初中化学技巧性计算.docx
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初中化学技巧性计算
初中化学技巧性计算
一、守恒法
1、
（1）某纯净物4.6g完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，由此可判断该纯净物中（ ）
A、只有碳、氢两种元素 B、含有碳、氢、氧三种元素
C、只有碳元素 D、碳、氢、氧原子个数比为2 :
6 :
1
（2）一定质量的某有机物在空气中完全燃烧时，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则该有机物可能是（）
A．CH4 B．C2H6C．CH3OHD．C2H5OH
2、
（1）点燃7.4g氢和氧气的混和气体，爆炸后冷却至室温，还剩0.2g气体，则混合气体中可能含（ ）
A、0.6gH2 6.8gO2 B、0.8gH2 6.6gO2 C、1gH2 6.4gO2 D、0.8gH2 6.4gO2
（2）20克H2、O2混合气体点燃充分燃烧生成18克水，则原混合气体中氧气和氢气的质量比为（ ）
A 、4∶1B 、1∶1C、9∶1D、2∶3
3、
（1）某溶液中仅含K+、Zn2+、NO3-、SO42-四种离子，有四位同学分别推算这四种离子的个数比，结果如下。
其中肯定不正确的是（ ）
A、1:
2:
1:
2 B、2:
1:
2:
1 C、3:
3:
2:
2 D、3:
2:
3:
2
（2）某工业盐酸中因含有少量FeCl3（不含其他杂质）而显黄色，测知该盐酸中H+和Cl-的个数比为88：
97，则其中Fe3+和Cl-的个数比为（）
A.1:
97B.1:
3C.3:
1D.3:
97
4、将一定质量的高锰酸钾放在试管内加热一段时间后，测得反应后生成氧气的质量小于原高锰酸钾质量的10%，则反应后的固体物质与原高锰酸钾的质量比可能是（）
A.71：
75B.71:
79C.70:
75D.70:
79
5、
（1）锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的混合物蒸发水份得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合物11g，则反应中生成氢气的质量为（）
A．0.15g B．0.20gC．0.30g D．0.45g
（2）现有锌粉、铁粉、镁粉的混合物ag，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，蒸发水分后得到固体（不含结晶水）bg。
反应过程中一共生成氢气_______________g。
（3）取4.65g已部分变质的氢氧化钠固体跟36.5g溶质质量分数为10%的盐酸恰好完全反应，将所得溶液蒸干，理论上会得到固体物质的质量为_____________g。
（4）由Mg（OH）2和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48%。
取该混合物10g，将其投入适量的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为（）
A.12gB.24gC.36gD.48g
（5）取一定量Fe2O3与Al2O3的混合物，加入含溶质9.8g的稀硫酸，恰好完全反应。
原混合物中氧元素的质量是（）
A.0.8gB.1.6gC.3.2gD.6.4g
（5）有一块已部分被氧化的锌片，质量为13.91g，跟153.30g溶质质量分数为10%稀盐酸恰好完全反应，放出0.4g氢气，求：
①反应后所得溶液的溶质质量分数。
②被氧化的锌占原来锌的质量分数。
（6）有一在空气中放置了一段时间的KOH固体，经分析测知其含水2.8%、含K2CO3 37.3%。
取1g该样品投入25ml 7.3%的稀盐酸中后，多余的盐酸用5.6%的KOH溶液30.8ml恰好完全中和。
（盐酸和KOH溶液的密度均按1g/ml计算）。
蒸发中和后的溶液可得到固体（ ）
A.1g B.3.725g C.0.797g D.2.836g
（7）将5克含Cu的金属R样品放入25克20%稀盐酸中，恰好完全反应测得R的氯化物中氯元素为52·5%，则样品中金属R的质量分数为多少（88%）
（8）现有不纯的金属M（含有不溶于水也不与酸反应的杂质），取该金属样品4.0g，投入19.45g质量分数为20%的稀盐酸中，恰好完全反应，测得该金属与盐酸生成的氯化物中含氯50%，则该金属样品中金属M的质量分数为多少？
（9）实验室中有一种金属R的样品，取该金属样品4g，投入到98g质量分数为10%的稀硫酸中恰好完全反应（样品中除R外，其余成分均不与酸反应），生成硫酸盐12g，则该样品中含金属R的质量分数为（）
A.20%B.65%C.60%D.55%
（10）向一定量的Fe（OH）2溶液中加入200克4.9%的硫酸充分反应后，向溶液中加入一定量的铁正好完全反应，蒸发冷却可得到晶体（不含结晶水）多少克？
（11）取一定量氧化铁与氧化铜的混合物，向其中加入50g溶质的质量分数为14.6%的稀盐酸，恰好完全反应生成盐和水，则原混合物中氧元素的质量是（）
A.6.4gB.3.2gC.1.6gD.0.8g
6、
（1）将100 g含CaCO3质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生反应，也不含钙元素），高温煅烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%，则生成的CaO的质量约为（）
A．28.0 g B．44.8 gC．56.0 g D．78.0 g
（2）有一种含有碳酸钙和生石灰的混合物，测得钙元素的质量分数为50%，取该混合物16g高温煅烧后，将剩余固体投入足量水中，固体全部溶解生成熟石灰，则生成的熟石灰的质量为（ ）
A．3.7g B.7.4g C.14.8g D.22.2g
（3）将3.6g高温煅烧一段时间后冷却，测得固体剩余物中钙元素的质量分数为57.6%，求固体剩余物中氧化钙的质量。
（4）碳和碳酸钙的混合物在空气中加强热充分反应后，若生成的二氧化碳的质量与原混合物质量相等，求原混合物中碳的质量分数。
7、在等质量的下列固体中，分别加入等质量的稀硫酸（足量）至反应完毕时，溶液质量最大的是（）
A. FeB .AlC. Ba（OH）2 D.Na2CO3
二、平均值法：
1、测知CO和M的混合体气体中，氧的质量分数为50%。
则M气体可能是（）
ACO2 BN2O CSO2 DSO3
2、测知Fe2O3和另一种氧化物的混合物中氧的含量为50%，则加一种氧化物可能是（）
A MgO BNa2O CCO2 DSO2
3、某硝酸铵（NH4NO3）样品，测知含氮量为37%，则该样品中含有的杂质可能是（ ）
A（NH4）2SO4 BCO（NH2）2 C NH4HCO3 DNH4Cl
4、现有50mLPH=8的溶液若使其PH变为3，应加入下列哪种溶液（）
A、 PH=0的溶液B、 PH=7的溶液C、 PH=14的溶液D、PH=5的溶液
5、把70%的硝酸（密度为1.44克/cm3）加到等体积的水中，稀释的硝酸溶液中溶质的质量分数（）
A 、等于35%B、 小于35%C、 大于35%D、 无法判断
三、极值法：
1、有Zn和另一种金属组成的混合物4.5克，与足量的盐酸反应，放出所氢气0.2克，则另一种金属可能是（）
A.AlB.MgC.ZnD.Cu
2、一块质量为4克的合金，与足量的盐酸反应，产生0.2克氢气。
则该合金的组成可能为（）
A.Fe MgB. FeAlC.Fe ZnD.Mg Al
3、有两种金属组成的合金6.8克与足量的硫酸溶液反应，产生氢气0.4克，则该合金的组成可能为
A、Al MgB 、NaFeC 、Al CuD 、Mg Zn
4、两种氧化物的混合物共5.6克跟足7.3%的盐酸100克完全反应，则混合物可能是（）
A、 MgO和ZnOB、 CaO和CuOC、 MgO和CuOD、 CaO和MgO
5、相同质量的Na2CO3、K2CO3、MgCO3、CaCO3四种物质，分别跟足量的盐酸反应，产生CO2最多的是（）
A．Na2CO3B．K2CO3C．MgCO3D．CaCO3
6、将10.6克Na2CO3（含杂质）放入足量稀盐酸中反应得到4.6克气体,则杂质可能是（）
A、CaCO3B、K2CO3C、MgCO3D、BaCO3
7、有5.85克NaCl样品（其中有少量下列某盐），当它跟足量的硝酸银溶液充分反应，得到14.4克氯化银沉淀，则可能混有的盐（）
A、CaCl2 B、KCl C、BaCl2 D、MgCl2
8、今取12.7克氯化亚铁样品，完全溶于水制成溶液然后加入足量的硝酸银溶液，使其充分反应，得氯化银沉淀，经干燥后称量质量为30克，已知，样品内杂质为氯化物，则该杂质可能是（）
A. KClB. NaClC.ZnCl2D.BaCl2
9、使含有16gCuSO4的样品溶液与足量的BaCl2溶液反应，得到2.2gBaSO4，则样品中可能含有的盐是（）
A、ZnSO4B、MgSO4C、Na2SO4D、FeSO4
10、一包混有杂质的Na2CO3，其杂质可能是Ba（NO3）2、KCl、NaHCO3中的一种或几种，今取10.6克样品溶于水得澄清溶液，另取10.6克样品加入足量的盐酸，收集到4.4克CO2，则下列判断正确的是（）
A．样品中只含有NaHCO3B．样品中混有KCl也有NaHCO3
C．样品中混有NaHCO3，也有Ba（NO3）2D．样品中混有NaHCO3、无KCl
11、某K2CO3样品，可能含有Na2CO3、MgCO3、CuSO4、NaCl中的几种杂质。
取该样品6.9g，加入50g稀盐酸中，恰好完全反应得到无色溶液，同时产生2.2g气体。
下列判断正确的是（）
A.反应后得到无色溶液，说明样品中一定没有CuSO4
B.NaCl不与盐酸反应，说明样品中一定没有NaCl
C.所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%
D.Na2CO3和MgCO3都能和稀盐酸反应生成气体，说明样品中一定有Na2CO3和MgCO3
12、若锌和镁混合物的质量为4.8g与100g稀硫酸恰好完全反应，则该稀硫酸的溶质质量分数可能是
___________________（填序号）。
A.5%B.10%C.15%D.20%
13、现有锌和另一种金属组成的混合物，把6.5g该混合物加入100g一定溶质质量分数的稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气的质量为w。
则下列说法中正确的是（）
A.若混合物为Zn、Al，则w可能是0.2g
B.若混合物为Zn、Fe，则w不可能是0.2g
C.若混合物为Zn、Cu，w是0.1g，则该混合物中锌的质量分数为50%
D.若混合物为Zn、Mg，则加入的稀硫酸中溶质质量分数一定大于10%
14、一包不纯的Na2CO3固体，其杂质可能是CaCl2、NaCl、NaHCO3中的一种或几种。
现取该样品，溶于水得到澄清溶液；另取样品10.6g，加入100g稀盐酸恰好完全反应，产生气体4g。
则下列判断不正确的是（）
A.加水得澄清溶液，样品中一定没有CaCl2
B.
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