D.X与W可形成两种阴、阳离子的物质的量之比均为1：
2的离子化合物
9.海水是巨大的资源宝库：
从海水中提取食盐和溴的过程如下：
下列说法错误的是
A.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等
B.电解熔融的氯化钠是一个将电能转化为化学能的过程
C.步骤Ⅱ中将Br2还原为Br－的目的是富集溴元素
D.向母液中加入石灰乳可得到Mg（OH）2，工业上常用电解熔融的Mg（OH）2来制取镁
10.在100kPa时，1molC（石墨，s）转化为1molC（金刚石，s），要吸收l.895kJ的热能。
下列说法正确的是
A.金刚石和石墨是碳元素的两种同分异构体
B.金刚石比石墨稳定
C.1molC（石墨，s）比1molC（金刚石，s）的总能量低
D.石墨转化为金刚石是物理变化
11.Mg－AgCl电池是一种用海水激活的一次性电池，在军事上用作电动鱼雷的电源。
电池的总反应为Mg＋2AgCl＝MCl2＋2Ag。
下列说法错误的是
A.该电池工作时，正极反应为2AgCl＋2e－＝2Cl－＋2Ag
B.该电池的负极材料Mg用金属铝代替后，仍能形成原电池
C.有1molMg被氧化时，可还原得到108gAg
D.装备该电池的鱼雷在海水中行进时，海水作为电解质溶液
12.工业合成氨的反应是在高温、高压和有催化剂存在的条件下，用氢气和氮气直接化合制取：
3H2＋N2
2NH3，这是一个正反应放热的可逆反应。
如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是
A.为了提高H2的转化率。
应适当提高N2的浓度
B.达到平衡时，c（NH3）一定是c（H2）的三分之二
C使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率
D.达到平衡时，氨气分解速率是氮气消耗速率的两倍
13.关于下列各实验装置的叙述中正确的是
A.装置①可用于吸收氯化氢气体B.装置②可用于制取氯气
C.装置③可用于制取乙酸乙酯D.装置④可用于制取氨气
14.部分氧化的Fe－Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共2.88g，经如下处理：
下列说法正确的是
A.滤液A中的阳离子为Fe2＋、Fe3＋、H＋B.V＝224
C.样品中CuO的质量为2.0gD.样品中铁元素的质量为0.56g
第Ⅱ卷（非选择题共58分）
二、非选择题（本大题共6小题，共58分）
15.（6分）通过简单的试管实验可探究元素金属性、非金属性的强弱。
选用下列提供的试剂，根据要求完成下表。
试剂：
①镁条②铝条③AlCl3溶液④MgCl2溶液⑤NaOH溶液⑥氯水⑦碘水
⑧NaI－淀粉溶液
实验方案
（只填写选用试剂的序号）
实验现象
结论
（l）
一支试管中有白色沉淀生成，另一支试管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失
金属性：
（2）
非金属性：
Cl>I
实验
（2）中发生反应的离子方程式为。
16.（13分）某小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验：
回答下列问题：
（l）仪器a的名称为，仪器b中可选择的试剂为。
（2）实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是（填标号）。
A.Cl2B.O2C.NO2D.CO2
（3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体产生，上述现象证明MH3具有性，装置C中发生反应的化学方程式为。
（4）装置E中浓硫酸的作用是。
（5）读取气体体积前，应对装置F进行的操作是。
（6）实验完毕，若测得装置D增重mg，装置F测定气体的体积为nL（已拆算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为（用含m、n字母的代数式表示）。
17.（8分）元素铬（Cr）在自然界主要以＋3价和＋6价存在。
回答下列问题：
（1）＋6价的Cr能引起细胞变异而对人体不利，可用Na2SO3将Cr2O72－还原为Cr3＋，反应的离子方程式为。
（2）利用铬铁矿（FeO·Cr2O3）冶炼制取金属铬的工艺流程如图所示：
①为加快焙烧速率和提高原料的利用率，可采取的措施是（写一条）。
②“水浸”后，要获得浸出液的操作是。
浸出液的主要成分为Na2CrO4，向“滤液”中加入酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成，则“还原”操作中发生反应的离子方程式为。
③加热Cr（OH）3可得到Cr2O3。
从工业成本角度考虑，用Cr2O3制取金属Cr的冶炼方法
是。
18.（10分）下列A～J十种物质之间的转化关系如图所示，其中部分生成物或反应条件已略去。
A为正盐；常温、常压下，B、C、D、E、G、H、I均为气体，其中D、G、H为单质，H为黄绿色气体，I通常为红棕色气体，I的相对分子质量比E的大16；F在常温下是一种无色液体；G能在H中燃烧，发出苍白色火焰，产物C易溶于水；J是一元含氧强酸。
回答下列问题：
（1）A的化学式为。
（2）一定条件下，B和D反应生成E和F的化学方程式为。
（3）J和金属Cu反应生成E的化学方程式为。
（4）H和石灰乳反应的化学方程式为。
（5）在I和F的反应中，氧化剂和还原剂的质量之比为。
19.（12分）如图表示一定温度下，在容积固定的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量浓度随时间变化的情况。
回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式为。
（2）0～t1s内，B气体的平均反应速率为。
（3）（t1＋10）s时，A气体的转化率为，此时v正（A）v逆（B）（填“>”“<”或“＝"）。
（4）下列关于该反应的说法正确的是（填标号）。
a.t1时刻，该反应的正反应和逆反应均已停止
b.t1时刻之前，B气体的消耗速率大于它的生成速率
c.t1时刻，C气体的正反应速率等于它的逆反应速率
（5）容器中，（t1＋10）s时的压强与起始时的压强之比为
20.（9分）在1L2mol·L－1稀硝酸溶液中逐渐加入铁粉，反应中氧化产物的物质的量与加入铁粉的物质的量的关系如图所示：
回答下列问题：
（1）与曲线a对应的离子方程式为。
（2）曲线b代表的微粒为，n2的值为。
（3）若M点时再加入VL2mol·L－1的稀硝酸，恰好反应完全，则V为。
（4）研究表明硝酸的浓度越小，反应后氮的化合价越低。
在极稀的硝酸溶液中加入少量铁粉，生成NH4＋的离子方程式为。
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