的杂化方式为。
-
与NO3
互为等电子体的分子的化学式为(任写一种)。
配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18,则x=。
(3)Fe3+溶液与苯酚反应呈紫色。
苯酚(
)具有弱酸性,常温时,其Ka=1.1×10-
2
10;水杨酸第一级电离形成的离子为
,水杨酸的Ka(水杨酸)<Ka(苯酚),其原因是。
(4)Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料,该合金的晶胞结构如右图所示。
该晶体的化学式为。
(5)NiO的晶体结构与氯化钠的晶体结构相同。
将NiO晶体在氧气中加热,部分Ni2+被氧化为Ni3+,晶体结构产生镍离子缺位的缺陷其组成成为NixO(x<1),但晶体仍保持电中性。
假设NA为阿伏伽德罗常数的值,经测定NixO的立方晶胞参数a=lcm,密度为dg▪cm-3
则:
x=(只列式,不化简);
若x=0.90,写出标明Ni的价态的NixO晶体的化学式。
36.(15分)[化学——选修5:
有机化学基础]以下为合成2-氧代环戊羧酸乙酯K和聚酯L的路线:
已知如下信息:
Ⅰ.链烃A可生产多种重要有机化工原料、合成树脂、合成橡胶等,在标准状
况下的密度为1.875g·L-1。
Ⅱ.
请回答以下问题:
(1)A的名称是,K中含氧官能团名称为。
(2)四的反应类型是。
(3)写出反应因、的化学方程式:
⑤
⑦
(4)与H官能团的种类和数目完全相同的同分异构体有种。
(5)利用以上合成路线中的相关信息,请写出以乙醇为原料制备(其他试剂任)
的合成路线流程图。
化学部分
7.B8.C9.D10.A11.C12.C13.D
26.
(1)分液漏斗(1分)
(2)F→A→B→D→E→C(2分)
(3)NH3·H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑(2分)
(4)NaHCO3溶液(2分);吸收挥发的HCl同时产生CO2(2分)
(5)NH3在水的溶解度大(2分)
(6)La(HCO3)3(2分);La2O3被空气中的氧气氧化成更高价态的氧化物(2分)
27.(共14分,除个别标注外每空2分)
(1)C2H5OH(l)+2O2(g)=2CO(g)+3H2O(l)ΔH1=-932.8kJ/mol
2-
(2)①CH3OH-6e-+8OH-=CO3
+6H2O②B(1分)1.12
(3)4
(4)①Co2+-e-=Co3+(或6Co2+-6e-=6Co3+)(1分)
②6Co3++CH3OH+H2O=6Co2++CO2↑+6H+
28.(14分,每空两分)
(1)CN-+ClO-
CNO-+Cl-
(2)2.4
(3)调节废水的pH,使其转化成Cr(OH)3沉淀进而除去(其他合理答案也可)(4)(100a-1)×10-7mol·L-1(单位不写也给分)b
(5)Cu2++2OH-Cu(OH)↓Cu(OH)(s)+S2-(aq)CuS(s)+2OH-(aq)
22
35.【化学——选修3:
物质结构与性质】(15分)
(1)Fe3+
(2分)
(2)bd(3分)
(3)N≡C-C≡N
(3分)4(2分)
(4)
Na2O
(2分