河北省易县中学学年高二化学下学期期末考试试题0717022.docx
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河北省易县中学学年高二化学下学期期末考试试题0717022
河北省易县中学2018-2019学年高二化学下学期期末考试试题
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23P31S32
Fe56Cl35.5Ba137
I卷（共50分）
一、选择题，每小题只有一个正确选项（25小题，每题2分，共50分）
1、下列表示不正确的是
A．次氯酸的电子式
B．丁烷的球棍模型
C．乙烯的结构简式CH2＝CH2D．原子核内有8个中子的碳原子146C
2、化学与人类生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A.化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物是导致“雾霾天气”的原因之一
B.铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性和咸的食物
C.用含有铁粉的透气小袋与食品一起密封包装来防止食品氧化
D.化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火
3.下列叙述中，不正确的是（ ）
A.CaCO3、Ca（HCO3）2、Cu2（OH）2CO3都属于碳酸盐
B.HCl、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
C.蓝矾（CuSO4·5H2O）和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物
D.通过化学反应，可由Ba（OH）2一步转化生成NaOH
4、下列有关物质分类的说法中，正确的是（ ）
A.SiO2不能和水反应，所以它不是酸性氧化物B.只由一种元素组成的物质必然是纯净物
C.烧碱、冰醋酸、石墨均为电解质D.海水、氯水、氨水均为混合物
5、下列变化一定属于化学变化的是（ ）
①工业制O2 ②爆炸 ③缓慢氧化 ④品红褪色 ⑤无水硫酸铜由白变蓝 ⑥久置浓硝酸变黄 ⑦O2转化为O3 ⑧海水中提取金属镁
A.①②③⑧ B.④⑤⑥⑧C.③⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤
6、下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是
A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能
B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能
C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能
D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能
7、近年来，人类生产、生活所产生的污染，如机动车、燃煤、工业生产等排放的废气，使灰霾天气逐渐增多。
灰霾粒子比较小，平均直径在1000～2000nm。
下列有关说法正确的是（ ）
A.灰霾是一种分散系B.灰霾能发生丁达尔效应
C.灰霾形成的是非常稳定的体系D.灰霾属于胶体
8、25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.pH＝1的无色溶液中：
Na＋、Cu2＋、Cl－、CO
B.使酚酞呈红色的溶液中：
K＋、Na＋、NO
、Cl－
C.0.1mol·L－1的FeCl2溶液中：
H＋、Al3＋、SO
、ClO－
D.由水电离出的c（H＋）＝1×10－10mol·L－1的溶液中：
Mg2＋、NH
、SO
、HCO
9.某溶液X呈无色，且仅可能含有Ba2＋、Na＋、NH
、H＋、Cl－、I－、SO
、SO
八种离子中的几种（不考虑水的电离），溶液中各离子浓度均为0.1mol·L－1，向该溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液仍为无色。
下列关于溶液X的分析中不正确的是（ ）
A.肯定不含Cl－B.肯定不含H＋
C.肯定不含NH
D.肯定含有SO
10、下列各组离子能大量共存且满足相应要求的是（ ）
选项
离子组
要求
A
K＋、AlO
、Cl－、Cr2O
溶液无色澄清
B
Fe3＋、NO
、Br－、HCO
逐滴滴加盐酸，立即产生气体
C
Na＋、K＋、AlO
、NO
逐滴滴加盐酸，先有沉淀产生，后沉淀消失
D
NH
、Al3＋、SO
、Cl－
滴加NaOH溶液并加热，立刻产生气体
11、某溶液可能含有Cl－、SO
、CO
、NH
、Fe3＋、Al3＋和K＋。
取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到1.60g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。
由此可知原溶液中（ ）
A.至少存在5种离子B.Cl－一定存在，且c（Cl－）≥0.4mol·L－1
C.SO
、NH
一定存在，Cl－可能不存在D.CO
、Al3＋一定不存在，K＋可能存在
12、能正确表示下列反应的离子方程式的是（）
A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：
2NH3·H2O＋SO2===2NH
＋SO
＋H2O
B.Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：
Ca2＋＋2HCO
＋2OH－===CaCO3↓＋CO
＋2H2O
C.磁性氧化铁溶于足量稀硝酸：
Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
D.明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO
恰好完全沉淀：
2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO
===2BaSO4↓＋Al（OH）3↓
13、下列离子方程式的书写及评价均合理的是（ ）
选项
离子方程式
评价
A
将1molCl2通入含1molFeI2溶液中：
2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2
正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I－均氧化
B
1mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5mol·L－1的HCl溶液等体积均匀混合：
2AlO
＋5H＋===Al3＋＋Al（OH）3↓＋H2O
正确；AlO
与Al（OH）3消耗的H＋的物质的量之比为2∶3
C
过量SO2通入NaClO溶液中：
SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO
正确；
说明酸性：
H2SO3强于HClO
D
Mg（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应：
Mg2＋＋HCO
＋OH－===MgCO3↓＋H2O
正确；
酸式盐与碱反应生成正盐和水
14、在下图点滴板上进行四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A.a反应：
Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2OB.b反应：
HCO
＋OH－===CO
＋H2O
C.c反应：
H＋＋OH－===H2OD.d反应：
Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH
15、设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）
A.标准状况下，2.24LCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA
B.标准状况下，44.8LNO与22.4LO2混合后气体中分子总数等于2NA
C.NO2和H2O反应每生成2molHNO3时转移的电子数目为2NA
D.1molFe在氧气中充分燃烧失去3NA个电子
16、设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）
A.27g铝加入1mol·L－1的NaOH溶液中，转移电子数是3NA
B.56gN2与CO的混合物中原子总数是4NA
C.常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4NA
D.常温下，1LpH＝1的H2SO4溶液中的H＋数为0.2NA
17．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是
A
B
C
D
实验
NaOH溶液滴入FeSO4溶液中
石蕊溶液滴入氯水中
Na2S溶液滴入AgCl浊液中
热铜丝插入稀硝酸中
现象
产生白色沉淀，随后变为红褐色
溶液变红，随后迅速褪色
沉淀由白色逐渐变为黑色
产生无色气体，随后变为红棕色
18、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.14g乙烯和丙烯的混合物完全燃烧时，产生的CO2分子数目为0.5NA
B.1L0.1mol/L的CH3COONa溶液中含有的CH3COO－数目为0.1NA
C.6g石英晶体中含有的Si—O键数目为0.4NA
D.标准状况下，5.6LO2和O3混合物中含有的氧原子数目为0.5NA
19、下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是
物质（括号内为杂质）
除杂试剂
A
FeCl2溶液（FeCl3）
Fe粉
B
NaCl溶液（MgCl2）
NaOH溶液、稀HCl
C
Cl2（HCl）
H2O、浓H2SO4
D
NO（NO2）
H2O、无水CaCl2
20、阿伏加德罗常数的值为NA，实验室制备联氨（N2H4）的化学方程式为：
2NH3＋NaClO===N2H4＋NaCl＋H2O。
下列说法正确的是（ ）
A.0.1molN2H4中所含质子数为1.8NA
B.0.1mol·L－1的NaClO溶液中，ClO－的数量为0.1NA
C.消耗4.48LNH3时，转移电子数为0.2NA
D.1.6gN2H4中存在共价键总数为0.2NA
21、向100mL的FeBr2溶液中，通入标准状况下Cl25.04L，Cl2全部被还原，测得溶液中c（Br－）＝c（Cl－），则原FeBr2溶液的物质的量浓度是（ ）
A.0.75mol·L－B.1.5mol·L－1C.2mol·L－1D.3mol·L－1
22、若（NH4）2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为（ ）
A.1∶4B.1∶2C.2∶1D.4∶1
23、如图表示1gO2与1gX气体在相同容积的密闭容器中压强（p）与温度（T）的关系，则X气体可能是（ ）
A．C2H4B．CH4
C．CO2D．NO
24．下列有关溶液配制的说法正确的是（ ）
A．在50mL量筒中配制0.1000mol/L碳酸钠溶液
B．仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制100mL0.1000mol/LK2Cr2O7溶液
C．用100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH＝1的盐酸配制100mLpH＝2的盐酸
D．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余液体吸出
25、．某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO25%，密度为1.19g/cm3的消毒液。
下列说法正确的是（ ）
A．配制过程只需要三种仪器即可完成
B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制
C．所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小
D．需要称量NaClO固体的质量为140g
II卷（50分）
二、填空题（共4个大题，50分）
26．（12分每空各2分）现有下列物质：
①稀硫酸②小苏打③氨水④二氧化碳
⑤FeCl3固体⑥稀NaOH溶液⑦硝酸亚铁溶液。
（1）上述物质中属于电解质的物质序号为______。
（2）有两种物质发生反应的离子方程式为：
H++OH-=H2O，这两种物质的序号是______。
（3）加入盐酸、NaOH溶液均能发生化学反应的物质序号为______。
（4）能导电的物质序号为_______________。
（5）④与⑥充分反应后，将溶液小火蒸干，得到固体混合物。
固体组成成分可能是（用化学式表示）___________________________。
（6）实验室用⑤制备胶体的化学方程式为_______________________。
27．（14分）用18mol/L浓硫酸配制100mL3.0mol/L稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解、冷却 ④转移、洗涤 ⑤定容、摇匀
回答下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是___（1分）_mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是_______（1分）。
（从下列规格中选用：
A.10mL B．25mL C．50mL D．100mL）
（2）第③步实验的操作是________________________________________________（2分）。
（3）第⑤步实验的操作是_________________________________________________（2分）。
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响（用“偏大”“偏小”或“无影响”填写）?
（各2分）
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_________。
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水________。
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________________。
D．定容时俯视溶液的凹液面________________。
28．（13分）二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大于10％就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。
回答下列问题：
（1）在处理废水时，ClO2可将废水中的CN－氧化成CO2和N2，该反应的离子方程式是_______。
（2分）
（2）某小组按照文献中制备ClO2的方法设计了如图所示的实验装置用于制备ClO2。
①通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是____________________（1分）。
②装置B的作用是__________________。
（2分）
③装置A用于生成ClO2气体，该反应的化学方程式是_________________________（2分）
（3）测定装置C中ClO2溶液的浓度：
取10.00mLC中溶液于锥形瓶中，加入足量的KI溶液和H2SO4酸化，然后加入_________（1分）作指示剂，用0.1000mol
L－1的Na2S2O3标准液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32－＝2I－+S4O62－），消耗标准溶液的体积为20.00mL。
滴定终点的现象是____________（2分），C中ClO2溶液的浓度______（3分）_mol
L－1。
29、（11分）工业碳酸钠（纯度约为98%）中常含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和S等杂质,为了提纯工业碳酸钠,并获得试剂级碳酸钠的简要工艺流程如图:
已知:
碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示:
（1）热的Na2CO3溶液有较强的去油污能力,其原因是（用离子方程式及必要的文字加以解释 。
（2分）
（2）“趁热过滤”时的温度应控制在 。
（2分）
（3）已知:
Na2CO3·10H2O（s）
Na2CO3（s）+10H2O（g） ΔH=+532.36kJ·mol-1
Na2CO3·10H2O（s）
Na2CO3·H2O（s）+9H2O（g） ΔH=+473.63kJ·mol-1
写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式:
。
（3分）
（4）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程图中虚线所示进行循环使用,请你分析实际生产中是否可行:
,（2分）其理由是 （2分）
化学期末测试答案
一、选择题（25小题，每题2分，共50分）
1．A2.D3.B4.D5.C6.A7.A8.B9.C10.C11.B12.A13.B
14.D15.C16.B17.C18.C19.B20.A21.D22.B23.C24.C25.C
二、填空题（共4个题，共50分1）
26、（12分每空各2分）②⑤①⑥②⑦①③⑥⑦
NaOH和Na2CO3、NaHCO3和Na2CO3FeCl3+3H2O
Fe（OH）3（胶体）+3HCl
27.（14分）
（1）16.7 （1分）B（1分）
（2）先向烧杯中加入30mL蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌，静置至恢复到室温（2分）
（3）继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1～2cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加蒸馏水至液面与刻度线相切为止。
塞紧瓶塞，倒转摇匀（2分）
（4）（各2分）偏小 无影响 偏小 偏大
28．（13分）
（1）2ClO2+2CN－＝2CO2+N2+2Cl－（2分）
（2）
稀释二氧化氯，防止二氧化氯的浓度过高而发生爆炸或防倒吸（1分）
防止倒吸（或作安全瓶）（2分）
2NaClO3＋H2O2＋H2SO4＝2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O（2分）
（3）淀粉溶液（1分）
当滴入最后一滴标准溶液后，溶液蓝色褪去且半分钟内不恢复原色（2分）
（4）0.04000（3分）
29、（11分）
（1）Na2CO3在溶液中存在水解平衡C+H2O
HC+OH-,溶液呈碱性,当温度升高时水解平衡正向移动,使溶液碱性增强,故去油污能力增强 （2分）
（2）36℃以上 （2分）
（3）Na2CO3·H2O（s）
Na2CO3（s）+H2O（g） ΔH=+58.73kJ·mol-1（3分）
（4）不可行 （2分）若“母液”循环使用,则溶液中c（Cl-）和c（S）增大,最后所得产物Na2CO3中混有杂质（2分）
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