北京市昌平区届高三上学期期末质量抽测化学试题wold含答案.docx
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北京市昌平区届高三上学期期末质量抽测化学试题wold含答案
昌平区2018－2019学年第一学期高三年级期末质量抽测
化学试卷（100分90分钟）2019.1
可能用到的相对原子质量：
H1C12O16N14Na23Mn55
第I部分（选择题共42分）
本部分共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。
1.下列我国科技创新的产品设备在工作时有化学能转变成电能的是
2.下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是
A.浓H2SO4——腐蚀品B.甲烷——易燃液体
C.KMnO4——氧化剂D.Na——遇湿易燃物品
3.2016年IUPAC将合成化学元素第115号（Mc）提名为化学新元素，Mc的原子核最外层电子数是5，下列说法不正确的
A.Mc位于第七周期B.Mc与N元素属于同一主族
C.Mc的同位素原子具有相同的电子数D.中子数为173的Mc核素符号是
4.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述不正确的是
A.葡萄糖不具有还原性B.淀粉是多糖，可在一定条件下水解
C.油脂属于酯类化合物D.蛋白质最终能水解成氨基酸
5.下列说法正确的是
A.常温常压下，11.2LCO2物质的量为0.5mol
B.常温下，3.6g水约含0.2NA个水分子
C.标准状况下，2.24LNH3含有的氢原子总数为6.02×1023
D．100mL0.1mol·L−1Na2CO3溶液中含有0.01molNa+
6.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
常温下，0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH大于1
乙酸是弱酸
B
向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀
该溶液中一定有SO42-
C
向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水，有无色气体产生
氯水中含HClO
D
Cl2、SO2均能使品红溶液褪色
两者均有氧化性
7.下列化学用语对事实的表述不正确的是
A.用电子式表示H2O分子：
△
B.乙烯与Br2加成：
通电
C.硝酸受热分解的化学方程式：
2HNO3===2NO2↑+O2↑+H2O
D.电解饱和食盐水的离子方程式：
2Cl-+2H2O=== 2OH-+H2↑+Cl2↑
8.短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有5个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，Z的原子半径是短周期元素原子中最大的，W与Y属于同一主族。
下列说法不正确的是
A.Z和W两种元素组成的物质为离子化合物B.对应氢化物的稳定性：
Y>X
C.简单离子半径：
Y>ZD.Z、X、Y对应的最高正价依次升高
9.格列卫是治疗白血病和多种癌症的一种抗癌药物，在其合成过程中的一种中间产物结构表示如下：
下列有关该中间产物的说法不正确的是
A.分子中可以发生水解反应的官能团有两种
B.碱性条件下水解的产物之一，含有官能团—NH2
C.碱性条件下水解的产物之一，经酸化后自身可以发生缩聚反应
D.水解产物的单个分子中，苯环上都有3种不同化学环境的氢原子
10.向2L的恒容密闭容器中通入气体X和Y，发生反应X（g）+Y（g）
Z（g）ΔH，所得实验数据如下表：
实验
编号
温度/℃
起始时物质的量/mol
平衡时物质的量/mol
达到平衡的时间/min
n（X）
n（Y）
n（Z）
1
400
4.0
3.0
2.0
2
2
500
4.0
3.0
1.0
1
3
500
4.0
1.0
下列说法不正确的是
A.该反应正反应为放热反应
B.①中，0-2min内，用Y表示的平均反应速率υ（Y）＝1mol/（L·min）
C.③中，达到平衡时，该反应的平衡常数K=
D.③中，达到平衡时，n（Z）<1.0mol
11.下列实验操作能达到实验目的的是
12.工业利用海水提镁的流程如下图所示。
下列说法不正确的是
A.海水蒸发的目的是富集
B.石灰乳向Mg（OH）2转化说明Mg（OH）2的溶解度更小
C.MgCl2·6H2O加热脱水制MgCl2需在HCl气氛中，防止MgCl2水解
D.电解熔融MgCl2时，阳极有金属Mg析出
13.1,2-丙二醇脱氧脱水反应的催化循环机理如下图所示。
下列说法不正确的是
A.产物CH2=CHCH3不存在顺反异构
B.过程②中有O—H键发生断裂
C.过程③④中均有C—C键发生断裂
D.该反应方程式为：
2CH2（OH）CH（OH）CH3HCHO+CH3CHO+CH2=CHCH3+2H2O
14.为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，实验如下。
下列说法不正确的是
A.试管i溶液变蓝证明有I2生成
B.结合试管i、ii中现象，可知2Fe3++2I-
2Fe2++I2
C.试管iii中溶液褪色说明I2转化为I-，此时I-还原性强于Fe2+
D.对比实验I和试管iii中现象，说明物质的氧化性与还原性强弱受浓度影响
第II部分（非选择题，共58分）
15.（6分）
25℃时，将0.10mol·L-1的NaOH溶液逐滴滴入20mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液中，pH随滴入NaOH溶液体积的变化如下图所示。
（1）点①存在的电离平衡是。
（2）点②两溶液发生反应的离子方程式是。
（3）点③溶液的pH7（填“>”、“<”或“=”），此时c（Na+）c（CH3COO-）（填“>”、“<”或“=”）。
16.（6分）
天然气是一种清洁能源，用途广泛。
（1）工业上可用焦炉煤气（主要成分为CO、CO2和H2）制备天然气。
已知：
CO（g）+3H2（g）=CH4（g）+H2O（g）△H1=-206kJ/mol
CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g）△H2=-41kJ/mol
①CO2转化为CH4的热化学方程式是：
。
②有利于提高混合气中CH4含量的措施是：
。
a.使用催化剂b.升高温度c.及时导出水蒸气
（2）甲烷可制成燃料电池，其装置如下图所示。
①电极b是极（填“正”或“负”）。
②a极的电极反应式是_______________。
17.（8分）
C1O2是常用的自来水消毒剂。
I．已知实验室可用亚氯酸钠固体与氯气反应制备ClO2：
2NaClO2+C12=2C1O2+2NaCl，
装置如下图所示：
（1）圆底烧瓶内发生反应的化学方程式是：
__________。
（2）已知常温常压下，ClO2和Cl2是气体，在下列溶剂中溶解性如下表所示：
ClO2
Cl2
水
极易溶于水
溶
CCl4
难溶
溶
B、C、E装置中的试剂依次是（填序号）。
a、NaOH溶液b、浓硫酸c、饱和食盐水d、CCl4e、饱和石灰水
II．使用C1O2在给自来水消毒的过程中会产生有害的副产物亚氯酸根（ClO2-），可用Fe2+将其去除。
已知ClO2-与Fe2+在pH=5～7的条件下能快速反应，最终形成红褐色沉淀，而ClO2-则被还原成Cl-。
（3）Fe2+消除ClO2-的离子方程式为_______。
（4）实际向自来水中加入Fe2+的量要高于理论值，原因是（结合离子方程式解释）
_______。
18.（13分）
聚合物P（）是良好
的生物可降解材料，其合成路线如下：
已知：
（R，R’,R’’代表烷基或H）
（1）已知A的核磁共振氢谱有二个峰，A的结构简式是。
（2）B可使澄清的苯酚钠水溶液变浑浊，B中的含氧官能团名称是。
（3）B与试剂a在一定条件下反应生成C的化学方程式是。
（4）D转化为E的化学方程式是。
（5）F的结构简式是。
（6）由G生成H的化学方程式是。
（7）聚合物P具有较好的可降解性，其原因是。
（8）以1,3-丁二烯为原料（无机试剂任选），设计J的合成路线。
合成路线流程图示例如下：
19.（12分）
用生产钛白的副产品FeSO4与软锰矿（主要成分是MnO2）可制备高纯MnO2。
（1）步骤①中研磨的目的是。
（2）步骤②中主要发生的反应是FeSO4与MnO2转化为MnSO4与。
（3）步骤②中Mn2+浸出率受初始H2SO4浓度与温度的影响如下图所示。
软锰矿粉酸浸的适宜条件是。
（4）步骤②中，若硫酸初始浓度小于1.8mol/L，反应进行一段时间后，有红褐色固体析出，其原因是。
（5）已知MnSO4粗液中还含有Al3+、Fe3+和Ni2+离子，溶液中离子生成氢氧化物的pH如下表：
Al（OH）3
Fe（OH）3
Ni（OH）2
Mn（OH）2
开始沉淀时pH
3.4
1.5
6.9
8.2
完全沉淀时pH
4.7
2.8
8.9
10.2
注：
金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1
步骤③进行的操作是：
调节pH=5.4，过滤，滤渣中含。
（6）已知：
几种难溶物的溶解平衡常数K
化学式
MnCO3
NiCO3
MnS
NiS
K
2.24×10-11
1.42×10-7
4.65×10-14
1.07×10-21
步骤③还需加入的除杂试剂是固体（填序号）。
a.Na2CO3b.MnCO3c.Na2Sd.MnS
（7）步骤⑤中焙烧MnCO3制MnO2，发生反应的化学方程式是。
固体产物除MnO2外，还可能存在。
20.（13分）
某兴趣小组欲探究SO2与Cu（OH）2的反应。
实验
实验步骤
现象
步骤1：
打开分液漏斗，向烧瓶中加入30mL0.5mol/LNaOH溶液
I.有蓝色絮状沉淀，静置后分层。
步骤2：
从左侧导管通入SO2气体
II.静置后分层，上层溶液为淡绿色，
底部有白色沉淀，
（1）现象I中产生蓝色沉淀的离子方程式是。
（2）甲为了确认现象II中白色沉淀的成分，进行如下探究。
查阅资料：
CuSO3
CuCl
Cu2O
溶解性
不溶于水，浅黄色沉淀
不溶于水，白色沉淀
不溶于水，砖红色沉淀
性质
与酸反应
能溶于较浓的HCl溶液
酸性体系中不稳定，进一步反应生成Cu和Cu2+
并进行如下实验：
①试剂a是。
②现象II中生成白色沉淀的离子方程式是。
（3）甲认为Cu（OH）2沉淀全部转化为CuCl，乙依据实验现象对甲的观点进行反驳，依
据的实验现象是。
（4）丙认为实验存在干扰，欲探究纯净的Cu（OH）2悬浊液与SO2的反应。
①丙过滤I中的蓝色沉淀，洗涤，取最后一次洗涤液于试管中，（填操作和现象），
证明已洗涤干净。
再进行如下实验：
实验
实验步骤
现象
从左侧导管通入SO2气体
III.静置后分层，上层溶液为淡绿色，
底部有砖红色沉淀。
②丙预测产物是Cu2O，取砖红色沉淀，洗涤后，（填操作和现象），
证明产物是Cu2O。
（5）纯净的Cu（OH）2悬浊液与SO2发生反应的化学方程式是。
昌平区2018-2019学年第一学期高三年级期末质量抽测
化学试卷参考答案
第一部分选择题（共14小题，每小题3分，共42分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
B
D
A
B
A
C
D
D
B
11
12
13
14
C
D
C
C
第二部分非选择题（共6小题，共58分）
15.（6分）
（1）CH3COOH
CH3COO-+H+
（2）CH3COOH+OH-
CH3COO-+H2O
（3）>，>
16.（6分）
（1）①CO2（g）+4H2（g）
CH4（g）+2H2O（g）△H=-165kJ/mol
②c
（2）①正
②CH4-8e-+2H2O
CO2+8H+
17.（8分）
I
（1）MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）cbd
II（3）ClO2-+4Fe2++10H2O
4Fe（OH）3↓+Cl-+8H+
（4）Fe2+易被水中溶解的氧气氧化，4Fe2++O2+10H2O
4Fe（OH）3↓+8H+。
18.（13分）
（2）羧基
（7）P含有多个酯基，可在一定条件下水解成较小的分子。
19.（12分）
（1）增大反应面积，加快化学反应速率
（2）Fe2（SO4）3
（3）硫酸浓度2.1mol/L，T=70℃
（4）随着反应进行，pH变大，Fe3+水解生成Fe（OH）3
（5）Al（OH）3，Fe（OH）3
（6）d
（7）2MnCO3+O2
2MnO2+2CO2
MnO
20.（13分）
（1）Cu2++2OH-
Cu（OH）2↓
（2）①浓HCl
②SO2+2Cu（OH）2+2Cl-
2CuCl+SO42-+2H2O
（3）反应后上层为淡绿色溶液
（4）①滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，无白色沉淀产生
②加入适量H2SO4溶液，产生紫红色固体，溶液变蓝
（5）3Cu（OH）2+SO2
Cu2O+CuSO4+3H2O
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