四川省届高三上学期联测促改活动上理综试题化学部分.docx

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四川省届高三上学期联测促改活动上理综试题化学部分

2018-2019年度高三“联测促改”活动（上）

理科综合能力测试

可能用到的相对原子质量：

H1Li7C12O16C135.5Cu64Zn6

一、选择题：

本题共13小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的

7.化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是

A.强化木地板表面的氧化铝具有耐磨与阻燃的作用

B.在包装盒中放入生石灰，可防止月饼氧化变质

C.制作航天服的聚酯纤维属于新型无机非金属材料

D.通过蒸馏“地沟油”获得汽油，可实现资源的再利用

8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.1molNa+中含有的电子数为10NA

B.28g聚乙烯中含有的氢原子数为4NA

C.0.1molHCl分子中含有的H+数目为0.1NA

D.1.8gC60和石墨的混合物中含有的碳原子数目为0.15NA

9.肉桂酸的结构如图所示，其钠盐可作为新型安全防腐剂。

下列说法错误的是

A.肉桂酸可发生加聚反应B.肉桂酸在水中的溶解度大于其钠盐

C.肉桂酸分子中所有原子可能共平面D.肉桂酸能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色

10.下列有关操作的实验现象及解释都正确的是

11.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W和X同周期。

W是同周期主族元素中原子半径最大的元素，Ⅹ的氢化物的水溶液可用于雕刻玻璃，Y和Z的最外层电子数之和等于X的核外电子总数。

下列说法正确的是

A.离子的半径：

Y>X

B.W单质在氧气中的燃烧产物含有非极性共价键

C.氧化物对应的水化物酸性：

Y>Z

D.简单气态氢化物的热稳定性：

X>Z

12.常温下，已知：

Ka（CH3COOH）=1.8×10－5，Kb（NH3·H2O）=1.8×10－5，下列说法正确的是

A.向0.1mol·L－lCH3COOH溶液中滴入氨水，至中性

c（NH3·H2O）+c（NH4+）＞c（CH3COO－）+c（CH3COOH）

B.向20mLImol·L－lCH3COONa溶液中通入0.01molHCl

c（Na+）>c（Cl－）>c（CH3COO－）>c（H+）

C.向100mL0.1mol·L－lNH4HSO4溶液中通入224mL（标况下）NH3

c（NH3·H2O）=C（H+）－c（OH－）

D.用0.1mol·L－l醋酸滴定10.00mL0.1mol·L－l的NaOH溶液至恰好中和

c（CH3COOH）+c（H+）=C（CH3COO－）+c（OH－）

13.锌碘液流电池具有高电容量、对环境友好、不易燃等优点，可作为汽车的动力电源。

该电池采用无毒的ZnI2水溶液作电解质溶液，放电时将电解液储罐中的电解质溶液泵入电池，其工作原理如下图所示。

下列说法错误的是

A.放电时，Zn2+通过离子交换膜移向右侧

B.放电时，电解液储罐中I3－，和Ⅰ－的物质的量之比逐渐增大

C.充电时，多孔石墨接外电源的正极

D.通过更换金属锌和补充电解液储罐中的电解液可实现快速“充电”

26.（14分）

氢氧化钡是分析化学中的重要试剂。

工业上以重晶石矿（主要成分BaSO4，含杂质Fe2O3、SiO2）为原料，生产Ba（OH）2·8H2O的流程示意如下：

已知：

高温焙烧，炭还原重晶石的反应方程式为：

BaSO4+4C

CO↑+BaS

（1）氢氧化钡的电子式为___________。

（2）水浸并过滤后的滤渣中含三种单质，分别为C、___________和___________（填化学式），滤液1显___________（填“酸性”或“碱性”）。

向滤液1中加入CuO后，会生成黑色沉淀，该反应的化学方程式为___________。

（3）还可采用如下流程对滤液1进行处理：

若D物质为AB型，其组成与MnO2相同，滤液1中加入MnO2的化学方程式为___________。

该方法的优点是___________。

（4）由滤液2得到产品需采用的操作是___________、___________、过滤。

27.（14分）无水氯化锌是有机合成中重要催化剂，无水氯化锌为白色粉末，易潮解，沸点为732°C。

久置市售氯化锌常含Zn（OH）Cl，影响催化效果。

实验室用HCl气体“置换”除水、升华氯化锌相结合的方法提纯市售氯化锌，其装置如下图所示：

（1）装置A中盛浓硫酸的仪器名称是__________，装置B中试剂是__________.

（2）实验开始时，通入HCl和N2，将管式炉I、Ⅱ升温至150°C，装置C中发生的化学反应方程式为__________；此时通入N2的目的是__________。

（3）反应一段时间后保持管式炉I、Ⅱ温度为350°℃，保证将水除尽，撤去管式炉__________填“I”或“II”），升温余下的管式炉至750C，该操作的目的是__________；最后在氮气保护下将氯化锌刮岀玻璃管外，保存待用。

（4）若称取12.6g市售氯化锌样品，经提纯最终得到高纯氯化锌12.9g，则样品中氯化锌纯度为__________。

（5）为保证无水氯化锌的纯度，对上述装置进行改进，措施是__________。

28.（15分）

硝酸工业中产生的NO是一种大气污染物，可以通过如下反应处理：

2NO（g）+2CO（g）

N2（g）+2CO2（g）；△H1

（1）已知：

2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H2=－566KJ·mol－l

N2（g）+O2（g）

2NO（g）；△H3=+181kJ·mol－l

则△H1=___________

（2）在一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入4moINO、2molCO。

①若为恒容密闭容器，在10min时达到平衡状态，压强为原来的

，这段时间内，NO的平均反应速率为___________，平衡常数为___________L·mol－1，此时NO的转化率a%；平衡后，向恒容密闭容器中再充入2molNO、1molCO，重新达到平衡时，NO的转化率将___________（填“增大”、“不变”或“减小”）；

②若为恒压密闭容器，平衡后NO的转化率为b9%，则a%________b%（填“<”、“=”或>”）

（3）工业上，NO与CO混合气体以一定流速和一定的比例，通过填充有A、B催化剂的反应器，在A、B两种催化剂作用下，CO转化率与温度的关系如下图所示。

①工业上选择催化剂___________（填“A”或“B），理由是___________。

②在催化剂B作用下，高于550K时，CO转化率下降的理由可能是___________。

35.[化学——选修3：

物质结构与性质]（15分）

青铜是金属冶铸史上最早的合金，其主要金属为铜和锡。

回答下列问题：

（1）基态亚铜离子中电子占据的原子轨道数目为___________。

（2）若基态锡原子价层电子排布式写成5s25px2，则其违背了___________。

（3）①由下表判断，卤化锡的熔点和沸点变化规律为___________，其原因是___________。

②SnCl2是一种强还原剂，其中心原子的杂化方式为___________，分子几何构型为___________。

（4）Cu的最高价氧化物对应的水化物溶解于氨水所生成的化合物中，存在的作用力有___________（填标号）

A.离子键B.共价键C.金属键D.范德华力

（5）铜与氧形成化合物的晶体结构如图所示。

该化合物的化学式为___________，O的配位数是___________。

若该立方晶胞的晶胞参数为dnm，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体的密度为___________g/cm3（列出计算表达式）。

36.[化学——选修5：

有机化学基础]（15分）

以基本的化工原料，可合成生活中常见的有机高分子材料PE（

）和PC（

），合成路线如下：

已知：

R1COOR2+R3OH

R1COOR3+R2OH（酯交换反应）

（1）A的名称为_______________。

（2）由A生成PP、由B生成

的反应类型分别为_____________、_____________。

（3）C为芳香烃，分子中含有两个甲基。

则由A生成C的化学方程式为_____________。

（4）B、F所含官能团的名称分别为_____________、_____________。

（5）E的结构简式为_____________。

（6）在由A、B合成PC的过程中，可循环使用的有机物是_____________（写结构简式）。

（7）D与

也可发生酯交换反应，生成G（C13H10O3）。

则3种符合下列条件的G的同分异构体的结构简式为_____________、_____________和_____________。

①分子中含有两个苯环②遇FeCl显色

③可与饱和NaHCO3溶液反应④有10种化学环境不同的氢

7．A8．C9．B10．D11．D12．C13．B