C．原子半径：
T>Q>RD．含T的盐溶液一定显示酸性
【答案】D
【解析】依题意可知；T是铝，Q是硅，R是氮，W是硫；A项：
N的非金属性强于P，P非金属性强于Si，正确；B项：
S的非金属性强于Si，正确；C项：
同一周期，从左到右。
原子半径依次减小，N的原子半径小于P，正确；D项：
比如：
偏铝酸钠的水溶液显碱性。
错误。
9．将右图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是
A．
电极上发生还原反应B．电子沿Zn
a
b
Cu路径流动
C．片刻后甲池中c（
）增大D．片刻后可观察到滤纸b点变红色
【答案】A
【解析】K闭合时，Zn当负极，铜片当正极构成原电池，使得a为阴极，b为阳极，电解饱和硫酸钠溶液。
A项：
正确。
B项：
在电解池中电子不能流入电解质溶液中，错误；C项：
甲池中硫酸根离子没有放电，所以浓度不变。
错误；D项：
b为阳极，OH-放电，使得b附近溶液显酸性，不能使试纸变红，错误。
10．下列说法正确的是
A．0.5mol
与11.2L
所含的分子数一定相等
B．25℃与60℃时，水的pH相等
C．中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n（NaOH）相等
D．2
（g）+
（g）=2
（g）和4
（g）+2
（g）=4
（g）的
相等
【答案】C
【解析】A项,题目没有指明在标准状况下，11.2L的O2物质的量不一定为0.5mol，错误；B项,水的电离程度随着温度的升高而增大，25℃的PH大于60℃。
错误；C项：
等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸，虽然醋酸是弱电解质，但随着中和反应的进行，氢离子不断电离出来，最终氢离子的物质的量与盐酸的相同，正确；D项：
⊿H与化学计量数成正比，错误。
11．下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是
A．二氧化氮B．钠C．硫酸镁D．二氧化硅
【答案】B
【解析】NH4++H2O
NH3●H2O+H+，只要能使平衡往正方向进行，而且在一定条件下温度升高或者氨水的浓度足够大就可能生成NH3，A项：
产生NO气体，错误；B项：
钠消耗了H+而且该反应放热可以产生氨气，正确；C项：
不能产生氨气，错误；D项：
二氧化硅可以与氢氟酸反应，跟其他酸很难反应，所以也没有氨气产生，错误。
12．一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化燃料R降解反应的影响如右图所示。
下列判断判断正确的是
A．在0-50min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等
B．溶液酸性越强，R的降解速率越小
C．R的起始浓度越小，降解速率越大
D．在20-25min之间，pH=10时的平均降解速率为0.04
【答案】A
解析】A项：
在0-50min内，PH=2时，20min时，R已经降解完了，因此R平均降解速率计算按0-20min，而PH=7时，40min时，R已经降解完了，因此R平均降解速率计算按0-40min，通过计算，正确；B项：
，PH=2时大约在20min降解完，PH=7大约在40min降解完，但是起始浓度不相同，所以溶液的酸性与R降解速率没有直接联系，错误。
C项：
与B相同，错误；D项：
PH=10时，在20-25min，R的平均降解速率为（0.6*10-4-0.4*10-4）/5=0,04*10-4mol.L-1min-1
23．
（1）元素M的离子与
所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为
（2）硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为。
（3）能证明
溶液中存在
+
O
水解平衡的事实是
（填序号）。
A．滴入酚酞溶液变红，再加入
溶液红色退去
B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去
C．滴入酚酞溶液变红，在加入
溶液后产生沉淀且红色退去
（4）元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物
和
可发生如下转化（其中D是纤维水解的最终产物）：
①非金属XY（填：
“<”或“<”）
②
与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为。
（5）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A（g）+B（g）
2C（g）+D（s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测的体系压强升高，简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：
。
物质
A
B
C
D
起始投料（mol）
2
1
2
0
【答案】
（1）
（2）3NH3.H2O+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+
（3）C
（4）<;Cu2O+6HNO3（浓）=2Cu（NO3）2+2NO2↑+3H2O
（5）测得反应后，体系压强增大，达到平衡前，反应逆向进行。
如果正反应是放热的情况下，则升高温度，逆向进行，因此平衡常数随着温度的升高而减小，
【解析】
（1）10电子，11质子的单核离子为钠离子，则M的原子结构示意图为
（2）氢氧化铝不能溶于过量的氨水中，则硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为：
3NH3.H2O+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+
（3）此题关键是亚硫酸离子水解生成的OH-使得酚酞试液变红，还有可能是亚硫酸离子本身能使得酚酞试液变红，所以要排除亚硫酸离子干扰，C正确。
（4）悬浊液与D溶液（葡萄糖溶液）生成砖红色沉淀氧化亚铜，则Y为O元素，X，Y同主族，则X为S元素。
（5）测得反应后，体系压强增大，达到平衡前，反应逆向进行。
如果正反应是放热的情况下，则升高温度，逆向进行，因此平衡常数随着温度的升高而减小，
24．
（1）电镀是，镀件与电源的极连接。
（2）化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉淀在镀件表面形成的镀层。
①若用铜盐进行化学镀铜，应选用（填“氧化剂”或“还原剂”）与之反应。
②某化学镀铜的反应速率随镀液pH变化如右图所示。
该镀铜过程中，镀液pH控制在12.5左右。
据图中信息，给出使反应停止的方法：
（3）酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下：
①步骤（i）中
发生反应的化学方程式为。
②步骤（ii）所加试剂起调节pH作用的离子是（填离子符号）。
③在步骤（iii）发生的反应中，1mol
转移2个mol电子，该反应的离子方程式为。
④步骤（iv）除去杂质的化学方程式可表示为
过滤都母液的pH=2.0，c（
）=a
，c（
）=b
，c（
）=d
，该反应的平衡常数K=（用含a、b、d的代数式表示）。
【答案】
（1）负
（2）①还原剂 ②调节溶液pH在8～9之间
（3）①Cu2（OH）2CO3＋2H2SO4＝2CuSO4+CO2↑+3H2O。
②HCO3－。
③MnO2+2Fe2＋+4H＋
Mn2＋+2Fe3＋+2H2O。
④
【解析】
（1）电镀时，待镀件与电源的负极相连，溶液中的镀层金属离子得到电子在镀件上析出。
（2）①②化学电镀的原理就是利用置换反应将镀层金属离子从溶液中置换出来，从铜盐中置换出铜通常用Fe等还原剂。
②由图可看出溶液pH低于9时，该化学镀的反应速率为0，因此可调节pH略小于9即可使反应停止。
（3）①Cu2（OH）2CO3溶于H2SO4的反应为：
Cu2（OH）2CO3＋2H2SO4＝2CuSO4+CO2↑+3H2O。
②加入的NH4HCO3中的NH4＋水解显酸性，HCO3－水解显碱性，且可以与溶液中的H＋反应，故起调节pH作用的离子是HCO3－。
③溶液中具有还原性的只有Fe2＋，再根据1molMnO2转移2mol电子，即可写出相应的离子方程式为MnO2+2Fe2＋+4H＋
Mn2＋+2Fe3＋+2H2O。
④化学平衡常数就是达到化学平衡时，生成物浓度幂之绩与反应物浓度幂之绩的比值，注意溶液中的沉淀和水的浓度看作是1
25．实验室常用
与浓盐酸反应制备
（反应装置如右图所示）。
（1）制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是（填序号）。
A．往烧瓶中加入
粉末B．加热C．往烧瓶中加入浓盐酸
（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止。
为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出的下列实验方案：
甲方案：
与足量
溶液反应，称量生成的
质量。
乙方案：
采用酸碱中和滴定法测定。
丙方案：
与已知量
（过量）反应，称量剩余的
质量。
丁方案：
与足量
反应，测量生成的
体积。
继而进行下列判断和实验：
①判定甲方案不可行，理由是。
②进行乙方案实验：
准确量取残余清液稀释一定的倍数后作为试样。
a．量取试样20.00mL，用0.1000
NaOH标准溶液滴定，消耗22.00ml，该次滴定测的试样中盐酸浓度为
；
b．平行滴定后获得实验结果。
③判断丙方案的实验结果（填“偏大”、“偏小”或“准确”）。
[已知：
）=2.8×
、
=2.3×
]
④进行丁方案实验：
装置如右图所示（夹持器具义略去）。
（i）使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将转移到中。
（ii）反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至不变。
气体体积逐次减小的原因是（排除仪器和实验操作的影响因素）。
【答案】
（1）ACB（按序写出三项）
（2）①残余清液中，n（Cl-）＞n（H+）（或其他合理答案）
②0.1100 ③偏小 ④（ⅰ）Zn粒 残余清液（按序写出两项） （ⅱ）装置内气体尚未冷至室温
【解析】
（1）注意加药品时先加入固体MnO2，再通过分液漏斗加入浓盐酸，最后才能加热。
则依次顺序是ACB
（2）①根据反应的离子方程式：
MnO2+4H＋+2Cl－
Mn2＋+Cl2↑+2H2O，可以看出反应残余液中c（Cl－）>c（H＋），用甲方案测得的是c（Cl－），而不是（H＋）。
②根据c（盐酸）×V（盐酸）＝c（氢氧化钠）×V（氢氧化钠），c（盐酸）＝c（氢氧化钠）×V（氢氧化钠）/V（盐酸）="22.00mL×0.1000"mol·L－1/20.00mL="0.1100"mol·L－1。
③由于KSP（MnCO3）M（CaCO3），故最终剩余的固体质量增加，导致测得的
升级会员 