版化学新教材导学人教必修第一册讲义章末综合测评二和答案.docx

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版化学新教材导学人教必修第一册讲义章末综合测评二和答案

章末综合测评

（二）

（时间：

90分钟　满分：

100分）

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。

）

1．2016上海国际音乐烟花节于9月30日至10月6日在浦东世纪公园举行，音乐焰火是光与音的完美结合，它将千姿百态、变化莫测、不可思议的焰火造型和激昂动听、美妙无比的音乐交融一起，创造出光和色的火树银花不夜天。

故音乐焰火被人称为“火之交响、光之芭蕾”。

焰火与高中化学中“焰色试验”知识有关。

下列有关“焰色试验”说法中正确的是（　　）

A．做焰色试验实验时，应用H2SO4清洗铂丝

B．焰色试验是单质特有的性质

C．碳酸钾在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰

D．NaCl与Na2SO4灼烧时火焰颜色均为黄色

解析　清洗铂丝应用盐酸清洗，A项错误；焰色试验是元素的性质，B项错误；观察钾的焰色时，应透过蓝色钴玻璃才能观察到紫色火焰，C项错误；NaCl、Na2SO4都是钠盐，灼烧时火焰颜色均为黄色，D项正确。

答案　D

2．自来水厂常使用氯气消毒，市场上有些小商小贩用自来水充当纯净水出售。

下列试剂中，可用来辨其真伪的是（　　）

A．酚酞溶液B．氯化钡溶液

C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液

解析　Cl2＋H2O===HCl＋HClO，氯水中存在氢离子显酸性，遇酚酞不变色，A不符合题意；与氯化钡溶液不反应，B不符合题意；与氢氧化钠发生中和反应无明显现象，C不符合题意；氯水中存在氯离子，能与硝酸银反应生成白色沉淀，D符合题意。

答案　D

3．下列关于钠的说法中不正确的是（　　）

A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同

B．大量的钠着火时可以用沙子扑灭，少量的钠应保存在煤油中

C．将一小块钠投入装有氯化镁溶液的试管里，钠熔成小球并在液面上游动

D．将一小块钠投入装有硫酸铜溶液的试管里，试管底部有红色物质生成

解析　钠在常温下与氧气反应生成氧化钠，在加热条件下与氧气反应生成过氧化钠，A项正确；钠着火时可以用沙子灭火，不能用水或CO2灭火，在实验室中少量的钠保存在煤油中，以隔绝空气，B项正确；钠的性质较活泼，与金属盐溶液反应时，首先与水反应生成NaOH，放出的热量使钠熔成小球，在水面上游动，但不能置换其中的金属，C项正确，D项错误。

答案　D

4．用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH试纸中部，观察到的现象是（　　）

解析　氯水显酸性，氯水中含有HCl，可以使pH试纸变红色，又因氯水中含有HClO，所以试纸先变红色后又会被漂白为白色，B项正确。

答案　B

5．某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：

银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→白色固体。

其变质过程中不可能产生的物质是（　　）

A．Na2OB．NaOH

C．Na2CO3D．NaHCO3

解析　某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：

银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→白色固体。

其变质过程中：

钠被氧化为氧化钠，氧化钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解形成氢氧化钠溶液，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠固体，不可能产生碳酸氢钠。

答案　D

7．某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。

实验操作：

先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。

以下叙述中错误的是（　　）

A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体

B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气

C．钠着火燃烧产生苍白色火焰

D．发生的反应为2Na＋Cl2

2NaCl

解析　由题目信息可知，Na和Cl2发生反应生成NaCl固体，对应的现象是火焰为黄色，有白烟（NaCl）生成，为防止空气污染，用NaOH溶液吸收多余Cl2。

答案　C

8．同温同压下，同体积的甲、乙两种气体的质量比是17∶14。

若乙气体是一氧化碳，则甲气体是（　　）

A．H2SB．HCl

C．NH3D．Cl2

解析　同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，摩尔质量与质量成正比，同体积的甲、乙两种气体物质的量相同，甲与乙的摩尔质量之比为17∶14，则甲气体的摩尔质量为34g·mol－1，只有硫化氢符合。

答案　A

9．配制250mL0.10mol·L－1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏高的是（　　）

A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

B．在容量瓶中定容时仰视刻度线

C．在容量瓶中定容时俯视刻度线

D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度线，再补充几滴水至刻度线

解析　B项，如图乙所示，定容后液面高于容量瓶的刻度线，溶液体积偏大，NaOH的物质的量浓度偏小；C项，如图甲所示，情况与B项相反；A、D两项易判断会偏小。

答案　C

10．标况下，H2O的质量为xg，含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为（　　）

A．18y/xB．9y/x

C．18y/xmol－1D．9y/xmol－1

解析　xgH2O的物质的量为

＝

mol，由1molH2O中含2molH、xgH2O中含有y个氢原子，则

mol×2×NA＝y，解得NA＝

mol－1，故选D。

答案　D

11．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

A．含0.1molBaCl2的溶液中Cl－数为0.1NA

B．22gCO2所含有的分子数为0.5NA

C．11.2LCO2所含有的分子数为0.5NA

D．常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22.4L

解析　含0.1molBaCl2的溶液中含有0.2molCl－，A项错误；质量与状况无关，由摩尔质量与质量分析，B项正确；C项中没有注明是否是标准状况，故C项错误；同理D项错误。

答案　B

12．下图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。

如先打开B，在A处通入干燥的氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条褪色。

则D瓶中盛有的溶液是（　　）

A．浓硫酸B．饱和氯化钠溶液

C．浓氢氧化钠溶液D．氢氧化钙悬浊液

解析　红色布条褪色的原因是氯气与水反应生成具有漂白作用的次氯酸，氯气通过D瓶中的液体后C处的红色布条能褪色，这说明D瓶中的液体既不能干燥氯气，又不能吸收氯气，反而是使干燥的氯气变得湿润了。

在题目所提供的四种溶液中，浓硫酸能干燥氯气，浓氢氧化钠溶液和氢氧化钙悬浊液都跟氯气发生化学反应，氯气在饱和氯化钠溶液中溶解度很小，但氯气中混有少量水蒸气。

答案　B

13．同温、同压下等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体相比较：

①密度比为16∶11　②密度比为11∶16　③体积比为16∶11　④体积比为11∶16

上述有关叙述中正确的是（　　）

A．①③B．①④

C．②③D．②④

解析　同温同压下，等质量二氧化硫气体和二氧化碳气体，物质的量（体积）之比与摩尔质量成反比：

mol∶

mol＝11∶16，密度比等于摩尔质量之比：

64g·mol－1∶44g·mol－1＝16∶11。

答案　B

14．下列说法正确的是（　　）

A．同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1

B．1g甲烷和1g氧气的原子数之比为5∶1

C．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1

D．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶2

解析　根据同温同压下，气体密度比等于摩尔质量比，A项错误；等物质的量的气体质量比等于摩尔质量比，C项错误；标准状况下，等质量气体体积比等于物质的量之比，D项错误；求原子数之比，先计算物质的量，再乘以分子所含的原子数，1g甲烷中原子的物质的量＝1g/16g·mol－1×5，1g氧气中氧原子的物质的量＝1g/32g·mol－1×2，比值为5∶1，B项正确。

答案　B

15．等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量比为1∶2∶3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（　　）

A．1∶2∶3B．1∶6∶9

C．1∶3∶3D．1∶3∶6

解析　设Al2（SO4）3、ZnSO4、Na2SO4生成BaSO4的物质的量分别为3mol、6mol、9mol，则Al2（SO4）3为1mol，ZnSO4为6mol，Na2SO4为9mol，所以三种硫酸盐的物质的量浓度之比为1∶6∶9，B项正确。

答案　B

16．如图装置用来检验氯气的部分性质，下列说法不正确的是（　　）

A．装置A的作用是除去氯气中的水蒸气

B．该实验必须在通风橱中进行

C．装置C中发生反应为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

D．装置B的现象是干燥布条褪色，湿润布条不褪色

解析　氯气没有漂白作用，次氯酸具有漂白作用，所以装置B中干燥布条不褪色，湿润布条褪色。

答案　D

二、非选择题（本题包括5小题，共52分）

17．（10分）在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。

进行此实验，所用仪器如图所示。

（1）连接上述仪器的正确顺序（填各接口处的字母）：

________接________；________接________；________接________；________接________。

（2）装置中，饱和食盐水的作用是__________________________________

_______________________________________________________________；

NaOH溶液的作用是______________________________________________

________________________________________________________________。

（3）化学实验中常用湿润的KI－淀粉试纸检验是否有Cl2产生。

如果有Cl2产生，可观察到________，反应的化学方程式为______________________________。

（4）写出下列反应的化学方程式：

①气体发生装置中进行的反应：

____________________________________。

②NaOH溶液中发生的反应：

_____________________________________。

解析　

（1）制备干燥纯净的氯气应按照气流方向连接各部分装置：

制气装置→净化装置→干燥装置→收集装置→尾气处理装置。

（3）Cl2氧化KI生成碘，碘单质遇淀粉变蓝，故观察到的现象为试纸变蓝，反应方程式为2KI＋Cl2===2KCl＋I2。

答案　

（1）E　C　D　A　B　H　G　F

（2）除去氯气中的HCl杂质　吸收过量的氯气

（3）试纸变蓝　2KI＋Cl2===2KCl＋I2

（4）①MnO2＋4HCl（浓）

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

②2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O

18．（10分）某课外活动小组为了研究“干燥的CO2不能与Na2O2反应”和“CO2在有水存在时才能与Na2O2反应”，设计了如下实验装置：

（1）如图装置，在干燥管中装入Na2O2后，打开活塞加入稀硫酸，生成CO2。

打开K1，关闭K2，加热铜丝，目的是_____________________________________

___________________________________________________________________，

X是________。

实验观察到铜丝未变化，则得出结论____________________

________________________________________________________________。

（2）若打开K2，关闭K1，出现________现象，可证明有水时CO2与Na2O2反应产生了O2。

（3）根据以上的实验结论，写出生成CO2、O2反应的化学方程式：

_________________________________________________________________

_________________________________________________________________。

解析　

（1）反应生成CO2，通过干燥剂后，CO2中不含水蒸气，未发生CO2与Na2O2的反应，说明无水存在时，CO2与Na2O2不会产生O2。

X为浓硫酸，操作的目的是干燥CO2，防止水蒸气影响实验结果。

（2）若出现铜丝由红色变黑色，证明有O2产生，O2与Cu反应生成黑色CuO，可证明有水时才能使CO2与Na2O2反应。

（3）根据反应情况，发生的反应：

Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O、2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2。

答案　

（1）防止水蒸气进入干燥的Na2O2中，影响实验结果　浓硫酸　无水时CO2与Na2O2不发生反应

（2）红色铜丝变黑色

（3）Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O、2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2

19．（10分）室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可按下面框图进行反应。

又知D溶液为黄色，E溶液为无色，请回答：

（1）A是________，B是________，C是________（填写化学式）。

（2）反应①的化学方程式为_______________________________________。

（3）反应③的化学方程式为_______________________________________。

（4）反应④的化学方程式为________________________________________。

解析　从反应的框图看出，反应①A＋B―→D（固体），反应④F＋B―→D（溶液），可知：

F是化合物，A是变价金属，且A在F中呈低价。

又从物理性质可以判断B为Cl2。

推出A是Fe，D为FeCl3，F为FeCl2。

从反应③A＋E―→F＋C可知，E为盐酸，C为H2。

答案　

（1）Fe　Cl2　H2

（2）2Fe＋3Cl2

2FeCl3

（3）Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑

（4）2FeCl2＋Cl2===2FeCl3

20．（12分）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

盐酸

分子式：

HCl

相对分子质量：

36.5

密度：

1.19g·cm－3

HCl的质量分数：

36.5%

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________mol·L－1。

（2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________（填字母）。

A．溶液中HCl的物质的量

B．溶液的物质的量浓度

C．溶液中Cl－的数目

D．溶液的密度

（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol·L－1的稀盐酸。

①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。

②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？

（在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”）。

a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。

（　　）

b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水。

（　　）

（4）①假设该同学成功配制了0.400mol·L－1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4g溶质的NaOH溶液，则该同学需取________mL盐酸。

②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，发现消耗的盐酸比①中所求体积偏小，则可能的原因是________（填字母）。

A．浓盐酸挥发，浓度不足

B．配制溶液时，未洗涤烧杯

C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线

D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出

解析　

（1）c（HCl）＝

＝11.9mol·L－1。

（2）溶液的浓度、密度与体积无关，但溶质的质量、物质的量随溶液体积的变化而变化。

（3）由溶液稀释定律可知，需要浓盐酸的体积为

≈0.0168L＝16.8mL。

（4）NaOH的物质的量n（NaOH）＝

＝0.01mol。

由NaOH＋HCl===NaCl＋H2O可知，需要盐酸的物质的量为0.01mol，盐酸的体积V＝

×1000mL·L－1＝25mL。

答案　

（1）11.9　

（2）BD　（3）①16.8　②a.B　b．B　（4）①25　②C

21．（10分）

（1）某化工厂用氯气与石灰乳生产漂白粉，该厂出厂产品说明书如下：

①漂白粉长期露置在空气中会变质，写出漂白粉变质过程中涉及的化学方程式。

_______________________________________________________________；

_______________________________________________________________。

②某实验室研究员将完全变质后的漂白粉溶于水，向其中加入足量稀硝酸，收集到标准状况下448mL气体，则该漂白粉中所含有效成分的质量为________（假设漂白粉中的其它成分不与硝酸反应）。

（2）将14gNa2O和Na2O2的混合物加入足量的水中充分反应后，生成标准状况下的气体1.12L，所得溶液的体积为400mL。

试计算：

原混合物中Na2O的质量为________g，所得溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。

解析　

（1）露置在空气中会变质，发生漂白粉与二氧化碳、水的反应及次氯酸分解反应，反应分别为Ca（ClO）2＋H2O＋CO2===CaCO3＋2HClO、2HClO

2HCl＋O2↑。

漂白粉中所含有效成分是次氯酸钙，完全变质的漂白粉溶于水，往其中加入足量稀硝酸，生成二氧化碳气体，根据Ca（ClO）2～CaCO3～CO2知，Ca（ClO）2的物质的量为

＝0.02mol，质量为143g·mol－1×0.02mol＝2.86g。

（2）标准状况下，1.12L氧气的物质的量为n（O2）＝

＝0.05mol，根据反应2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑可知，混合物中过氧化钠的物质的量n（Na2O2）＝0.05mol×2＝0.1mol，则混合物中过氧化钠的质量m（Na2O2）＝78g·mol－1×0.1mol＝7.8g，氧化钠的质量为14g－7.8g＝6.2g。

混合物中Na2O的物质的量n（Na2O）＝

＝0.1mol，反应后溶液中的溶质为氢氧化钠，根据钠原子守恒可得氢氧化钠的物质的量为n（NaOH）＝2n（Na2O2）＋2n（Na2O）＝0.1mol×2＋0.1mol×2＝0.4mol，c（NaOH）＝

＝1.0mol·L－1。

答案　

（1）①Ca（ClO）2＋H2O＋CO2===CaCO3＋2HClO　2HClO

2HCl＋O2↑　②2.86g　

（2）6.2　1.0