第三节 化学键可编辑word.docx

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第三节化学键可编辑word

第三节　化学键

基础过关练

题组一　离子键与共价键

1.（2020山东嘉祥一中高一期末）下列说法中正确的是（　　）

A.分子之间存在化学键

B.所有物质中都含有化学键

C.一个分子中不可能既有极性键又有非极性键

D.离子化合物中可能含非极性共价键

2.（原创）下列说法不正确的是（　　）

A.离子键是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用

B.由共价键形成的分子可以是单质分子,也可以是化合物分子

C.在化合物CaCl2中,两个氯离子之间存在共价键

D.稀有气体分子中不存在化学键

3.如图形象地表示了氯化钠的形成过程。

下列相关叙述中不正确的是（　　）

A.钠原子易失去一个电子,氯原子易得到一个电子

B.钠离子与钠原子有相似的化学性质

C.钠原子与氯原子作用生成NaCl后,其结构的稳定性增强

D.氯化钠是离子化合物

4.北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60,实验测知该物质属于离子化合物,具有良好的超导性。

下列有关分析正确的是（　　）

A.K3C60中只有离子键B.K3C60中不含共价键

C.该晶体在熔融状态下能导电D.C60与12C互为同素异形体

题组二　电子式的书写

5.（2020北京西城高一期末）下列物质的电子式书写正确的是（　　）

6.（2019河北张家口一中高一下月考）下列化学用语表示正确的是（　　）

A.氯离子的结构示意图:

B.作为相对原子质量测定标准的碳核素

C

C.氯化镁的电子式:

D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程:

题组三　化学键与化合物类型的关系

7.下表中物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是（　　）

选项

A

B

C

D

物质

MgCl2

CO2

HCl

NaOH

所含化学键类型

离子键、共价键

共价键

离子键

离子键、共价键

所属化合物类型

离子化合物

共价化合物

离子化合物

共价化合物

8.下列关于化学键和化合物的说法中,正确的是（　　）

A.化学键的形成一定伴随着电子的得失

B.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

D.含有阴离子的化合物中一定含有阳离子

9.有如下物质:

H2O2、Na2O、I2、NaCl、CO2、NH4Cl、Na2O2,用化学式回答下列问题。

（1）只由非金属元素组成的离子化合物是　　　; 

（2）只有极性键的共价化合物是　　　; 

（3）只含有非极性键的是　　　; 

（4）既有离子键又有非极性键的化合物是　　　。

题组四　物质变化过程中的化学键变化

10.据新浪科技网报道:

美国科学家发现,普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧,这很可能是21世纪人类最伟大的发现之一,将有望解决未来人类的能源危机。

无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的结合力,释放出氢原子,一旦点火,氢原子就会在这种频率下持续燃烧。

上述“结合力”的实质是（　　）

A.离子键B.共价键

C.一种静电引力D.一种静电斥力

11.下列物质发生变化时,所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是（　　）

A.液溴和碘分别受热变为气体

B.干冰和碳酸氢钠分别受热得到气体

C.食盐的熔化和冰的融化

D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中

能力提升练

题组一　化学键类型分析及化学用语判断

1.（2019河南洛阳一中高一下月考,

）下列有关化学用语表示正确的是（　　）

A.硫原子的原子结构示意图:

B.NH4Cl的电子式:

C.原子核内有10个中子的氧原子

O

D.HBr的形成过程:

2.（2020山东沂水一中高一月考,

）下列有关化学用语表示正确的是（　　）

A.氮气的电子式:

··N······N··

B.用电子式表示氯化钠的形成过程:

Na·+·

··

Na··

··

C.重水的化学式为

H2O或D2O

D.N2H4的结构式为

3.（双选）（

）南京理工大学团队成功合成了能在室温下稳定存在的五氮阴离子盐（N5）6（H3O）3（NH4）4Cl,五氮阴离子

是制备全氮类物质

的重要中间体。

下列说法正确的是　（　　）

A.（N5）6（H3O）3（NH4）4Cl中含四种离子

B.

属于离子化合物

C.每个

中含有35个电子

D.

中含非极性键

4.（原创,

）用NaClO可除去水体中过量氨氮（以NH3表示）,以防止水体富营养化。

其原理如图所示,下列有关叙述正确的是（深度解析）

A.原理中所涉及的元素的原子半径:

Cl>Na>O>N>H

B.NH3、H2O、OH-所含的质子数和电子数均相等

C.NaClO和HClO所含的化学键类型相同

D.反应③有离子键和共价键的断裂和形成

题组二　与化学键相关的物质结构综合

5.（2020湖南益阳高三期末,

）短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,X、Y、Z是位于同一周期的相邻元素,Y的最高正价与最低负价的代数和为2,W的简单阳离子半径在同周期的主族元素中最小,Q的原子半径在同周期的主族元素中最小。

下列说法正确的是（　　）

A.简单离子半径:

Y

B.W和Q组成的二元化合物含有离子键

C.Z和W组成的二元化合物既能与强酸反应,又能与强碱反应

D.简单氢化物的沸点:

Q>Z

6.（2020河北保定一中高三段考,

）X、Y、Z、W均为短周期主族元素,原子序数依次增大,Z是活泼金属元素,Y的最常用单质与Z的单质在适当条件下可按物质的量之比1∶4或1∶2的比例恰好反应生成Q或M,X、W能形成强含氧酸。

下列说法错误的是（　　）

A.简单离子半径:

Z

B.简单气态氢化物的稳定性:

Y

C.Q和M中的阴、阳离子个数比均为1∶2,但化学键种类有差异

D.Z与W能形成ZW或Z2W型离子化合物

7.（2020福建福州三中高三质检,

）a、b、c、d、e为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子数与b原子次外层电子数相同,c所在周期数与族序数相同;d与a同族。

下列叙述正确的是（　　）

A.含氧酸的酸性:

e>d

B.原子半径:

b>c>d>a

C.由a和b两种元素形成的化合物不可能含共价键

D.b、c元素对应最高价氧化物的水化物之间不可能发生反应

8.（原创,

）2019年8月,IBM和牛津大学的科研团队通过一定方法合成了一种由18个碳原子组成的环状分子C18,碳环由交替的碳碳单键（C—C）和碳碳三键（

）构成。

其流程如下,下列有关说法错误的是（　　）

A.C24O6的质子数比C22O4多28

B.C20O2分子中含极性键和非极性键

C.由C24O6生成C18的过程中碳碳三键数目逐渐增多

D.C18和C60互为同位素

答案全解全析

基础过关练

1.D

2.C

3.B

4.C

5.D

6.C

7.B

8.D

10.B

11.A

1.D　分子间存在分子间作用力,分子间作用力不属于化学键,A错误;并不是所有物质都含有化学键,如稀有气体中不存在化学键,B错误;一个分子中可能同时存在极性键和非极性键,如H2O2中存在H—O极性键和O—O非极性键,C错误;离子化合物中可能存在非极性键,如Na2O2属于离子化合物,存在O—O非极性键,D正确。

2.C　离子键是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用,A项正确;在H2、O2、N2、HCl、NH3分子中均存在共价键,B项正确;由CaCl2的电子式

可以看出,CaCl2中只存在离子键,C项错误;稀有气体分子是单原子分子,分子内无化学键,D项正确。

3.B　钠原子最外层有一个电子,易失电子,有较强的还原性,而钠离子最外层已经达到“8e-”稳定结构,故二者化学性质不同。

4.C　首先判断球碳盐K3C60中有离子键,在K与C之间,而60个C之间为共价键。

该晶体在熔融状态下能电离出K+,所以能导电。

同素异形体是由相同元素组成的不同单质之间的互称,12C不是单质,故C60与12C不互为同素异形体。

5.D　二氧化碳是共价化合物,二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对,故A错误;氯气的电子式为

故B错误;氨气是共价化合物,电子式为

故C错误;氯化钠为离子化合物,电子式为

故D正确。

6.C　氯元素为17号元素,氯离子的核电荷数为17,A错误;作为相对原子质量测定标准的碳核素为

C,B错误;氯化镁的电子式为

C正确;氯化氢为共价化合物,用电子式表示氯化氢分子的形成过程为

D错误。

7.B　MgCl2中无共价键,A错误;HCl中只含有共价键,为共价化合物,C错误;NaOH为离子化合物,D错误。

8.D　离子键的形成伴随着电子的得失,共价键的形成没有电子的得失,A项错误;金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物,有可能是共价化合物,如AlCl3,B项错误;非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物,也可能是离子化合物,如NH4Cl,C项错误。

9.答案　

（1）NH4Cl　

（2）CO2　（3）I2　（4）Na2O2

解析　H2O2中含有极性键和非极性键,是共价化合物;Na2O中含有离子键,是离子化合物;I2中含有非极性键,是单质;NaCl中含有离子键,是离子化合物;CO2中含有极性键,是共价化合物;NH4Cl中含有离子键和极性键,是离子化合物;Na2O2中含有离子键和非极性键,是离子化合物。

10.B　要释放出氢原子必须破坏水分子内的氢氧键,这种氢氧键是一种共价键。

11.A　液溴和碘受热变成气体均需克服分子间作用力,A项正确;干冰受热得到气体克服分子间作用力,碳酸氢钠受热得到气体破坏了化学键,B项错误;食盐熔化时,破坏了离子键,冰融化时破坏了分子间作用力和氢键,C项错误;食盐溶解在水中,破坏了离子键,葡萄糖溶解在水中,破坏了分子间作用力,D项错误。

能力提升练

1.C

2.C

3.AD

4.D

5.C

6.B

7.B

8.D

1.C　S原子核外有16个电子,原子结构示意图为

A错误;NH4Cl是离子化合物,Cl-的最外层有8个电子,故该化合物的电子式为

B错误;原子核内有10个中子的氧原子,质量数为18,可表示为

O,C正确;HBr中H原子与Br原子间通过共价键结合,其形成过程可表示为:

D错误。

2.C　氮气分子中含有氮氮三键,氮气的电子式是

故A错误;氯化钠是离子化合物,用电子式表示氯化钠的形成过程为

故B错误;重水中H原子质量数是2,重水的化学式为

H2O或D2O,故C正确;N2H4中含有氮氮单键,N2H4的结构式是

故D错误。

3.AD　（N5）6（H3O）3（NH4）4Cl中含

、H3O+、N

、Cl-四种离子,A正确;

是只由一种元素组成的纯净物,属于单质,B错误;每个

中含有7×5+1=36个电子,C错误;

中含非极性键,D正确。

4.D　电子层数越多,半径越大,电子层数相同时,核电荷数越大,半径越小,所以题图中涉及的5种元素的半径:

Na>Cl>N>O>H,A项错误;NH3、H2O、OH-所含的电子数均为10,但是质子数不完全相同,B项错误;NaClO中含离子键和共价键,HClO中只含共价键,C项错误;反应③的化学方程式为NaOH+HCl

NaCl+H2O,反应过程中有离子键和共价键的断裂和形成,D项正确。

思维建模

10e-微粒思维模型

5.C　由题意可知,X、Y、Z、W、Q分别为C、N、O、Al、Cl。

离子半径:

Cl->N3->O2->Al3+,A项错误;AlCl3为共价化合物,B项错误;Z和W组成的二元化合物为Al2O3,Al2O3既能与强酸反应,又能与强碱反应,C项正确;沸点:

H2O>HCl,D项错误。

6.B　Z是活泼金属元素,Y的最常用单质与Z的单质在适当条件下可按物质的量之比1∶4或1∶2恰好反应生成Q或M,可知Z是Na,Y是O,生成的Q为Na2O,M为Na2O2,X、W能形成强含氧酸,可知X为N,W可能为S或Cl。

简单离子的核外电子排布相同时,核电荷数越大,离子半径越小,则简单离子半径ZNH3,故B错误;Na2O和Na2O2的阴、阳离子个数比均为1∶2,但化学键种类有差异,Na2O2中含离子键和非极性键,而Na2O只含有离子键,故C正确;Na与Cl能形成NaCl,Na与S形成Na2S,二者均为离子化合物,故D正确。

7.B　a、b、c、d、e为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子数与b原子次外层电子数相同,可判断a为O、b为第三周期元素,c所在周期数与族序数相同,则c为Al,b为Na或Mg;d与a同族,则d为S,e为Cl。

Cl的非金属性强于S,则Cl的最高价含氧酸的酸性强于S的,A错误;原子半径由大到小的顺序为Na（或Mg）>Al>S>O,B正确;由O和Na两种元素可形成Na2O2,Na2O2含有离子键和共价键,C错误;Na、Al元素对应最高价氧化物的水化物分别是氢氧化钠、氢氧化铝,它们之间可发生反应,D错误。

8.D　C24O6转化为C22O4的过程中少了2个C和2个O,即C24O6的质子数比C22O4多（6+8）×2=28,A项正确;由C20O2分子的图示可知,碳原子之间存在非极性共价键,碳原子与氧原子之间存在极性共价键,B项正确;C24O6、C22O4、C20O2、C18的碳碳三键数目分别为6、7、8、9,逐渐增多,C项正确;C18和C60为碳元素的性质不同的单质,互为同素异形体,D项错误。