中考化学专题训练物质组成的表示.docx
《中考化学专题训练物质组成的表示.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中考化学专题训练物质组成的表示.docx（26页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
中考化学专题训练物质组成的表示
2019-2020年中考化学专题训练物质组成的表示
一、选择题
1．食醋是厨房中的一种调味品，其中含有少量醋酸，醋酸的分子结构模型如图所示，下列有关醋酸的说法正确的是（ ）
A．醋酸不属于有机化合物
B．醋酸是由两个碳原子、四个氢原子和两个氧原子构成
C．醋酸中氧元素的质量分数最大
D．醋酸的相对分子质量为60g
2．“水是生命的源泉”．下面对水化学式（H2O）意义的理解，错误的是（ ）
A．水是一种氧化物
B．水是由氢、氧两种元素组成的
C．水分子中含有氢、氧两种原子
D．水分子中含有两个氢原子、一个氧原子
3．下列物质的化学式、俗名与分类均正确的是（ ）
A．NaCO3、纯碱、碱B．CaO、生石灰、氧化物
C．O2、臭氧、单质D．NaHCO3、苏打、盐
4．蚊虫叮咬时分泌的蚁酸（CH2O2）会使人体皮肤肿痛．下列有关蚁酸的说法正确的是（ ）
A．蚁酸是氧化物
B．蚁酸是由碳、氢、氧三种原子构成
C．蚁酸中碳、氧元素的质量比为1：
2
D．蚁酸中氢元素质量分数最小
5．陕南盛产茶叶，茶叶中含茶氨酸（化学式为C7H14O3N2）、锌、硒等多种成分．茶树适宜在pH为5～6的土壤中生长．下列说法不正确的是（ ）
A．茶氨酸由碳、氢、氧、氮四种元素组成
B．茶氨酸属于有机物，锌、硒指单质
C．一个茶氨酸分子中含有3个氧原子
D．茶树不宜在碱性土壤中生长
6．酚酞（C20H14O4）是实验室常用的指示剂．下列说法不正确的是（ ）
A．酚酞是有机物
B．酚酞由碳、氢、氧三种元素组成
C．酚酞的相对分子量为318
D．酚酞中碳、氢、氧元素的质量比为20：
14：
4
7．视黄醇对治疗夜盲症有重要的作用，化学式可表示为C20H30OX，相对分子质量为286．下列有关视黄醇的说法中正确的是（ ）
A．视黄醇属于无机化合物
B．视黄醇的化学式中X=2
C．视黄醇中碳元素与氢元素的质量比为2：
3
D．视黄醇中氢元素的质量分数约为10.5%
8．水果具有芳香气味是因其含有乙酸乙酯（C4H8O2），关于乙酸乙酯说法正确的是（ ）
A．乙酸乙酯是一种氧化物
B．乙酸乙酯由14个原子构成
C．乙酸乙酯分子由碳、氢、氧原子构成
D．乙酸乙酯含有4个碳元素、8个氢元素、2个氧元素
9．蛋糕是青少年爱吃的食物，已知蛋糕中的油脂含有反式脂肪酸，化学式为C18H34O2，下列说法正确的是（ ）
A．反式脂肪酸不是有机物
B．反式脂肪酸由碳、氢、氧三种元素组成
C．反式脂肪酸由54个原子构成
D．反式脂肪酸中碳、氧元素的质量比是9：
1
10．下列化学符号，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质的是（ ）
A．02B．H20C．FeD．C60
11．由原子结构示意图为
和
的两种元素组成的化合物，其化学式是（ ）
A．Na2OB．NaClC．Na2SD．CO2
12．蔗糖是储藏在某些植物中的糖，它的化学式为C12H22O11，它是食品中常用的甜味剂．下列有关蔗糖的说法正确的是（ ）
A．蔗糖属于无机化合物
B．一个蔗糖分子由45个原子构成
C．蔗糖中氢元素的质量分数最大
D．蔗糖中碳、氢、氧三种元素的质量比为12：
22：
11
13．丁二酮（C4H6O2）可用作糖果增香剂．下列关于丁二酮的说法中正确的是（ ）
A．丁二酮属于有机高分子化合物
B．丁二酮中含有氧原子
C．丁二酮中氧元素的质量分数最大
D．丁二酮中氢元素的质量分数为6.98%
14．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型高效的水处理剂．下列有关高铁酸钠的说法正确的是（ ）
A．属于氧化物
B．钠、铁、氧三种元素质量比是2：
1：
4
C．铁元素化合价为+6
D．由两种金属和一种非金属组成
15．豆浆被称为“植物奶”，其中含有的异黄酮（C15H10O2）具有防癌功能，下列说法正确的是（ ）
A．异黄酮中共含有27个原子
B．异黄酮中碳元素质量分数最大
C．异黄酮中C、H、O三种元素的质量比为15：
10：
2
D．豆浆中富含的营养成分主要是糖类
16．下列关于二氧化碳的说法，错误的是（ ）
A．由二氧化碳分子构成B．由碳原子和氧分子构成
C．相对分子质量是44D．碳、氧元素质量比是3：
8
17．N（NO2）3是一种新型火箭燃料，下列关于N（NO2）3的说法正确的是（ ）
①相对分子质量为152②氮元素的质量分数为32%③氮元素和氧元素的质量比为4：
6④一个N（NO2）3分子中含有10个原子．
A．①④B．②③C．①③D．②④
18．胞嘧啶（C4H5N3O）是DNA的水解产物之一，下列有关胞嘧啶的说法正确的是（ ）
A．1个胞嘧啶分子中共有12个原子
B．胞嘧啶中含有C4分子
C．胞嘧啶由C、H、N、O四种元素组成
D．胞嘧啶的相对分子质量为43
19．Vc泡腾片中含有柠檬酸（C6H8O7），关于柠檬酸的说法正确的是（ ）
A．相对分子质量为192g
B．碳元素质量分数小于氧元素质量分数
C．一个分子中含有21个元素
D．分子中C、H、O质量比为6：
8：
7
20．为增加食品酸味常使用柠檬酸（C6H8O7）．有关柠檬酸的说法不正确的是（ ）
A．是有机化合物
B．碳元素的质量分数为37.5%
C．氢元素与氧元素的质量比为8：
7
D．一个柠檬酸分子由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子构成
21．一氯胺（NH2Cl）是国家新版（生活饮用水卫生标准）中新增的一种消毒剂，下列关于一氯胺的说法中正确的是（ ）
A．一氯胺是有机化合物
B．一氯胺相对分子质量为51.5g
C．一氯胺由三种元素组成
D．一氯胺中氮元素的质量分数最高
二、填空题
22．
（1）写出下列物质的化学式：
①甲烷 ；②硫酸铁 ．
（2）写出下列反应的化学方程式：
①乙醇燃烧：
；
②硫酸钠溶液和氢氧化钡溶液反应：
．
23．写出符合下列要求的化学式：
（1）最简单的有机物 ；
（2） 能使舞台上出现烟雾缭绕的景象；
（3）用于治疗胃酸过多的盐 ；
（4）用来充填灯泡的单质 ．
24．化学就在我们身边，它与我们的生产、生活息息相关．请你从H、O、C、N、Cu、K中选择适当的元素组成符合相应要求的物质，将其化学式填入空格内．
（1）最常用的溶剂 ；
（2）常用于制作导线或电气设备 ；
（3）可用于灭火和人工降雨 ；
（4）用作实验室热源燃料 ．
25．混盐一般是由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐，如：
Ca（NO3）Cl．漂白粉中有一种混盐CaOCl2（其中钙元素的化合价为+2，氧元素的化合价为﹣2）．
（1）已知CaOCl2中的一种酸根离子是次氯酸根离子（ClO﹣），则另一种酸根离子对应的酸的化学式为 ．若将该混盐改写成如Ca（NO3）Cl的形式，其化学式可表示为 ．
（2）在Ca（NO3）Cl中氮元素的化合价为 ．
三、解答题
26．新药帕拉米韦注射液是治疗H7N9禽流感的有效药物之一，帕拉米韦的化学式为：
C15H28N4O4．试计算：
（1）C15H28N4O4的一个分子中共有 个原子．
（2）C15H28N4O4中氢元素与氧元素的质量比是 ．
27．化学是在分子、原子水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门基础自然科学．
（1）现有O、H、C、K四种元素，从中选择适当的元素组成物质的化学式，根据下面物质分类的要求填空．
（2）根据下列元素的原子结构示意图填空．
①氧元素和硫元素化学性质相似的原因是它们的原子 相同；
②由铝元素和氯元素组成化合物的化学式为 ．
（3）下图是某化学反应
前后的微观模拟图，请根据图示回答．
①标出生成物中氧元素的化合价 ；②写出图示反应的化学方程式 ．
28．现有以下六种物质：
硝酸钾、小苏打、铝、石墨、天然气、氮气．根据下列要求用化学式填空：
（1）可充入食品包装袋用于防腐的是 ；
（2）发酵粉的主要成分之一是 ；
（3）可作干电池电极的是 ；
（4）可作燃料，其主要成分是 ；
（5）其组成元素是地壳中含量最高的金属元素 ；
（6）可作复合肥料的是 ．
29．探秘海滩上的物质
在海滩上，你能看到各种各样的物质，除海洋生物外，最常见的有海沙，贝壳和海水，虽然他们性质与用途各异，但从元素组成的角度看，这些物质都是由氧、硅、氟、钾、钙等有限的几种元素组成的．
原子是构成物质的“基石”，一种原子，可以构成最常见的单质，但更多的是和其他原子结合成各种化合物，请回答：
（1）从化学的视角认识物质
①海沙是由石英和贝壳的碎片组成，石英的主要成分是（用化学符号表示，下同） ，贝壳的主要成分是 ；
②请写出一种同时符合下列两个条件的化合物的名称或化学式
（Ⅰ）由氧、硅、氢、碳、钙五种元素中的三种组成；
（Ⅱ）根据分类，与①中两种物质的主要成分类别不同
③海水中含有多种无机盐，各离子的含量如图1所示，其中由硫酸根离子和镁离子构成的化学式是 ，假设海水中无机盐的含量为3.5%，钾离子全部以氯化钾的形式存在，则Wg海水中含有氯化钾质量的计算公式为 ．
④各地海水中盐的含量并不完全相同，在接近入海口处，海水中盐的含量较低，原因是 ．
⑤食用微钠盐可预防高血压，低碘盐是在氯化钠中加了氯化钾，氯化钾除了有咸味外，还带有苦味，从物质构成的角度看，氯化钾有苦味可能是 造成的．
（2）用化学的方法改造物质
海水中含有丰富的镁元素，目前工业上绝大多数的金属镁是从海水中提取的，其生产流程如图2：
①步骤一中发生反应的化学方程式为 ， ．
②上述生产流程中发生的反应，没有涉及到的基本反应类型是 ．
③在步骤一中，分离出沉淀A的方法是 ．
30．请用化学知识解决下列问题．
（1）常用熟石灰来调节酸性土壤，熟石灰的化学式为 ．
（2）用CuSO4等配制波尔多液时，不能使用铁制容器，请用化学方程式表示其原因：
．
（3）常用稀硫酸除铁锈（主要成分Fe2O3），反应的化学方程式为 ．
参考答案
一、选择题
1．C；2．D；3．B；4．D；5．B；6．D；7．D；8．C；9．B；10．C；11．C；12．B；13．D；14．C；15．B；16．B；17．A；18．C；19．B；20．C；21．C；
二、填空题
22．CH4；Fe2（SO4）3；C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O；Na2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2NaOH；23．CH4；CO2；NaHCO3；N2；24．H2O；Cu；CO2；C2H5OH；25．HCl；Ca（ClO）Cl；+5；
三、解答题
26．51；7：
16；27．最外层电子数；AlCl3；
；2CO+O2
2CO2；28．N2；NaHCO3；C；CH4；Al；KNO3；29．SiO2；CaCO3；氢氧化钙或Ca（OH）2；MgSO4；
；河水中的淡水将海水中的盐分稀释；钾离子；CaO+H2O=Ca（OH）2；Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2；置换反应；过滤；30．Ca（OH）2；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；
2019-2020年中考化学专题训练生活中常见的盐
一、选择题
1．下列各组物质能够在溶液中大量共存的是
A．KCl、NaNO3B．HCl、NaHCO3C．NaCl、AgNO3D．H2SO4、NaOH
2．已知在一定条件下发生反应：
甲+乙→丙+丁，下列判断正确的是
A．甲、乙、丙、丁不可能含有同一种元素
B．丙为盐、丁为水，则该反应一定为复分解反应
C．甲、乙为化合物，则该反应一定为复分解反应
D．丙为Cu（NO3）2，则甲可能为单质、氧化物、碱或盐
3．下列关于复分解反应的说法正确的是
A．中和反应不属于复分解反应B．反应物必须都溶于水
C．反应物一定有酸D．生成物一定有盐
4．下列叙述正确的是
A．酸、碱、盐之间都能发生复分解反应
B．金属单质都能与酸溶液发生置换反应，生成盐和氢气
C．20℃时，氯化钠的溶解度是36g，此时溶液的溶质质量分数为36%
D．质量守恒定律是物质发生化学变化所遵循的基本定律
5．下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量增加的是
A．铁和硫酸铜溶液B．氧化铁固体和稀硫酸
C．盐酸和澄清石灰水D．氯化钠溶液和硝酸钾溶液
6．某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如：
NaH+H2O═NaOH+H2↑．CaH2与足量Na2CO3溶液之间发生反应的产物有
A．Ca（OH）2和H2B．CaCO3、NaOH和H2
C．NaOH和Ca（OH）2D．Ca（OH）2、CaCO3和H2
7．向含有一定量稀盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，下列图象能正确反映变化关系的是
A．
B．
C．
D．
8．下列四个图象的变化趋势，能正确描述对应操作的是
A．
向一定量的硝酸银溶液中逐滴加入氯化钠溶液
B．
将浓盐酸敞口放置在空气中
C．
向一定质量的氢氧化钠溶液中不断滴加稀硫酸
D．
加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物
9．下列四个坐标示意图分别表示四个实验过程中的某些变化情况，其中肯定错误的是
A．加热一定量碳铵（NH4HCO3）的实验，试管中固体的质量变化
B．等质量的镁条和铁丝分别与足量的稀硫酸反应，产生气体的质量变化
C．向一定质量的水中加入氢氧化钠时，形成的溶液pH的变化
D．向盛有一定量Ba（OH）2溶液的烧杯中逐滴滴加稀硫酸，测得烧杯中溶液导电性的变化
10．化学学习中经常要查阅各种数据或相关的图表．若要推测一个复分解反应能否发生，以下图表能给你提供帮助的是
A．元素周期表B．常见物质的溶解性表
C．相对原子质量表D．常见元素的化合价表
11．下列各组物质两两之间都能互相发生化学反应的是
A．CCuOH2SO4（稀）B．Ba（OH）2HCl（稀）K2CO3
C．FeHCl（稀）CuSO4D．CO2Ca（OH）2HCl（稀）
12．下列选项中，各组内物质之间不能发生反应的是
A．NaOH和盐酸B．Ba（OH）2和K2SO4C．NaCl和AgNO3D．Na2CO3和KNO3
13．下列物质能够相互反应，但没有明显现象的是
A．在Ba（OH）2溶液中加入稀盐酸
B．在食盐水中滴加硝酸银溶液
C．在NaOH溶液中加入KNO3溶液
D．在碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸
14．下列各组溶液混合，能发生化学反应，并且一定能得到无色透明溶液的是
A．CuSO4，NaOH，NaClB．NaCl，KCl，KNO3
C．NaOH，NaCl，HClD．MgCl2，AgNO3，NaOH
15．下列各种溶质的溶液混合后无明显现象的一组是
A．HCl、Na2CO3、K2SO4B．KNO3、H2SO4、NaCl
C．KCl、AgNO3、HNO3D．Ba（OH）2、FeCl3、（NH4）2SO4
16．某校化学兴趣小组的同学做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液缸中有大量的盐酸和氯化钙的混合溶液．他们取一定量废液缸中的上层清液于烧杯中，并逐滴加入Na2CO3溶液至过量，同时记录了滴入Na2CO3溶液质量（X）与某一相关量（Y）的变化关系如图所示．下列判断正确的是
A．图中纵坐标（Y）可表示溶液的pH
B．BC段所处溶液的pH等于7
C．反应进行到B点时，溶液中的溶质是NaCl
D．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑为AB段发生的化学反应方程式，此时溶液的质量逐渐减小
17．小亮同学在实验室中制取CO2气体后，对废液进行后续探究，他向一定质量的含CaCl2和HCl的溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液．实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与生产沉淀或者气体如图1所示；加入Na2CO3溶液的质量与溶液的pH变化关系如图2所示，下列说法正确的是
A．图1中b→c段表示生成气体的过程
B．图1中b点的值为106
C．图1中c点时，溶液中的溶质有两种
D．图1中0→a段反应过程中溶液的pH变化情况可用图2中d→h段曲线表示
18．某同学欲测定Na2CO3和NaCl固体混合物中Na2CO3的质量分数，分别取ag样品，按下列方案进行实验，合理的是
A．与足量稀盐酸充分反应，用排水法收集到VmL气体
B．与足量稀盐酸充分反应，称量反应后的溶液，质量为m1g
C．与足量Ca（OH）2溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到m2g固体
D．与足量浓盐酸充分反应，逸出的气体用NaOH固体充分吸收，固体质量增加m3g
19．甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种（两厂含有一种相同的离子）：
H+、Cu2+、K+、NO3﹣、0H﹣．若两厂单独排放都会造成严重的污染．若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含一种溶质的无色澄清溶液，此溶质可做化肥．下列关于污水的分析，正确的是
A．OH﹣和Cu2+来自同一工厂B．Cu2+和K+来自同一工厂
C．K+和OH﹣来自同一工厂D．H+和K+来自同一工厂
20．下列四个图象分别对应四种实验操作过程，其中正确的是
A．甲表示向一定质量的盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液至过量
B．乙表示向等质量的镁和锌中分别滴加稀盐酸至过量
C．丙表示向一定质量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液至过量
D．丁表示加热一定质量的高锰酸钾
二、填空题
21．如表是部分物质的溶解性表（室温），利用表中提供的信息回答下列问题：
（1）酸、碱、盐之间发生的复分解反应，其实质是它们的溶液中离子之间相互结合生成沉淀或气体或水，否则反应就不能发生．则BaCl2溶液和NaNO3溶液混合后，_______（填“能”或“不能”）发生复分解反应．
（2）写出一个有BaSO4生成的中和反应化学方程式_______．
OH﹣
NO3﹣
Cl﹣
SO42﹣
H+
﹣
溶、挥
溶、挥
溶
Na+
溶
溶
溶
溶
Ca2+
溶
溶
溶
微
Ba2+
溶
溶
溶
不
22．小明做化学实验时，不小心手指沾上了硝酸银溶液，过一段时间出现痕迹，很难洗去．询问老师后得知，硝酸银见光会分解，生成一种金属、红棕色气体（NO2）和能供给呼吸的气体，请写出此反应的化学方程式_______；NO2中N的化合价为_______价；你认为在实验室中硝酸银的保存方法是_______．
23．烧杯中装有一定量的Na2CO3溶液，向其中加入一定量的CaCl2溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，现对滤液中溶质的成分进行探究：
【提出猜想】：
猜想1滤液中的溶质为NaCl；
猜想2滤液中的溶质为NaCl、CaCl2；
猜想3滤液中的溶质为_______；
猜想4滤液中的溶质为NaCl、CaCl2、Na2CO3；
（1）完成猜想3．
（2）同学们一致认为，猜想4有明显的错误，其原因是_______．
【设计实验，验证猜想】：
实验步骤
实验现象
实验结论
取滤液于试管中，向滤液中滴加适量的Na2CO3溶液
（3）_______
猜想2成立
取滤液于试管中，向滤液中滴加适量的稀盐酸
（4）_______
猜想3成立
【反思与评价】：
（5）当NaCl溶液中混有少量的Na2CO3溶液时，可选用下列哪些试剂除去Na2CO3杂质（多选题）_______．
A．稀盐酸B．CaCl2溶液C．BaCl2溶液D．Ba（OH）2溶液．
24．初中化学实验室有一瓶失去标签的盐溶液，实验测得其呈碱性，其PH一定_______，该盐的化学式可能是_______．检验碳酸盐的试剂是_______，检验时产生的实验现象为_______．
25．某同学在学习溶液的酸碱性时发现盐溶液NaCl呈中性Na2CO3溶液呈碱性，该同学认为有可能有的盐溶液会呈酸性，上网查资料发现（NH4）2SO4，FeCl3溶液呈酸性．该同学来兴趣了写出如下的学习小结，请你做一做：
（1）盐溶液pH的可能为（将你的假设填入空格中）①_______②_______③pH=7
（2）要测定该溶液的酸碱性用_______，如要知道该溶液的酸碱度可用_______．操作方法_______．
（3）“庄稼一枝花，全靠肥当家．”（NH4）2SO4是一种氮肥能促进农作物的茎、叶生长茂盛，能使紫色石蕊试液变_______色．
（4）铵态氮肥的检测方法是：
_______．
（5）该同学加热FeCl3溶液发现有红褐色沉淀生成，请写出化学方程式：
_______．（提示：
Cu（OH）2等难溶性碱在pH＞5盐酸中不溶解）
（6）为什么Na2CO3溶液呈碱性，（NH4）2SO4，FeCl3溶液呈酸性，上网查不是很明白，是高中要学的，等上高中后我一定要搞清楚．
三、解答题
26．Na2CO3俗称_______，是一种白色的粉末，可以跟酸反应生成CO2，但实验室却不用这个反应制备CO2，其原因主要是_______；Na2CO3也可以跟CO2和H2O反应生成NaHCO3，已知Na2CO3的溶解度比NaHCO3大，那么在一定温度下，向饱和的Na2CO3溶液中不断通入CO2，可观察到的现象是_______．
27．如表是部分物质的溶解性表（室温），利用表中提供的信息回答下列问题：
阴离子
阳离子
OH﹣
Cl﹣
SO42﹣
Na+
溶
溶
溶
Fe2+
不
溶
溶
Ba2+
溶
溶
不
（1）NaOH和BaCl2两种物质混合后_______（填“能”或“不能”）发生反应，理由是_______．
（2）利用表中阴离子和阳离子构成的物质，写出一个有BaSO4生成的化学方程式
_______．
28．根据复分解反应发生的条件，判断稀硫酸与下表中的四种化合物的溶液之间能否发生反应，将表中内容补充完整．
氢氧化钠溶液
氯化钠溶液
碳酸钾溶液
硝酸钡溶液
稀硫酸
能反应
不能反应
能反应
_______
判断依据
有水生成
没有水、气体、沉淀生成
_______
_______
【提出问题】稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应没有观察到明显现象，是否真的发生了反应？
【实验方案】小丽同学设计实验方案进行探究，证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应，请你和她一起完成实验报告．
实验操作
实验现象
①向试管中加入约2稀氢氧化钠溶液，滴加2滴_______溶液
_______
②向①所得液体中滴加过量稀硫酸
_______
【实验结论】稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了反应；
【实验拓展】小丽结合所学知识，认为初中常见的酸碱之间一定能发生复分解反应，她判断的依据是_______．
29．雨雪天气，公路路面结冰，给行车留下了极大的安全隐患，交通部门为此使用了大量的融雪剂．某公司生产的融雪剂主要成分为NaCl，可能还含有KCl、BaCl2、MgCl2和CaCO3中的一种或几种．根据以下实验推断：
（1）取融雪剂样品于试管中加足量水，搅拌，得到无色澄清溶液．该融雪剂一定不含_______．
（2）将上述所得溶液分为两份，往其中一份溶液中滴
升级会员 